人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 全國公開課一等獎(jiǎng)

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一頁，共四十二頁。第二頁，共四十二頁。第三頁，共四十二頁。第四頁，共四十二頁。第五頁，共四十二頁。

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：（1）內(nèi)部因素：

參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。決定因素影響因素研究內(nèi)容第六頁，共四十二頁。

室溫KMnO4(H2SO4)H2C2O4

褪色所需要的時(shí)間(min)編號體積濃度體積濃度14ml0.01mol/L2ml0.1mol/L

22ml0.2mol/L探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響---------實(shí)驗(yàn)12KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第七頁，共四十二頁。第八頁，共四十二頁。

室溫KMnO4(H2SO4)H2C2O4

褪色所需要的時(shí)間(min)編號體積濃度體積濃度14ml0.01mol/L2ml0.1mol/L

3min5s22ml0.2mol/L1min20s探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響---------實(shí)驗(yàn)12KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第九頁，共四十二頁。編號溫度0.1mol/LNa2S2O3溶液體積（ml）H2O體積（ml）1:5H2SO4體積（滴）出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（s）1室溫4252室溫3353室溫2454熱水245探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響-----實(shí)驗(yàn)2Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O第十頁，共四十二頁。第十一頁，共四十二頁。編號溫度0.1mol/LNa2S2O3溶液體積（ml）H2O體積（ml）1:5H2SO4體積（滴）出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（s）1室溫425452室溫335563室溫2451404熱水24540探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響-----實(shí)驗(yàn)2Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O第十二頁，共四十二頁。一、濃度對反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)1、2結(jié)論：其他條件相同時(shí)，濃度大的反應(yīng)速率較快第十三頁，共四十二頁。

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。具較高能量，有可能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第十四頁，共四十二頁?；罨肿影俜?jǐn)?shù)=-----------------------×100%一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子總數(shù)第十五頁，共四十二頁。反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快n活=n總×活%第十六頁，共四十二頁。

在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也必然增大。n活=n總×活%小結(jié)：第十七頁，共四十二頁。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，這一結(jié)論是否適合所有反應(yīng)物？對于純固體或者純液體，增大反應(yīng)物的用量能否增大反應(yīng)的速率？隨著反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)的速率會發(fā)生怎樣的變化？思考：第十八頁，共四十二頁。

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意：b、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。請做好筆記第十九頁，共四十二頁。

一定條件下，在反應(yīng)CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末濃度對反應(yīng)速率的影響第二十頁，共四十二頁。請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑n活=n總×活%第二十一頁，共四十二頁。反應(yīng)速率增大！討論一

在一定條件下，在體積恒定的容器中，加入一定的N2+3H2→2NH3中充入N2，反應(yīng)速率如何改變？第二十二頁，共四十二頁。反應(yīng)速率無變化！He分子討論二

在一定條件下，在體積恒定的容器中，加入一定的N2+3H2→2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？第二十三頁，共四十二頁。反應(yīng)速率減??！He分子討論三

在一定條件下，在壓強(qiáng)恒定的可變?nèi)萜髦?，加入一定的N2+3H2→2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？第二十四頁，共四十二頁。

對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物質(zhì)的濃度。注意?。〉诙屙?，共四十二頁。增大壓強(qiáng)，縮小體積，反應(yīng)速率增大，這一結(jié)論是否適合所有反應(yīng)物？對于固體或者溶液中的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能否增大反應(yīng)的速率？反應(yīng)體系總壓強(qiáng)增大，是否反應(yīng)速率一定增大？思考：第二十六頁，共四十二頁。注意：1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參與的反應(yīng)。2、對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。3、對于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。請做好筆記第二十七頁，共四十二頁。對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積減少→濃度增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時(shí)：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大；

B、充入“無關(guān)氣體”（如He等）→各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。請做好筆記第二十八頁，共四十二頁。例：對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2

使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響DE第二十九頁，共四十二頁。小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子活化百分?jǐn)?shù)分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度催化劑

增加增加增加加快增加增加增加加快不變不變第三十頁，共四十二頁。三、溫度對反應(yīng)速率的影響Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快2、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。第三十一頁，共四十二頁。升高溫度a、活化分子的百分比增大b、分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快n活=n總×活%第三十二頁，共四十二頁。冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？第三十三頁，共四十二頁。四、催化劑對反應(yīng)速率的影響除了二氧化錳以外，三氯化鐵，硫酸銅也能起到催化雙氧水的作用第三十四頁，共四十二頁。大象牙膏試劑：雙氧水，洗滌劑（起泡劑），碘化鉀（催化劑），色素第三十五頁，共四十二頁。使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響第三十六頁，共四十二頁。能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑n活=n總×活%第三十七頁，共四十二頁。

對于可逆反應(yīng)，使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。

沒特別指明一般指正催化劑

催化劑具有一定的選擇性

催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：第三十八頁，共四十二頁。五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。第三十九頁，共四十二頁。小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子