選修四 化學(xué)反應(yīng)與能量變化復(fù)習(xí)

選修4第一節(jié)復(fù)習(xí)第一頁，共十七頁。第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【考點(diǎn)歸納】化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱和焓變熱化學(xué)方程式的書寫中和熱的測定第二頁，共十七頁。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，

與

這兩個(gè)過程所吸收和放出的能量

，因此化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著

．考點(diǎn)1：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系（1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要____能量，化學(xué)鍵的

正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因．（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，斷開１mol化學(xué)鍵所吸收的能量與生成1mol相同化學(xué)鍵所放出的能量

.吸收放出斷裂和形成相等斷裂舊鍵形成新鍵不相等能量變化第三頁，共十七頁?？键c(diǎn)２：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷方法:比較反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，當(dāng)∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之當(dāng)∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）時(shí)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

第四頁，共十七頁。1.下列說法正確的是（ ）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)C、D2、已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的(

)A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NX和Y的總能量一定高于M和N的總能量因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生C第五頁，共十七頁。考點(diǎn)３：反應(yīng)熱和焓變1．對(duì)反應(yīng)熱和焓變的認(rèn)識(shí)(1)、概念：生成物的焓與反應(yīng)物的焓值差(2)對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)體系的能量降低，故規(guī)定△H為“－”，對(duì)于吸熱反應(yīng)由于反應(yīng)要通過加熱、光照等吸收能量，而使反應(yīng)體系的能量升高，故規(guī)定△H為“+”(3)△H的單位為kJ/mol.(4)△H有正負(fù)之分。因此比較大小時(shí)要連同“+”“-”包含在內(nèi)，類似數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小.第六頁，共十七頁。探究1：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化[典例1]下列說法中正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH>0；反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH<0C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓第七頁，共十七頁。1．相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用△H1、△H2表示，關(guān)系正確的是①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2kJ/mol（A）Q1>Q2

（B）2Q1=Q2

（C）2Q1<Q2

（D）Q1=Q2B

第八頁，共十七頁。2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（06江蘇高考題）①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8A①B④C②③④D①②③C第九頁，共十七頁?？键c(diǎn)４：熱化學(xué)方程式的書寫▲書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意∶１、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；２、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。３、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。５、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△H值不變，符號(hào)相反。第十頁，共十七頁。1、熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJC第十一頁，共十七頁。探究2：熱化學(xué)方程式的含義及書寫[典例2]下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A．2SO2+O2=2SO3;△H=－196.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5kJ/mol熱化學(xué)方程式正誤判斷方法：1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2.檢查△H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。（注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”）3.檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）第十二頁，共十七頁。2、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是：A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-1A第十三頁，共十七頁。3.(2003年江蘇高考題)已知在25℃，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出48.40kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B第十四頁，共十七頁。探究3：中和熱的測定【典例3】50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是___________。（2）實(shí)驗(yàn)中還有一處錯(cuò)誤是______________。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟60mL0．55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由：____________________________（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)___________；用50mL0．50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）第十五頁，共十七頁。中和熱測定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）作為量熱器的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。常用措施有：①兩燒杯縫隙一定要塞滿碎泡沫塑料（或紙條）；②小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；③作蓋板的大燒杯上的泡沫塑料板上的兩個(gè)小孔，要恰好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過；④可改用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕緣外套來做。（2）鹽酸和NaOH溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確，NaOH溶液的濃度必須稍大于鹽酸，以保證鹽酸完全被中和，兩者的濃度均宜小不宜大，若濃度偏大，則測定結(jié)果誤差較大。（3）鹽酸和NaOH溶液的體積必須量取準(zhǔn)確。（4）溫度計(jì)測量要準(zhǔn)確。常用措施有：①水銀球部分要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)；②讀數(shù)時(shí)應(yīng)謹(jǐn)慎細(xì)心；③測量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度。（5）實(shí)驗(yàn)操作要快，以免熱量損失，使誤差增大。第十六頁，共十七頁。作業(yè)1．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥2．測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的(

)A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)Δ