人教版高中化學(xué)必修1 元素周期表

元素周期表第一頁，共三十九頁。元素周期表的由來：①1864年，德國化學(xué)家邁爾發(fā)表了《六元素表》，他把28種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進(jìn)行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組”有了很大進(jìn)步。②1865年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做“八音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的“八音律”，進(jìn)一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。第二頁，共三十九頁。（一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點：(5)意義：俄國化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行第三頁，共三十九頁。扇形元素周期表第四頁，共三十九頁。立式周期表第五頁，共三十九頁。螺旋型周期表第六頁，共三十九頁。棱臺型元素周期表第七頁，共三十九頁。第八頁，共三十九頁。展示電子排布的周期表第九頁，共三十九頁。第十頁，共三十九頁。第十一頁，共三十九頁。第十二頁，共三十九頁。一、元素：二、原子的構(gòu)成:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子{原子核核外電子{質(zhì)子中子原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素種類原子(核素)種類元素的化學(xué)性質(zhì)}決定決定決定質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）第十三頁，共三十九頁。a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

；c——代表離子的電荷數(shù)；d——代表化合價；e——代表原子個數(shù)abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？

_第十四頁，共三十九頁。元素的性質(zhì)取決于原子核外電子的排布——用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示同電子層——同橫行同最外層電子——同縱行第十五頁，共三十九頁。一、元素周期表的編排原則

根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外電子層的電子數(shù)相同縱行第十六頁，共三十九頁。

(1)周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期序數(shù)=電子層數(shù)

周期短周期：第1~3周期長周期：第4~6周期周期表里數(shù)周期，1234567.不完全周期：第7周期二、元素周期表的結(jié)構(gòu)第十七頁，共三十九頁。(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。

副族：

完全由長周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB位于第11、12、3、4、5、6、7縱行第VⅢ族：0族：（“8.9.10”三個縱行）稀有氣體元素位于第18縱行七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA位于第1、2、13、14、15、16、17縱行主族序數(shù)=最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價第十八頁，共三十九頁。課堂練習(xí)1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）

A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX第十九頁，共三十九頁。11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素第二十頁，共三十九頁。第二十一頁，共三十九頁。周期表7個周期7個主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族（IA～VIIA）7個副族：僅由長周期構(gòu)成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3個縱行）：Fe、Co、Ni等9種元素橫的方面（7個橫行）縱的方面（18個縱行）零族：稀有氣體元素12345672種元素8種元素8種元素18種元素18種元素32種元素26種元素短周期長周期不完全周期元素周期表結(jié)構(gòu)鑭系元素共15種元素錒系元素共15種元素(16個族)第二十二頁，共三十九頁。練習(xí)：1.元素周期表中某ⅠA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為…………()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋262.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期CA第二十三頁，共三十九頁。例：1.寫出下列元素在周期表中的位置

Na

Cl

Fe2.寫出原子序數(shù)為16、55、88三種元素在周期表中的位置

Na第三周期第ⅠA族Cl第三周期第ⅦA族

Fe第四周期第Ⅷ族

16第三周期第ⅥA族55第六周期第ⅠA族

88第七周期第ⅡA族第二十四頁，共三十九頁。堿金屬元素單質(zhì)Rb第二十五頁，共三十九頁。思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？

（1）與H2O的反應(yīng)；（2）與O2的反應(yīng)2、【科學(xué)探究】鉀鈉與氧氣的反應(yīng)比鈉要劇烈生成淡黃色的固體，并發(fā)出黃色火焰與水的反應(yīng)反應(yīng)要比鈉劇烈浮、熔、游、響、紅第二十六頁，共三十九頁。堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性；

4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.3、思考與交流第二十七頁，共三十九頁。堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)

遞變性：核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

相同點：最外層都有1個電子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定

相似性：容易失去1個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性

遞變性：失電子能力增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性增強(qiáng)LiNaKRbCs第二十八頁，共三十九頁。原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)相同點相似性不同點遞變性易于得到一個電子（具氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強(qiáng)非金屬性得電子能力遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。原子的最外層均為7個電子核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增學(xué)與問鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，思考：鹵素(ⅦA族)的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？

第二十九頁，共三十九頁。鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律①相似性：均能與氫氣反應(yīng),表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；②遞變性：反應(yīng)通式：X2+H2===2HX劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱思考：如何通過實驗驗證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？（1）與氫氣的反應(yīng)；第三十頁，共三十九頁?，F(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色

NaBr溶液CCl4振蕩氯水氯水CCl4振蕩

KI溶液（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

第三十一頁，共三十九頁。溴水CCl4振蕩

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色第三十二頁，共三十九頁。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

第三十三頁，共三十九頁。總結(jié)：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。得電子的能力逐漸減弱非金屬性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)失電子的能力逐漸增強(qiáng)第三十四頁，共三十九頁。課堂練習(xí)1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第三十五頁，共三十九頁。2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于同一主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）7、15、33（D）11、17、18C第三十六頁，共三十九頁。3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）(B）（C）(D）23411

1921011181961112132467143132D第三十七頁，共