第四章 非金屬及其化合物 復(fù)習(xí)課件

第四章非金屬及其化合物

復(fù)習(xí)課件第一頁(yè)，共十八頁(yè)。構(gòu)建本章復(fù)習(xí)思路探究提綱1.根據(jù)本章標(biāo)題你認(rèn)為主要學(xué)了哪幾個(gè)方面的內(nèi)容？2.本章學(xué)了哪幾種非金屬？每一種非金屬分別構(gòu)成哪些類(lèi)化合物？3.你認(rèn)為本章應(yīng)該抓住哪幾條知識(shí)線？4.每一條知識(shí)線應(yīng)該掌握什么？重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí)探究1.抓住四條線：Si、Cl、S、N線第二頁(yè)，共十八頁(yè)。問(wèn)題1：以Cl為例，盡可能多地找出由Cl組成的不同類(lèi)別的物質(zhì)。第三頁(yè)，共十八頁(yè)。Cl線Cl2HClHClOCa（ClO）2NaClO問(wèn)題1：以Cl為例，盡可能多地找出由Cl組成的不同類(lèi)別的物質(zhì)。第四頁(yè)，共十八頁(yè)。小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握非金屬及其化合物重點(diǎn)知識(shí)的關(guān)鍵之一就是建立兩條轉(zhuǎn)化線。元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化元素價(jià)態(tài)未發(fā)生變化用氧化還原反應(yīng)的原理分析用復(fù)分解反應(yīng)等原理分析1、氫化物

非金屬單質(zhì)酸鹽2、最低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài)第五頁(yè)，共十八頁(yè)。應(yīng)用：分析新制氯水所發(fā)生的變化加入物質(zhì)參加反應(yīng)微?，F(xiàn)象離子方程式AgNO3溶液淀粉KI溶液NaHCO3固體MgFeCl2溶液石蕊試液通入SO2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+

HClOCl2，H+白色沉淀溶液呈藍(lán)色氣泡產(chǎn)生氯水褪色少量氣泡溶液呈棕黃色先紅后褪色氯水顏色變淺Ag++Cl-=AgCl↓2I-+Cl2=I2+2Cl-HCO3-+H+=H2O+CO2↑Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-第六頁(yè)，共十八頁(yè)。本章知識(shí)體系探究非金屬Cl2SiSN2化合物氧化物含氧酸鹽Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa（ClO）2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氫化物NH3H2SHClNH4Cl第七頁(yè)，共十八頁(yè)。知識(shí)應(yīng)用A1、濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2、②HCl、③H2O、④O2A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①第八頁(yè)，共十八頁(yè)。2、下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是（

）A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色3、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（）A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液AAD第九頁(yè)，共十八頁(yè)。4、Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)和足量Cu與2mol濃硫酸反應(yīng)相比較，實(shí)際產(chǎn)生的SO2誰(shuí)多？為什么？前者多第十頁(yè)，共十八頁(yè)。5.下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

）

（A）C+濃HNO3

（B）FeO+HNO3

（C）Fe2O3+HNO3

（D）Cu+濃HNO3

BD

6.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體？（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

①Cl2（HCl）：②SO2（HCl）：③CO2（HCl）：④CO2（SO2）：通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液第十一頁(yè)，共十八頁(yè)。7、濃硫酸具有：A.強(qiáng)酸性、B.強(qiáng)氧化性、C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性、D.脫水性、E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。（1）用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。（

）（2）用磷礦粉〔主要成分Ca3（PO4）2〕和硫酸反應(yīng)制磷酸。（

）（3）熱的濃硫酸分別與銅片、鐵片等反應(yīng)（

）（4）蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松（

）（5）常溫下可以用鋁的容器貯存濃硫酸。（

）（6）膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。（

）（7）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。CAABBDBEAD第十二頁(yè)，共十八頁(yè)。8、下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？A.強(qiáng)氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存（

）（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)（

）（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)（

）（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2

（

）（5）不能用硝酸與Na2SO3制SO2氣體（

）（6）用鐵槽存放濃硝酸（

）（7）久置的濃硝酸變黃色（

）

（8）用硝酸浸洗附有銀的試管（

）

CDABAAAACA第十三頁(yè)，共十八頁(yè)。9、下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物。B、氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O（除水）。C、氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中。D、在1mol/L氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/LC第十四頁(yè)，共十八頁(yè)。10、下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A．Al3+、NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-D．I-、H+、Na+、NO3-BD

第十五頁(yè)，共十八頁(yè)。11、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E是溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：（1）A是

，B是

，C是

；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________；

（3）反應(yīng)③的離子方程式

；

（4）反應(yīng)④的離子方程式

。FeCl2H23Cl2+2Fe==2FeCl3點(diǎn)燃Fe+2H+=Fe2++H2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-第十六頁(yè)，共十八頁(yè)。12、推斷題：有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合