人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng)同課異構(gòu)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁(yè)，共十四頁(yè)。第二頁(yè)，共十四頁(yè)。年份信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫2012年新課標(biāo)全國(guó)卷（7分）26題(3)(4)、27題(1)(3)2013年新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ卷（14分）27題(2)(3)(4)(5)、28題(5)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ卷27題(1)2014年新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ卷（7分）27題(3)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ卷27題(2)(3)、28題(6)2015年新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ卷（6分）27題(6)、28題(1)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ卷28題(1)、(3)2016年新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ卷（8分）26題(1)、(2)、27題(4)、28題(2)新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ卷28題(5)新課標(biāo)全國(guó)Ⅲ卷27題(2)近五年高考考情分析第三頁(yè)，共十四頁(yè)?；A(chǔ)再現(xiàn)請(qǐng)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+4H2O—Cu+—NO3-+—

==—Cu2++—NO+—第四頁(yè)，共十四頁(yè)。一、書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)基本概念和基本規(guī)律，結(jié)合題目中的信息準(zhǔn)確識(shí)別氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，初步確定方程式的主體框架。2、得失電子守恒。利用最小公倍數(shù)法，確定氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)。3、電荷守恒。根據(jù)溶液的酸堿性，在方程式的兩端通過(guò)添加H+、OH-，使方程式滿足電荷守恒。4、原子守恒。在方程式兩端通過(guò)添加H2O，使方程式滿足原子守恒?！狢u+—NO3-+—

==—Cu2++—NO+—還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物32328H+4H2O第五頁(yè)，共十四頁(yè)。二、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律書寫方程式例題1、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種粒子：O2、H+、Cr2O72-、Cr3+、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。還原劑氧化產(chǎn)物H2O2O2Cr2O72-+==Cr3++氧化劑還原產(chǎn)物323+8H++7H2O變式訓(xùn)練：氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式。答案：CuH+NO3-+3H+==Cu2++NO+2H2O第六頁(yè)，共十四頁(yè)。三、靈活運(yùn)用溶液的酸堿性和水

等號(hào)前面等號(hào)后面使用條件組合一H+H2O酸性溶液組合二H2OH+酸性溶液或酸堿性未知組合三OH-H2O堿性溶液組合四H2OOH-堿性溶液或酸堿性未知分析題目所給的條件，溶液是酸性溶液、堿性溶液還是不給溶液酸堿性。常見組合方式有：注意：也有少數(shù)離子反應(yīng)等號(hào)一邊同時(shí)出現(xiàn)H+和H2O或OH-和H2O。第七頁(yè)，共十四頁(yè)。例題2、書寫下列反應(yīng)的離子方程式。（1）酸性條件下Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+（2）SO2通入稀硝酸鹽溶液中（3）在堿性條件下Fe3+被ClO-氧化成FeO42-（4）淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)（5）亞硫酸氫鹽溶液與稀硝酸鹽溶液反應(yīng)（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O（組合一）（2）3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+（組合二）（3）2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O（組合三）（4）4I-+O2+2H2O==2I2+4OH-（組合四）（5）3HSO3-+2NO3-==3SO42-+2NO+H++H2O（在同一側(cè)）變式訓(xùn)練：向含碘廢液中加入Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，請(qǐng)寫出其離子方程式。答案：SO32-+I2+H2O==2I-+SO42-+2H+第八頁(yè)，共十四頁(yè)。四、附加信息的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

獲取有效信息是學(xué)習(xí)能力的重要體現(xiàn)，在書寫氧化還原反應(yīng)時(shí)，必須首先提取重要信息，如氣體，沉淀，顏色變化等，根據(jù)附加信息，結(jié)合情境達(dá)到準(zhǔn)確書寫方程式的目的。例題3、單質(zhì)硒（Se）可能污染環(huán)境，通過(guò)與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化硒（SeO2），以回收Se，已知Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。Se+NO3-==SeO2+NO+NO2

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物12111+2H++H2O第九頁(yè)，共十四頁(yè)。變式訓(xùn)練：已知Pb在化合物中+2和+4價(jià)，取一定量H2SO4酸化的MnSO4溶液，向其中加入少量的PbO2固體后，固體溶解，同時(shí)溶液變?yōu)樽霞t色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。答案：5PbO2+2Mn2++4H+==5Pb2++2MnO4-+2H2O第十頁(yè)，共十四頁(yè)。五、有定量關(guān)系的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

信息中如果明確給出反應(yīng)物或生成物之間的比例關(guān)系，這些信息可以幫助我們分析物質(zhì)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，并確定各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，為方程式的正確書寫提供了有效保證。例題4、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。2ClO3-+SO32-==+SO42-

2ClO2↑+2H+

+H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物第十一頁(yè)，共十四頁(yè)。變式訓(xùn)練、研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：2FeSO4＋6Na2O2==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑第十二頁(yè)，共十四頁(yè)。