2023-2024學(xué)年湖北省麻城市實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高二年級上冊期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年湖北省麻城市實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2善化△CH4+2H2OO該反應(yīng)的下列說法正確的是

A.通過使用釘催化劑能使CCh100%轉(zhuǎn)化為CH4

B.該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因?yàn)榉磻?yīng)已停止不再進(jìn)行

C.除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率

D.由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好

2、下列說法中，不正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為2Cr—2e-===CLf

B.酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為O2+2H2O+4e-===4OH-

C.精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為Cu2++2e-===Cu

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為Fe-2e-===Fe2+

3、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是

A.pH=3的HNCh跟pH=ll的KOHB.pH=3的鹽酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=ll的NaOHD.pH=3的醋酸跟pH=ll的Ba(OH)2

4、寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在

潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極

B.潮濕環(huán)境中C「濃度大有利于多孔粉狀銹的生成

C.若生成0.2molCU2(OH)3C1,則消耗的O2體積為4.48L

D.環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2CU2++30H-+C1===CUZ(OH)3cll

5、不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.溫度為Ti時(shí)，Na2s04溶液的pH=6

B.純水中，升高溫度可由a點(diǎn)變到d點(diǎn)

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、AF+、Cl\CO32

D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Fe3\CIO\Cl-

6、下列物質(zhì)中不屬于合金的是：()

A.水銀B.白銅C.硬鋁D.不銹鋼

7、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

A.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池中電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.外電路中電流由電極a通過導(dǎo)線流向電極b

D.該電池的總反應(yīng)：2H2+02=2H20

8、25C時(shí)，向盛有50mLpH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所

得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()

A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

B.a-b的過程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)

C.b-c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應(yīng)

D.25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25x10—6

9、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強(qiáng)的是

A.HCIB.H2s。4C.CH3COOHD.NaCl

10、下列微粒間的關(guān)系正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的①NH4a溶液、②(NH4)2SC>4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH

4+)：④謬>③>①

B.鹽酸和稀NH4a溶液pH都等于4,則c水(H+)前者與后者之比為1：IO(5

C.向1L1mol/LCIhCOONa中力口入等體積等濃度的醋酸，溶液中以《13(：00-)+以(：113(：0011)=20101/1

--+

D.0.01mol/LNa2cCh溶液中，c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H)

11、測定0.1moll?Na?SC)3溶液先升溫再降溫過程中的PH,數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過程中，取①、④時(shí)刻的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是

時(shí)刻@②③④

溫度/°c25304025

PH9.669.529.379.25

A.Na2sO3溶液中存在水解平衡：SO^+H2O.HSO3+OH

B.④產(chǎn)生的白色沉淀是Bas。4

C.①一③的過程中，c(SO；)在降低

D.①一③的過程中,溫度與c(S°；)相比，前者對水解平衡的影響更大

12、能用于鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是：a濱水、b苛性鈉溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高鎰酸鉀溶液

A.abB.adC.beD.cd

13、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2「d2Fe2++L設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入鐵氟化鉀溶液

B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe，+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中溶入FeCL固體時(shí)，甲中的石墨電極為正極

D.此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，降低溫度后乙中石墨電極為負(fù)極

14、下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()

A.NaHSO4B.Na2cO3C.HC1D.A1C13

15、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()

2-++

A.H2co3=2展+C03B.NaHSOa(溶液)=Na+H+S0?"

+2+2-

C.NaHCOs=Na+HCO3-D.CaC03=Ca+CO3

催化劑

16、用Cb生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCL利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCKg)+O2(g)一^2CL

400C

(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol

?'A?。

頌)②々A?，?

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol

B.加入催化劑，能使該反應(yīng)的婚變增大

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大

D.斷裂H2O(g)中ImolH-O鍵比斷裂HCl(g)中ImolH-Cl鍵所需能量高

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KC1溶液,B池盛有200ml飽和CuSO」溶液,四個(gè)電極都用惰性材料制

成,通電一段時(shí)間后,B池中陰極增重0.64g,求：

-------I'b------

alItClId

AB寫出A、B兩池中陽極電極反應(yīng)式________。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升?o

18、某有機(jī)化合物A廣泛存在于多種水果中。經(jīng)測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時(shí)

可生成27gH2O和88gCO2o則A的實(shí)驗(yàn)式或最簡式為。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對

分子質(zhì)量，測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量可以采用(填“質(zhì)譜”或“紅外光譜”)法。經(jīng)測定A的相對分子

質(zhì)量為134,則A的分子式為。又知1molA與足量的NaHCCh溶液充分反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C()2氣體44.8

L,ImolA與足量的Na反應(yīng)可生成L5mol的H2,則A分子中所含官能團(tuán)的名稱為—。若A分子中不存在甲基且

有一個(gè)手性碳原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為o該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產(chǎn)物，請寫出A發(fā)生消去反

應(yīng)后所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式oA的一種同分異構(gòu)體B,與A所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同，且

能催化氧化成醛，則B的舊核磁共振譜圖中將會出現(xiàn)組特征峰。

19、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置(B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長頸漏斗):

食鹽水

紫色石茯

試液

A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓CL充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒

精燈，CL通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為COz和HCL試寫出D

中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；裝置C的作用是。在E處，紫色石蕊試液的顏色由

紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為（選填標(biāo)號）

有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精

燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cb產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是B的作用是o

20、納米TiOz在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiOz的方法之一是TiCK水解生成TiOjxHzO,

經(jīng)過濾、水洗除去其中的CT,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiOz。用氧化還原滴定法測定TiOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定

條件下，將TiOz溶解并還原為置3+,再以KSCN溶液作指示劑，用NHFeGOOz標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定TF至全部生成Ti"。請回

答下列問題：TiCla水解生成TiCVxIW的化學(xué)方程式為?配制NHFe（S04）2標(biāo)準(zhǔn)溶液

時(shí),加入一定量H2S04的原因是;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的

（填字母代號）。

0滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是

o滴定分析時(shí)，稱取TiOz（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg,消耗c

mol/LNHFeCOj標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiOz質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。判斷下列操作對TiOz

質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或"無影響"）o

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NHqFeGOjz溶液有少量濺出，使測定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果o

21、科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4、CCh的轉(zhuǎn)化和利用。在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO

和H2O

①基態(tài)Ni外圍價(jià)電子中有對成對電子。

②CH”CO2、H2分子中有孤對電子的是.一定條件下,CH4和CO2都能與H2。形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水

合物晶體,其相關(guān)參數(shù)如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子直徑

/mm分子與H2O的結(jié)合能（E）

分子

CH40.43616.40

CO20.512y

①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是.

②為開采深海海底的“可燃冰”，科學(xué)家已經(jīng)證明可用CO2置換CH4O已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為xnm,根據(jù)上述

圖表,從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析:x0.512;y16.40o（填“或“=”）

③寫出CH’的一種等電子體:；SiO2與82是否互為等電子體?（填"是”或“不是”），理由是.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

2、B

3、D