2023學年完整公開課版元素周期律

第二節(jié)元素周期律必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第一頁，共二十五頁。任務(wù)一元素符號1H2He核外電子排布主要化合價原子半徑nm0.037元素符號3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne核外電子排布主要化合價原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar核外電子排布主要化合價原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099【自學檢測】1、用圖、表等形式表現(xiàn)出任意一種周期性變化規(guī)律。2、完成下列表格，體會其中的周期性變化規(guī)律。交流自學成果，歸納元素周期律的具體表現(xiàn)：第二頁，共二十五頁。任務(wù)一交流自學成果，【自學檢測】1、用圖、表等形式表現(xiàn)出任意一種周期性變化規(guī)律。第三頁，共二十五頁。任務(wù)一交流自學成果，第四頁，共二十五頁。任務(wù)一交流自學成果，歸納元素周期律的具體表現(xiàn)：元素原子核外電子排布第五頁，共二十五頁。任務(wù)一交流自學成果，歸納元素周期律的具體表現(xiàn)：+1+1+2+3+4+5

-4-3-2-1+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

+1+2+3+4+5

+6+7-4-3-2-1

元素主要化合價第六頁，共二十五頁。任務(wù)一交流自學成果，歸納元素周期律的具體表現(xiàn)：元素原子半徑：第七頁，共二十五頁。任務(wù)一交流自學成果，歸納元素周期律的具體表現(xiàn)：元素金屬性（非金屬性）：第八頁，共二十五頁。任務(wù)一（1）元素原子的核外電子層排布：________________________________（2）元素的原子半徑：________________________________（3）元素化合價：________________________________（4）元素金屬性（非金屬性）：________________________________交流自學成果，歸納元素周期律的具體表現(xiàn)：元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)1→8的周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)大→小的周期性變化元素的最高正價呈現(xiàn)+1→+7,最低負價呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化元素的性質(zhì)呈現(xiàn)金屬性↓非金屬性↑的周期性變化第九頁，共二十五頁。任務(wù)二

分析以上各項變化規(guī)律之間的因果關(guān)系，進一步理解元素周期律：

第十頁，共二十五頁。任務(wù)三

設(shè)計并完成實驗（或查閱相關(guān)資料），以驗證你的分析：元素金屬性（非金屬性）：NaMgAlSiPSCl第十一頁，共二十五頁。任務(wù)三設(shè)計并完成實驗（或查閱相關(guān)資料），以驗證你的分析：

元素金屬性↑

單質(zhì)：還原性↑

化合物：簡單離子：氧化性↓

最高價氧化物水化物：堿性↑

比較還原性（與水、酸等反應(yīng)）

比較堿性第十二頁，共二十五頁。任務(wù)三設(shè)計并完成實驗（或查閱相關(guān)資料），以驗證你的分析：

元素非金屬性↑

單質(zhì)：氧化性

↑化合物：簡單離子：還原性↓

最高價氧化物水化物：酸性↑氫化物：

穩(wěn)定性↑比較氧化性（與氫氣反應(yīng)、置換反應(yīng)等）

比較酸性第十三頁，共二十五頁?！緦嶒炋骄俊烤幪枌嶒灧桨脯F(xiàn)象（或資料）結(jié)論123第十四頁，共二十五頁?！緦嶒炋骄俊烤幪枌嶒灧桨脯F(xiàn)象（或資料）結(jié)論123Na、Mg分別與水（酚酞）反應(yīng)Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)比較Na、Mg、Al最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強弱第十五頁，共二十五頁?！緦嶒炋骄俊烤幪枌嶒灧桨脯F(xiàn)象（或資料）結(jié)論456Cl2置換出S：比較Si、P、S、Cl2與氫氣反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)定性：比較Si、P、S、Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱：第十六頁，共二十五頁?！緦嶒炋骄俊烤幪枌嶒灧桨脯F(xiàn)象（或資料）結(jié)論1Na、Mg分別與水（酚酞）反應(yīng)2Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)3比較Na

、Mg、Al最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強弱均產(chǎn)生氣泡，Mg中反應(yīng)更迅速Na在冷水中劇烈反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）Mg在熱水中迅速反應(yīng)，變紅，有氣泡NaOH強堿Mg(OH)2

中強堿Al(OH)3

兩性氫氧化物Na比Mg活潑（還原性更強）Mg比Al活潑（還原性更強）堿性：NaOH>Mg(OH)2

>Al(OH)3

金屬

性：Na>Mg>Al第十七頁，共二十五頁?！緦嶒炋骄俊烤幪枌嶒灧桨脯F(xiàn)象（或資料）結(jié)論4Cl2置換出S：5比較Si、P、S、Cl2與氫氣反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)定性：6比較Si、P、S、Cl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱：溶液變渾濁（出現(xiàn)淡黃色沉淀）氧化性：Cl2>SSi、P、S、Cl2和H2反應(yīng)條件越來越簡單；SiH4、PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性越來越好氧化性：Si<P<S<Cl2穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HClH2SiO3

弱酸H3PO4

中強酸H2SO4

強酸HClO4

強酸（比硫酸強）酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

非金屬性：Si<P<S<Cl第十八頁，共二十五頁。單質(zhì)氧化性：

最高價氧化物水化物酸性：

Cl2>SH2SO4>H2SiO3第十九頁，共二十五頁。第二十頁，共二十五頁。第二十一頁，共二十五頁?！練w納整理】1、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化：

2、元素性質(zhì)的周期性變化：

3、元素周期律：

原因：化合價呈+1→+7（-4→-1）……的周期性變化元素呈金屬性→非金屬性……的周期性變化

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。最外層電子數(shù)：181818……原子半徑：大小大小大小……例：NaMgAlSiPSCl金屬性減弱，非金屬性增強第二十二頁，共二十五頁。課堂檢測1、下列比較中正確的是（）A．酸性：HI<HBr<HCl<HFB．原子半徑：Na>S>OC．堿性：KOH<NaOH<LiOHD．氧化性：F2<Cl2<I22、已知鈹（Be）的原子序數(shù)為４。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．鈹?shù)慕饘傩员孺V的強，比鋰的弱C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

D．單質(zhì)鈹易與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣第二十三頁，共二十五頁。課堂檢測3、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞減的三種元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HXO4>H