人教版高中化學(xué)必修2 　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 省賽一等獎

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一頁，共十四頁?？茖W(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎第二頁，共十四頁。實驗探究1：Fe3+與I-反應(yīng)是否能進行到底？探究思路：證明反應(yīng)物和生成物是否同時存在(證明不足量的反應(yīng)物是否存在)離子及物質(zhì)檢驗Fe3+的檢驗：KSCN溶液I2檢驗：加入CCl4或淀粉溶液Fe2+的檢驗：滴入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)有藍色沉淀第三頁，共十四頁。實驗探究1：Fe3+與I-反應(yīng)是否能進行到底？實驗用品儀器：試管，滴瓶，塑料滴管藥品：0.01mol/LKI溶液,0.01mol/LFeCl3溶液,淀粉溶液，K3[Fe(CN)6]溶液，KSCN溶液，CCl4第四頁，共十四頁。實驗探究1：Fe3+與I-反應(yīng)是否能進行到底？實驗步驟及現(xiàn)象實驗結(jié)論：Fe3+與I-反應(yīng)不能進行到底實驗步驟實驗現(xiàn)象1、向試管中滴加1滴管FeCl3溶液和2滴管KI溶液，充分振蕩第五頁，共十四頁。實驗探究2：Fe3+與I-的反應(yīng)可否逆向進行？實驗用品儀器：電壓傳感器，U型管，數(shù)據(jù)采集器,石墨棒試劑：FeCl3溶液，KI溶液，F(xiàn)eSO4溶液,I2水,蒸餾水第六頁，共十四頁。實驗探究2：Fe3+與I-的反應(yīng)可否逆向進行？實驗步驟用電壓傳感器記錄Fe3+與I-構(gòu)成的原電池的電壓,再向體系中加入Fe2+和I2,觀察電壓圖像變化實驗結(jié)論：Fe3+與I-的反應(yīng)可以逆向進行第七頁，共十四頁?？赡娣磻?yīng)1、在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2、可逆反應(yīng)的特點（1）同一條件，同時進行（2）反應(yīng)不能進行到底，反應(yīng)物和生成物共存3、很多化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，只是可逆程度不同，若同一條件下可逆程度很小，一般不稱為可逆反應(yīng)第八頁，共十四頁。認識可逆反應(yīng)進行的程度時間（min）01020304050607080c(SO2)10.70,50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9工業(yè)上接觸法制硫酸中存在反應(yīng)：,

各組分濃度(mol/L)隨時間變化的數(shù)據(jù)(恒容容器,500℃、101kPa)第九頁，共十四頁。第十頁，共十四頁?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度1、定義：在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達到或完成的最大程度2、任何可逆反應(yīng)在給定條件下都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同3、化學(xué)反應(yīng)限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率第十一頁，共十四頁。學(xué)以致用：煉鐵高爐尾氣之謎揭秘十九世紀(jì)下半葉，法國科學(xué)家勒夏特列經(jīng)過深入的研究，才將高爐尾氣迷底解開。原來，原因是反應(yīng)C+CO2=2CO是一個可逆反應(yīng)，并且至上而下發(fā)生在高爐中有焦炭的地方。在高爐中Fe2O3