第7章　應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽測試練習(xí)題

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿,五年中考命題規(guī)律)年份題型題號涉及內(nèi)容分值2017選擇題、非選擇題7(A)、12(2)14(2)(3)、17(2)(3)碳酸、酸的性質(zhì),堿的性質(zhì)0.5＋4＋3＋42016選擇題、非選擇題6C、10、15堿的共性,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì)2＋2＋52015選擇題3B、9、10熟石灰的用途,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)2＋2＋22014選擇題、非選擇題5D、11(1)、14中和反應(yīng),溶液的酸堿性,熟石灰的用途2＋1＋72013非選擇題11(4)、13(2)、16(3)濃硫酸稀釋,酸的化學(xué)性質(zhì)1＋1＋2溶液的酸堿性、酸和堿是中考的必考內(nèi)容,考查中各種題型都有涉及,在考題中所占份量較大,分值在4～10分,酸和堿及溶液的酸堿性等內(nèi)容是初中化學(xué)的重要組成部分,是化學(xué)的基石,是中考的重點考查內(nèi)容。預(yù)計2018年仍會大量、穿插到其他知識中進行綜合考查,且探究題中考查酸、堿的性質(zhì)可能性極大,分值在4～10分。,知識網(wǎng)絡(luò))

,考點梳理)溶液的酸堿性1、酸堿指示劑(1)概念:能檢驗溶液__酸堿性__的試劑。(2)酸堿指示劑在溶液中的顏色變化酸堿性指示劑酸性中性堿性石蕊溶液①__紅色__②__紫色__③__藍(lán)色__酚酞溶液④__無色__⑤__無色__⑥__紅色__2.溶液的酸堿性強弱(1)溶液pH大小與酸堿的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)比色卡eq\x(0)eq\x(1)eq\x(2)eq\x(3)eq\x(4)eq\x(5)eq\x(6)eq\x(7)eq\x(8)eq\x(9)eq\x(10)eq\x(11)eq\x(12)eq\x(13)eq\x(14)eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(酸性增強))中性eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(堿性增強))(2)測定溶液的pH①測定方法：將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在__pH試紙__上，(pH試紙不能預(yù)先__用水潤濕__)，把試紙呈現(xiàn)的顏色與__標(biāo)準(zhǔn)比色卡__對照，就可以確定__溶液的酸堿度__。②注意事項：不能潤濕；不能伸入待測液；不能測得小數(shù)值，若要測得小數(shù)值，可用pH計?！緶剀疤崾尽繙y定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，會測得堿性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3．溶液酸堿度的應(yīng)用(1)了解人體的健康狀況(2)改良土壤的酸堿性(3)了解空氣的污染情況常見的酸1．常見酸的物理性質(zhì)常見的酸濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式①__HCl__②__H2SO4__顏色、氣味、狀態(tài)無色、有③__刺激性氣味的__液體無色、無味、④__黏稠的油__狀液體密度(與水比較)大于水大于水打開瓶塞時的現(xiàn)象⑤__瓶口出現(xiàn)白霧__無明顯現(xiàn)象2.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷攪拌。3．濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能吸收__水蒸氣__，常用作干燥劑。(2)強腐蝕性：濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖__炭化__，表現(xiàn)出很強的腐蝕性。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)迅速用抹布擦拭后__用大量清水沖洗__，然后涂上__3%～5%的碳酸氫鈉溶液__。4．常見酸的化學(xué)性質(zhì)及用途酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都含有H＋。常見的酸化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣Zn＋2HCl=①__ZnCl2＋H2↑__Zn＋H2SO4=②__ZnSO4＋H2↑__與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水CuO＋2HCl=③__CuCl2＋H2O__CuO＋H2SO4=④__CuSO4＋H2O__與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH＋HCl=⑤__NaCl＋H2O__2NaOH＋H2SO4=⑥__Na2SO4＋2H2O__與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2氣體Na2CO3＋2HCl=⑦__2NaCl＋H2O＋CO2↑__Na2CO3＋H2SO4=⑧__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__用途eq\x(鹽酸)：化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等eq\x(硫酸)：化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹等常見的堿1．常見堿的物理性質(zhì)學(xué)名氫氧化鈉氫氧化鈣氨水俗名①__燒堿__、②__火堿__、③__苛性鈉__④____熟石灰__、⑤____消石灰__續(xù)表學(xué)名氫氧化鈉氫氧化鈣氨水化學(xué)式⑥__NaOH__⑦__Ca(OH)2__⑧__NH3·H2O__顏色、氣味、狀態(tài)白色片狀或顆粒狀固體白色粉末狀固體⑨__無色、有刺激性氣味的水溶液__加水溶解⑩__易溶于水__?__微溶于水__2.堿的化學(xué)性質(zhì)及用途堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因：堿溶液都含有OH－。常見的堿化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用溶液能跟酸堿指示劑反應(yīng)：“蕊藍(lán)酚紅”與非金屬氧化物反應(yīng)CO2＋2NaOH=①__Na2CO3＋H2O__CO2＋Ca(OH)2=②__CaCO3↓＋H2O__與酸反應(yīng)2NaOH＋H2SO4=③__Na2SO4＋2H2O__Ca(OH)2＋2HCl=④__CaCl2＋2H2O__與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4=⑤__Na2SO4＋Cu(OH)2↓__Ca(OH)2＋Na2CO3=⑥__CaCO3↓＋2NaOH__用途eq\x(NaOH)：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；也能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有NaOHeq\x(Ca（OH）2)：常用作建筑材料；保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農(nóng)業(yè)上配制具有殺菌作用的波爾多液；改良酸性土壤【特別提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳?xì)怏w。固體氫氧化鈉在空氣中不但能吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)。(2)通常用生石灰(主要成分是氧化鈣)與水反應(yīng)制取氫氧化鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2。生石灰具有強烈的吸水性，極易與水反應(yīng)，常用作干燥劑。3．實驗一：氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究(1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究①變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。反應(yīng)原理：__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__。②檢驗NaOH是否變質(zhì)的方法。方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑分析：如果用鹽酸來檢驗時，所取鹽酸的量必須過量。實際操作時，當(dāng)Na2CO3的質(zhì)量較多，而鹽酸的質(zhì)量較少時，也可能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，此時并沒有產(chǎn)生氣泡，當(dāng)鹽酸的量比較多時，會進一步發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__。方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)原理：Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。③怎樣除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：在溶液中滴入__澄清石灰水__至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計。原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；滴入酚酞溶液后若溶液變__紅色__則部分變質(zhì)，若溶液__不變色__則說明全部變質(zhì)。分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓；反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈現(xiàn)中性，滴加酚酞溶液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質(zhì)，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。(2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究①變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)原理：__Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O__。②檢驗Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法。a．分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有__白色固體__析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。b．方法：加入鹽酸，有__氣泡產(chǎn)生__說明氫氧化鈣已變質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__。③探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計。取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，若無白色沉淀則全部變質(zhì)?；蛉∩倭繛V液于試管中滴入酚酞溶液，如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣部分變質(zhì)。④聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈣應(yīng)__密封保存__。中和反應(yīng)1．概念：__酸__與__堿__作用生成__鹽和水__。2．表達式：酸＋堿→鹽＋水。3．應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理工廠廢水。如：用熟石灰水處理酸性廢水。(3)用于醫(yī)藥。如：蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活實際。如：洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑再用弱酸性的護發(fā)素。堿性弄傷頭發(fā)，弱酸可以保護頭發(fā)。4．實驗二：中和反應(yīng)實驗探究(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì)是__酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成水分子__(即：__H＋＋OH－=H2O__)。(2)滴加指示劑的原因在進行酸堿中和反應(yīng)實驗時，向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸或稀硫酸至恰好反應(yīng)，反應(yīng)過程中需要酸堿指示劑，一般選用酚酞溶液來判斷溶液是否恰好中和。(3)酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷當(dāng)溶液變?yōu)闊o色時，此時溶液呈酸性或中性，只需驗證反應(yīng)中是否有酸的存在即可。(4)酸、堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。②慢慢滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩(如在燒杯或錐形瓶中進行則可以用玻璃棒攪拌)。③至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴加稀鹽酸，此時恰好完全反應(yīng)，pH＝7，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl(如B點)；也可能酸過量，pH＜7(如C點)，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl。④檢驗酸是否過量的方法：a.滴加石蕊溶液；b.用pH試紙；c.加入比較活潑的金屬；d.加入碳酸鹽。(5)特殊現(xiàn)象分析鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。,中考重難點突破)溶液的酸堿性【例1】(2017，寧波)有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列判斷錯誤的是(D)溶液指示燈甲乙A黃色藍(lán)色B無色粉紅色A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能為11C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后一定呈綠色【解析】酸堿指示劑用于判斷溶液的酸堿性。A.A指示劑在pH為0～6.2之間顯黃色，則甲溶液呈酸性，正確；B.A指示劑在pH為7.6～14之間顯藍(lán)色，乙溶液的pH可能為11，正確；C.A指示劑能使甲溶液、乙溶液和蒸餾水顯示不同的顏色，可鑒別，正確；D.滴有A指示劑的甲溶液呈黃色，不斷的加入乙溶液，最后溶液顏色可能為藍(lán)色，錯?！敬鸢浮緿【方法指導(dǎo)】可對比指示劑在某種pH范圍內(nèi)的顯色來確定溶液的酸堿性，也可根據(jù)指示劑在溶液中顯示的顏色確定溶液的pH范圍。1．(2017，廣東)黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是(D)A．食鹽水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)2．(2017，蘭州)下列數(shù)據(jù)是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是(D)A．尿液4.7～8.4B．唾液6.6～7.1C．血漿7.35～7.45D．胃液0.9～1.53．(2017，雅安)如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果的組合是(A)A．潔廁靈和消毒液B．肥皂水和爐具清潔劑C．消毒液和肥皂水D．消毒液和爐具清潔劑4．(2017，株洲)某化學(xué)課外活動小組開展下列實驗活動，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔5分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如表所示。下列對測定結(jié)果的分析中正確的是(D)測定時刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱B．該雨水對農(nóng)作物的生長沒有影響C．若在17：40測定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關(guān)酸的性質(zhì)【例2】(2017，深圳)小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是()選項X的物質(zhì)類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀【解析】A.銅為活潑金屬，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，錯；B.氧化鎂為金屬氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，則Y為H2O，正確；C.若X為NaOH，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，正確；D.若X為氯化鋇，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確。【答案】A【方法指導(dǎo)】酸的化學(xué)性質(zhì)，具體來說有五條，本題討論了它的四種情況：①酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹽和氫氣；②酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；④酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽(必須具備有沉淀、氣體或水生成)；⑤還能與酸堿指示劑作用，使酸堿指示劑顯色。5．關(guān)于硫酸和鹽酸的下列說法不正確的是(A)A．其濃溶液都有揮發(fā)性B．其濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小C．其稀溶液都能使紫色石蕊溶液變紅色D．其稀溶液都可以用于除去鋼鐵制品表面的鐵銹6．(2017，遵義航天中學(xué)期中測試)胃液里含有少量的鹽酸，可以幫助消化食物，若鹽酸過多，人就會感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì)：①NaOH；②Ca(OH)2；③Al(OH)3；你認(rèn)為可以作為治療胃酸過多的藥物有(D)A．①②③B．②③C．①②D．③7．(2017，重慶A卷)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是[提示：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O](C)A．a(chǎn)點溶液為酸性B．b點恰好完全反應(yīng)C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等堿的性質(zhì)【例3】(2017，蘇州中考模擬)下列關(guān)于氫氧化鈉性質(zhì)的說法，錯誤的是(B)A．易潮解，是實驗室常用的干燥劑B．固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C．氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D．固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解【解析】A.氫氧化鈉易潮解，它與水蒸氣有很強的親和力，實驗室常用作干燥劑，正確；B.氫氧化鈉固體沒有揮發(fā)性，錯；C.氫氧化鈉易與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，正確；D.氫氧化鈉潮解就是吸收了水蒸氣而潮解，正確?！敬鸢浮緽【方法指導(dǎo)】氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)具體有四條：①與酸堿指示劑作用，使酸堿指示劑顯色。②能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。③能與酸反應(yīng)生成鹽和水。④能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。8．下列關(guān)于氫氧化鈣的說法錯誤的是(D)A．氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰B．氫氧化鈣由生石灰與水反應(yīng)制得C．氫氧化鈣是常用的建筑材料D．氫氧化鈣有強烈的腐蝕性，溶于水放出大量熱9．(2017，北京中考模擬)下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使質(zhì)量增加的是(C)A．濃硫酸B．氯化鈉C．燒堿D．濃鹽酸10．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說法不正確的是(A)A．用甲醛溶液浸泡食品保鮮B．用熟石灰改良酸性土壤C．干冰用于人工降雨D．一氧化碳可用作燃料酸堿中和反應(yīng)【例4】(2017，內(nèi)江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下，由此分析下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化【解析】A.反應(yīng)中H＋與OH－發(fā)生了反應(yīng)生成水，反應(yīng)后離子個數(shù)減少，錯；B.反應(yīng)后有水生成，溶劑的質(zhì)量增加，錯；C.鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液呈中性，正確；D.反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化，錯?！敬鸢浮緾【方法指導(dǎo)】中和反應(yīng)的實質(zhì)是：堿中氫氧根離子與酸中氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水，其他離子不變。做中和反應(yīng)實驗時，要滴加酸堿指示劑，通過顯示的顏色的變化，來判斷反應(yīng)的發(fā)生及是否恰好反應(yīng)。11．(2017，武漢中考模擬)某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，圖中所加試劑①②③分別是(C)A．稀氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀氫氧化鈉溶液C．稀氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀氫氧化鈉溶液12．(2017，陜西)小青按如圖所示操作進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，回答問題。(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是__濃硫酸__。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是__2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O__。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應(yīng)后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達到目的的是__氯化鋇__。,經(jīng)典考題沖關(guān))1.(2017，海南)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，能達到預(yù)期目的的是(D)A．燒堿與純堿——加酚酞試劑B．稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉C．氮氣與氧氣——加澄清石灰水D．生石灰與熟石水——加水2．(2017，重慶B卷)小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是(D)A．白醋里含有氫離子B．生成的氣體是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊溶液變紅D．白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)3．(2017，襄陽)某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(B)A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中4．(2017，遵義匯川一模)數(shù)型圖象是研究化學(xué)問題的一種常見描述方法，根據(jù)下列圖象進行回答：(1)圖1是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應(yīng)時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為__Na＋、Cl－、H＋__(填離子符號)。(2)圖2是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系。①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為__開始隨著反應(yīng)的進行，溶液溫度逐漸升高__。②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因為__氫氧化鈉固體溶于水放熱__。(3)圖3是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：①t1℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用__升溫__的方法達到飽和狀態(tài)。②將t2℃時150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，可以析出__30__ga物質(zhì)。5．(2017，達州)小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：(1)試管A中的現(xiàn)象是__溶液變?yōu)榧t色__，反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是__Fe2＋__(寫離子符號)。(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O__。小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分。小芳同學(xué)分析得出無色溶液中一定不含HCl，理由是__因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應(yīng)，不能共存__?！咎岢鰡栴}】無色溶液的溶質(zhì)是什么？【做出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想__③__一定不正確?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想__④__成立②取少量濾液于試管中，滴加少量__鹽酸(或硫酸等酸)__有氣泡產(chǎn)生6.某實驗小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：__含有CaCl2和HCl__；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是__Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應(yīng)，不能共存__。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象方案一取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液__溶液變?yōu)榧t色__方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液__黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{(lán)色__方案三取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入__鋅粒__產(chǎn)生氣泡【反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的__碳酸鈣__，然后過濾，該除雜原理用的化學(xué)方程式為__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__。eq\x(請完成精練本第33頁作業(yè))課時2幾種重要的鹽,五年中考命題規(guī)律)年份題型題號涉及內(nèi)容分值2017選擇題、非選擇題5、9(CD)、12(2)12(4)(5)、14(2)(3)復(fù)合肥料，鹽中除雜，鹽與鹽酸反應(yīng)，鹽與金屬單質(zhì)反應(yīng)，鹽的性質(zhì)2＋1＋1＋2＋22016選擇題、非選擇題9(3)、11(3)(4)鹽的化學(xué)性質(zhì)，常見鹽的化學(xué)式，化學(xué)肥料0.5＋22015選擇題7復(fù)分解反應(yīng)，離子共存問題2非選擇題16兩種鹽的分離52014選擇題6金屬活動性順序2非選擇題11(3)、12(1)、15鹽和化學(xué)肥料，復(fù)分解反應(yīng)，原料提純1＋2＋52013選擇題8復(fù)分解反應(yīng)2非選擇題11(3)、14(5)復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)肥料2＋2鹽和鹽的性質(zhì)是中考的必考內(nèi)容，考查中各種題型均有涉及，考查的份量比較重，近幾年考查的分值在3～8分，生活中常見、化學(xué)學(xué)習(xí)中用得最多的一類化合物，是中考必考的重點內(nèi)容。預(yù)計2018年中考中，考查鹽的性質(zhì)和化肥的可能性極大。方式：將其穿插在其他知識點中一起綜合考查，分值仍是3～8分。,知識網(wǎng)絡(luò)),考點梳理)幾種常見的鹽1．鹽的概念一般由__金屬__離子(或銨根離子)和__酸根__離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽?！咎貏e提醒】食鹽是鹽，鹽不一定是食鹽。2．鹽的性質(zhì)和用途鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名__食鹽____純堿____小蘇打__石灰石、大理石化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3續(xù)表鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質(zhì)白色固體，有____咸__味，易溶于水白色固體，__易__溶于水白色固體，__易__溶于水白色固體，__難__溶于水用途調(diào)味劑、防腐劑、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)發(fā)酵粉、汽水、治療胃酸過多制取CO2、建筑材料【特別提醒】(1)NaHCO3受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)CaCO3、CaO、Ca(OH)2的三角關(guān)系(如圖)。其中涉及的化學(xué)方程式有：①__CaO＋H2O=Ca(OH)2__。②__CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑__。③__Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O__。鹽的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律鹽的通性(1)與某些金屬反應(yīng)(置換反應(yīng))金屬＋鹽→新金屬＋新鹽舉例：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(2)與酸反應(yīng)酸＋鹽→新酸＋新鹽舉例：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(3)與堿反應(yīng)堿＋鹽→新堿＋新鹽舉例：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(4)與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽舉例：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3【記憶口訣】鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸都不溶。復(fù)分解反應(yīng)1．概念：兩種__化合物__互相交換成分，生成另外__兩種化合物__的反應(yīng)。2．反應(yīng)表達式：AB＋CD→AD＋CB。3．發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有__沉淀__或__氣體__或__水__生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。4．應(yīng)用：判斷溶液中的反應(yīng)能否發(fā)生。(1)判斷物質(zhì)能否共存(2)用于物質(zhì)除雜(3)用于物質(zhì)的檢驗和鑒別【特別提醒】中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是特殊的復(fù)分解反應(yīng)。金屬活動性順序1．金屬活動性順序表eq\o(→,\s\up7(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do5(金屬活動性由強到弱))2．金屬活動性的應(yīng)用(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越__強__。(2)排在氫__前__的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)。(3)位于氫__后__的金屬不能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)。3．實驗突破：金屬活動性順序的探究(1)探究金屬活動性強弱的方法方法一：金屬與酸反應(yīng)。能與酸反應(yīng)的金屬比氫活潑，不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫之后。方法二：金屬與鹽溶液反應(yīng)。若能發(fā)生反應(yīng)，則表示該金屬的活動性強于組成該鹽的金屬；若不能發(fā)生反應(yīng)，則表示該金屬的活動性弱于組成該鹽的金屬。(2)實驗方案設(shè)計驗證項目實驗方案判定理由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動性順序為：鋅＞銅方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動性順序為：銅＜鋅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)(或與酸反應(yīng)的速率快慢)判斷方案四：將金屬鋅、銅同時放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生做出相應(yīng)判斷(3)注意事項①在實驗前，需先將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。②金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。③并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na?；瘜W(xué)肥料1．化肥的種類及作用肥料定義作用舉例氮肥含有氮元素的化肥促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高農(nóng)作物質(zhì)量尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、銨鹽(如NH4HCO3、NH4Cl等)、硝酸鹽(如NH4NO3)磷肥含有磷元素的化肥促進植物根系發(fā)達、增強植物抗旱能力磷礦粉[主要成分是磷酸鈣Ca3(PO4)2]、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]鉀肥含有鉀元素的化肥促進植物莖稈粗壯、增強抗病蟲害和抗倒伏能力硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)續(xù)表肥料定義作用舉例復(fù)合肥含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥能同時提供給作物幾種養(yǎng)料磷銨[NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合物]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫鉀(KH2PO4)2.銨態(tài)氮肥的檢驗及使用注意事項(1)檢驗：銨態(tài)氮肥與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)混合加熱，都有氨氣放出。如：(NH4)2SO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O；NH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaNO3＋NH3↑＋H2O。氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(2)使用注意事項：施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀)等堿性物質(zhì)混用，否則會__降低肥效__。3．使用化肥的利與弊利：與農(nóng)家肥相比，化肥肥分含量高，見效快。弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結(jié)構(gòu)會遭到破壞；若施用不當(dāng)，還會因流失而污染江河湖泊。,中考重難點突破)常見的鹽的化學(xué)性質(zhì)【例1】(2017，郴州)向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是()燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸【解析】A.酸與鹽反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇時，就開始有沉淀生成，符合圖乙，正確；B.鹽與鹽反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，加入硝酸銀時，沉淀即開始生成，符合乙圖，正確；C.氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以開始無沉淀即生成沉淀的起始點不是原點，錯；D.鹽與酸反應(yīng)，當(dāng)向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸時，即產(chǎn)生氣體，符合乙圖，正確?！敬鸢浮緾【方法指導(dǎo)】曲線圖題，看圖五要素：①看橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；②曲線起點；③看變化趨勢；④看拐點；⑤看終點。本題答案的差異在起點上，C答案中需要加入的氫氧化鈉將硫酸消耗盡，才有沉淀生成。解答鹽的化學(xué)性質(zhì)這類題，要注意鹽的溶解性和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。1．(2017，湖州)通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是(B)選項XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl22．(2017，赤峰)下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是(B)A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．(2017，邵陽)下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是(C)A．向一定量的鋅粒中加入稀硫酸B．向pH＝3的溶液中加水C．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【例2】(2017，邵陽)下列各組離子能在pH＝10的溶液中大量共存，且溶液無色的是()A．Na＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Ba2＋、Cl－【解析】A.pH＝10的溶液顯堿性，溶液中含有OH－，它能與Mg2＋反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存；B.溶液中有H＋，能與OH－反應(yīng)生成水，Cu2＋能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存；C.NHeq\o\al(＋,4)能與OH－反應(yīng)生成H2O和NH3，F(xiàn)e3＋能與OH－反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存；D.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，幾種離子之間不能反應(yīng)，且溶液無色，可以共存。【答案】D【方法指導(dǎo)】離子共存這類題型中常見的隱含條件，有三種情形：①酸性條件型；②堿性條件型；③無色條件型。Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋在pH大于7的堿性溶液中不能共存；COeq\o\al(2－,3)在pH小于7的酸性溶液中(含H＋)不能共存；Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)，MnOeq\o\al(－,4)(紫色)即使離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不屬于題設(shè)所選之列。4．(2017，南京)下列各組離子在水中能大量共存的是(B)A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－D．Ag＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－5．(2017，泰安)下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是(D)A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH6．(2017，達州)下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是(A)A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4化學(xué)肥料【例3】(2017，鄂州中考改編)化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用。下列有關(guān)化肥的說法不正確的是()A．硝酸鉀屬于復(fù)合肥料B．草木灰是一種農(nóng)家肥，其主要成分中含有鉀元素C．磷肥的主要作用是促進植物莖、葉生成茂盛，葉色濃綠D．從外觀上就可區(qū)分氮肥和磷肥【解析】A.硝酸鉀中含有氮和鉀兩種營養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥料，正確；B.草木灰中含有碳酸鉀，含有鉀元素，正確；C.氮肥的主要作用是促進植物莖、葉生成茂盛，葉色濃綠，錯；D.從外觀上看氮肥是白色晶體，磷肥是灰白色粉末，直接從外觀即可區(qū)分氮肥和磷肥，正確?！敬鸢浮緾【方法指導(dǎo)】施用化肥主要是給作物補充氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素。農(nóng)作物在生成過程中，氮肥長葉、鉀肥長莖、磷肥長根，但作用是互相影響的，缺乏其中的一種或多種，就會影響農(nóng)作物的生長，導(dǎo)致產(chǎn)量的降低。7．農(nóng)作物生長需要施含有氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是(C)A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO38．(2017，無錫)下列有關(guān)化肥或農(nóng)藥的敘述錯誤的是(A)A．硫酸銨屬于復(fù)合肥料，所含的營養(yǎng)元素是氮和硫B．氯化銨和尿素都屬于氮肥C．農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移D．化肥和農(nóng)藥施用不當(dāng)，會對環(huán)境造成污染9．氮肥、磷肥、鉀肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最主要的化肥，用簡單的方法區(qū)別這三類化肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有普遍的實用性，下列區(qū)分方法不可行的是(D)A．NH4NO3和KCl加水B．NH4HCO3和K2SO4加熱、聞氣體C．K2SO4和Ca(H2PO4)2看外觀D．CO(NH2)2和KCl加熟石灰研磨，聞氣味粗鹽的提純【例4】(2017，青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)【解析】A.除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，實驗操作步驟改為①③④②⑤⑥不會影響形成沉淀和效果，故A項正確；B.操作⑥中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液，將pH值調(diào)為7，正確；C.實驗中加入的過量氯化鋇，可以被后加入的碳酸鈉除去，若顛倒，則不能達到此效果，故順序不能顛倒，錯誤；D.操作⑤得到的沉淀有：氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇四種，正確?！敬鸢浮緾【方法指導(dǎo)】加入的物質(zhì)中不能引入新的雜質(zhì)，加入的氫氧化鈉溶液中Na＋不是雜質(zhì)，加入的氯化鋇溶液中Cl－不是雜質(zhì)，加入的多余的Ba2＋被COeq\o\al(2－,3)去除，多余的OH－和COeq\o\al(2－,3)被加入的鹽酸除去，且調(diào)整pH為7(即恰好完全反應(yīng))變?yōu)榫}水。在加入過量試劑順序中，氯化鋇和碳酸鈉的順序不能顛倒，其他順序可以顛倒。10．(2017，來賓)在粗鹽難溶性雜質(zhì)去除實驗中，操作錯誤的是(C)A．稱量時，在托盤天平左右兩盤墊上相同質(zhì)量的紙片B．溶解時，用玻璃棒攪拌加快粗鹽溶解C．過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體加快過濾D．蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱11．(2017，邵陽)在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是(A)A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D．計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量12．(2017，紹興)以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是__引流__。(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液；②過濾；③加過量的NaOH溶液；④加適量的稀HCl；⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是__C__。A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④(3)在(2)中加過量的BaCl2溶液要在加過量的Na2CO3溶液之前，其原因是__多余的BaCl2可以被Na2CO3除去__，過濾是將__難溶于__液體的雜質(zhì)除去，如氯化鈣中混有少量的碳酸鈣，則先溶解，再過濾就可除去混合物中的__碳酸鈣__。

,經(jīng)典考題沖關(guān))1.(2017，天水)下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是(D)A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)22．(2017，蘭州)在陽臺上用營養(yǎng)液進行無土栽培蔬菜，已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然，享受綠色生活”的家庭時尚，營養(yǎng)液配方中屬于復(fù)合肥料的是(C)A．CO(NH2)2B．K2SO4C．NH4H2PO4D．Ca(H2PO4)23．(2017，雅安)下列有關(guān)說法正確的是(D)A．用酚酞溶液可以一次性鑒別稀硫酸、氫氧化鈣溶液和氯化鈉溶液B．酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，物質(zhì)M能與酸反應(yīng)生成鹽和水，M就是堿C．除去氫氧化鈉溶液中混有的氫氧化鋇，滴入適量的稀硫酸D．將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，可以比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性4．(2017，泰安)下列各組變化中，每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是(A)A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④5．(2017，株洲)只用一種試劑可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是(B)A．AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸6．(2017，烏魯木齊)如圖所示，將液體X逐滴加入到集氣瓶中與固體Y作用，可觀察到氣球逐漸變大。下表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是(C)①②③④⑤X雙氧水稀硫酸水水稀鹽酸Y二氧化錳碳酸氫鈉氫氧化鈉硝酸銨鐵粉A.①②③④B．①③④C．①②③⑤D．②③④7．化學(xué)肥料和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關(guān)說法錯誤的是(D)A．KNO3是復(fù)合肥料B．殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是(D)A．