人教版高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng) 名師獲獎(jiǎng)

第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁，共二十二頁?！?013全國(guó)（Ⅰ）27節(jié)選】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。高考試題初體驗(yàn)第二頁，共二十二頁。PART01PART02PART03考綱要求考查方式試題類型考點(diǎn)分析能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

熟悉物質(zhì)的離子方程式的書寫

新情境下陌生離子方程式的書寫

實(shí)驗(yàn)題

無機(jī)化工流程題第三頁，共二十二頁。課前預(yù)習(xí)：1、向酸性高錳酸鉀溶液中，通入一定量的SO2氣體，生成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式。電荷不夠，酸、堿來湊，還不平就補(bǔ)水。一、善用守恒觀來配平離子方程式例題1：在堿性溶液中，用氯氣可將NH4＋氧化，生成一種可直接排放到大氣中的氣體，寫出離子方程式。3Cl2+2NH4++8OH-=N2+6Cl-+8H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

第四頁，共二十二頁。例題2：二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效低毒的消毒劑。測(cè)定混合氣中ClO2的含量的過程中，往溶有該氣體的錐形瓶中加入足量的碘化鉀，再加入足量稀硫酸，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。寫出錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式。為什么產(chǎn)物不是Cl2？抑或是HClO?Cl2+2I-=2Cl-+I2二、善用升降觀/得失觀判斷產(chǎn)物ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O第五頁，共二十二頁。2：向二氧化鈰（CeO2）固體中加稀硫酸和H2O2，所得溶液中含有Ce3+，寫出反應(yīng)的離子方程式。3亞硫酸鈉溶液與H2O2反應(yīng)，寫相應(yīng)的離子方程式。2CeO2＋H2O2＋6H＋＝

2Ce3＋＋O2↑＋4H2OSO32-＋H2O2＝

SO42-＋H2O4【2016全國(guó)（Ⅰ）27】（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O課前預(yù)習(xí)反饋第六頁，共二十二頁。表1高中化學(xué)常見還原劑的還原性順序關(guān)系及常見產(chǎn)物還原劑S2-、H2SSO32-

、SO2I-Fe2+Br-H2O2氧化產(chǎn)物

表2高中化學(xué)常見氧化劑的氧化性順序關(guān)系及常見產(chǎn)物氧化劑KMnO4（H+）K2Cr2O7（H+）HClOCl2HNO3（?。㎡3H2O2還原產(chǎn)物

S單質(zhì)SO42-I2Fe3+Br2O2Mn2+Cr3+Cl-Cl-NOH2OH2O第七頁，共二十二頁。例題3：浸出液主要含Zn2+，另有Fe2+等雜質(zhì)。寫出反應(yīng)③的離子方程式。提示：在反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。觀察產(chǎn)物，注意操作。“逆推”三、善從物質(zhì)狀態(tài)判斷產(chǎn)物MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

濾液難溶物第八頁，共二十二頁。氯化亞銅產(chǎn)品狀態(tài)？氯化亞銅是哪一步生成的？習(xí)題1：寫出反應(yīng)③的離子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+

三、善從物質(zhì)狀態(tài)判斷產(chǎn)物第九頁，共二十二頁。PART01PART02PART03PART04找產(chǎn)物看升降/得失平電荷配系數(shù)基本原則及步驟判斷好反應(yīng)物和產(chǎn)物用電子得失守恒確定已知離子的系數(shù)根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充缺少的離子（注意溶液酸堿環(huán)境）根據(jù)原子守恒配平（補(bǔ)水？）氧化還原離子方程式的書寫守恒觀第十頁，共二十二頁。四、善用微粒觀、平衡觀判斷產(chǎn)物例4:以硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)鐵紅等產(chǎn)品的部分流程如下：請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：CO32-從哪里來？HCO3-電離出的H+怎么辦？Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O第十一頁，共二十二頁?！?013全國(guó)（Ⅰ）27節(jié)選】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。Co2++2HCO3-==CoCO3↓+CO2↑+H2O四、善用微粒觀、平衡觀判斷產(chǎn)物第十二頁，共二十二頁。PART01PART02PART03PART04找微粒列平衡析影響得結(jié)論思路溶液中存在哪些微粒？溶液中存在哪些平衡？加入的物質(zhì)對(duì)平衡有何影響？發(fā)生了什么反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)離子方程式的書寫微粒觀平衡觀第十三頁，共二十二頁。氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________。發(fā)生器中生成ClO2的離子方程式為

。習(xí)題2：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。？HCl2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2ONaClNaClO3H2Cl－+3H2O==ClO3－

+3H2↑通電NaClO3+HCl——ClO2↑+NaCl+H2/Cl2↑(?)箭頭指向——反應(yīng)物箭頭指出——反應(yīng)產(chǎn)物鞏固提升第十四頁，共二十二頁。PART01PART02PART03PART04找產(chǎn)物看升降/得失平電荷配系數(shù)氧化還原反應(yīng)PART01PART02PART03PART04找微粒列平衡析影響得結(jié)論復(fù)分解反應(yīng)分類觀守恒觀平衡觀微粒觀大膽猜想,細(xì)心求證第十五頁，共二十二頁。謝謝大家第十六頁，共二十二頁。1、2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

2、2CeO2＋H2O2＋6H＋＝

2Ce3＋＋O2↑＋4H2O3、SO32-＋H2O2＝

SO42-＋H2O

4、Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O5、⑴+3⑵2Al+2OH－+6H2O=2Al⑶2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O+O2↑2H2O2⑷Co2++2HCO3-==CoCO3↓+CO2↑+H2O第十七頁，共二十二頁。1、2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl↓+SO42﹣+2H+

2、Cl－+3H2O==ClO3－

+3H2↑通電2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O例2、ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O例1、3Cl2+2NH4++8OH-=N2+6Cl-+8H2O例3、MnO4－+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

例4、Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+CO2↑+H2O第十八頁，共二十二頁。4、ClO－+CN-=CNO－+2Cl-4Cr2O72-+3S2O3-+26H＋=8Cr3++6SO42-+13H2O5、（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)3+4OH-3、(1)+3；(2)2ClO3-+SO2=2ClO2↑+2SO42-；（3）ClO2+e-=ClO2--（4）2ClO2＋H2O2＋2OH-＝

2ClO2--＋O2↑＋2H2O6、MnO2＋H2O2＋2H＋＝Mn2＋＋O2↑＋2H2O7、Mg2B2O5·H2O+4H+===2Mg2++2H3BO3第十九頁，共二十二頁。找產(chǎn)物看升降/得失平電