2021年廣東省選擇性考試化學(xué)模擬測試卷（二）

2021年廣東省選擇性考試模擬測試卷(二)一、單項(xiàng)選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列描述和解釋均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是()選項(xiàng)描述解釋A“84”消毒液可以消滅新型冠狀病毒NaClO溶液顯堿性B用灼燒法鑒別纖維素和聚乙烯塑料纖維素有燒焦羽毛的氣味C《易經(jīng)》載有“澤中有火”“上火下澤”燃燒的氣體可能為水煤氣D《四川鹽法志》記載:當(dāng)煮鹽近于飽和時(shí),往鹵水中點(diǎn)加豆汁,至渣滓皆浮聚于面加豆汁除渣利用了膠粒的吸附作用2.下列有機(jī)物的命名正確的是()A.CH2CH—CHCH21,3二丁烯B.CH3CH2CH(CH3)OH2甲基1丙醇C.2甲基3丁炔D.3,3,4三甲基己烷3.下列離子方程式書寫正確的是()A.Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液:Al3++4OHAlO2-+2H2B.在酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng):5Br+BrO3-+3H2O3Br2C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH+H++SO42-H2O+BaSOD.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:3Cl2+2Fe2++4Br6Cl+2Fe3++2Br24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1L0.5mol·L1NH4Cl溶液中含有NH4+B.25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液含有的OH數(shù)目為0.01NAC.32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2NAD.質(zhì)量均為78g的Na2O2和Na2S固體,其離子總數(shù)均為3NA5.某無色溶液X中,可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+,可能含有ClB.OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1或1∶2C.BC段一定生成了氣態(tài)物質(zhì)D.CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O6.實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯:CH3CH2OHH2CCH2↑+H2O。某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是()A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下B.電控溫值可設(shè)置在165～175℃C.從a出來的氣體可用向下排空氣法收集D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,其中X的某同位素可用于測量文物年代,M為由X元素組成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由W和Y元素組成,乙由Y和Z元素組成,常溫下為氣體,具有漂白性,戊為二元強(qiáng)酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列敘述正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>ZB.原子半徑順序:Z>Y>X>WC.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下,M能和丙發(fā)生化合反應(yīng)8.Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是()A.H—H的斷裂需要吸收能量B.①→②,CO2發(fā)生加成反應(yīng)C.④中,CO被氧化為CH4D.生成CH4的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+4H2CH4+2H2O9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液變藍(lán),b中產(chǎn)生黃色沉淀I3-能電離出IC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱未見有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解D向無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體中含有乙烯10.FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì),西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta),其原理如圖所示。下列說法正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a極為電源的正極C.Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e2Ta+5O2D.石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023二、單項(xiàng)選擇題:本題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下:下列說法正確的是()A.物質(zhì)X是Br2,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)B.1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰12.科技研究成果表明磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,該電池放電時(shí)的反應(yīng)為LixC6+Li1xFePO46C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時(shí),電池負(fù)極反應(yīng)為LixC6xexLi++6CB.充電時(shí),陽極上發(fā)生的反應(yīng)為LiFePO4xeLi1xFePO4+xLi+C.放電時(shí),Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入負(fù)極D.充電時(shí),電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料13.某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是()A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SOB.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣14.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,主要工藝流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S+6H2OB.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小15.炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯(cuò)誤的是()A.氧分子的活化包括O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVD.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑16.工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí),測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是()A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+Fe2++Cu三、非選擇題:包括必做題和選做題兩部分,第17題～第19題為必做題,每個(gè)試題考生必須作答,第20題～第21題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必做題:共42分。17.(14分)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域得到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:(1)儀器A的名稱。

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是。

(3)①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表:序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL1mol·L1Na2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol·L1Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是。

Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法,其原理是以氮?dú)鉃檩d體,以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液,用0.0010mol·L1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測裝置如圖所示:[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O8H++5SO4③I2+SO2+2H2O2I+SO42-④IO3-+5I+6H+3I2+3H2(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。

(5)實(shí)驗(yàn)一:不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實(shí)驗(yàn)二:加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是。

②測得V2的體積如表:序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為。

18.(14分)隨著人們對硒的性質(zhì)深入認(rèn)識及產(chǎn)品硒的純度提高,硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,設(shè)計(jì)流程如下:回答下列問題:(1)“脫硫”時(shí),測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是。最佳溫度是。

(2)“氧化酸浸”中,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,該反應(yīng)的離子方程式為。(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進(jìn)行“控電位還原”,將電位高的物質(zhì)先還原,電位低的物質(zhì)保留在溶液中,以達(dá)到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。名稱Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/ClH2SeO3/Se電位/V0.3450.7600.4400.7701.5110.740①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為。

②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在V。

(4)粗硒的精制過程:Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。①凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026mol·L1,此時(shí)溶液中的c(Cu2+)的最大值為,精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×1036]

②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為。

(5)對精硒成分進(jìn)行熒光分析發(fā)現(xiàn),精硒中鐵含量為32μg·g1,則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,與粗硒中鐵含量為0.89%相比,鐵含量明顯降低。

19.(14分)甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=890kJ·mol1C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH2=1300kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3=572kJ·mol1則2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=kJ·mol1。

(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行CH4的裂解。①若用、和分別表示CH4、C2H2、H2和固體催化劑,在固體催化劑表面CH4的裂解過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是(填字母)。

②在恒容密閉容器中充入amol甲烷,測得單位時(shí)間內(nèi)在固體催化劑表面CH4的轉(zhuǎn)化率[α(CH4)]與溫度(t)的關(guān)系如圖所示,t0℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是。

(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p,單位為Pa)與溫度(t,單位為℃)的關(guān)系如圖所示:①t1℃時(shí),向VL恒容密閉容器中充入0.12molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測得p(C2H4)=p(CH4),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留3位有效數(shù)字)。

②若改變溫度至t2℃,CH4以0.01mol·L1·s1的平均速率增多,則t1(填“>”“=”或“<”)t2。

③在圖中,t3℃時(shí),化學(xué)反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=。

(4)工業(yè)上,以石墨為電極,電解亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]溶液可以制備鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6],可用于檢驗(yàn)Fe2+},陽極的電極反應(yīng)式為。

(5)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理:操作現(xiàn)象(ⅰ)取鐵極附近的溶液于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象(ⅱ)在U形管鐵極附近滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀得出結(jié)論:①鋅(填“能”或“不能”)保護(hù)鐵;

②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可以得出鐵被鐵氰化鉀氧化生成。

(二)選做題:共14分,請考生從給出的2道題中任選一道作答。20.[選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》](14分)高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。(1)寫出基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布圖:。

(2)Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4,配體CO中提供孤電子對的是C原子而不是O原子,其理由可能是;1mol該配合物分子中σ鍵數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)①ClO4-的VSEPR模型是②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子:(4)高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼,其結(jié)構(gòu)為,它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。碳酰肼中氮原子和碳原子的雜化軌道類型分別為、。

(5)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。①高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是

。

②如圖為NiO晶胞,則晶體中Ni2+的配位數(shù)為;若晶胞中Ni2+距離最近的O2之間的距離為apm,則NiO晶胞的密度=g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

21.[選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》](14分)某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:ABCDC9H10O3EFH已知:ⅰ.E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;ⅱ.RCOOH;ⅲ.+R1NH2+HBr。(以上R、R1均為烴基)請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為;E的官能團(tuán)的名稱為。

(2)①的反應(yīng)類型是;④的反應(yīng)條件是。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:

。

(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式:

。

(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有(考慮順反異構(gòu))種。

ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng);ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線:

。

參考答案1.D“84”消毒液可以消滅新型冠狀病毒是因?yàn)镹aClO溶液有強(qiáng)氧化性,故A錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味,纖維素沒有,故B錯(cuò)誤;湖泊、沼澤中含有的氣體主要為甲烷,所以“澤中有火”指湖泊、沼澤水面上甲烷燃燒的現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;豆汁是膠體,有吸附性,可以除雜,故D正確。2.D該物質(zhì)是二烯烴,兩個(gè)雙鍵的位置在1,2號C原子和3,4號碳原子之間,因此名稱為1,3丁二烯,故A錯(cuò)誤;CH3CH2CH(CH3)OH的主鏈有4個(gè)碳,2號碳連有羥基,因此名稱為2丁醇,故B錯(cuò)誤;屬于炔烴,最長碳鏈含有4個(gè)碳原子,從離三鍵最近一端開始編號,甲基在3號碳上,因此名稱為3甲基1丁炔,故C錯(cuò)誤;屬于烷烴,主鏈有6個(gè)碳,2個(gè)甲基位于3號碳原子上,1個(gè)甲基位于4號碳原子上,因此其名稱為3,3,4三甲基己烷,故D正確。3.DAl(OH)3是沉淀,不能拆分為離子,故A錯(cuò)誤;在酸性溶液中不會生成大量OH,應(yīng)為5Br+BrO3-+6H+3Br2+3H2O,故B錯(cuò)誤;OH、H+以及H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該均為2,故C錯(cuò)誤;由于通入足量的氯氣,溴化亞鐵溶液中Fe2+和Br4.DNH4+水解,1L0.5mol·L1NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目少于0.5NA,故A錯(cuò)誤;缺少溶液的體積,25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液含有的OH數(shù)目無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;18O2的摩爾質(zhì)量是36g·mol1,32g18O2中含有的氧原子數(shù)是2×3236NA=169NA,故C錯(cuò)誤;Na2O2和Na2S陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1,質(zhì)量均為78g的Na2O5.B溶液X是無色溶液,Cu2+在溶液中顯藍(lán)色,則原溶液中一定沒有Cu2+,根據(jù)圖像可知,AC段沒有沉淀生成和消耗,說明AC段發(fā)生反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+H2O,該反應(yīng)分為兩個(gè)階段進(jìn)行,在AB段碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根,BC段的反應(yīng)為HCO3-+H+CO2↑+H2O。根據(jù)離子共存原則,原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+,CD段沉淀減少,發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,說明原溶液中一定含有AlO2-,但沉淀不完全消失,說明含有SiO32-,根據(jù)溶液呈電中性原則可知原溶液一定含有Na+,可能含有Cl。根據(jù)上述分析,溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+,可能含有Cl,故A正確;CD段發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,假設(shè)鹽酸濃度為1mol·L1,與Al(OH)3反應(yīng)的鹽酸體積是1L,n(AlO2-)=13mol,OA段發(fā)生的反應(yīng)為2H++SiO32-H2SiO3↓,AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓,推出n(SiO32-)=4-132mol=116mol,因此n(SiO36.Cm導(dǎo)氣管連接漏斗上下,目的為平衡壓強(qiáng),使液體順利流下,故A正確;乙醇與濃硫酸混合加熱170℃會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2CH2和H2O,所以電控溫值需在170℃左右,可設(shè)置在165～175℃,故B正確;從a導(dǎo)管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等,要制取乙烯,收集時(shí)可以用排水法,乙烯密度和空氣接近,不能用排空氣法收集,故C不正確;燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,故D正確。7.C據(jù)題意可推斷:W為H、X為C、Y為O、Z為S,甲和丁兩種物質(zhì)分別為H2O、H2O2,乙為SO2,丙為CO2,戊為二元強(qiáng)酸H2SO4。非金屬性:O>C,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>CH4,故A錯(cuò)誤;同一周期,從左到右,原子半徑減小,故原子半徑順序:C>O,故B錯(cuò)誤;H2O2水溶液因?yàn)閺?qiáng)氧化性可殺菌消毒,且還原產(chǎn)物是H2O適用于醫(yī)用傷口消毒,故C正確;常溫常壓下,碳的單質(zhì)與CO2不反應(yīng),高溫下才反應(yīng),故D錯(cuò)誤。8.C斷裂化學(xué)鍵吸收能量,則H—H的斷裂需要吸收能量,故A正確;如題圖所示,CO鍵轉(zhuǎn)化為單鍵,為加成反應(yīng),故B正確;④中,CO轉(zhuǎn)化為甲烷,C元素的化合價(jià)降低,得到電子被還原,故C不正確;由題圖可知二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲烷和水,其化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O,故D正確。9.B二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?與NaOH溶液反應(yīng),溶液褪色,故A錯(cuò)誤;由現(xiàn)象可知,溶液中含碘單質(zhì)及碘離子,則說明I3-能電離出I210.C該裝置是電解池,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;電解池工作時(shí)O2向陽極移動(dòng),則石墨電極為陽極,電源的b極為正極,a極為電源的負(fù)極,故B錯(cuò)誤;Ta2O5極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為Ta2O5+10e2Ta+5O2,故C正確;石墨電極上生成22.4LO2,沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,則其物質(zhì)的量不一定是1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不一定是4×6.02×1023,故D錯(cuò)誤。11.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)X是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)生成b和H2O,故A錯(cuò)誤;a中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)酯基,只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng),a中含有酚羥基和醇羥基,由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;能與碳酸氫鈉反應(yīng),則含有羧基,羧基可在苯環(huán)上,也可在烴基上,因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體,故C正確;物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子,所以其核磁共振氫譜有五組峰,故D錯(cuò)誤。12.C根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)可知,放電時(shí),Li元素被氧化,Fe元素被還原,銅箔為負(fù)極,鋁箔為正極;則充電時(shí)銅箔為陰極,鋁箔為陽極。據(jù)此分析如下:放電時(shí)為原電池裝置,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極反應(yīng)為LixC6xe6C+xLi+,故A正確;根據(jù)總反應(yīng)可知,放電時(shí)正極反應(yīng)式為Li1xFeO4+xLi++xe?LiFePO4,充電時(shí)陽極反應(yīng)與正極反應(yīng)相反,為LiFePO4xe?Li1xFePO4+xLi+,故B正確;原電池放電時(shí),電解質(zhì)中陽離子移向正極,即Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極,故C不正確;充電時(shí),電子從外電源負(fù)極→陰極→陽極→電源正極,即充電時(shí),電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料,故D正確。13.A裝置A中70%的硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫氣體,二氧化硫的水溶液顯酸性,在酸性條件下,NO3-能夠氧化二氧化硫生成SO42-,從而在B中產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀,不能說明Fe3+能將SO214.C爐渣中加入稀硫酸的同時(shí)通入氧氣,得到的固體W含S和SiO2,灼燒得到的氣體M為二氧化硫,溶液X為含有Fe3+的溶液,調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z,加熱得到聚鐵膠體,溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S+6H2O,故A正確;根據(jù)上述分析可知,氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用,故B正確;溶液X中加入過量鐵粉,鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠礬,故C錯(cuò)誤;若溶液Z的pH偏小,則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少,硫酸根離子的含量偏大,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D正確。15.C由題圖可知,氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程,故A正確;由題圖可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量,故B正確;由題圖可知,水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯(cuò)誤;活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?因此炭黑顆?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確。16.C活性炭具有許多細(xì)小微孔,且表面積巨大,具有很強(qiáng)的吸附能力,由題圖可知,Cu2+在純活性炭中濃度減小,表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用,故A合理;鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池,其中鐵具有較強(qiáng)的還原性,易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng),因此鐵作負(fù)極,故B合理;由題圖可知,隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加,Cu2+的去除速率逐漸增加;但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí),Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時(shí),正極材料比例降低,鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少,Cu2+的去除速率會降低,因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率,故C不合理;在鐵碳微電池中,碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子生成銅單質(zhì);因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu,故D合理。17.解析:Ⅰ.在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體,經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出,避免污染大氣。Ⅱ.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-,氧化I為I2,SO2反應(yīng)完全后,再滴入KIO3(1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知,儀器A的名稱為蒸餾燒瓶。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,為了減少SO2氣體在溶液中的溶解,根據(jù)H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡的性質(zhì),在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液。(3)①Na2S具有還原性,O2具有氧化性,在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S4NaOH+2S↓;②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時(shí)間可知,物質(zhì)的氧化性:SO2>O2,該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢。Ⅱ.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性:IO3->I2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉的溶液中滴加KIO3溶液,首先發(fā)生反應(yīng)②,當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I(5)①通過比較實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是作空白對比實(shí)驗(yàn),排除干擾因素的存在;②三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差不大,均有效,則平均消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V(KIO3)=10.02+9.98+10.003mL=10.00mL,n(KIO3)=c·V=0.0010mol·L1×0.0100L=1.0×105mol,根據(jù)電子守恒及結(jié)合②③方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×105mol,根據(jù)S元素守恒可知其中含有S元素的質(zhì)量為m(S)=n·M=3.0×105mol×32g·mol1=9.6答案:(1)蒸餾燒瓶(2)飽和亞硫酸氫鈉溶液(3)①O2+2H2O+2Na2S4NaOH+2S↓②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小(4)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,吸收液出現(xiàn)藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)藍(lán)色不褪去(5)①空白對比實(shí)驗(yàn)②0.096%18.解析:含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)加入熱煤油萃取硫,固體加入稀硫酸、氯酸鈉進(jìn)行氧化,過濾,濾渣中含有氫氧化鐵、二氧化硅,氧化浸出液含有H2SeO3,控制電位還原,發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成Se。(1)“脫硫”時(shí),隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢,其原因是溫度升高,單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加,最佳溫度是95℃。(2)“氧化酸浸”中,固體加入稀硫酸、氯酸鈉進(jìn)行氧化,Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3,ClO3-轉(zhuǎn)化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為4ClO3-+4H++Se4ClO2↑+H2O+H2(3)①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi),在氧化酸浸液中添加硫脲,可選擇性還原ClO2,ClO2得電子還原成Cl,該過程的還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為ClO2+4H++5eCl+2H2O;②為使硒和雜質(zhì)金屬分離,確保Cu2+、Zn2+、Fe2+不被還原,用亞硫酸鈉還原時(shí)的最低電位應(yīng)控制在0.345V。(4)①凈化后的溶液中c(Na2S)達(dá)到0.026mol·L1,此時(shí)溶液中的c(Cu2+)的最大值為c(Cu2+)=Ksp(CuS)c(S2-)=1.3×10②硒代硫酸鈉酸化生成硫酸鈉、硒、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為Na2SeSO3+H2SO4Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O。(5)精硒中鐵含量為32μg·g1,則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32×10-6g1答案:(1)溫度升高,單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加95℃(2)4ClO3-+4H++Se4ClO2↑+H2O+H2SeO(3)①ClO2+4H++5eCl+2H2O②0.345(4)①5.0×1035mol·L1②Na2SeSO3+H2SO4Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O(5)3.2×103%19.解析:(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=890kJ·mol1②C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH2=1300kJ·mol1③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH3=572kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律,將①×2②③×32可得到2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+378kJ·mol1。(2)①從吸附到解吸的過程中,甲烷的裂解為吸熱反應(yīng),甲烷分子活化需要吸收能量,所以能量狀態(tài)最低的是A;②t0℃后CH4的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是溫度過高,導(dǎo)致催化劑活性降低。(3)①設(shè)平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化xmol,根據(jù)三段式法有:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)初始(mol) 0.12 0 0轉(zhuǎn)化(mol) x x2 平衡(mol) 0.12x x2 結(jié)合題意存在:0.12x=x2故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為0.080.12×100%≈66.7%;②反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)為分解反應(yīng),而分解反應(yīng)絕大多數(shù)為吸熱反應(yīng),因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);改變溫度后,CH4的濃度升高,即平衡左移,溫度應(yīng)降低,即t1>t2;③將該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式中氣體的平衡濃度換為平衡分壓,t3℃時(shí),化學(xué)反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的氣體分壓為p(CH4)=103、p(H2)=104、p(C2H2)=101.3,壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=1(4)電解時(shí)陽極[Fe(CN)6]4失去電子生成[Fe(CN)6]3,電極反應(yīng)方程式為[Fe(CN)6]4e[Fe(CN)6]3。(5)①取鐵電極