馬鞍山市重點中學2024屆高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

馬鞍山市重點中學2024屆高三3月份第一次模擬考試化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗過程中，始終無明顯現象的是A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中2、下列物質的制備中，不符合工業(yè)生產實際的是A．NH3NONO2HNO3B．濃縮海水Br2HBrBr2C．飽和食鹽水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸3、下列物質的性質和用途不存在因果關系的是A．膠體具有電泳的性質，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B．醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C．小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點D．氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料4、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：下列說法正確的是A．氣體A至少含有SO2、H2中的一種B．固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C．該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D．該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質都不確定5、科研工作者結合實驗與計算機模擬來研究釕催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位點A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是A．由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應B．氮氣在位點A上轉變成2N*速率比在位點B上的快C．整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D．從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率6、下列各組物質既不是同系物又不是同分異構體的是（）A．甲酸甲酯和乙酸 B．對甲基苯酚和苯甲醇C．油酸甘油酯和乙酸乙酯 D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯7、下列有關說法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進行，則該反應的△H>08、某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：實驗1實驗2①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生下列說法正確的是A．稀硝酸一定被還原為NO2B．實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應D．實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O9、鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置?？凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下?？梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除，總反應為。下列說法錯誤的是（）A．放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應B．放電時負極的反應為C．充電時電池正極上的反應為：D．充電時鋅片與電源的負極相連10、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．配制一定濃度的硫酸D．鑒定Fe3+A．A B．B C．C D．D11、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A．干餾 B．氣化 C．液化 D．裂解12、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．山梨酸的分子式為C6H8O2B．1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面13、設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A．0.5mol18O2中所含中子數為10NAB．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的共價鍵數為0.4NAC．常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數為0.3NAD．0.1mol/LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S的數目共為0.1NA14、12C與13C互為（）A．同系物 B．同位素 C．同素異形體 D．同分異構體15、我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A．圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH16、室溫下，將0.10mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是（）A．M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B．N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、生產符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于人類的責任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應①的條件是____________；物質B含有的官能團名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式__________(3)反應③的類型____________，寫出該反應④的一種副產物的結構簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應，寫出化學方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量分別是_________、___________。18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。（2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是______________。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)19、輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉化為SO42－)，濾去不溶雜質；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應)，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點時的現象為___________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結果均保留1位小數)。20、硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________(填化學式）。21、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：Ⅰ.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。(1)該過程的熱化學方程式是__________。(2)平衡混合物中CO的體積分數與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”)，并說明理由__________。(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是3:4，計算該條件下反應的平衡常數為______________。Ⅱ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。Ⅲ.模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下：依據圖示信息回答：(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是_________。(5)寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式________；結合化學用語說明K2CO3溶液再生的原因_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應生成的NaHCO3固體質量比原來Na2CO3多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現，故A不符合題意；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應，始終無明顯現象，故B符合題意；C．NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，故C不符合題意；D．SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，生成硫沉淀，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學反應中一般遵循強酸制弱酸的規(guī)律。2、D【解析】

A．工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成的NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項不符合題意，不選；B．通過海水提取溴，是用Cl2氧化經H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉化為HBr，再向吸收塔內通入Cl2氧化為Br2，經CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項不符合題意，不選；C．工業(yè)生產中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項不符合題意，不選；D．H2和Cl2混合氣體在光照條件下會劇烈反應，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產，D項符合題意；答案選D。3、A【解析】

A.膠體具有電泳的性質證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質膠體粒子遇電解質，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現象，與電泳無關，不存在因果關系，A符合題意；B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復分解反應產生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢，有因果關系，B不符合題意；C.小蘇打受熱易分解會產生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關系，C不符合題意；D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高溫材料，有因果關系，D不符合題意；故合理選項是A。4、C【解析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH)2，說明溶液B中含有Fe2+，原固體中可能含有Fe(與硫酸反應生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(與硫酸反應生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，與硫酸電離出的H+構成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)?！驹斀狻緼.氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2的混合氣，A錯誤；B.原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯誤；C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產生Fe2+，C正確；D.該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯誤。故選C?！军c睛】在進行物質推斷時，不僅要注意物質存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此時我們很可能會考慮到若含AgNO3，則會與硫酸電離出的H+構成HNO3，將Fe2+氧化為Fe3+，武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2SO3過量，也可確保溶液中不含有Fe3+，則迎合了命題人的意圖。5、C【解析】

A．據圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV，生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV，反應物的能量高于生成物，所以為放熱反應，故A正確；B．圖中實線標示出的位點A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；C．由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；D．由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。6、C【解析】

A．甲酸甲酯和乙酸分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，A不合題意；B．對甲基苯酚和苯甲醇分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，B不合題意；C．油酸甘油酯是不飽和酯，乙酸乙酯是飽和酯，分子式不同，結構不相似，則既不是同系物，又不是同分異構體，C符合題意；D．軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯，結構相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，D不合題意；故選C。7、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，D錯誤；答案選B。8、D【解析】

實驗1：稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質。試管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。實驗2：稀硫酸不與銅反應，再加稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮?！驹斀狻緼．稀硝酸與銅發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO，故A錯誤；

B．實驗1-②中溶液存在電荷守恒為：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B錯誤；

C．由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，故C錯誤；

D．實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確；

答案選D?！军c睛】一般情況下，稀硝酸與銅生成NO，濃硝酸與銅生成NO2。9、C【解析】

如圖：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時，不銹鋼箔為正極，鋅片為負極，電極反應Zn-2e－═Zn2＋；充電時原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應，原電池負極與電源負極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼．放電時，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應，故A正確；B．放電時，負極為鋅，鋅電極反應為：Zn-2e－═Zn2＋，故B正確；C．充電時，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．充電時，原電池負極鋅片與電源的負極相連，作陰極，故D正確；故選C。10、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。11、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。12、C【解析】

A．由結構簡式可知分子為C6H8O2，選項A正確；B．山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，選項B正確；C．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應而不是置換反應，選項C錯誤；D．根據乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結合山梨酸分子結構可知，所有碳原子可能共平面，選項D正確。答案選C。13、A【解析】

A.18O原子中子數為18-8=10，則0.5mol18O2中所含中子數為0.5mol×10×2=10mol，即10NA，故A正確；B.標準狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能根據體積計算出物質的量，故B錯誤；C.C2H2的摩爾質量為26g/mol，CO的摩爾質量為28g/mol，常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數不能確定，故C錯誤；D.0.1mol/LNa2S溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數目不能確定，故D錯誤；故選A。14、B【解析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據此分析?！驹斀狻?2C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。答案選：B。【點睛】本題考查了“四同”概念的辨別，應注意的概念要點的把握。結構相似,組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合物互稱為同系物；具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化學元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質的單質；化學上，同分異構體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。15、A【解析】

A．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ中1個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應，A項正確；B．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；

C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C項錯誤；

D．催化劑不能改變反應的△H，D項錯誤；答案選A?！军c睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學反應速率，不能改變反應的熱效應。16、D【解析】

已知室溫時水的電離常數為110-14，則根據曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4Cl和NH3·H2O；Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性?！驹斀狻緼項，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則c(NH4+)＞c(Cl-)，故A項錯誤；B項，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，則c(NH4+)＜c(Cl-)，故B項錯誤；C項，根據分析，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4Cl和NH3·H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應生成F為，F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為，據此答題；【詳解】根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應生成F為，F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為。(1)反應①的條件是鐵，B為，物質B含有的官能團名稱是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子；(2)根據上面的分析可知，M的結構簡式為CH3COOH；(3)反應③的類型為取代反應，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應生成酯，所以反應④的一種副產物的結構簡式為；(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應的化學方程式為；(5)根據阿司匹林的結構簡式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質的量為3mol，緩釋長效阿司匹林為，1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4nmol?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，根據阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結構是解題的關鍵，注意對反應信息的利用，酸化時-CN基團轉化為-COOH，需要學生根據轉化關系判斷，注重對學生的自學能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。18、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對的任意一種（寫出D的結構簡式即給1,其他合理也給分）【解析】根據題中各物質轉化關系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應C為，C發(fā)生氧化反應得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結構可知，與反應生成D為，D發(fā)生氧化反應得，再與反應得E為。（1）“甲苯→A”的化學方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應，說明有羧基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說明有碳碳雙鍵，則該同分異構體的結構簡式為或的鄰、間、對的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式為；（6）根據上面的分析可知，D→E的合成路線為。19、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不恢復原色61.536.9【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據滴定實驗原理判斷終點現象，運用關系式計算混合物的組成。【詳解】(1)據題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測溶液（有未反應的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標準Na2S2O3溶液滴定反應生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復原色。(5)設2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質的量分別為x、y，據5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%?！军c睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應用關系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數關系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實驗。20、SiO2粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向濾液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向濾液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程式為Zn+CuSO4═Cu+