人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵 全市獲獎

第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁，共十六頁。2.鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子。3.帶相反電荷的鈉離子與氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成與單質(zhì)鈉與氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。1.Na要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去1個電子；Cl達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得到1電子。

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-第二頁，共十六頁。離子鍵定義定義:帶相反電荷離子間的相互作用成鍵微粒:陰離子和陽離子成鍵本質(zhì):靜電作用包括陰陽離子間的靜電吸引作用和原子核與原子核之間,電子與電子之間的靜電排斥作用第三頁，共十六頁。成鍵條件:活潑金屬(IA,IIA)或NH4+與活潑非金屬(VIA,VIIA)或酸根化合形成離子鍵存在范圍:大多數(shù)強堿,鹽及金屬氧化物中Eg:NaOHNaClNH4NO3

Na2SO4Na2OCaO第四頁，共十六頁。離子化合物定義:由離子鍵構(gòu)成的化合物影響離子化合物熔沸點的因素:

在離子化合物中,一般地,陰陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子鍵越強,離子化合物熔沸點就越高Eg:MgOMgCl2NaClCsCl>>>>第五頁，共十六頁。判斷對錯:a含有離子鍵的化合物一定是離子化合物b含有金屬元素的化合物一定是

離子化合物c不含金屬元素的化合物一定不是離子

化合物d陰陽離子通過靜電引力形成離子鍵

如AlCl3如NH4Cl第六頁，共十六頁。電子式:在元素符號周圍用“.”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子第七頁，共十六頁。金屬原子:非金屬原子:NaNa或第ⅠA族MgMg或第ⅡA族ClCl或第ⅦA族第ⅢA族或AlAlCC或第ⅣA族NN或第ⅤA族OO或第ⅥA族原子的電子式HH或第ⅠA族第八頁，共十六頁。金屬陽離子:非金屬陰離子:K第ⅠA族單核離子的電子式第ⅡA族Ca2第ⅦA族或BrBr第ⅥA族或S22S第九頁，共十六頁。⒈AB型：

NaCl：KBr：

MgO：CaO：⒉AB2型：

MgCl2：

CaBr2：⒊A2B型：

Na2O：K2S：Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+離子化合物的電子式:第十頁，共十六頁。①Na：②Mg：③MgCl2：④K2S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaCl＋Mg2+O2-＋MgO＋MgClCl＋＋SKK＋K+S2-K+Na+ClNaCl＋或用電子式表示離子化合物的形成過程NaClMgOMgCl2K2S第十一頁，共十六頁。常見錯誤表達:電荷寫錯：錯誤連接：該括不括：隨便合并：電子數(shù)錯：忘記弧箭：位置標錯：K-ClBr2-F-Na+ClNaCl＋Na+ClNaCl＋＝不該亂括：BrMg2＋＝第十二頁，共十六頁。2.下列化合物電子式書寫正確的是:BD2.下列化合物電子式書寫正確的是:1.下列粒子的電子式錯誤的是:第十三頁，共十六頁。3.試寫出下列微粒和物質(zhì)的電子式

Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2

K、FK+、F–

KF

Na、SNa