金版學案高中化學一輪復習練習第五章第2節(jié)課時跟蹤練

第2節(jié)元素周期表元素周期律課時跟蹤練一、選擇題1．下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1價遞增到＋7價C．同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強解析：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯誤；第2周期元素中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B錯誤；同周期元素(除0族元素外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第3周期的元素中，Al為＋3價，Na為＋1價，但失電子能力Na>Al，D錯誤。答案：C2．甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素解析：依據(jù)同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律可知：A項原子半徑應是甲>乙>丙；B項最外層電子數(shù)：丙<丁；C項氫氧化物的堿性：甲>乙>丙。答案：D3．(2017·江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物解析：地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。原子半徑N>O，A錯誤；W的最高價的氧化物是氫氧化鈉，是強堿，B錯誤；氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。答案：D4．如表所示是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()族/周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強解析：同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性減弱，A錯誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯誤；a到f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)Na的化學性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學性質(zhì)均比S活潑，C錯誤。答案：D5．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物。由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是YB．X元素形成的單核陰離子還原性強于YC．Z元素氧化物對應水化物的酸性強于YD．Y元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性解析：W、X、Y、Z四種短周期元素，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，應是銨鹽，由元素在周期表中的位置可知，W是氮元素，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。非金屬性O>S，Cl>S，則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，故A正確；非金屬性O>S，則陰離子還原性S2－>O2－，故B錯誤；只有氯元素的最高價含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強，故C錯誤；S與氫氧化鈉的反應中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D錯誤。答案：A6．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個，Y的最外層電子數(shù)比K層多1個，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是()A．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的簡單氫化物B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的簡單離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物之間互相都能發(fā)生反應解析：由題意推知Z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出X是鈉，Y是鋁，W是氯。熱穩(wěn)定性：SiH4<HCl，A錯誤；SiO2與水不反應，B錯誤；簡單離子半徑：Al3＋<Na＋<Cl－，C錯誤；NaOH、Al(OH)3、HClO4之間互相都能發(fā)生反應，D正確。答案：D7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W解析：設元素Y的原子序數(shù)為y，則y＋y＋10＝3×(y＋1)，解得y＝7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。原子半徑：Z<Y<X，A錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z，B.錯誤；O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，C正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<W，D錯誤。答案：C8．(2017·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案：C9．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<D2－C．最高價氧化物對應水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性D>E解析：由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯誤；離子半徑大小Na＋<S2－，B正確；鈉比鈹活潑，故最高價氧化物對應水化物的堿性C<A，C錯誤；元素的非金屬性越強其對應氫化物就越穩(wěn)定，應該是H2O>H2S，D錯誤。答案：B二、非選擇題10．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：(1)①B在元素周期表中的位置___________________________；②上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________(寫化學式)。(2)C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號表示)____________________________________。(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學方程式_______________________________________________________________________。其中該反應中還原劑的物質(zhì)的量和氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。解析：根據(jù)題意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4；(2)C、D的離子核外有兩個電子層；E、F四種元素對應的簡單離子核外有三個電子層，對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，對于電子層結構不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，因此這四種元素的簡單的半徑由小到大的順序是：Na＋<O2－<Cl－<S2－；(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X(NH3)來檢驗F的單質(zhì)Cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反應的化學方程式是3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2。其中該反應中還原劑是NH3，氧化劑是Cl2，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶3。答案：(1)①第二周期第ⅤA族②HClO4(2)Na＋、O2－、Cl－、S2－(3)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N22∶311．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時…，關閉活塞a。請回答：(1)B中反應的離子方程式是_____________________________。(2)通過步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_______________________________________________________，D中反應的化學方程式是______________________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是__________________________________________________(從原子結構角度加以解釋)。解析：B中CaCO3與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反應表明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象表明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反應生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反應的化學方程式為CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，從而說明碳酸的酸性強于硅酸，進而證明碳的非金屬性強于硅。答案：(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)AD(3)除HCl氣體NaHCO3(4)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱12．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應；B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L－1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學式為_____________________________________________。(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是________，該化合物中存在化學鍵類型為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是____________________________________________________________________________________________________。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________________________________________________________________________________________。解析：元素的焰色反應為黃色，推出A為Na，根據(jù)B元素離子結構和Ne具有相同的電子層結構，且5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L－1鹽酸完全反應，推出B為Mg，H2在氯氣中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，則C為Cl，D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出D為O