人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵 微課

第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁，共二十一頁?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、理解離子鍵的形成過程與形成條件；2、掌握離子鍵、離子化合物的概念；3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

理解離子鍵的形成過程、離子化合物的概念；能用電子式表示離子化合物的形成。第二頁，共二十一頁。牛頓力學(xué)解釋了蘋果落回地面，衛(wèi)星繞地球運(yùn)行是因?yàn)榈厍蛞?。宏觀物質(zhì)之間因作用力而穩(wěn)定存在。那么在我們豐富多彩的物質(zhì)世界中，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在作用力呢？【追問】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子它們之間是什么作用力呢？我們今天就來學(xué)習(xí)化學(xué)鍵。第三頁，共二十一頁。[實(shí)驗(yàn)]鈉在氯氣中的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]劇烈燃燒、黃色火焰、產(chǎn)生白煙2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]分析氯化鈉的形成過程Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812實(shí)驗(yàn)·探究第四頁，共二十一頁。思考·交流在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？Na+和Cl-間的靜電吸引作用；陰、陽離子的電子間、原子核間的靜電排斥作用。第五頁，共二十一頁。一、離子鍵第六頁，共二十一頁。1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用

（一）離子鍵（1）成鍵微粒：（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子。（3）成鍵過程：陰、陽離子接近到某一距離，吸引與排斥達(dá)到平衡就形成離子鍵。2、形成條件：活潑的金屬元素（第ⅠA、ⅡA族）和活潑的非金屬元素（第ⅥA、ⅦA族）之間形成的化合物。第七頁，共二十一頁。H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa第八頁，共二十一頁。1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：()A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8C第九頁，共二十一頁。（二）離子化合物1、定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物2、存在：金屬氧化物，活潑金屬氫化物，強(qiáng)堿和絕大部分的鹽。第十頁，共二十一頁。2、下列不是離子化合物的是(

)A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3A第十一頁，共二十一頁。第十二頁，共二十一頁。3、下列粒子電子式錯(cuò)誤的是()A．氯原子： B．硫離子C．氟離子： D．鈣離子：Ca2＋ClS2－F－B第十三頁，共二十一頁。3、離子化合物的電子式：a、由陰、陽離子的電子式組合而成.b、相同離子不能合并c、盡可能對(duì)稱AB型AB2型A2B型練習(xí)：寫出MgO、K2S、CaF2的電子式第十四頁，共二十一頁。4、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：ClNaClNa練習(xí)：寫出K2S、MgBr2的形成過程第十五頁，共二十一頁。1.左邊的原子用電子式表示,而不用分子式或分子的電子式表示；2.陰離子要用方括號(hào)括起來并且標(biāo)明電荷數(shù)；3.左邊相同的原子可以合并寫，右邊相同的離子要單個(gè)寫；4.不能把“→”寫成“==”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向,也可不標(biāo)。書寫要點(diǎn)：第十六頁，共二十一頁。小結(jié)離子鍵概念形成條件（靜電作用）離子化合物電子式書寫含離子鍵種類第十七頁，共二十一頁。1、下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2:.::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-:::::×××××當(dāng)堂檢測(cè)2、用電子式表示氧化鈉的形成過程ONaNaO2-NaNa第十八頁，共二十一頁。作業(yè)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:1、KCl;