人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　鹽類的水解-“黃岡杯”一等獎

第三節(jié)鹽類的水解第一頁，共三十頁。第二頁，共三十頁。藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用互促水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；第三頁，共三十頁。油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中堿、礬、鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，請分析制作油條的原理是什么？

第四頁，共三十頁。鹽類水解的應(yīng)用教師：閆紀(jì)明第五頁，共三十頁。1.鹽類的水解的概念在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。復(fù)習(xí)第六頁，共三十頁。水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡。酸+堿鹽+水中和水解水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:水解的結(jié)果:

使溶液中C(H+)≠C(OH-)2.概念的理解第七頁，共三十頁。3.影響鹽水解的因素:（1）溫度（2）濃度（3）離子效應(yīng)鹽本身的性質(zhì):---------越弱越水解一般酸可抑制陽離子水解，促進(jìn)陰離子水解；堿可抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解?！獫舛仍较≡剿猓獪囟仍礁咴剿猓庖颉瘜W(xué)平衡移動原理第八頁，共三十頁。一、判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的水解。弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生完全互促水解，則不能大量共存。常見完全互促水解的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+與AlO2、CO32-、HCO3-;NH4+與AlO2-、SiO32-.注意:Fe3+與S2-、HS-也不能大量共存，不是發(fā)生互促水解，而是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。第九頁，共三十頁。例：下列微粒在溶液中能大量共存的（）

A.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-B.Al3+,K+,Cl-,AlO2-C.Fe3+,Na+,SO42-,S2-D.Ca2+,H+,NO3-,SO32-A第十頁，共三十頁。如何制無水Al2S3、AlCl3、無水MgCl2等下列物質(zhì)不能在水溶液中制備的是（）AFe2(SO4)3BAl2S3CNa2CO3DKClB二、制備某些無水鹽時要考慮鹽類的水解第十一頁，共三十頁。

配制CuSO4溶液為什么少量H2SO4？

配制FeCl3和SnCl2溶液時出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，為什么？如何消除？三、配制和保存易水解的鹽溶液CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4

或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________同種酸或同種堿思考：怎樣保存FeSO4溶液？

第十二頁，共三十頁。四、用鹽（鐵鹽與鋁鹽)作凈水劑時需要考慮鹽類的水解。如明礬[KAl(SO4)2·12H2O]凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,原因：Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。第十三頁，共三十頁。應(yīng)用：利用水解法制取某些膠體時需要考慮鹽類的水解。如氫氧化鐵膠體的制備：氫氧化鋁膠體的制備：第十四頁，共三十頁。農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?/p>

思考：為什么會損肥分?

第十五頁，共三十頁。草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡較大程度地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。不完全互促水解五、施用化肥時應(yīng)考慮鹽的水解。第十六頁，共三十頁。CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一般情況下使用橡膠塞;NH4F溶液保存時注意：不能用玻璃瓶6.試劑的貯存考慮鹽的水解。Na2CO3

、Na2SiO3溶液貯存時用

塞第十七頁，共三十頁。把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解⑵HCl揮發(fā)七、蒸干灼燒某些鹽溶液確定其固體產(chǎn)物時需要考慮鹽類的水解。第十八頁，共三十頁。盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OAl2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是什么？

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4第十九頁，共三十頁。小結(jié)：1、不揮發(fā)性酸的鹽或難分解鹽[如Al2(SO4)3、Na2CO3等]溶液蒸干得到原溶質(zhì)。2、揮發(fā)性酸的高價鹽[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相應(yīng)的金屬氫氧化物，灼燒得相應(yīng)的金屬氧化物。3、較低溫受熱易分解的鹽[如Ca(HCO3)2等]溶液蒸干得到相應(yīng)的分解產(chǎn)物，灼燒則看分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性。4、還原性鹽[如Na2SO3、FeSO4等]溶液蒸干得到相應(yīng)的氧化產(chǎn)物。第二十頁，共三十頁。為了除去MgCl2溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂八、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD第二十一頁，共三十頁。總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑九、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽的反應(yīng)考慮鹽類的水解將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有何現(xiàn)象？第二十二頁，共三十頁。十、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。例：25℃濃度均為1mol/L的下列溶液中①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2Fe(SO4)2判斷C(NH4+)由大到小的順序是：_______________________（填序號）④②①③第二十三頁，共三十頁。十一、判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小時,要考慮鹽類的水解如CH3COONa溶液顯堿性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的pH<7原因

NH4++H2ONH3·H2O+H+(1)多元弱酸根離子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。如相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性前者比后者強。第二十四頁，共三十頁。（２）判斷酸式鹽溶液的酸堿性如果不考慮陽離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子，那么酸式酸根離子在溶液中既可以電離又有可能水解。①強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4第二十五頁，共三十頁。②弱酸的酸式鹽既電離又水解。若電離程度強于水解程度，則顯酸性，如H2PO4-、HSO3-；若水解程度強于電離程度，則顯堿性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。第二十六頁，共三十頁?？凑l做的對：1.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]C第二十七頁，共三十頁。在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

△H＞0HCO3-＋H2OH2CO3+OH-△H＞0[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？

肥皂主要成