離子反應(yīng) 全省一等獎

離子反應(yīng)（二）第一頁，共三十四頁。課前回顧：給下列物質(zhì)分類：蒸餾水、硫酸鋇懸濁液、硫酸鋇、氯化鈉

溶液、氯化鈉固體、純醋酸、稀醋酸、氨氣、氨水能導(dǎo)電______________________________電解質(zhì)______________________________強電解質(zhì)____________________________弱電解質(zhì)____________________________溶質(zhì)全部以自由離子形式存在的____________________________________第二頁，共三十四頁。實驗步驟現(xiàn)象1.向盛有2mLNa2SO4

溶液的試管里加2mL

KCl

溶液。2.向盛有2mLNa2SO4

溶液的試管里加2mL

BaCl2

溶液。實驗探究2-1第三頁，共三十四頁。實驗步驟現(xiàn)象1.向盛有2mLNa2SO4

溶液的試管里加2mL

KCl

溶液。2.向盛有2mLNa2SO4

溶液的試管里加2mL

BaCl2

溶液。無現(xiàn)象實驗探究2-1第四頁，共三十四頁。實驗步驟現(xiàn)象1.向盛有2mLNa2SO4

溶液的試管里加2mL

KCl

溶液。2.向盛有2mLNa2SO4

溶液的試管里加2mL

BaCl2

溶液。無現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實驗探究2-1第五頁，共三十四頁。1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。(或生成)第六頁，共三十四頁。1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。(或生成)2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符

號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。第七頁，共三十四頁。1、離子方程式的書寫步驟：

第八頁，共三十四頁。①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

1、離子方程式的書寫步驟：

第九頁，共三十四頁。①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②拆：把易溶的強電解質(zhì)拆成離子形式；

其它物質(zhì)寫成化學(xué)式。1、離子方程式的書寫步驟：

第十頁，共三十四頁。①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②拆：把易溶的強電解質(zhì)拆成離子形式；

其它物質(zhì)寫成化學(xué)式。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。1、離子方程式的書寫步驟：

第十一頁，共三十四頁。①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②拆：把易溶的強電解質(zhì)拆成離子形式；

其它物質(zhì)寫成化學(xué)式。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。④查：電荷、原子個數(shù)是否守恒。

1、離子方程式的書寫步驟：

第十二頁，共三十四頁?！安稹笔顷P(guān)鍵：第十三頁，共三十四頁?！安稹笔顷P(guān)鍵：能拆第十四頁，共三十四頁?！安稹笔顷P(guān)鍵：溶質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì)能拆三酸：HCl、H2SO4、HNO3四堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性的鹽第十五頁，共三十四頁。1、氧化銅與硫酸反應(yīng)2、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)3、醋酸和氨水反應(yīng)4、碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)5、硫酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)6、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式第十六頁，共三十四頁?！安稹笔顷P(guān)鍵：溶質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì)能拆三酸：HCl、H2SO4、HNO3四堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性的鹽第十七頁，共三十四頁?！安稹笔顷P(guān)鍵：溶質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì)能拆三酸：HCl、H2SO4、HNO3四堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性的鹽不能拆第十八頁，共三十四頁?！安稹笔顷P(guān)鍵：溶質(zhì)全部以離子形式存在的物質(zhì)能拆三酸：HCl、H2SO4、HNO3四堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性的鹽不能拆沉淀、氣體、氧化物

弱電解質(zhì)、單質(zhì)、H2O第十九頁，共三十四頁。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。①HCl溶液跟NaOH溶液反應(yīng)②HCl溶液跟KOH溶液反應(yīng)③H2SO4溶液跟NaOH溶液反應(yīng)第二十頁，共三十四頁。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。①HCl溶液跟NaOH溶液反應(yīng)②HCl溶液跟KOH溶液反應(yīng)③H2SO4溶液跟NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl==NaCl+H2OKOH+HCl==KCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH＋

+OH―==H2OH＋

+OH―==H2OH＋

+OH―==H2O第二十一頁，共三十四頁。3、離子方程式的意義第二十二頁，共三十四頁。3、離子方程式的意義①揭示反應(yīng)的實質(zhì)。②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，

而且表示所有同一類型的反應(yīng)。第二十三頁，共三十四頁。下列離子方程式書寫是否正確第二十四頁，共三十四頁。下列離子方程式書寫是否正確（1）稀硫酸滴在銅片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑第二十五頁，共三十四頁。下列離子方程式書寫是否正確（2）Fe與稀HCl反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe3++H2↑（1）稀硫酸滴在銅片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑第二十六頁，共三十四頁。下列離子方程式書寫是否正確（2）Fe與稀HCl反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe3++H2↑（1）稀硫酸滴在銅片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑（3）氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)：

Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O第二十七頁，共三十四頁。下列離子方程式書寫是否正確（2）Fe與稀HCl反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe3++H2↑（1）稀硫酸滴在銅片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑×（3）氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)：

Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O第二十八頁，共三十四頁。下列離子方程式書寫是否正確（2）Fe與稀HCl反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe3++H2↑（1）稀硫酸滴在銅片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑×（3）氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)：

Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O×第二十九頁，共三十四頁。下列離子方程式書寫是否正確（2）Fe與稀HCl反應(yīng)：

Fe+2H+=Fe3++H2↑（1）稀硫酸滴在銅片上：

Cu+2H+=Cu2++H2↑×（3）氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)：

Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O××第三十頁，共三十四頁。2、書寫離子方程式注意：第三十一頁，共三十四頁。2、書寫離子方程