人教版高中化學(xué)必修2 歸納與整理 全市獲獎

歸納與整理第一頁，共十四頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解電解原理，電解池的組成與原電池的本質(zhì)區(qū)別。2.能正確書寫電解池陰陽極的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式?！緦W(xué)習(xí)重點、難點】電解池的工作原理，電解反應(yīng)式及產(chǎn)物第二頁，共十四頁。

G

ZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液問題：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。第三頁，共十四頁。電解：

使直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起

氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置?、僦绷麟娫矗慌c電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極②陰、陽電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理第四頁，共十四頁。

電離

電解條件過程特點聯(lián)系在水溶液或熔化狀態(tài)下，不需通電。在水溶液或熔化狀態(tài)下通電。電解質(zhì)電離成為自由移動的離子。陰、陽離子定向移動，在兩極上得失電子成為分子或原子。只產(chǎn)生自由移動的離子。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)生成。電離是電解的先決條件和物質(zhì)基礎(chǔ)。必須有電解質(zhì)的電離作前提。電離和電解的比較第五頁，共十四頁。[實驗4-2]：P79現(xiàn)象：（1）與負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色的銅（2）與正極相連的石墨棒上有使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的氣體Cl2CC第六頁，共十四頁。練習(xí)分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。第七頁，共十四頁。H+Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋陰極陽極CuCl2ooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實驗裝置e-e-單擊電子流動OH-Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)第八頁，共十四頁。陰極：氧化性強的陽離子先得電子,先被還原金屬越不活潑,對應(yīng)陽離子氧化性越強，越容易得電子。陽極：還原性強的陰離子先失電子,先被氧化Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+…Fe2+>Zn2+

>

Al3+>……>Ca2+>K+

（先于H+

放電）(水中H+先放電

）

注意(一)Fe3+＞Cu2+5、放電順序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－

活性金屬陽極先放電，離子后放電活性金屬>第九頁，共十四頁。陰極陽極氧氣氫氣陽極(OH-SO42-):4OH--4e-=2H2O+O2↑2H2O－4e－

＝O2↑+4H+

實例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4

陰極(H+Na+):4H++4e-=2H2↑變大不變

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通電電解Na2SO4溶液第十頁，共十四頁。三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑

2H2O－4e－

＝O2↑+4H+

陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液第十一頁，共十四頁。（2011年高考）用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4.5H2OC第十二頁，共十四頁。電解池小結(jié)