高中化學(xué)人教版氧化還原反應(yīng)（學(xué)生版）

高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)氧化還原反應(yīng)【問題查找】1、鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL，1mol·L－1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計(jì)算3、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是（）A．為了防止氯化亞鐵溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘

B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體

C．新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會(huì)變?yōu)榧t褐色

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾4、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu5、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是其中含有的少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中能達(dá)到除雜目的的組別是（）XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉Cu粉稀鹽酸CFe2（SO4）3溶液FeSO4氯水DFeCl2溶液CuCl2Fe粉【要點(diǎn)精講】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)生能理解鐵與常見氧化劑反應(yīng)的方程式及其計(jì)算2、學(xué)生能知道鐵的氧化物的性質(zhì)3、學(xué)生能掌握鐵鹽的離子檢驗(yàn)及其互相轉(zhuǎn)化4、學(xué)生能掌握氫氧化亞鐵的制備及其被氧化過程【目標(biāo)分解】1、鐵1.1鐵與常見單質(zhì)反應(yīng)1.2鐵與水蒸氣反應(yīng)1.3鐵與酸反應(yīng)2、鐵的氧化物2.1鐵的幾種常見氧化物比較2.2鐵的氧化物與酸反應(yīng)鐵鹽3.1鐵鹽的性質(zhì)3.2鐵鹽的轉(zhuǎn)化3.3鐵鹽的檢驗(yàn)鐵的氫氧化物4.1氫氧化亞鐵的制備4.2氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化4.3氫氧化鐵的性質(zhì)精準(zhǔn)突破1：鐵一、鐵的物理性質(zhì)：純鐵具有銀白色金屬光澤；良好的延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度大，熔沸點(diǎn)高。二、鐵的化學(xué)性質(zhì)：1.與非金屬（O2、Cl2、S）①鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，鐵跟空氣中的氧氣和水發(fā)生腐蝕生成鐵銹，鐵銹主要成分為Fe2O3·xH2O點(diǎn)燃條件下（鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）②鐵與氯氣的反應(yīng)：（棕褐色煙，不論鐵的量多少，與氯氣燃燒產(chǎn)物都是氯化鐵）③鐵與S的反應(yīng)：（不論鐵的量多少，與硫反應(yīng)產(chǎn)物都是硫化亞鐵）與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：與酸的反應(yīng)①與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4等)的反應(yīng)：②鐵與稀硝酸的反應(yīng)：③常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸加熱時(shí)，鐵與熱濃硫酸、濃硝酸能反應(yīng)，：當(dāng)HNO3過量時(shí)，鐵元素的存在形式為Fe3+，反應(yīng)方程式：當(dāng)Fe過量時(shí)，鐵元素的存在形式為Fe2＋，反應(yīng)方程式：當(dāng)eq\f(1,4)<eq\f(nFe,nHNO3)<eq\f(3,8)時(shí)：鐵元素的存在形式為鐵與鹽溶液的反應(yīng)：能置換出活動(dòng)性順序表排在其后面的金屬單質(zhì)：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

Fe+2Fe3+=3Fe2+【例1】下列說法錯(cuò)誤的是。①1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA②常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑④Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中一定有＋3價(jià)鐵生成⑥鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)⑧將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體⑨將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋⑩鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2精準(zhǔn)突破2：鐵的氧化物鐵的氧化物性質(zhì)比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色狀態(tài)黑色粉末黑色晶體(有磁性)鐵的化合價(jià)＋2＋3穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)的離子方程式用途涂料、油漆、煉鐵磁鐵、煉鐵精準(zhǔn)突破3：鐵鹽亞鐵（2價(jià)）鹽水溶液的顏色.氧化性Fe2＋與Zn反應(yīng)的離子方程式：Zn＋Fe2＋=Fe＋Zn2＋還原性向FeCl2溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若，證明Fe2＋具有還原性。反應(yīng)方程式，向少量酸性KMnO4溶液中加入硫酸鐵溶液，若，證明Fe2＋具有還原性。反應(yīng)方程式，總結(jié)：酸性KMnO4溶液可用來檢驗(yàn)二價(jià)鐵，但是有Cl存在則不可檢驗(yàn)，酸性高錳酸鉀能氧化氯離子鐵鹽（3價(jià)）水溶液的顏色。氧化性向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入過量活潑金屬(如Fe)，若，證明Fe3＋具有氧化性。反應(yīng)方程式，向FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，若，證明Fe3＋具有氧化性。反應(yīng)方程式，水解性利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的反應(yīng)方程式，絡(luò)合性含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時(shí)變成，3、鐵離子和亞鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+→Fe3+NOeq\o\al(－,3)與Fe2＋在酸性條件下不能共存溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe3+→Fe2+在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+常利用FeCl3溶液來刻蝕銅，制造印刷線路溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色4、鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)Fe2＋的檢驗(yàn)取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，，再通入Cl2，若變成，說明有Fe2＋存在取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀，證明有Fe2＋存在取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，，說明有Fe2＋存在Fe3＋的檢驗(yàn)取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3＋存在取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，，證明有Fe3＋存在取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，，證明有Fe3＋存在混合溶液取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅色，證明有Fe3＋存在取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色，證明有Fe3＋存在取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，說明有Fe2＋存在【例2】通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【例3】證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液精準(zhǔn)突破4：鐵的氫氧化物1、鐵的常見氫氧化物有幾種，填表對(duì)比它們的異同點(diǎn)?；瘜W(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為2、實(shí)驗(yàn)室是制備氫氧化亞鐵的方法。有機(jī)覆蓋層法（隔絕空氣）將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防，還原性氣體保護(hù)法（排出空氣），再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀【例4】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化過程中的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L?1的硫酸，其他試劑任選。請(qǐng)回答下列問題：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的物質(zhì)是__________________，A中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。其目的是____________________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程：______________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀?！静槁┭a(bǔ)缺】將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)32、為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A．氫氧化鈉溶液B．鐵片C．硫氰酸鉀溶液D．酸性KMnO4溶液3、把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．70％B．52.4％C．47.6％D．30％4、有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是()A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯＋2價(jià)，2/3的鐵顯＋3價(jià)C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O35、CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42的物質(zhì)的量濃度為6mol?L1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g6、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是()A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋C．Fe2＋、NH4+D．Fe3＋7、已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（）①按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱；②原溶液中Br﹣一定被氧化；③通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化；④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A．0.21mol B．0.25molC．0.3mol D．0.35mol9、在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋10、向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含B滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生原溶液一定含C①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含Cl－D①滴加KCSN溶液②滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2＋11、某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白：（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅______；氧化銅________?！臼崂韮?yōu)化】1、亞鐵離子與鐵離子的互相轉(zhuǎn)化2、鐵元素的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化【強(qiáng)化鞏固】1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2、如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．只有① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤3、在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶44、下表各組物質(zhì)中，不可以實(shí)現(xiàn)xyz(每步只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是()選項(xiàng)xyzMANaOHNa2CO3NaHCO3CO2BNH3N2NOO2CAl3+Al(OH)3AlO2OHDFeFeCl2FeCl3Cl25、鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ?yàn)橄礈?，洗滌操作的具體方法為______________。②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。(3)如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號(hào))。a．稀硝酸b．稀鹽酸c．稀硫酸d．濃硝酸②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！就卣埂?、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶42、部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896mL3、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________。(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。產(chǎn)生氣泡的原因是__________________________________；【課后練習(xí)】【Group1】1、下列說法正確的是。①1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA②常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑④用NaOH溶液可以除去氧化鐵中混有的二氧化硅⑤Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3⑥鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2⑦Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中一定有＋3價(jià)鐵生成⑧鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在⑨鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)⑩將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體?將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋2、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu，②CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu。對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的是()A．一樣多B．①多C．②多D．無法判斷【Group2】3、下列說法正確的是。①赤鐵礦的主要成分是Fe3O4②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，說明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤Fe3O4為紅棕色晶體⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋eq\a\vs4\al(NO↑＋)3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3⑨Fe(OH)2在空氣中加熱，可得到FeO⑩圖示裝置能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀?FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液?向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g4、FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過程中有C