3.3金屬晶體與離子晶體-高二化學(xué)教學(xué)講義（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

第三節(jié)金屬晶體與離子晶體知識解讀·必須會知識解讀·必須會知識點一金屬鍵1.金屬鍵的含義金屬陽離子和自由電子間形成的強烈的相互作用稱為金屬鍵。（1）成鍵粒子：金屬陽離子和自由電子。（2）實質(zhì)：電性（靜電）作用。（3）存在：金屬鍵存在于所有金屬和合金中。2.金屬鍵的本質(zhì)描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是“電子氣理論”。該理論把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。3.金屬鍵的特征金屬鍵沒有飽和性和方向性。金屬陽離子可以看作等徑圓球，從不同方向與其他陽離子和自由電子間產(chǎn)生作用力，因此，金屬鍵沒有飽和性和方向性，且金屬晶體中原子采用緊密堆積的方式。4.影響金屬鍵強弱的主要因素影響金屬鍵強弱的主要因素有金屬原子的原子半徑和單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目及金屬陽離子所帶電荷的多少。金屬原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)越多，金屬陽離子所帶電荷越多，金屬鍵越強。如金屬鍵Na<Mg<Al。知識點二金屬晶體1.金屬晶體的概念金屬（除汞外）在常溫下都是晶體，稱其為金屬晶體。2.金屬晶體的結(jié)構(gòu)特征（1）構(gòu)成金屬晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子。（2）在金屬晶體中不存在單個分子。（3）金屬晶體中金屬陽離子被自由電子所包圍。3.用“電子氣理論”解釋金屬的物理性質(zhì)（1）金屬的導(dǎo)電性：在金屬晶體中充滿著帶負電性的“電子氣”，“電子氣”的運動沒有固定方向，但在外加電場的作用下，“電子氣”會發(fā)生定向移動而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。（2）金屬的導(dǎo)熱性：金屬容易導(dǎo)熱，這是由于“電子氣”中的自由電子與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達到相同的溫度。（3)金屬的延展性：當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性，如下圖所示。（4）有金屬光澤：由于自由電子可吸收所有不同頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，因此絕大多數(shù)金屬具有銀白色光澤。而某些金屬（如銅、金、銫、鉛等）由于較易吸收某些頻率的光而呈現(xiàn)較為特殊的顏色。（5)金屬的熔、沸點：金屬的熔、沸點取決于金屬鍵的強弱。金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高（金屬的硬度也越大）。知識點三離子鍵1.離子鍵的概念陰、陽離子之間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。2.離子鍵的形成條件當兩種元素的原子間形成離子鍵時，必須一方（金屬）具有較強的失電子能力，同時另一方（非金屬）具有較強的得電子能力。一般應(yīng)滿足兩種元素的電負性之差大天1.7這一條件，即活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵。絕大多數(shù)金屬離子（或NH4+）與含氧酸根離子之間形成離子鍵。3.離子鍵的特征=1\*GB3①沒有飽和性這是因為陰、陽離子在各個方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用（沒有方向性）；=2\*GB3②沒有方向性在靜電作用能夠達到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子（沒有飽和性）。知識點四離子晶體1.離子晶體的概念由陽離子和陰離子相互作用而形成的晶體，叫作離子晶體。通常情況下，離子化合物都是固體，屬于離子晶體。（1）離子晶體的構(gòu)成粒子：陽離子和陰離子。（2）離子晶體中的作用力：陰、陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價鍵。（3）在離子晶體中無分子。如NaCl、CsCl只表示晶體中陰、陽離子個數(shù)比，為化學(xué)式，不是分子式。（4）全部由非金屬元素形成的晶體也有可能是離子晶體，如銨鹽。（5）離子晶體中，每一個陰（或陽）離子周圍排列的帶相反電荷的離子的數(shù)目都是固定的，不是任意的。2.離子晶體的結(jié)構(gòu)特征離子晶體為不等徑圓球（陰、陽離子半徑不同）的密堆積。原因：離子鍵無飽和性和方向性。3.典型離子晶體的結(jié)構(gòu)（1）NaCl晶體的結(jié)構(gòu)①在NaCl晶體中，每個Na+周圍同時吸引著6個Cl－，每個Cl－周圍也同時吸引著個Na+（可以判斷晶體的化學(xué)式為NaC1）。這6個Cl－（或Na+）圍成一個正八面體。陰、陽離子的配位數(shù)均為6。②在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且等距的Na+有12個。每個Na+周圍與它最近且等距的Cl－有6個，每個Cl－周圍與它最近且等距的Cl－也有12個（同層4個，上層4個，下層4個）。③在NaCl晶胞（如圖所示）中，含Na+的個數(shù)為1+12×14=4，含Cl－的個數(shù)為6×12+8×18=4，晶胞的組成為“Na4Cl（2）CsCl晶體的結(jié)構(gòu)①在CsCl晶體中，每個Cs+周圍同時吸引著8個Cl－，每個Cl－周圍也同時吸引著8個Cs+。陰、陽離子的配位數(shù)均為8。②在CsCl晶體中，每個Cs+周圍最近且等距離的Cs+有6個（上、下、左、右、前、后），每個Cs+與8個Cl－等距離相鄰，每個Cl－周圍最近且等距離的Cl－也有6個。③在CsCl晶胞（如圖所示)中，含Cs+的個數(shù)為8×18=1,含Cl－的個數(shù)為1。故晶體的化學(xué)式和晶胞的組成均為CsCl（3）CaF2晶體的結(jié)構(gòu)①在CaF2晶體中，每個Ca2+周圍同時吸引8個F－，每個F－周圍同時吸引4個Ca2+。Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4。②在CaF2晶胞（如圖所示）中，含Ca2+的個數(shù)為6×12+8×18=4，含F(xiàn)－的個數(shù)為8，故晶胞的組成為“Ca4F8a.氟化鈣晶體的化學(xué)式為CaF2，CaF2晶胞的組成為“Ca4F8”。b.離子晶體的化學(xué)式可由陰、陽離子的配位數(shù)判斷：陰、陽離子個數(shù)比等于其配位數(shù)比的反比。4.影響晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：晶體中陽、陰離子的半徑比（r+/r）是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素。陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系（見下表）：r+/r配位數(shù)實例0.225~0.4144ZnS0.414~0.7326NaCl0.732~1.08CsCl＞1.012CsF（2）電荷因素：晶體中陰、陽離子的電荷數(shù)之比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱電荷因素。如CsCl、CaF2晶體中，陰、陽離子所帶電荷數(shù)不同，二者的晶體結(jié)構(gòu)不同。（3）鍵性因素：離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素），即與晶體中陰、陽離子的相互極化程度有關(guān)。知識點五離子晶體的物理性質(zhì)1.熔、沸點離子晶體具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、陽離子間有較強的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。2.硬度和脆性離子晶體硬而脆。離子晶體中，陰、陽離子間有較強的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較大的硬度。當晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎，所以離子晶體不宜進行機械加工。3.導(dǎo)電性離子晶體不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后才能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強，陰、陽離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此，離子晶體不能導(dǎo)電。當升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠能量克服離子間的相互作用，成了自由移動的離子，在外界電場作用下，離子發(fā)生定向移動而導(dǎo)電。離子化合物溶于水時，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子（或水合離子），在外界電場作用下，陰、陽離子發(fā)生定向移動而導(dǎo)電。4.溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑（如H2O），難溶于非極性溶劑（如汽油、苯、CCl4等）。當把離子晶體放在水中時，極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使晶體中的離子克服離子間的相互作用而離開晶體，變成在水中自由移動的離子。知識點六過渡晶體與混合型晶體1.過渡晶體（1）定義由于粒子間的作用存在鍵型過渡，即使組成簡單的晶體，也可能介于共價晶體、金屬晶體、分子晶體之間的過渡狀態(tài)，形成過渡晶體。事實上，純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是四類典型晶體之間的過渡晶體。（2）過渡晶體的形成以離子晶體和共價晶體之間過渡為例來說明。如幾種氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分數(shù)如表格：氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分數(shù)/%62504133從上表可知：①表中4種氧化物晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價鍵，這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價晶體，只是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體。②偏向離子晶體的過渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通常當作離子晶體來處理，如Na2O等。同樣，偏向共價晶體的過渡晶體則當作共價晶體來處理，如Al2O3、SiO2等。（3）特征①化學(xué)鍵處于某兩種鍵型之間，即不純粹屬于某一種鍵型。②離子鍵的百分數(shù)越大（即電負性差值越大），越偏向離子晶體，與離子晶體的性質(zhì)越接近；相反，離子鍵的百分數(shù)越?。措娯撔圆钪翟叫。?，越偏向共價晶體。2.混合型晶體（1）定義：具有兩種或兩種以上晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的晶體稱為混合型晶體?；旌闲途w內(nèi)可能存在若干種不同的作用力。（2）石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)①石墨晶體中每個碳原子采取sp2雜化，形成三個sp2雜化軌道，分別與相鄰的三個碳原子的sp2雜化軌道重疊形成σ鍵。②六個碳原子在同一平面上形成了正六邊形的環(huán)，伸展形成無限的二維平面結(jié)構(gòu)。這里CC鍵的鍵長為142pm，鍵角為120°；每個碳原子還有一個與碳環(huán)平面垂直的未雜化的p軌道，并含有一個未成對電子，這些p軌道互相平行而且相互重疊，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成遍及整個平面的大π鍵。③網(wǎng)絡(luò)狀的平面結(jié)構(gòu)以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的距離為335pm，距離較大（表明層間不存在化學(xué)鍵）。石墨晶體結(jié)構(gòu)俯視圖石墨的層狀結(jié)構(gòu)石墨結(jié)構(gòu)中未參與雜化的p軌道（3）石墨的物理性質(zhì)①導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性石墨晶體中，形成大π鍵的電子可以在整個碳原子平面中運動，比較自由，相當于金屬中的自由電子，類似金屬鍵的性質(zhì)，所以石墨能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，并且導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，這也是晶體各向異性的表現(xiàn)。②潤滑性石墨層間作用力為范德華力，作用力較弱，層與層之間可以相對滑動，使之具有潤滑性。因而可用作潤滑劑等。③石墨的熔、沸點很高，石墨的熔點比金剛石還高。熱點題型·學(xué)解題熱點題型·學(xué)解題【例1】下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是()A．自由電子屬于整塊金屬B．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)C．金屬鍵沒有飽和性和方向性D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強烈的靜電吸引作用【變式11】下列敘述正確的是()A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.描述金屬鍵本質(zhì)的最簡單理論是“電子氣理論”C.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生了自由電子D.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在【例2】下圖是金屬晶體的“電子氣”理論示意圖。用該理論解釋金屬導(dǎo)電的原因是()A.金屬能導(dǎo)電是因為含有金屬陽離子B.金屬能導(dǎo)電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動C.金屬能導(dǎo)電是因為含有的電子作無規(guī)則運動D.金屬能導(dǎo)電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用【變式21】下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B．固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C．Al、Na、Mg的熔點逐漸升高D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【例3】在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點越高。由此判斷下列各組金屬熔點的高低順序，其中正確的是()A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al【變式31】下列關(guān)于金屬性質(zhì)的說法不正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與電子氣理論沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為金屬晶體中的自由電子可在整塊晶體中運動，在外加電場的作用下，自由電子發(fā)生定向移動形成了電流C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性，是因為金屬部分受熱后，該區(qū)域的自由電子的能量增加，運動速率加快，自由電子通過與金屬陽離子發(fā)生頻繁碰撞，傳遞了能量D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為當金屬受到外力作用時，金屬晶體中的各原子層可以發(fā)生相對滑動而不改變原來的排列方式，也不破壞金屬鍵【例4】下列說法正確的是()A.金屬晶體具有良好的延展性與金屬鍵無關(guān)B.價電子數(shù)越多的金屬原子，對應(yīng)元素的金屬性越強C.Na、Mg、Al的熔點逐漸降低D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子【變式41】下列有關(guān)晶體性質(zhì)的敘述，可能為金屬晶體性質(zhì)的是()A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電【例5】下列物質(zhì)的晶體一定屬于離子晶體的是（）A．在水中能電離出離子的物質(zhì) B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．在水中能電離出H+的化合物 D．熔化時化學(xué)鍵無變化的化合物【變式51】能證明晶體類型為離子晶體的方法是（）A．測定溶液能否導(dǎo)電 B．X射線衍射法C．測定熔融能否導(dǎo)電 D．測定是否有確定的熔點【例6】下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是()①共價晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【變式61】下列有關(guān)離子晶體的說法正確的是（）A．離子晶體中一定含有金屬元素，含有金屬元素的化合物一定是離子晶體B．離子鍵只存在于離子晶體中，離子晶體中一定含有離子鍵C．離子晶體中不可能含有共價鍵D．離子晶體受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化【例7】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.與Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體是正六面體C.與Ca2+距離相同且最近的有4個D.CaC2晶胞中共含有4個Ca2+和4個【變式71】下列關(guān)于氯化銫晶體的敘述不正確的是()A.1mol氯化銫中有個CsCl分子B.氯化銫晶體中，每個周圍與它最近且等距離的有6個C.氯化銫晶體的硬度較大是由于和存在著較強的離子鍵D.每個晶胞中平均含有1個和1個【例8】下列氧化物中所含離子鍵成分的百分數(shù)最小的是()A．N2O3B．P2O3C．As2O3 D．Bi2O3【變式81】下列能說明石墨具有分子晶體的性質(zhì)的是()A．晶體能導(dǎo)電 B．熔點高C．硬度小 D．燃燒產(chǎn)物是CO2【例9】石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說法中正確的是()A．從石墨中剝離出石墨烯需要破壞化學(xué)鍵B．石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個sp2雜化軌道含23s軌道與13C．石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價鍵;石墨能導(dǎo)電D．1mol石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為NA【變式91】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是()A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【例10】下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（）A．共價晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B．熔點：離子晶體：MgO>NaCl;分子晶體：H2O>H2S金屬晶體：鋰<鈉<鉀<銣<銫C．金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子【變式101】下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是①共價晶體中只存在非極性共價鍵；②稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體；③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積；⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；⑦離子晶體熔化時破壞離子鍵；分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不破壞；⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、共價晶體。A．②④⑤⑦B．⑥C．⑥⑦D．⑤⑥⑧課后提升·練到位課后提升·練到位1．下列關(guān)于金屬晶體及金屬鍵的說法不正確的是()A．金屬晶體和共價晶體一樣，是一種“巨分子”B．金屬鍵是金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用C．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用，因而具有延展性2．下列關(guān)于金屬鍵的敘述中正確的是()A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強烈的靜電吸引作用B．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子C．金屬具有導(dǎo)熱性，是通過金屬陽離子之間的碰撞來傳導(dǎo)熱量D．構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動3．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越強B.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬強，硬度比純金屬小C.金屬晶體中金屬原子緊密堆積，能充分利用空間的原因是金屬鍵沒有飽和性和方向性D.金屬晶體在外力作用下，各層之間發(fā)生相對滑動，表現(xiàn)出延展性，金屬鍵被破壞4．下列有關(guān)晶體性質(zhì)的敘述，可能為金屬晶體性質(zhì)的是()A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點低B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點在1000℃左右C.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點高D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電5．下列關(guān)于各類晶體的熔、沸點比較的說法正確的是()A．離子晶體：離子半徑越大，晶格能越大，熔、沸點越高B．原子晶體，鍵長越長，鍵能越大，共價鍵越強，熔、沸點越高C．金屬晶體：金屬原子半徑越大，金屬活動性越強，熔、沸點越高D．組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高6．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點的高低和硬度的大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是()A．金屬鎂的熔點大于金屬鋁 B．堿金屬的熔點從到是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鈣的硬度小于金屬鋇7.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體的結(jié)構(gòu)無關(guān)的是()A．良好的導(dǎo)電性 B．反應(yīng)中易失電子C．良好的延展性 D．良好的導(dǎo)熱性8．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的說法不正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與電子氣理論沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因為金屬晶體中的自由電子可在整塊晶體中運動，在外加電場的作用下，自由電子發(fā)生定向移動形成了電流C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性，是因為金屬部分受熱后，該區(qū)域的自由電子的能量增加，運動速率加快，自由電子通過與金屬陽離子發(fā)生頻繁碰撞，傳遞了能量D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為當金屬受到外力作用時，金屬晶體中的各原子層可以發(fā)生相對滑動而不改變原來的排列方式，也不破壞金屬鍵9．下列敘述正確的是()A．金屬晶體能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬B．一般情況下，金屬元素在化合物中顯正價C．金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同D．金屬的導(dǎo)熱性是通過自由電子的定向移動實現(xiàn)的10．下列說法正確的是()A．晶體中有陽離子就一定有陰離子B．晶體中有陰離子就一定有陽離子C．金屬能導(dǎo)電是由于通電時金屬離子作定向移動D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體低11．鈦鐵基儲氫合金是由鈦、鐵兩種元素組成的金屬間化合物。該合金吸收氫氣后的晶胞如圖1所示，每個氫被4個鈦原子和2個鐵原子包圍。下列說法不正確的是()A．鈦鐵合金屬于金屬晶體，主要作用力為金屬鍵B．未吸收氫氣時，鈦鐵合金的晶胞示意圖為圖2C．鈦鐵合金中每個Ti周圍距離最近且等距的Fe有8個D．圖1中形成的金屬氫化物的化學(xué)式：TiFeH212.下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/℃80170819023沸點/℃1413141818077關(guān)于表中4種氯化物有下列說法:(1)AlCl3在加熱時可升華(2)CCl4屬于分子晶體(3)MgCl2的晶體屬于離子晶體(4)AlCl3是典型的離子晶體其中正確的是()A.只有(1)和(2) B.只有(3)C.只有(1)(2)(3) D.全部一致13.下列有關(guān)石墨晶體的說法正確的是()①石墨層內(nèi)作用力為共價鍵，層間靠范德華力維系②石墨是混合型晶體③石墨中的C為雜化④石墨的熔、沸點都比金剛石的低⑤石墨中碳原子個數(shù)和C—C鍵個數(shù)之比為1︰2⑥石墨和金剛石的硬度相同⑦石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向A.全部 B.①②③⑦ C.僅②③⑦ D.①②⑤⑦14.CaO的晶胞如下圖所示,其中與Ca2+最近的O2數(shù)為 ()A.4 B.6C.8 D.1215.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式:六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積,如圖甲、乙、丙分別代表這三種堆積方式的單元結(jié)構(gòu),則甲、乙、丙三種單元內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()A.1∶2∶1 B.3∶2∶1C.9∶8∶4 D.21∶14∶916.石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示。在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為()A.1︰1︰1 B.2︰2︰3 C.1︰2︰3 D.2︰3︰117.晶體熔、沸點的高低，取決于組成晶體微粒間的作用力的大小。同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：A組物質(zhì)NaClKClCsCl熔點/K10741049918B組物質(zhì)NaMgAl熔點/K370922933（1）A組物質(zhì)是________晶體，晶體中微粒之間通過________相連。B組物質(zhì)是________晶體，價電子數(shù)由少到多的順序是__________，粒