人教版高中化學必修2 歸納與整理 優(yōu)質課比賽一等獎

歸納與整理第一頁，共二十三頁?！緦W習目標】1.認識吸熱反應與放熱反應，了解化學反應體系能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關。2.以原電池為例認識化學能可以轉化為電能，從氧化還原反應的角度初步認識原電池的工作原理。3．了解可逆反應的含義，知道化學反應速率的表示方法。了解化學平衡建立的過程，知道化學平衡的特征和判斷依據。了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。第二頁，共二十三頁?！緦W習重難點】

復習重點：化學反應中的能量轉化原電池原理化學反應的速率和限度

復習難點：原電池原理應用

第三頁，共二十三頁?！盎瘜W反應與能量”核心網絡化學反應與能量化學鍵與化學能：反應中的能量變化來源于反應過程能夠中斷裂化學鍵并形成新化學鍵時的能量變化化學能與熱能吸熱反應放熱反應反應物的總能量

生成物的總能量

反應物的總能量

生成物的總能量

<>化學能與電能原電池：將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置化學電源構成條件電極判斷依據干電池充電電池燃料電池化學反應速率公式：單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)影響因素內因：反應物本身的性質外因：濃度、溫度、催化劑、壓強、固體表面積、反應物的狀態(tài)等化學反應限度化學平衡的特征：化學平衡的判斷依據：動、等、定、變等、定電極反應式的書寫第四頁，共二十三頁?？键c一：化學反應過程中的能量變化分析：考查的內容主要有吸熱反應、放熱反應的有關概念，物質的穩(wěn)定性與物質所具有能量的關系，化學鍵的鍵能與反應中能量變化的關系等。第五頁，共二十三頁。1.

（2017?浙江）下列物質放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精D．生石灰2.（2017?天津）下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（）A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能B．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能DA第六頁，共二十三頁。

ABCD3．(2015?江蘇)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉化為熱能C第七頁，共二十三頁。4.

（2012?全國卷）反應

A+B→C（放熱反應）分兩步進行：①A+B→X

（吸熱反應），②X→C（放熱反應）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）

ABCD

D第八頁，共二十三頁。5.某研究性學習小組在探究化學反應中的能量變化時設計了如圖所示的實驗裝置．

在小試管里加入2g

新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內．在U形管內加入少量紅墨水．打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面．再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。

（1）①該反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應；②反應中的硫酸銅和水具有的總能量

（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量；

（2）如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba（OH）2?8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現象為

。放熱大于U形管右側的液面立即上升，左側的液面下降

第九頁，共二十三頁?？键c二：原電池的構成及工作原理分析：常以新型電池為載體考查原電池的構成、工作原理、電極的判斷、電極反應式的書寫、以及分析離子移動方向、電解質溶液的變化情況等。第十頁，共二十三頁。6.(2016?全國Ⅱ卷）

Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B第十一頁，共二十三頁。7.（2016?上海）圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示(

)A.銅棒的質量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)8.(2017?浙江)銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()A．Zn電極是負極B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的pH保持不變CD第十二頁，共二十三頁。9.（2016?海南）某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是（

）A.Zn為電池的負極

B.正極反應式為2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D.電池工作時OH-向正極遷移A第十三頁，共二十三頁。10.現有純鋅片、純銅片和500mL

0.1mol?L-1的硫酸、導線、1000mL量筒．用如圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．

（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿水，剛開始實驗時，根據構成原電池必須滿足的條件，首先要進行的操作是

；（2）a的電極材料為

，作原電池的

極；

電子經外電路由

（①a→b

②b→a

填序號，下同）；

（3）b極上發(fā)生的電極反應為

，反應時a極附近SO42-濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（4）（假設反應過程中溶液體積不變，當硫酸濃度降低一半時，通過導線的電子的物質的量為

，量筒中收集的氣體體積最接近

mL。A．400B．500C．600

D．700用導線把a、b兩電極連接起來

①

負2H++2e-=H2↑

增大0.05mol

C純鋅片

第十四頁，共二十三頁?？键c三：化學反應速率分析：對化學反應速率的要求是理解化學反應速率的概念及其大小的比較和影響因素，對化學反應速率的考查常與化學方程式中有關物質的化學計量數相聯(lián)系。第十五頁，共二十三頁。11.（2016?北京）下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）A.抗氧化劑B.調味劑C.著色劑D.增稠劑12.（2016?江蘇學測）實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是（）A.降低反應溫度B.延長反應時間C.粉碎大理石D.加水稀釋鹽酸AC第十六頁，共二十三頁。13.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液反應制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（）A．用鋅粉代替鋅粒B．改用熱的2mol/L硫酸溶液C．改用3mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水14.100mL的硫酸跟過量的鋅粒反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A.碳酸鈉溶液B.硫酸鈉固體C.硫酸銅固體D.水DD第十七頁，共二十三頁。15.已知某反應的各物質的量濃度數據如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始濃度（mol/L）

3.01.002s末濃度（mol/L）

1.80.60.8（1）據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是

；（2）v(A)=

；（3）B的轉化率為

。3：1：20.6mol/(L?s)40%第十八頁，共二十三頁?？键c四：化學反應的限度分析：對化學反應的限度的要求是判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，對化學平衡的考查常與化學方程式中有關物質的化學計量數相聯(lián)系，利用三段式進行相關計算。第十九頁，共二十三頁。16.在一定條件下，使NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反應，下列能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.NO2、SO2、SO3、NO濃度相等B.每消耗1molSO3

的同時生成了1molNO2

C.NO濃度不再改變D.反應體系氣體質量不變17.(2017?浙江改編)已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列說法不正確的是()A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．消耗Z的速率是消耗X的速率三倍，說明已達到化學平衡狀態(tài)D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小CD第二十頁，共二十三頁。18.某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：（1）該反應的化學方程式為