2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題2第一單元原子核外電子的運動（第2課時） 課件（16張）

專題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第一單元原子核外電子的運動第2課時原子核外電子的排布1．能舉例說明原子核外電子排布的構(gòu)造原理。2．能電子排布式和軌道表示式表征1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布。學(xué)習(xí)目標原子核外電子運動狀態(tài)的描述涉及電子層、原子軌道和電子自旋。核外電子在原子軌道上是如何排布的呢？構(gòu)造原理電子是按照一定順序填充的，填滿一個能級之后再填下一個能級，這個規(guī)律稱為構(gòu)造原理。原子核外電子的排布遵循構(gòu)造原理的三大內(nèi)容：能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則。能量最低原理原子核外電子先占據(jù)能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，這樣使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。電子所排的軌道順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，這是實驗得到的規(guī)律，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。泡利不相容原理每個原子軌道上最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。洪特規(guī)則原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占在不同的原子軌道上，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個原子的能量最低。根據(jù)原子核外電子排布的原則，可以用電子排布式和軌道表示式表示原子的核外電子排布?；鶓B(tài)鈉原子的電子排布式：可以把內(nèi)層電子已達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分寫成“原子實”1s22s22p63s1[Ne]3s1鈉原子的軌道表示式：一個方框表示一個原子軌道，軌道下方要標明軌道類型。外圍電子排布式外圍電子又稱價電子，對主族元素而言，外圍電子就是最外層電子。8O：2s22p4

13Al：3s23p1學(xué)以致用1.根據(jù)原子核外電子排布原子，你認為氟原子核外的9個電子應(yīng)該排在哪些軌道上？1s、2s、2p2.寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式和軌道表示式。原子原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式軌道表示式

氮（N）

鎂（Mg）

溴（Br）交流討論1.分別寫出第19號K和第20號元素Ca的電子排布式。討論為什么K的最后一個電子處于4s軌道而不是3d軌道？K：1s22s22p63s23p64s1

或[Ar]4s1Ca:1s22s22p63s23p64s2

或[Ar]4s2按照電子排布的能級順序，4s軌道的能量低于3d軌道的能量，電子先填充能量較低的原子軌道。2.分別寫出第24號元素鉻和第26號元素鐵的電子排布式，并與課本p圖2-8中給出的原子外圍電子排布式進行比較。Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

或[Ar]3d54s1Fe:1s22s22p63s23p63d64s2

或[Ar]3d64s2洪特規(guī)則特例:能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104S1。交流討論夜幕降臨，我們會看到五光十色的霓虹燈將城市的夜景裝扮得分外美麗；盛大節(jié)日時，五彩斑斕的焰火將都市的夜空點綴得絢麗奪目。為什么會產(chǎn)生分鐘顏色的光？在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個原子處于能量最低的狀態(tài)。當(dāng)處于能量最低狀態(tài)的原子吸收能量后，電子能從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，將釋放出能量。課堂檢測1．在d軌道中電子排布成

，而不排成

，其直接的根據(jù)是(

)A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．原子軌道能量順序 D．洪特規(guī)則答案：D2．按要求填空：（1）Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。（2）P的外圍電子排布式為_________________。（3）Ni的電子排布式為____________________。（4）N的軌道表示式為_____________________。（5）X元素的外圍電子排布式是4s24p5，X的元素符號是__________。3．寫出下列微粒的電子排布式和外圍電子排布式：（1）Fe_______________________________________________________（2）Fe2+_______________________________________________________（3）As________________________________________________________（4）Cu2+________________________________________________________答案：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s23d64s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d63d6As：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p34s24p3Cu2+:1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d93d94．某元素的原子基態(tài)時有7個電子處于3d軌道上，則該元素的原子序數(shù)為______，該元素原子的d軌道上的未成對電子有______個。答案：273解析：依據(jù)核外電子排布原子，該元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，故該元素的原子序數(shù)為27；根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道上位成對電子有3個。5．某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則