高一化學(xué)必修2總復(fù)習(xí)資料

綜合科化學(xué)必修H總復(fù)習(xí)資料

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

教學(xué)目的1：

①鞏固學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

②鞏固學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)

教學(xué)課時(shí)：

2.5課時(shí)

學(xué)問(wèn)體系1

原子結(jié)構(gòu)和元素周期律學(xué)問(wèn)的綜合網(wǎng)絡(luò)

「原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

I-----------1「核外一電子一電子排布［山「一閂什去?去

原子結(jié)構(gòu)^_JL電子式同位素、核素

不同原子核內(nèi)一質(zhì)子、中子一核組成符號(hào)gX→相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)原子.；

I核外電子；

、，間的聯(lián)系分子種類

!排布解釋I

質(zhì)子數(shù)不同

族位置'某些性質(zhì)!

電子數(shù)不同IIAIIIA

J周期表的形副族排列位置

元素周期律

（只一條規(guī)律）2He10Ne18Arj?Kr5tXe8?Rn

「化臺(tái)價(jià)

構(gòu)（原子半徑、電子排布、離子結(jié)構(gòu)）得失電子!根據(jù)元素;

惠子的性質(zhì)周期律尋I

元素周期表一?位

氧化物I找不同元；

（百多種形式）；素間性質(zhì)!

性（原子性質(zhì)、具體物質(zhì)的性質(zhì)）氫化物

，的聯(lián)系；

氫氧化物

.含氧酸

）相似性（宏觀相傳,、同主族相似、位置相近相似）

------------＞遞變性（同周期遞變、同主族遞變、宏現(xiàn)上遞變）

1.原子結(jié)構(gòu)（C）

⑴原子的組成

核外電子e=Z

原子核質(zhì)子Z

中子N（A-Z）

核電荷數(shù)（Z）==核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）==核外電子數(shù)==原子序數(shù)

質(zhì)量數(shù)（A）==質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（一）

陽(yáng)離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)（+）

⑵區(qū)分概念：元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱

核素：具有確定數(shù)目的質(zhì)子和確定數(shù)目的中子的一種原子

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱;

也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

⑶元素的相對(duì)原子質(zhì)量

①同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素養(yǎng)量與"C質(zhì)量的1/12的比值。

②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)（豐度）

乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar==Arl?a%+Ar2?b%+…

（4）核外電子的電子排布（了解）

①核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述

電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的確定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)

算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間確定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）

有確定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧覆蓋在原子核四周，我們把它稱為電子云。

電子層：在多個(gè)電子的原子里，依據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電

子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。

電子層符號(hào)KLMNOPQ

電子層序數(shù)n1234567

離核遠(yuǎn)近近-----?遠(yuǎn)

能量凹凸低----T高

②原子核外電子排布規(guī)律

每一層電子數(shù)最多不超過(guò)2r√；

最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；

核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量

較高的電子層。

⑸原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫

2.元素周期表（B）

⑴元素周期表見課本封頁(yè)

⑵元素周期表的結(jié)構(gòu)分解

周期名稱周期別名元素總數(shù)________W________

具有相同的電子層第1周期2電子層數(shù)==周期數(shù)

數(shù)而又按原子序數(shù)第2周期短周期8（第7周期排滿是第118號(hào)元

遞增的依次排列的第3周期8素）

一個(gè)橫行叫周期。第4周期18

第5周期長(zhǎng)周期18

7個(gè)橫行第6周期32

7個(gè)周期第7周期不完全周期26（目前）

族名類名核外最外層電子數(shù)規(guī)律

周期表中有18個(gè)第IA族H和堿金屬_________1_________主族數(shù)==最外層電

縱行，第8、9、10第HA族堿土金屬_________2_________子數(shù)

三個(gè)縱行為第印族主第HIA族3

外，其余個(gè)縱

15第IVA族碳族元素4

行，每個(gè)縱行標(biāo)為族

第VA族氮族元素5

一族。

第VIA族氧族元素6

7個(gè)主族

第VnA族鹵族元素_________7_________

7個(gè)副族

。族稀有氣體2或8

。族

第IB族、第HB族、第HIB族、第IVB族、

第VlD族

族第VB族、第VlB族、第VnB族、第V≡族

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1]

1.原安排實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需放射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,

因此稱為〃鉞星安排〃。已知鉞的一種同位素是i9%∣r,則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77B.286C.191D.114

2.分析發(fā)覺，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg,該同位素的原子核內(nèi)

的中子數(shù)是

A.12B.14C.16D.18

3.Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于34≡e和"Se說(shuō)法正確的是

A蠹e和察e互為同素異形體B.3：Se和舞Se互為同位素

C.3，Se和察e分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D.34Se和察e都含有34個(gè)中子

4.下列分子中，電子總數(shù)最少的是

A.H2SB.O2C.COD.NO

5.某些建筑材料中含有氫(Rn),氮是放射性元素。222Rn,219Rn.220Rn分別來(lái)自鐳、鋼、牡，因

而分別稱為鐳射氣、鋼射氣和鉆射氣。下列有關(guān)氫的說(shuō)法，正確的是

A.氯是雙原子分子B.氯氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害

C.氨氣因其具有放射性而對(duì)人體有害D.222Rtl?219Rn、220Rn是三種同素異形體

6.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則

A.確定是同位素B.確定是同種原子C.確定是同種元素D.確定質(zhì)量數(shù)相等

7.同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充溢i2ci8o和兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中

氣體的說(shuō)法正確的是

A,質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等B,分子數(shù)和質(zhì)量都不相等

C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等

8.已知元素A的氫化物分子式為WA,其最高價(jià)氧化物含氧60%,則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

A.16gB.32gC.16D.32

9.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的

核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為

A.ABB.BA?C.AB4D.B3A2

10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不行能是

A.x+2B.x+4C.x+8D,x+18

11.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，

且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A.XYB.XY2C.×Y3D.×2Y3

13.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是

14.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的小

15.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這3種元素組成

的化合物的化學(xué)式不行能是

A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

16.美國(guó)勞侖斯國(guó)家試驗(yàn)室曾在1999年宣布用iisKr離子轟擊"Tb靶得到118號(hào)元素的一種原子，

其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)試驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該試驗(yàn)室在2001年8月宣

布收回該論文。但是科學(xué)家們信任，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若118號(hào)

元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)料合理的是

A.它的中子數(shù)是118B.它是第八周期元素

C.它是活潑的金屬元素D.它的最外層電子數(shù)是8

17.已知碳有三種常見的同位素：12&13J14C,氧也有三種同位素：16。、170、180,由這六種微

粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有

A.18種B.6種C.7種D.12種

353135

18.氯元素的自然同位素有CDIJ和C17I°，。氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45,則自然氯元素中CI

37Cl

和∣7的原子數(shù)目之比約為

A.3:1B.1:3C.3:2D.4:l

19.下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是

3++

A.Na+、Mg2+、AlB.HCkH2S,ArC.H2O>0H?NaD.NH4ΛNa?F

20.某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A,在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)

氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為

AW

A.---------(N-ITi)molB.(N+n)mol

W+nA+n

W,W

C.---------(A-N+n)tnolD.(N-A-n)mol

Ajr∏

21.對(duì)第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當(dāng)它作為次外

層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個(gè)，則第n層為

A.L層B.M層C.N層D.隨意層

22.A、B、C均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。己知B、C兩元素在周期

表中族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、

C所在的一組是——

A

A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si

C.。、P、ClD.C、AkPBC

23.關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是--------

A.主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)

B.元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)

C.最低負(fù)價(jià)數(shù)的確定值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)

D.都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)

24.Ilg2取18。所含的中子的物質(zhì)的量為

A.4.5molB.5molC.5.5molD.6mol

參考答案:

12345678910111213

DCBCCCADDBABA

14151617181920212223242526

DDCABCBCDD

教學(xué)目的2：

鞏固學(xué)習(xí)元素周期律的相關(guān)學(xué)問(wèn)

教學(xué)課時(shí)：

2.5課時(shí)

學(xué)問(wèn)體系2

3.元素周期律(C)

(1)定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變更的規(guī)律叫元素周期律。

（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變更是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變更的必定結(jié)果。這就是

元素周期律的實(shí)質(zhì)。

（3）內(nèi)容

隨著原子序數(shù)遞增，①元素I原子核外電子層排布I呈現(xiàn)周期性變更;②元素I原子半彳目呈現(xiàn)周期

性變更：③元素I化合價(jià)I呈現(xiàn)周期性變更;④元素原子電電子實(shí)力I呈現(xiàn)周期性變更;即元素的

金屬性和非金麗呈現(xiàn)周期性變更。

⑷元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑漸漸減小漸漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層排布

最外層電子數(shù)遞增_________最外層電子數(shù)相同

失電子實(shí)力漸漸減弱______________漸漸增加__________

得電子實(shí)力漸漸增加漸漸減弱一

_______金屬性______漸漸減弱一______________漸漸增加__________

非金屬性漸漸增加一漸漸減弱一

最高正價(jià)（+1—+7）最高正價(jià)==族序數(shù)

主要化合價(jià)

非金屬負(fù)價(jià)==一（8—族序數(shù)）非金屬負(fù)價(jià)==一（8—族序數(shù)）

最高氧化物的初F酸性漸漸增加一酸性漸漸減弱一

對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性漸漸減弱堿性漸漸增加

非金屬氣態(tài)氫化物形成由難f易形成由易f難

的形成難易、穩(wěn)定性穩(wěn)定性漸漸增加穩(wěn)定性漸漸減弱

堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變

小

小

F

α

原

原

物(

最

子

子

的M

Br生

半

l酸

價(jià)

徑

性)

Ai

更強(qiáng)更強(qiáng)IΛ*

元素金星性和季金星性的遞變

1非金屬性逐漸增強(qiáng)

2金

非

屬B

稀

金

3性

有

Al|_Si屬

逐

氣

4性

漸Ge|As

體

逐

增

元

5漸

強(qiáng)

素

SbTe增

6POlAt強(qiáng)

7

金屬性逐漸增強(qiáng)

⑸幾個(gè)規(guī)律

①金屬性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；

單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）;

M（OH）n的堿性;

金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；

原電池中正負(fù)極推斷，金屬腐蝕難易；

非金屬性強(qiáng)弱：與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；

單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；

最高價(jià)氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱；

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

②半徑比較三規(guī)律：

陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽(yáng)離子與上周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。

非金屬元素的原子半徑<其相應(yīng)的陰離子半徑；

金屬元素的原子半徑>其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑；

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑漸漸減

③元素化合價(jià)規(guī)律

最高正價(jià)==最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)==最外層電子數(shù)一8,最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合

價(jià)確定值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。

化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)（-1、-2）,但HFO中F為。價(jià)；金屬元素只有正價(jià)；

化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，

如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如

S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。

④周期表中特別位置的元素

族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；

族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C,S；

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0；

周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li;

周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na:

最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：0、Fo

⑤元素性質(zhì)、存在、用途的特別性

形成化合物種類最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C；

空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N；

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br；

最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是：Be、Al；

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N；,

元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S；

元素的氣態(tài)氨化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：So

[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)2]

1.下列元素的原子半徑最大的是

A.氮B.磷C.氧D.硫

2.下列單質(zhì)中，最簡(jiǎn)潔跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是

A.O2B.N2C.F2D.Cl2

3.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是

A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.H3BO3

4.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少

4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

A.X確定為堿金屬元素

B.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物

C.X、Y兩元素形成的固體化合物確定為離子晶體

D.Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

5.已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑A>B>C>DB.原子序數(shù)A>B>C>D

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

6.下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是

A.硅B.磷C.硫D.氯

7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從InB族到IlB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D,同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

8.已知(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鍍及其化合物的敘述中，正確的是

A.被的原子半徑大于硼的原子半徑B,氯化鍍分子中鉞原子的最外層電子數(shù)是8

C.氫氧化鍍的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鍍跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣

10.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是

A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B.16O與口。具有相同的電子數(shù)

C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D.15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)

11.關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是

A.目前已發(fā)覺的全部元素占據(jù)了周期表里全部位置，不行能再有新的元素被發(fā)覺

B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變更

C.俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)

D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變更

12.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是

A.SB.CC.SiD.Cl

13.主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3,則其氫化物的化學(xué)式是

A.HRB.RH3CH2RD.RH3

14.同周期X,Y,Z三元素,其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的依次是：?Z04<H2Y04<HX0l,則下列

推斷正確的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：X>Y>Z

C.陰離子的還原性按X,Y,Z的依次由強(qiáng)到弱

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X,Y,Z的依次由弱到強(qiáng)

15.下列微粒半徑由大到小的排列是

A.P3?,S2',erB.C∣?,S2',O2'C.Ca,Mg,NaD.K?Cl',S2-

17.下列遞變規(guī)律正確的是

A.HCIc)4、H2SO4AWPCU的酸性依次增加，

B.HCkHBr、Hl的穩(wěn)定性依次增加

C.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D.P、S、Cl最高正價(jià)依次降低。

18.X元素的陽(yáng)離子、Y元素的陽(yáng)離子和Z元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的陽(yáng)離子半徑

大于Y的陽(yáng)離子半徑，則X、Y、Z三元素的原子序數(shù)大小依次正確的是

A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y

19.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB?型化合物,

下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是

A.A、B可能為同一周期B.A位于B的下一周期

C.A只能是金屬元素D.A可能是其次周期中的第IlA族或第IVA族元素

20.A、B為前三周期元素，兩者組成A2B3型離子化合物，A離子比B離子少一個(gè)電子層，已知B的原

子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是

A.χ-3B.x÷3C.x+11D.χ-ll

21.己知元素X,Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子X"的Yn-的核外電子排布完全相同，則

下列關(guān)系中正確的是

A.a+m=b-nB.a+b=m+nC.a-m=b+nD.a+m=b-n

22.下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的依次排列的是

A.H2SiO3,H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClo4、HBrO4

C.HNo3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4AHCIO4

參考答案：

123456789

BCBDCDADACAC

101112131415161718

CBCBB

教學(xué)目的3：

復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)鍵的相關(guān)學(xué)問(wèn)并了解晶體的學(xué)問(wèn)。

教學(xué)課時(shí)：

2,5課時(shí)

學(xué)問(wèn)體系3

4.化學(xué)鍵

⑴定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間猛烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。

⑵分類

①離子鍵與共價(jià)鍵的比較

_____________離子鍵_____________共價(jià)鍵

概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形

的化學(xué)鍵________________________成的化學(xué)鍵______________________________

成鍵微粒離子（存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）

內(nèi)）_____________________________

作用本質(zhì)共用電子對(duì)（電子云重疊）對(duì)兩原子核產(chǎn)生

陰、陽(yáng)離子間的靜性作用

的電性作用______________________________

形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵

離子鍵__________________________

確定鍵能①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②①原子半徑越小，鍵能越大；②鍵長(zhǎng)越短，

大小因素離子半徑越小，鍵能越大_________鍵能越大________________________________

影響性質(zhì)離子化合物的熔沸點(diǎn)、硬度等分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等

實(shí)例XX??

Na*[；C屋「、Na+[：0：H]^HlH、：O：：C：：O：、H：O：H

②極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵__________極性共價(jià)鍵______________________非極性共價(jià)鍵____________

不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，同種元素的原子形成共價(jià)鍵，共用電子

定義共用電子對(duì)（電子云重疊）發(fā)生

偏移的共價(jià)鍵對(duì)（電子云重疊）不發(fā)生偏移

原子吸引電子

不相同相同

實(shí)力

成鍵原子電性一顯電性電中性

影響性質(zhì)極性分子或非極性分子一非極性分子

實(shí)例H-ClH-H、Cl-Cl

③電子式的書寫

電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號(hào)的四周畫

小黑點(diǎn)（或X）表示原子的最外層電子。

Na-：Mg:Al-：Si?：P?：S：：C1：：?：

?????'?

離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，

并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。

【領(lǐng)一[：0：H]-[H?Hp

H

分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。

H

SCl5CWHJCli:N：：N：H:O:O:HH：N：H

)txXX×Λ?????????

×KHH：Cl：

HH：C：HH：Si：H：Cl/Si：Cl：

?????Λ??

HH：Cl：

離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離

子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)

相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘摹?/p>

2++2

Na÷[iSrFNa÷.[：C1：]-Mg[=CE]?Na÷[?pd?xNa[：0：]'Na?K÷[：O：Hf

用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程

H?+χH—>H;HXClJ+XClJ―>≡ClJClJ

×Xk×××××

H×+-O-+×H—?H0×H

:O:+：C.+：6：——>：O：：C：：O：

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

：：-

NaX+?F?-—?Na*[??F?]

Na×+-0?+xNa—?Na+[×0×]2^Na+

Na4+xSx+4Na―?Na+1[:SI]2^Na+

2Na×+2?0--?Na*[×0：0×]2-Na+

NaX+?0?+?0?+׉—，Na+[×p：p×]2^Na+

④結(jié)構(gòu)式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子（應(yīng)用于共價(jià)鍵）。

NH

\IH

H-HCl-ClO=ON≡NH/IH

H

C-IH-N-Hl+

—

H

H

金屬鍵與范德華力、氫鍵

作用作用

存在范圍確定鍵能大小因素影響性質(zhì)

二本質(zhì)強(qiáng)弱

金屬陽(yáng)離子和自①離子電荷數(shù)越大，鍵金屬晶體的

靜電

金屬鍵由電子之間及金強(qiáng)能越大；②離子半徑越熔沸點(diǎn)、硬度

作用

屬晶體內(nèi)小，鍵能越大等

結(jié)構(gòu)相像的分子，其式分子晶體的

范德華分子間和分子晶電性

弱量越大，分子間作用力熔沸點(diǎn)、硬度

力體內(nèi)引力

越大。等___________

弱

分子間和分子晶電性分子晶體的

氫鍵（稍

體內(nèi)引力熔沸點(diǎn)

強(qiáng)）

⑶化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

2.離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系

化學(xué)鍵的種類實(shí)例

非金屬單無(wú)化學(xué)鍵一稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne

質(zhì)非極性共價(jià)鍵0=0、Cl-CkH-H（均為非極性分子）

共價(jià)化合只有共價(jià)鍵

XK??0.

物OHCl：/\

極性分子：λxHH

H

I

H-C-HO=C=O

特例：AICI3

非極性分子：H

離只有離子鍵

Na+、Na+[×0×]2^Na+

子

化離子鍵、極性共

Na+[：6：H]-

合價(jià)鍵___________

物離子鍵、非極性

Na+[×0：0×]2^Na+

其價(jià)松_________

離子鍵、極性共

價(jià)鍵、配位鍵H

[H：N：H]+

Hxx

3.晶體分類

注：在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCkSiO2等均為化學(xué)式。只

有分子晶體中才存在分子。

離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體

類≥?

比較_________________________________________________________________________

構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子

形成晶體作用另一離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電而'

熔沸點(diǎn)較高一很高低一有高、有低

物硬度硬而脆大________Φ______有__高、有低

導(dǎo)電性不良(熔融或水絕緣不良良導(dǎo)體

理溶液中導(dǎo)電)半導(dǎo)體

傳熱性不良不良不良一良

性延展性不良不良不良一良

溶解性易溶于極性不溶于任極性分子易溶于極性一般不溶于溶劑，鈉等

質(zhì)溶劑，難溶于何溶劑溶劑：非極性分子易可與水、醉類、酸類反

有機(jī)溶劑溶于非極性溶劑中應(yīng)

?型實(shí)例NaOHsNaCI金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵

達(dá)標(biāo)3]

1.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是

A.CaCI2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O2

2.下列化合物中，只存在離子鍵的是

A.NaOHB.CO2C.NaCID.HCI

3.下列分子中全部原子都能滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3B.H2OC.SiCI4D.PCI5

4.X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，ImoIX含有20mol電子。下列說(shuō)法中不亞砸的是

A.晶體中陽(yáng)離子和陰離子所含電子數(shù)確定相等

B.晶體中確定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵

C.所含元素確定不在同一周期也不在第一周期

D.晶體中陽(yáng)離子半徑確定小于陰離子半徑

5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是

與與和和

A.HCINaOHB.H2SMgSC.H2OCO2D.H2SO4NaNO3

6.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是

A,氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C.氯化氫在水溶液中是完全電離的D.氯化氫是無(wú)色氣體且有味

7.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是

和。和12和13和

A.O23B.COCO2C.CCD.CH4C2H6

8.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是

A.食鹽B.干冰C.金剛石D.二氧化硅

9.通常狀況下極易溶于水的氣體是

A.CH4B.O2C.HCID.Cl2

10.下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是

A.碘升華B.漠蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCI氣體溶于水

11.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是

12.下列物質(zhì)的電子式書寫錯(cuò)誤的是

A.次氯酸H：ci：：0：B.過(guò)氧化氫H◎◎H

c.氨基：專HD.二氧化碳：6：：c：：6：

13.下列各組中的偲種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金剛石和重晶石

C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅

14.下列各分子中，全