江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學真題匯編-09工藝流程題

江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學真題分題型分層匯編

-09工藝流程題

一.工藝流程題（共8小題）

?.（2022?鎮(zhèn)江）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。

（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過合成、轉(zhuǎn)化形成的。

（2）2021年9月，中國科學家發(fā)表了利用Co2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預示

著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少C02排放，緩解（填環(huán)境問

題）等。

（3）如圖為人工合成淀粉的關鍵步驟。

直捱淀粉

①圖中轉(zhuǎn)化I的化學方程式為

②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實驗室可用初

步檢驗出有淀粉生成。

（4）獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。

H2O

①虛線框內(nèi)制氫的總反應化學方程式為o

②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2（選填“多”或“少”K

2.（2022?鎮(zhèn)江）用某廢渣（含MgCe）3、Mgo和Siθ2）制備碳酸鎂晶體的流程如下。

稀H4θ4稍過量試劑X

廢渣一＞際］一|轉(zhuǎn)化Ifl過濾I-H洗滌If碳酸鎂晶體

?I

SQ濾液

(1)試劑X應選用(選填序號)。

a,Na2Cθ3溶液

b.NaOH溶液

c.CaC03懸濁液

(2)過濾用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

(3)洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加

(填化學式)溶液，無現(xiàn)象。

(4)若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg(OH)2,原因是。

3.(2022?鎮(zhèn)江)從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。

(-)鐵及其化合物的應用

《天工開物》鑄瓦澆水轉(zhuǎn)釉圖

(1)明代科學著作《天工開物》中記載:

①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中

煎煉頃刻結(jié)鹽”，“金”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于材料。上述描述中利用鐵

的(選填序號)。

a?導熱性

b.導電性

c.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3θ4而形成

青磚。該轉(zhuǎn)化的化學方程式為。

(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。

①碳酸亞鐵(FeCO3)不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成被人體

吸收，促進血紅蛋白的生成。

②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,

其理由為

③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。

HS空氣

FeOOH—≈J?e2S3?HOFeOOH+S

2再生,

吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學式為再生時發(fā)生反應的化學方程式

為________

(二)FeOOH的制備

用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe2θ3和FeCe)3)制備FeOOH主要流程如下。

稀H[SC>4FeH2O2

氣體濾液

(1)酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是,產(chǎn)生的氣體為。

(2)還原發(fā)生的反應為Fe2(S04)3+Fe=3FeSθ4o

沉淀發(fā)生的反應為2FeSθ4+H2θ2+2H2θ-2FeOOHI+2H2Sθ4o

沉淀時反應溫度不宜太高，原因是o

(3)沉淀時會有部分FeOOH與FeSo4反應生成Fe3θ4,反應的化學方程式為。

(三)FeOOH的含量測定

已知：FeOe)H及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。

FeOOHT1cFe2O.3T2cFe3O4T3cFeO

稱取含F(xiàn)e3O4的FeOoH樣品76.6g,進行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜幔瑴y

得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

↑剩余固體質(zhì)量g

（精確到0.1%）。

（2）當加熱到TVC時，M點固體的成分是,對應的質(zhì)量比為

4.（2021?鎮(zhèn)江）以碳酸鋼原料（含少量SiO2）制備高純碳酸銀的流程如圖。

（1）試劑X應選用（填字母）。

a.稀硫酸

b.鹽酸

（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等。

（3）濾液Y中溶質(zhì)有KOH、K2CO3和?

（4）酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X,二是

5.（2021?鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

（一）鐵的冶煉和應用

（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

戰(zhàn)國鐵爐

圖1

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為（填字母）。

a.鐵不活潑

b.密封缺氧

c.干燥少水

②膽帆為CUSO4晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽機鐵釜久亦化為銅”，用化學方程式表示

其原理：O

（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為o生鐵煉鋼，主要是降低

元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。

（3）硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于

（填“無機物”或“有機物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSc）4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4

而失效，轉(zhuǎn)化的化學方程式為。

（二）鐵紅（Fe2θ3）的制備

用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：

-~~~------~~-——------------------忸扶

燒渣f酸溶f衛(wèi)巡一氧化f調(diào)pH、沉淀→過濾2→FeOOH^→Fe2O3

濾液

（1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學方程式o

（2）氧化時發(fā)生的反應為2FeSθ4+H2θ2+H2Sθ4-Fe2（SCM）3+2H2θ反應溫度不宜太高，

原因是?

（3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是。

（三）鐵觸媒的制備

鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑,主要成分為Fe3θ4。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。

取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化

如表。

濃硫酸

ABCD

圖3

表：裝置B和C的質(zhì)量變化

溫度/℃裝置B/g裝置C/g

室溫300.00400.00

550300.45400.55

600300.90401.10

650301.80402.20

資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e2θ3和CH4開始反應，生成鐵的其他氧化物、CO2和H20。

溫度高于700℃,生成Fe。

(1)裝配好實驗裝置后，先要0

(2)加熱前后及過程中均需通入CH4,加熱前通CH4的目的是o

(3)加熱到650°C時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3θ4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比

m(FeO)：m(Fe3O4)=。

(4)用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為

6.(2020?鎮(zhèn)江)用除鐵銹后的廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、HCD制備污水處理劑FeSO4?

7H2O的流程如圖。

熟石灰X過量Fe粉

II

Al轉(zhuǎn)化I-----Al操作2I系列aFeSO?THq

廢液*,卜瓦淀I—?I操作11—?I酸溶I—4

1--------1L?J操作

CaCh溶液Fe粉

m“操作1，，，，操作2”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______等。"操作Γ,所得固

體需洗滌。取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加._______，無明顯現(xiàn)象，則固體已洗凈。

(2)試劑X可用(填序號)。

a.稀HCl

b.稀HNo3

c.稀H2SO4

(3)“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾等。

7.(2019?鎮(zhèn)江)用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的流程如下：

過量H2Oi

稀HfCU溶液

ZniSIg不、4、*系列操作CUSo4-5HO冼、JCuSO-5HO

廢銅屑f廠L溶J解∣→混合溶液---------?粗品2干燥42

(1)“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是o

(2)“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有

燒杯，漏斗、。

(3)“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用(選填序號)。

a.熱水b.冰水c.95%的酒精溶液

8.(2018?鎮(zhèn)江)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

(-)鐵的應用和防護

(1)某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的

化學方程式為。

(2)鐵銹主要成分是Fe2θ3?nH2θ,鐵生銹主要與空氣中的有關。

(3)如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是。

(4)鐵生銹的次要過程：Fe%、0、CO2FeCOvnHm一冷件.FeCoa

寫出Fe轉(zhuǎn)化為總反應的化學方程式c

(5)為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物(其中

Fe、0元素質(zhì)量比為21：8)保護膜，該氧化物的化學式為o

(二)廢鐵的再利用

黃鈉鐵砒［NaFex(SO4)y(OH)z］是一種高效凈水劑。用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少

量Fe2θ3和FeCθ3)制備黃鈉鐵機的主要流程如圖：

HfCU

過量稀10%H2O2溶液

HiSO

廢鐵屑4

*酸溶>FeSO轉(zhuǎn)化1AFe2(SO4)3溶液

粉末4?

混合溶港

Na2SQs溶液氣體

NaoH溶液

(1)將廢鐵屑研磨成粉末的H的是.

(2)“酸溶”時H2SO4與Fe、Feeo3反應，還發(fā)生反應的化學方程式有.和Fe+Fe2

(SO4)3=3FeSO4。

(3)“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應的化學方程式為。反應時溫度不宜過高的原因是,

(Ξ)黃鈉鐵研組成確定

稱取9.7Og黃鈉鐵磯，用如圖裝置進行熱分解實驗。

【資料】

①NaFeX(So4)y(OH)Z在TiC分解會生成H2O(氣態(tài))，提高溫度至T2-C繼續(xù)分解產(chǎn)

生SO3氣體，并得到Fe2O3和Na2SO4?

②濃硫酸可用于吸收So3。

(1)裝配好實驗裝置后，先要。

(2)分別控制溫度在TI℃、T2°C對A中固體加熱。

①控制溫度在TrC加熱，實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。

②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2°C,加熱至反應完全。

③Ti°C、T2°C時，加熱后均通入一段時間N2,目的是。

(3)反應完全后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾

液蒸干得1.42g固體(不含結(jié)晶水)。

結(jié)論：NaFex(So4)y(OH)Z中，x：y：Z=。

反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x：z的值_______(選填“偏大”“偏小”或“不

變”)。

10%的25%的

慢

生銹速度

二.科學探究題(共1小題)

9.(2019?鎮(zhèn)江)金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

(―)金屬的應用和防護

(1)用不銹鋼、合成橡膠、氧化鎂等材料制造的飛機輪胎屬于材料。

(2)航空煤油是飛機的燃料，它主要是由煉制的。

(3)鐵易生銹，提出防止鐵生銹的一種方法。

(4)特種鋼中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高溫下反應可得到Mn,該反應的化

學方程式為。

(5)Mg(OH)2受熱分解生成高熔點的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃劑，其主要原理

是(選填序號)。

a.分解吸熱，降低可燃物著火點b.Mgo覆蓋燃燒物，隔絕氧氣

(二)制備還原性鐵粉

實驗室利用廢鐵屑(含少量Fe2θ3)為原料制備還原性鐵粉的流程如下:

稍過量稀HlSo*Fe粉炭粉

還原性

廢鐵屑一酸溶∣∣

FeCO3→T??H????-*鐵粉

(I)Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為FeSO4,該反應的化學方程式為

(2)檢驗FeCO3已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先加入一定量稀鹽酸，再滴

加溶液，無明顯現(xiàn)象。

(3)“干燥”時有少量FeeO3發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：FeeO3&°2FeOOH+Cθ2,該轉(zhuǎn)化的化

學方程式為。

(4)“焙燒”前，應將炭粉與“干燥”所得固體均勻混合，目的是

(≡)測定還原性鐵粉的組成

還原性鐵粉中含有少量FexCy,小組同學在老師的指導下進行以下實驗。

資料：①Fe,FeXCy在加熱時與02反應能生成相應氧化物。

②FeXCy不與酸反應。

實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4,充分反應后生成LoOgH2。

實驗2：另取29.52g樣品，按如圖進行實驗。

樣品

表：裝置A和B的質(zhì)量變化

裝置AB

反應前300.00400.00

反應后m400.44

實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。

(1)裝配好裝置后，實驗前先要。

(2)裝置C的作用是o

(3)FeXCy中，X：y=?表中m的值是。

反思：若用空氣替代02進行實驗，測得x：y的值偏小，可能的原因是

江蘇省鎮(zhèn)江市五年（2018-2022）中考化學真題分題型分層匯編

-09工藝流程題

參考答案與試題解析

一.工藝流程題（共8小題）

1.（2022?鎮(zhèn)江）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。

（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過光合作用合成、轉(zhuǎn)化形成的。

（2）2021年9月，中國科學家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預示

著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解溫室效應（填環(huán)

境問題）等。

（3）如圖為人工合成淀粉的關鍵步驟。

直捱淀粉

催化劑

①圖中轉(zhuǎn)化］的化學方程式為CO2+3H2任JCH3OH+H2O。

②經(jīng)檢測，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實驗室可用碘水初

步檢驗出有淀粉生成。

（4）獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。

H2O

誦由

①虛線框內(nèi)制氫的總反應化學方程式為2H2O用電-?2H2t+θ2t。

②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2多（選填“多”或“少”）。

【解答】（1）綠色植物通過光合作用產(chǎn)生有機物，因此大米、面粉等食物中的淀粉是綠

色植物通過光合作用合成、轉(zhuǎn)化形成的。

（2）二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，中國科學家利用CO2、H2人工合成了淀粉，

此成果預示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時減少CO2排放，緩解溫室效應

等環(huán)境問題；

(3)①根據(jù)圖示及原子守恒規(guī)律知，二氧化碳與氫氣在一定條件下生成甲醇和水，方程

催化劑

式為：Co2+3H2CH3OH+H2O；

②碘遇淀粉變藍，因此檢驗淀粉可以用碘水；

誦由

(4)①根據(jù)圖示流程可知，該過程為電解水生成氫氣和氧氣，方程式為：2H2O一陽

2H2t+O2t；

②根據(jù)圖示過程可知反應的方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2t,通過反應可

知釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2要多。

故答案是：

(1)光合作用；

(2)溫室效應；

催化劑

(3)①CO2+3H2八JCH3OH+H2O；

②碘水；

誦由

(4)①2H2θ2H2t+02t;

②多。

2.(2022?鎮(zhèn)江)用某廢渣(含MgCO3、MgO和Siθ2)制備碳酸鎂晶體的流程如下。

稀HzSOs稍過量試劑X

II

廢渣一》甲I一醫(yī)同一?阿可fI洗滌碳酸鎂晶體

si02濾港

(1)試劑X應選用a(選填序號)?

a.Na2COs溶液

b.NaOH溶液

c.CaC03懸濁液

(2)過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

(3)洗滌時檢驗晶體已洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加

BaCh(填化學式)溶液，無現(xiàn)象。

（4）若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg（OH）2,原因是碳酸

鈉溶液呈堿性。

【解答】解：（1）用廢渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制備碳酸鎂晶體，加入稍過量的

試劑X（碳酸鈉），可以將硫酸鎂轉(zhuǎn)化成碳酸鎂沉淀，若加入氫氧化鈉，會產(chǎn)生氫氧化鎂

沉淀，碳酸鈣難溶于水，故答案為：a；

（2）過濾是將不溶于液體的固體和液體分離的一種操作；其中用到的玻璃儀器有燒杯、

漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；

（3）洗滌時檢驗晶體己洗凈的方法：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加稀鹽酸，再滴加

BaCI2溶液，無現(xiàn)象，由于硫酸根離子與銀離子會結(jié)合成硫酸鋼沉淀，故答案為：BaCl2;

（4）若加入試劑X過多，制得的碳酸鎂晶體中會含有較多Mg（OH）2,原因是碳酸鈉

溶液呈堿性，溶液中存在氫氧根離子，故答案為：碳酸鈉溶液呈堿性。

3.（2022?鎮(zhèn)江）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應用。

（-）鐵及其化合物的應用

《天工開物》鑄瓦澆水轉(zhuǎn)釉圖

（1）明代科學著作《天工開物》中記載：

①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中

煎煉頃刻結(jié)鹽”，“金”指生鐵制作的鐵鍋。生鐵屬于金屬材料。上述描述中利用鐵

的ac（選填序號）。

a.導熱性

b.導電性

C.硬度大

②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成

吉*日

青磚。該轉(zhuǎn)化的化學方程式為3Fe2θ3+CO向'皿-2Fe3θ4+Cθ2。

(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領域發(fā)揮著重要作用。

①碳酸亞鐵(FeCO3)不溶于水，可作補血劑，服用后與胃酸反應生成氯化亞鐵被

人體吸收，促進血紅蛋白的生成。

②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,

其理由為FeooH中存在H、O元素。

③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。

FeOoHJk?√?2S3?H2θ-5?eOOH+S

吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學式為H2Q,再生時發(fā)生反應的化學方程式為2

(Fe2S3?H2O)+302=4FeOoH+6S；。

(二)FeOoH的制備

用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制備FeOOH主要流程如下。

稀HzSCUFeH2O2

氣體濾液

(1)酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是加快反應速率，產(chǎn)生的氣體

為氫氣和二氧化碳的混合氣體。

(2)還原發(fā)生的反應為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSθ4o

沉淀發(fā)生的反應為2FeSθ4+H2θ2+2H2θ=2FeOOHI+2H2SO4..

沉淀時反應溫度不宜太高，原因是防止過氧化氫受熱分解。

(3)沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應生成Fe3θ4,反應的化學方程式為

2FeOOH+FeSθ4=Fe3O4+H2SO4。

(三)FeOOH的含量測定

己知：Feoc)H及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。

FeOOHT1cFe2O3T2cFe3O4T30FeO

稱取含F(xiàn)e3O4的FeOoH樣品76.6g,進行熱分解實驗?？刂撇煌臏囟葘悠芳訜?，測

得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

FeOOH的含量為

69.75%(精確到0.1%)。

(2)當加熱到T4°C時，M點固體的成分是Fe3θ4和FeO,對應的質(zhì)量比為Fe3θ4

和FeO的質(zhì)量比為29：54。

【解答】解：一、(1)①生鐵是鐵碳合金，屬于合金材料，鐵鍋用來做炊具利用鐵的導

熱性，“其尖使極剛利”利用鐵的硬度大；故答案為：金屬；ac；

②高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚，該轉(zhuǎn)化的化學方程式為

-?^√B古辛日

fsiim

3Fe2θ3+CO2Fe3θ4+Cθ2；故答案為：3Fe2θ3+CO向皿2Fe3θ4+CC>2;

(2)①碳酸亞鐵(FeCo3)不溶于水,可作補血劑,服用后與胃酸反應生成氯化亞鐵(FeCI2)

被人體吸收，促進血紅蛋白的生成；故答案為：氯化亞鐵；

②火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水(分

子式為H20),其理由為FeooH中存在H、0元素；故答案為：FeOoH中存在H、0元

素；

③根據(jù)流程過程知，發(fā)生反應的方程式為：2FeOOH+3H2S=Fe2S3?H2θ+3H2θ,則吸收

中生成的另一種物質(zhì)的化學式為H2O；根據(jù)流程過程知，再生時發(fā)生反應的化學方程式

為2(Fe2S3?H2θ)+3O2=4FeOOH+6S;故答案為:H2O；2(Fe2S3?H2O)+302=4FeOOH+6S；

二、(I)酸溶時適當提高反應溫度和H2SO4濃度，目的是加快反應速率；鐵與稀硫酸反

應生成氫氣，碳酸亞鐵與稀硫酸反應生成二氧化碳，因此產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳

的混合氣體；故答案為：加快反應速率；氫氣和二氧化碳的混合氣體：

(2)過氧化氫具有氧化性，把亞鐵離子氧化為FeOOH,但是過氧化氫在高溫下發(fā)生分

解，氧化能力減弱，因此沉淀時反應溫度不宜太高，原因是防止過氧化氫受熱分解；故

答案為：防止過氧化氫受熱分解；

(3)沉淀時會有部分FeOOH與FeSO4反應生成Fe3θ4,反應的化學方程式為

2Fe00H+FeS04=Fe3O4+H2SO4；故答案為：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4;

(三)(1)由圖象可知，生成氧化鐵的質(zhì)量為71.2g；

設FeC)OH的質(zhì)量為X。

2FeOOH?Fe2O3+H2O

17818

X76.6g-71.2g

178=X

?76.6g-71.2g

x=53.4g

樣品中FeOOH的含量為：53?4gXIOO%≈?69.7%

76.6g

故答案為：69.7%；

(2)由圖象看出，當加熱到T4°C時，F(xiàn)e3θ4還沒有完全反應，M點固體的成分是Fe3θ4

和FeO;

原混合物中四氧化三鐵的質(zhì)量為：76.6g-53.4g=23.2g

根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，F(xiàn)eOOH生成的四氧化三鐵質(zhì)量為：53.4gX園XIoO%+

89

___56XW------X100%=46.4g；

56×3+16×4

故四氧化三鐵總質(zhì)量為23.2g+46.4g=69.6g;

設生成氧化亞鐵質(zhì)量為y。

Fe3O4?3FeO

232216

232y

216

69.6g-空軍+y=66.4g

216

y=43.2g

故Fe3O4和Feo的質(zhì)量比為：(66.4g-43.2g)：43.2g=29:54；

故答案為：Fe3θ4和FeO；Fe3θ4和Feo的質(zhì)量比為29：54。

4.(2021?鎮(zhèn)江)以碳酸鋼原料(含少量Siθ2)制備高純碳酸鋼的流程如圖。

過量KOHCO

過量試劑X2

碳酸鋼

原料高純BaCo3

（1）試劑X應選用b（填字母）。

a.稀硫酸

b.鹽酸

（2）操作1、操作2用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。

（3）濾液Y中溶質(zhì)有KoH、K2CO3和KCl。

（4）酸溶時，試劑X不能過量太多，一是節(jié)約試劑X,二是防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過

多的氫氧化鉀溶液。

【解答】解：（1）試劑X應選用鹽酸，是因為稀鹽酸和碳酸節(jié)貝反應生成氯化鋼、水和二

氧化碳，不能選擇稀硫酸，是因為稀硫酸和碳酸節(jié)貝反應生成硫酸根沉淀、水和二氧化碳。

故填：b.

（2）操作1、操作2（過濾）用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。

故填：漏斗。

（3）濾液Y中溶質(zhì)有過量的KOH、氫氧化鉀和二氧化碳反應生成的K2CO3、氯化鋼和

碳酸鉀反應生成的反應生成的氯化鉀。

故填：KCU

（4）酸溶時，鹽酸不能過量太多，一是節(jié)約鹽酸，二是防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧

化鉀溶液。

故填：防止轉(zhuǎn)化過程中消耗過多的氫氧化鉀溶液。

5.（2021?鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

（-）鐵的冶煉和應用

（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

戰(zhàn)國鐵爐

圖1

①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為be(填字母)。

a.鐵不活潑

b.密封缺氧

c.干燥少水

②膽帆為CUSe)4晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽機鐵釜久亦化為銅”，用化學方程式表示

其原理：Fe+CuSθ4=Cu+FeSθ4。

(2)用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為Fe2θ3+3CO-中皿-2Fe+3Cθ2。生

鐵煉鋼，主要是降低碳(或C)元素含量,除去生鐵中硅、硫和磷等元素。

(3)硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于有機

物(填“無機物”或“有機物”)。如無此糖衣，F(xiàn)eSo4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe(OH)

SCU而失效，轉(zhuǎn)化的化學方程式為4FeSθ4+θ2I2H2θ=4Fe(OH)SCU。

(二)鐵紅(Fe2θ3)的制備

用工業(yè)燒渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：

..——------------------------------忸扶

燒渣f酸溶f過談T氧化f調(diào)pH、沉淀→過濾2→FeOOH”竺>Fe93

濾液

(1)酸溶前將燒渣粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應速率。寫出酸溶時發(fā)生

的一個化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SC>4)3+3H2O、Feo+H2SO4=FeSO4+H2O。

(2)氧化時發(fā)生的反應為2FeSθ4+H2θ2+H2Sθ4-Fe2(SO4)3+2H2O反應溫度不宜太高，

原因是溫度太高，H2θ2發(fā)生分解。

(3)過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌后的濾

液，滴加BaCl2[Ba(NO3)2或Ba(OH)21溶液，無沉淀產(chǎn)生。

(H)鐵觸媒的制備

鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑,主要成分為Fe3θ4。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。

取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化

如表。

濃硫酸

ABCD

圖3

表：裝置B和C的質(zhì)量變化

溫度/℃裝置B/g裝置C/g

室溫300.00400.00

550300.45400.55

600300.90401.10

650301.80402.20

資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e2θ3和CH4開始反應，生成鐵的其他氧化物、CO2和H20。

溫度高于700℃,生成Fe。

(1)裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性。

(2)加熱前后及過程中均需通入CH4,加熱前通CH4的目的是趕盡裝置內(nèi)的空氣，

防止加熱時發(fā)生爆炸(或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4反應生成CO2和H20,影

響測定結(jié)果)。

(3)加熱到650°C時，裝置A中剩余固體為Feo和Fe3θ4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比

m(FeO)：m(Fe3O4)=27：29。

(4)用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為600℃?

【解答】解：(一)、(1)①鐵遇水和氧氣發(fā)生銹蝕，深埋在地下的鐵器，泥土隔絕了水

分和空氣，鐵器不易銹蝕，故選be。

(2)高爐煉鐵指的是工業(yè)上用CO在高溫下還原赤鐵礦，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳

-?-√B

反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式：Fe2θ3+3CO-儂2Fe+3C02;生鐵煉

鋼是通過高溫將碳轉(zhuǎn)化為C02,降低碳元素含量。

(3)淀粉是含碳化合物，屬于有機物。觀察FeSO4的化學式和Fe(OH)SCM的化學式

可以發(fā)現(xiàn)反應前后增加了“0H”，該“0H”由空氣提供，光憑02或者H20參與反應無

法滿足要求，故化學方程式為4FeSθ4+θ2十2H2θ-4Fe(OH)Se)4。

(二)、(1)為增加接觸面積，加快反應速率，常將固體反應物粉碎；燒渣中的Fe2O3、

FeO為堿性氧化物，都可以與酸反應生成鹽和水，化學反應方程式分別為Fe2θ3+3H2Sθ4

=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O<>

(2)過氧化氫高溫分解，因此氧化時溫度不宜過高。

(3)過濾2所得固體表面殘留含SO4?一的濾液，必須洗滌，檢驗洗滌干凈的標志就是洗

滌液中已不含S042,因此取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCI2[Ba(N03)2或Ba(OH)

2]溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明固體已經(jīng)洗凈。

(三)、(1)做有氣體參加的反應，在組裝好裝置后要先檢查裝置的氣密性。

(2)在加熱或點燃可燃性氣體時，必須保證氣體的純度，因此在加熱前通入CH,是為

了趕跑裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。

(3)鐵紅先后被CH4還原為Fe3θcFeO,每個CH4分子可以奪取鐵紅中的4個氧原子

生成2個水分子和1個二氧化碳分子，650℃時，生成的水的質(zhì)量為301.80g-300.00g=

1.80g,二氧化碳的質(zhì)量為402.20g-400.00g=2.20g,利用碳原子守恒或氫原子守恒可算

出參與反應的CH4的總質(zhì)量(m)為

CH4~CO2?2H2O

164436

m2.20g1.80g

16_m

44=2.2g

解得：m=0.80g

第一步反應：

3Fe2θ3~2Fe3θ4?損失一個0~消耗工?CH4

48.00gX

480=48.OOgx=46.40g

464X

48048.OOgp=0.40g

第二步反應:

Fe3θ4?3FeO?損失一個O?消耗JLCFU

4

2322164

yqm-p=0.40g

232=y

丁=0.40g

216_q

M=O40g

解得：y=23.20g,q=21.60g

乘∣J余Fe3θ4的質(zhì)量為46.40g-23.20g=23.20g,FeO與Fe3O4的質(zhì)量比為21.60g：23.20g

=27：29o

（4）制鐵觸媒（Fe3θ4）,即讓反應停留在第一階段，盡量不發(fā)生第二步反應，即消耗0.4Og

CH4時，產(chǎn)品純度最高，此時生成的水和二氧化碳的質(zhì)量為

CH4?Co2?2H2O

164436

0.40gzn

16=0.40g

44Z

Z=LIOg

160.40g

36n

n=0.90g

查閱表格可知，此時對應的溫度為600℃。

故答案為：（一）、（1）①be；②Fe+CuS04-CU+FeSθ4;

-?^√B

（2）Fe2θ3+3CO向Dn2Fe+3Cθ2;碳（或C）；

（3）有機物；4FeSCU+θ2十2H2O-4Fe（OH）SO4；

（二）、（1）增大接觸面積，加快反應速率；Fe2θ3+3H2SCU-Fe2（Sθ4）3+3H2θ?FeO+H2SC>4

-FeSO4+H2O;

（2）溫度太高，H2θ2發(fā)生分解；

（3）取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaQ2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)

生；

三、（1）檢查裝置的氣密性；

（2）趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4

反應生成Co2和H2θ,影響測定結(jié)果）；

(3)27：29；

（4）600o

6.（2020?鎮(zhèn)江）用除鐵銹后的廢液（主要含F(xiàn)eCI3、FeCl2、HCD制備污水處理劑FeSO4?

7H2O的流程如圖。

X

I

姮

容

CaCb溶液Fe粉

（1）“操作1”“操作2”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等?！安僮?”所得

固體需洗滌。取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則

固體已洗凈。

（2）試劑X可用C（填序號）。

a.稀HCl

b.稀HNO3

C.稀H2SO4

（3）“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。

【解答】解：（1）“操作1”“操作2”都是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

等。

“操作1”所得固體需洗滌。取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加硝酸銀溶液，無明顯

現(xiàn)象，說明溶液中不含有氯離子，則固體已洗凈。

故填：漏斗；硝酸銀溶液。

（2）試劑可用稀硫酸，不能用稀鹽酸、稀硝酸，是因為會帶入氯離子、硝酸根離子。

故填：c。

（3）“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。

故填：降溫結(jié)晶。

7.（2019?鎮(zhèn)江）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如下：

過蚩H2O2

稀HfCU溶液

出始cI口人4+系列操作CuSO?5?0?CuSO-5HO

廢銅屑fL溶解jf混合溶液---------?如4o干燥42

(I)“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是減少過氧化氫的分解。

(2)“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等。過濾時用到的玻璃

儀器有燒杯，漏斗、玻璃棒。

(3)“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用C(選填序號)。

a.熱水b.冰水c.95%的酒精溶液

【解答】解：(1)過氧化氫溶液在加熱的條件下會分解，所以“溶解”時需要加熱，但

溫度不宜過高，原因是：減少過氧化氫的分解；

(2)從硫酸銅溶液中得到晶體的方法是降溫結(jié)晶，所以“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)

濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

(3)“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用95%的酒精溶液，故選：c。

故答案為：(1)減少過氧化氫的分解：

(2)降溫結(jié)晶，玻璃棒；

(3)Co

8.(2018?鎮(zhèn)江)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

(-)鐵的應用和防護

(1)某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的

化學方程式為Fe+2HCl=FeC12+H21。

(2)鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O,鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關。

(3)如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是加速了鐵的生銹。

(4)鐵生銹的次要過程：Fe?'"ZFeCOvnHE一耍件一FeCo3

寫出Fe轉(zhuǎn)化為總反應的化學方程式2Fe+θ2+2Cθ2-2FeCO3。

(5)為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發(fā)藍”處理，使其表面生成致密氧化物(其中

Fe、O元素質(zhì)量比為21：8)保護膜，該氧化物的化學式為Fe3θ4。

(二)廢鐵的再利用

黃鈉鐵機［NaFex(So4)y(OH)z］是一種高效凈水劑。用廢鐵屑(主要成分為Fe,含少

量Fe2θ3和FeCo3)制備黃鈉鐵機的主要流程如圖：

過里稀HfCU10%Hg2溶液

(H2SO4J

廢鐵屑

→酸溶------轉(zhuǎn)化溶液

粉末?FeSO4---------?1—?FBSOS

混合溶港-----

Na6Q4溶液氣體

?轉(zhuǎn)化2---------?一系列操作一?黃鈉鐵帆

NaoH溶液

(1)將廢鐵屑研磨成粉末的目的是加快反應速率。

(2)“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCC)3反應，還發(fā)生反應的化學方程式有Fe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO)3+3H2O和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSc)4。

(3)“轉(zhuǎn)化Iw發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O。

反應時溫度不宜過高的原因是溫度過高，會造