人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵 全省一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁(yè)，共十八頁(yè)。1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）

CReview第二頁(yè)，共十八頁(yè)。Review離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成第三頁(yè)，共十八頁(yè)。QuestionsH·

和原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第四頁(yè)，共十八頁(yè)。共價(jià)鍵第五頁(yè)，共十八頁(yè)。我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子eeeeeee第六頁(yè)，共十八頁(yè)。二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee第七頁(yè)，共十八頁(yè)。愿意愿意H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？eeeeeeee第八頁(yè)，共十八頁(yè)。共用電子對(duì)氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H

····HH··

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。newknowledge第九頁(yè)，共十八頁(yè)。2、成鍵粒子：原子3、成鍵作用力：“共用電子對(duì)”與兩原子核的作用4、成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間特殊：AlCl3、BeCl2

一、共價(jià)鍵的概念newknowledge1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物5、存在：第十頁(yè)，共十八頁(yè)。二、共價(jià)化合物(1)定義:以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。例如H2O、CO2、NH3、CH4等都是共價(jià)化合物，通常非金屬元素之間形成共價(jià)化學(xué)物.(2)共價(jià)化合物的性質(zhì)除個(gè)別共價(jià)化合物(如SiO2、SiC等)的熔點(diǎn)較高外，一般共價(jià)化合物的熔點(diǎn)較低，常溫下為氣體，如HCl、NH3、CH4、CO2等第十一頁(yè)，共十八頁(yè)。用電子式表示共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

書(shū)寫(xiě)要求：training第十二頁(yè)，共十八頁(yè)。第十三頁(yè)，共十八頁(yè)。第十四頁(yè)，共十八頁(yè)。第十五頁(yè)，共十八頁(yè)。比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強(qiáng)弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽(yáng)離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物Review第十六頁(yè)，共十八頁(yè)。H2O共價(jià)鍵

Na2CO3離子鍵共價(jià)鍵

Ca(OH)2

離子鍵共價(jià)鍵Na2O2離子鍵共價(jià)鍵

Na2O離子鍵

NaC