氧化還原反應(yīng) 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

氧化還原反應(yīng)第二章第三節(jié)oxidation-reductionreaction第一頁(yè)，共二十九頁(yè)。01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)02.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)

氧化還原反應(yīng)03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系04課堂小測(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位learninggoalorientation氧化還原反應(yīng)oxidation-reductionreaction第二頁(yè)，共二十九頁(yè)。01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)第三頁(yè)，共二十九頁(yè)。課上導(dǎo)學(xué)1.寫(xiě)出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：

；請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析回答下列問(wèn)題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是

。(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是

。碳(得到氧生成了二氧化碳）

碳元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到＋4價(jià)

氧化銅(失去氧生成了銅)

銅元素的化合價(jià)降低，由＋2價(jià)降低為0價(jià)第四頁(yè)，共二十九頁(yè)。課上導(dǎo)學(xué)(3)化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？答案第五頁(yè)，共二十九頁(yè)。課上導(dǎo)學(xué)2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化？若有變化，是如何變化的？(1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O答案該反應(yīng)中元素的化合價(jià)無(wú)變化。答案有變化。碳元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，(CO得到氧)發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素由＋3價(jià)降低到0價(jià)，(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應(yīng)。第六頁(yè)，共二十九頁(yè)。課上導(dǎo)學(xué)(3)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu答案有變化。鐵元素由0價(jià)升高到＋2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)(無(wú)氧參加)；銅元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)(無(wú)氧參加)。第七頁(yè)，共二十九頁(yè)。1.有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)是

，

還原反應(yīng)是

。(2)氧化還原反應(yīng)是

，

非氧化還原反應(yīng)是

。2.表現(xiàn)特征

氧化還原反應(yīng)的特征是

，而得氧失氧只不過(guò)是其中的特例。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)凡沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生變化第八頁(yè)，共二十九頁(yè)。【解析】1．(2016·太原高一檢測(cè))下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B．化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C．失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D．得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑課內(nèi)練習(xí)B第九頁(yè)，共二十九頁(yè)?！窘馕觥空n內(nèi)練習(xí)C①中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化；

③中Zn、H兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。第十頁(yè)，共二十九頁(yè)。判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)總結(jié)準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化0102牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。02從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。課上導(dǎo)學(xué)從電子得失角度分析寫(xiě)出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；在反應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)，分析討論其化合價(jià)發(fā)生變化的原因。2Na＋Cl2 2NaCl答案

由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：鈉原子易失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)升高為＋1價(jià)。氯原子易得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)。即：在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。課上導(dǎo)學(xué)1.反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是

。電子的得失(或偏移)的結(jié)果是

。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有

的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生

，得到(或偏向)電子的發(fā)生

。電子的得失(或偏移)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)?！窘馕觥空n內(nèi)練習(xí)B因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋6價(jià)和＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無(wú)變化。1.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(

)第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法的基本步驟：(1)雙線橋法(2)單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法的基本步驟：電子轉(zhuǎn)移的表示方法溫馨提示：①雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物。②雙線橋法“線橋”上以“a×be－”形式表示電子的轉(zhuǎn)移，a表示得到或失去電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時(shí)，將“1”省略。第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)?！窘馕觥空n內(nèi)練習(xí)BA項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中前者被氧化的是O元素，被還原的是Cl元素，后者被氧化和被還原的均是Cl元素。根據(jù)化學(xué)方程式知，相等物質(zhì)的量的KClO3發(fā)生反應(yīng)生成KCl的物質(zhì)的量不相等。下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

)第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)。03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無(wú)變化是否是氧化還原反應(yīng)12NO＋O2===2NO22CO2＋CaO===CaCO33NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O42KClO32KCl＋3O2↑5Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑6Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu7HCl＋KOH===KCl＋H2O8BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl填寫(xiě)下表：化合反應(yīng)有是化合反應(yīng)無(wú)不是分解反應(yīng)無(wú)不是分解反應(yīng)有是置換反應(yīng)有是置換反應(yīng)有是復(fù)分解反應(yīng)無(wú)不是復(fù)分解反應(yīng)無(wú)不是第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)兩個(gè)可能，即：

反應(yīng)和

反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；

兩個(gè)一定，即：所有的

反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，

所有的

反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。(2)值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)?；戏纸庵脫Q100704010復(fù)分解第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)。課上導(dǎo)學(xué)5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)D第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。課內(nèi)練習(xí)解析本題給出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系，考查學(xué)生識(shí)圖分析的能力。解答本題的關(guān)鍵是理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并清楚這四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。A項(xiàng)是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。答案D第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。本章小結(jié)Summaryofthischapter.

從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)0102氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系03第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。04課堂小測(cè)第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的判斷1．我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(

)答案：C解析：鋼水澆鑄是物理變化。12．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案：D解析：A項(xiàng)，鎂元素的化合價(jià)由0升高到＋2，氫元素的化合價(jià)由＋1降到0；B項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)由＋2升高到＋4，氧元素的化合價(jià)由0降到－2；C項(xiàng)，氫元素的化合價(jià)由0升高到＋1，銅元素的化合價(jià)由＋2降到0；D項(xiàng)，不存在元素化合價(jià)的變化，D項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。2第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系1.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．SO2在反應(yīng)中被還原B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子答案：D解析：A項(xiàng)中SO2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，錯(cuò)誤。B項(xiàng)中NaClO3作氧化劑，反應(yīng)中得到電子，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，正確。。12.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是(

)A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol答案：C2第二十六頁(yè)，共二十九頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共3種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。(2)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______。答案：(1)FeCl2

FeCl2

(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋