遼寧省丹東市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題匯編-07推斷題、工藝流程題

遼寧省丹東市五年(2018-2022)中考化學(xué)真題分題型分層匯編

-07推斷題、工藝流程題

一.推斷題(共4小題)

1.(2018?丹東)A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，

A為紅棕色固體，D為藍(lán)色溶液，G的俗稱(chēng)為蘇打。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反

應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。圖中“-”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一

種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答：

(1)若C由兩種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本反

應(yīng)類(lèi)型為;

(2)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的現(xiàn)象；

(3)若F與E的物質(zhì)類(lèi)別相同，則F的化學(xué)式可能是；

(4)寫(xiě)出EfG的化學(xué)方程式o

2.(2021?丹東)初中常見(jiàn)含鈣化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答:

(1)Ca(OH)2的俗稱(chēng)是。

(2)①反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是。

(3)②反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)熱量。

(4)③反應(yīng)可用于檢驗(yàn)CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3.(2019?丹東)經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)識(shí)了很多化學(xué)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可以轉(zhuǎn)

▲

化或者相互反應(yīng)。I~I

如圖所示，A?H是初中化學(xué)所學(xué)的八種不同物質(zhì)?！?"表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反

應(yīng)，“f”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)

(1)已知A物質(zhì)俗稱(chēng)純堿，它的另一個(gè)俗稱(chēng)是O

(2)已知H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4,F是黑色固體，則F是,G→H的化學(xué)

反應(yīng)基本類(lèi)型是。

(3)D是o

(4)寫(xiě)出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)寫(xiě)出AfB反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

4.(2020?丹東)如圖A-E是初中化學(xué)中五種常見(jiàn)的物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知A俗稱(chēng)蘇打，D是人體胃液中主要含有的酸，E可以用來(lái)配制波爾多液。其中圖中

的“-”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“f”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)(部

分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(I)E除了能配制波爾多液，還可以用來(lái)。

(2)寫(xiě)出圖示中符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AfB的反應(yīng)：。

②C與D的反應(yīng)：。

③A與E的反應(yīng)：o

5.（2022?丹東）下列是化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助回答相關(guān)問(wèn)題。

【實(shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

溶解：在溶解過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是

過(guò)濾：漏斗下端管口應(yīng)緊靠;若濾紙未緊貼漏斗壁，會(huì)導(dǎo)致

得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCl2。

【實(shí)驗(yàn)二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCl2和MgCI2（溫馨提示：氫氧化鎂不溶于水）

步驟3,；

NaCl晶體

濾

港

M

步驟1：向?yàn)V液M中加入過(guò)量的NaoH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型

是,所得溶液A中含有的金屬離子有

步驟2：向溶液A中加入過(guò)量某溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

步驟3：

6.（2021?丹東）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%>

Cu50%、CUo5%,其余為雜質(zhì)。某工廠處理黃銅渣可得到硫酸鋅晶體，其主要流程如圖:

（雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)）

已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

CUO+H2SO4-CuSθ4+H2θ

（1）步驟I中需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是O

（2）步驟I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是o

（3）溶液A中的陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）。

（4）固體B是（填“純凈物”或“混合物”）。

（5）溶液A的質(zhì)量（填或“="）溶液C的質(zhì)量。

（6）在整個(gè)流程中生成硫酸鋅的化學(xué)方程式有個(gè)。

7.（2019?丹東）某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成實(shí)驗(yàn)探究后得到廢液A,其中含有稀硫酸、硫酸亞

鐵和硫酸銅。老師將同學(xué)們分成甲、乙兩組，繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列相關(guān)問(wèn)題：

【甲組任務(wù)】將廢液轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖

（1）濾液B中的溶質(zhì)來(lái)自于哪幾個(gè)部分？

（2）寫(xiě)出上述流程中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：O

【乙組任務(wù)】利用廢液來(lái)探究金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)流程如圖：

加入稀鹽酸

（3）濾渣C中一定沒(méi)有。

（4）濾液D中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式,下同）,可能含有的溶質(zhì)是

遼寧省丹東市五年(2018-2022)中考化學(xué)真題分題型分層匯編

-04推斷題、工藝流程題

參考答案與試題解析

一.推斷題(共4小題)

1.(2018?丹東)A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，

A為紅棕色固體，D為藍(lán)色溶液，G的俗稱(chēng)為蘇打;它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反

應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。圖中“-”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一

種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答：

(1)若C由兩種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2θ3+6HC1=

2FeCh+3H2θ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)；

(2)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的現(xiàn)象有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；

(3)若F與E的物質(zhì)類(lèi)別相同，則F的化學(xué)式可能是Ca(OH)2:

(4)寫(xiě)出E→G的化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【解答】解：(1)A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類(lèi)別的物

質(zhì)，A為紅棕色固體，D為藍(lán)色溶液，G的俗稱(chēng)為蘇打，所以G是碳酸鈉，A會(huì)轉(zhuǎn)化成

B,會(huì)與C反應(yīng)，碳酸鈉和E會(huì)相互轉(zhuǎn)化，所以E是氫氧化鈉，C是酸，可以是鹽酸或

硫酸，B是鐵，D會(huì)與鐵、氫氧化鈉反應(yīng)，所以D是銅鹽，可以是硫酸銅，F(xiàn)會(huì)與銅鹽、

碳酸鈉反應(yīng)，所以F可以是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以若C由兩種元素組成，

A與C的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2θ3+6HC1=

2FeC13+3H2O,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)：

(2)B與D的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)生成，

溶液由藍(lán)色變成淺綠色；

(3)若F與E的物質(zhì)類(lèi)別相同，則F的化學(xué)式可能是：Ca(OH)2;

（4）E-G的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為:

2Na0H+C02=Na2CO3+H2O。

故答案為：（1）Fe2θ3+6HCI=2FeCh+3H2O,復(fù)分解反應(yīng)；

（2）有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；

（3）Ca（OH）2;

（4）2NaOH+Cθ2≈Na2CO3+H2O,

2.（2021?丹東）初中常見(jiàn)含鈣化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）Ca（OH）2的俗稱(chēng)是熟石灰（或消石灰）。

（2）①反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)。

（3）②反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）熱量。

（4）③反應(yīng)可用于檢驗(yàn)CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是C02+Ca（0H可=CaCO3I+H2θ。

【解答】解：（1）Ca（OH）2是氫氧化鈣的化學(xué)式，氫氧化鈣俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰;

故填：熟石灰（或消石灰）；

（2）①反應(yīng)是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，是由一種物質(zhì)生成兩

種新物質(zhì)，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；故填：分解反應(yīng)；

（3）②反應(yīng)是由氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此反應(yīng)過(guò)程中會(huì)放出大量的熱；故填：

放出；

（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以在實(shí)驗(yàn)室中用澄清的石灰

水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O；故填：CO2+Ca

（OH）2=CaCO3?+H2θo

3.（2019?丹東）經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)識(shí)了很多化學(xué)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可以轉(zhuǎn)

F?θ―"0

化或者相互反應(yīng)。I__I

如圖所示，A?H是初中化學(xué)所學(xué)的八種不同物質(zhì)?！?”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反

應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去)

(1)已知A物質(zhì)俗稱(chēng)純堿，它的另一個(gè)俗稱(chēng)是蘇打。

(2)己知H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4,F是黑色固體，則F是CUC),GfH的化

學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型是化合反應(yīng)。

(3)D是H2O。

(4)寫(xiě)出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaoH+HCl=NaCl+H2θ。

(5)寫(xiě)出A—B反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CC)3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH。

【解答】解：(I)A?H是初中化學(xué)所學(xué)的八種不同物質(zhì)，A物質(zhì)俗稱(chēng)純堿，所以A是

碳酸鈉，H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4,F是黑色固體，G會(huì)轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵和F,所

以G是氧氣，F(xiàn)是氧化銅，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的E會(huì)轉(zhuǎn)化成D,氧氣也會(huì)轉(zhuǎn)化成D,所以D

是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸或稀硫酸或稀硝酸，B和碳酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所

以B是氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A物質(zhì)俗稱(chēng)純堿，它的另一個(gè)俗稱(chēng)是蘇打；

(2)H是磁鐵礦的主要成分Fe3θ4,F是黑色固體，F(xiàn)是CU0,GfH的反應(yīng)是鐵和氧氣

在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類(lèi)型是化合反應(yīng)：

(3)D是H20；

(4)B和C的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl

=NaCKH2O(可以是硫酸、硝酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，合理即可)：

(5)A→B的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH（可以是碳酸鈉和氫氧化鋼的反應(yīng)，合理即可）。

故答案為：（1）蘇打；

（2）CuO,化合反應(yīng)；

（3）H2O；

（4）NaOH+HCl=NaCRH2O（可以是硫酸、硝酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，合理即可）；

（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH（可以是碳酸鈉和氫氧化鋼的反應(yīng)，合理

即可）。

4.（2020?丹東）如圖A?E是初中化學(xué)中五種常見(jiàn)的物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

已知A俗稱(chēng)蘇打，D是人體胃液中主要含有的酸，E可以用來(lái)配制波爾多液。其中圖中

的“-”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部

分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）E除了能配制波爾多液，還可以用來(lái)改良酸性土壤。

（2）寫(xiě)出圖示中符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①A―B的反應(yīng)：Na2Cθ3+2HCL2NaCl+H2θ+Cθ2t。

②C與D的反應(yīng)：HCHNaOH-NaCl+H2θ。

③A與E的反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3-CaCO3I+2NaoH。

?

▲

?-------@

【解答】解：A俗稱(chēng)蘇打，故A是碳酸鈉，D是人體胃液中主要含有的酸，故D是鹽酸，

E可以用來(lái)配制波爾多液，能與A、B反應(yīng)，且A、B能相互轉(zhuǎn)化，D能生成B,故B是

二氧化碳，E是氫氧化鈣，C能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，能與鹽酸反應(yīng)，故C是氫氧化鈉，

代入框圖，推斷合理；

（I）E是氫氧化鈣，除了能配制波爾多液，還可以用來(lái)改良酸性土壤，故填：改良酸性

土壤。

（2）①AfB的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的反應(yīng)，故填：

Na2Cθ3+2HC∣-2NaCI+H2O+CO2f。

②C與D的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：HCl+NaOH

=NaCl+H2Oo

③A與E的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）

2+Na2CO3-CaCO3I+2NaOHo

二.工藝流程題（共3小題）

5.（2022?丹東）下列是化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助回答相關(guān)問(wèn)題。

【實(shí)驗(yàn)一】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

溶解：在溶解過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快粗鹽的溶解速率。

過(guò)濾：漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；若濾紙未緊貼漏斗壁，會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾速度

慢（合理即可）。

得到的濾液M中還含有可溶性雜質(zhì)CaCI2和MgCI2O

【實(shí)驗(yàn)二】除去濾液M中的可溶性雜質(zhì)CaCI2和MgCI2（溫馨提示：氫氧化鎂不溶于水）

NaCl晶體

濾

液

M

步驟1：向?yàn)V液M中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型

是復(fù)分解反應(yīng)，所得溶液A中含有的金屬離子有Ca?+、Na+。

步驟2：向溶液A中加入過(guò)量某溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+CaCl2=CaCO31+2NaCl。

步驟3：向溶液B中加入適量的稀鹽酸，后蒸發(fā)結(jié)晶。

【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】溶解：在溶解過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快粗鹽的溶

解速率，故答案為：加快粗鹽的溶解速率；

過(guò)濾：漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，若濾紙未緊貼漏斗壁，中間留有氣泡，會(huì)導(dǎo)致過(guò)

濾速度慢，故答案為：燒杯內(nèi)壁；過(guò)濾速度慢（合理即可）；

【實(shí)驗(yàn)二】步驟1：向?yàn)V液M中加入過(guò)量的NaoH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫

氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的

反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；所得溶液A的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣和氫氧化鈉，所以溶液中

+2+

含有的金屬離子有Ca?+、Nai故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；Ca?Na;

步驟2：向溶液A中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，該反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl;

故答案為：Na2CO3+CaC∣2=CaCO3I+2NaCl;

步驟3：溶液B中的溶質(zhì)為過(guò)量的氫氧化鈉，氯化鈉，過(guò)量碳酸鈉，向溶液B中加入適

量的稀鹽酸，均能轉(zhuǎn)化成氯化鈉，后蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉晶體，故答案為：向溶液B

中加入適量的稀鹽酸，后蒸發(fā)結(jié)晶。

6.（2021?丹東）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%>

Cu50%、CUO5%,其余為雜質(zhì)。某工廠處理黃銅渣可得到硫酸鋅晶體，其主要流程如圖：

（雜質(zhì)不溶于水，不參與反應(yīng)）

已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

CUO+H2SO4Z=CUSO4+H2O

（1）步驟I中需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣具有可燃性，

氫氣遇到明火可能發(fā)生爆炸。

（2）步驟I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是Zn+H2S04-ZnSC）4+H2t。

（3）溶液A中的陽(yáng)離子有H+、CM+、Zr?+（填離子符號(hào)）。

（4）固體B是混合物（填“純凈物”或“混合物”）。

（5）溶液A的質(zhì)量小于（填“>”“V”或“="）溶液C的質(zhì)量。

（6）在整個(gè)流程中生成硫酸鋅的化學(xué)方程式有3個(gè)。

【解答】解：（1）步驟I中需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，原因是：鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣具

有可燃性，氫氣遇到明火可能發(fā)生爆炸；

（2）步驟I中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)是鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式是：

Zn+H2so4-Znso4+H2↑;

（3）氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化銅和硫

酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，以及加入的硫酸是過(guò)量的,所以溶液A中的陽(yáng)離子有H?CU2?

2+

Zni

(4)銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)，A溶液顯藍(lán)色，步驟I中加入的稀硫酸是過(guò)量的，所以固體B

是銅和雜質(zhì)組成的混合物；

(5)每65份質(zhì)量的鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和64份質(zhì)量的銅，所以溶液A的質(zhì)量小

于溶液C的質(zhì)量；

(6)氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅

反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以在整個(gè)流程中生成硫酸鋅的化學(xué)方程式有3