人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)能與熱能 說課一等獎(jiǎng)

第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一頁，共二十一頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化原理。2.從微觀和宏觀兩方面理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3.掌握吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念第二頁，共二十一頁。第三頁，共二十一頁。

缺少石油就沒有自由！第四頁，共二十一頁。第五頁，共二十一頁。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：化學(xué)反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第六頁，共二十一頁。放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。問：為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量,有的反應(yīng)要吸收熱量?第七頁，共二十一頁。

從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成吸收熱量放出熱量鍵能原子形成分子的過程中要放出能量。反之，要使分子中彼此結(jié)合的原子分開，使原子間的共價(jià)鍵斷裂，則吸收能量。

共價(jià)鍵的鍵能越大，該共價(jià)鍵越牢固。該物質(zhì)自身的能量越低，越穩(wěn)定。拆開１mol氣態(tài)物質(zhì)中某共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。第八頁，共二十一頁。HHClCl吸收能量436.4kJ/mol共吸收總能量679.1kJ/mol共放出總能量863.6kJ/mol結(jié)論:1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí),放出184.5kJ的熱量HHClClClHClHClHClH吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/molH2和Cl2反應(yīng)的能量示意圖第九頁，共二十一頁。斷開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵吸收的能量釋放的能量>放出能量斷開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵吸收的能量釋放的能量<吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

從微觀角度分析第十頁，共二十一頁。O2H2O能量H2能量例：2H２＋O２＝2H２O

拆開1molH2

需436KJ，拆開１molO2需496KJ，形成１molH-O鍵釋放463KJ。第十一頁，共二十一頁。反應(yīng)過程能量實(shí)際放熱KJ2H2+O22H2O4H+2O吸收能量KJ放出能量KJ48413681852反應(yīng)2H2+O2=2H2O的能量變化第十二頁，共二十一頁。

從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化？吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)第十三頁，共二十一頁。能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)二、從宏觀的角度分析能量變化反應(yīng)物生成物第十四頁，共二十一頁。（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)小結(jié)：反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小第十五頁，共二十一頁。化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng):放熱反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)中放出能量的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中吸收能量的反應(yīng)?；蚍磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)或反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)總結(jié)：斷鍵吸收的總能量﹤成鍵放出的總能量的反應(yīng)斷鍵吸收的總能量﹥成鍵放出的總能量的反應(yīng)第十六頁，共二十一頁。例：下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(KJ)物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHBrHI能量KJ243193151436432366298上述單質(zhì)中本身能量最低的是上述氫化物中最穩(wěn)定的是H2HCl積極思考共價(jià)鍵的鍵能越大，破壞共價(jià)鍵所需的能量越（）物質(zhì)本身具有的總能量越（）物質(zhì)越穩(wěn)定，第十七頁，共二十一頁。已知破壞N≡N、H-H和N-H鍵能分別為946kJ.mol-1、436kJ.mol-1、391kJ.mol-1。試計(jì)算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92KJ.mol-1練習(xí)反應(yīng)過程中化學(xué)物質(zhì)中儲(chǔ)存的化學(xué)能是增加還是虧損？第十八頁，共二十一頁。練習(xí)1、在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知：H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）雙選

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.吸收183kJ熱量D.放出183kJ熱量BD練習(xí)2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B第十九頁，共二十一頁。1.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確