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金屬的腐蝕與防護(hù)
興城市高級(jí)中學(xué)程錦第一頁(yè)，共十二頁(yè)。教學(xué)目標(biāo)1、描述金屬腐蝕的化學(xué)原理2、知道金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義第二頁(yè)，共十二頁(yè)。銹蝕的輪船銅器表面生成一層薄薄的銅綠第三頁(yè)，共十二頁(yè)。左邊家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P，而右邊的食品罐頭放在南極90多年了，卻很少生銹。2024/3/104升溫可加快金屬腐蝕第四頁(yè)，共十二頁(yè)。2024/3/105鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易被腐蝕,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕,這是什么原因呢?
在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水能電離出少量的H+和OH-,同時(shí)由于空氣中CO2的溶解,使水里的H+
增多：
H2O+CO2H2CO3H+
+HCO3
-這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池。思考第五頁(yè)，共十二頁(yè)。鋼鐵的腐蝕第六頁(yè)，共十二頁(yè)。第七頁(yè)，共十二頁(yè)。條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe–2e===Fe2+2Fe–4e===2Fe2+正極反應(yīng)2H++2e===H22H2O+O2+4e－
==4OH-總反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3.xH2O次要主要第八頁(yè)，共十二頁(yè)。2024/3/109兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍相互聯(lián)系較活潑金屬被氧化金屬被氧化本質(zhì)有微弱電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生有無(wú)電流不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液及氧化劑接觸金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸條件電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較第九頁(yè)，共十二頁(yè)。1.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)二、金屬的防護(hù)第十頁(yè)，共十二頁(yè)。2.保護(hù)層法:在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬制品與周圍腐蝕介質(zhì)隔離，從而防止腐蝕。
第十一頁(yè)，共十二頁(yè)。3.電化學(xué)保護(hù)這種方法常用于保護(hù)水中的鋼樁和海輪外殼等例如水中鋼鐵閘門的
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