江蘇省蘇州市吳江區(qū)同里中學2023-2024學年九年級上學期第二次月考化學模擬試題

2023-2024學年九年級上學期第二次月考化學模擬試題

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Mg-24Al-27Mn-55Fe-56

選擇題（共40分）

單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）

1.在加油站、油庫、煤礦礦井內，需要張貼的圖標是

2.為保證實驗安全，下列使用酒精燈的實驗操作合理的是

3.生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指

A.單質B.元素C.原子D.分子

4.將廚房里的少量物質加入水中，充分攪拌后，不能形成溶液的是

A.白糖B.菜油C.高鎰酸鉀D.食鹽

5.下列物質由離子構成的是

A.水B.汞C.金剛石D.氯化鈉

6.下列有關化學用語表示正確的是

A.硅元素：SiB.氧化鋁：A1O

個鎂離子：

C22Mg+2D.60個碳原子：C60

7.下列實驗基本操作正確的是

D.檢查氣密性

8.某團隊研究證明了PtOf離子能夠穩(wěn)定存在（Pt是鋁的元素符號），已知該離子中氧元素顯-2價，則該

離子中鋁元素的化合價為

A.+2B.+4C.+8D.+10

9.酒精燈的火焰太小時，將燈芯撥得松散一些，使火焰更旺，其原理是

A.增加空氣中氧氣含量B.提高可燃物的著火點

C.增大可燃物與空氣的接觸面積D.降低可燃物的著火點

10.下列有關燃燒及滅火事例的解釋，不正確的是（）

A.用嘴吹燃著的蠟燭，蠟燭熄滅——降低了可燃物的溫度

B.炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅一隔絕了空氣

C.酒精灑在實驗臺上著火，用濕布蓋滅——降低了可燃物著火點并隔絕了空氣

D.在野外生火時，把木材架空一增大了可燃物與空氣的接觸面積

11.“證據(jù)推理與模型認知”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推理合理的是（）

A.原子得失電子變成離子后，質子數(shù)沒變，所以元素的種類也沒有發(fā)生變化

B.因為鐵制品在潮濕的空氣中易被腐蝕，所以鋁制品在空氣中也易被腐蝕

C.燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒

D.單質只含有一種元素，所以含有一種元素的物質一定是單質

12.如圖所示，加熱燒瓶中的水使之沸騰，水蒸氣從銅管噴出，把火柴靠近管口P處，火柴被加熱但

不能燃燒，迅速移開火柴，火柴開始燃燒。下列說法不正確的是（）

銅管p

A.該實驗現(xiàn)象證明燃燒需要溫度達到著火點

B.P處火柴不能燃燒是因為水蒸氣隔絕了氧氣

C.火柴移離水蒸氣，與氧氣充分接觸，從而燃燒

D.加熱銅管的目的是產生高溫水蒸氣

13.取4.6g化合物R在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于化合物R的組

成，下列結論正確的是()

A.R由碳元素、氫元素組成

B.化合物R由碳元素、氫元素、氧元素組成

C.化合物R中碳元素與氫元素的質量比為6：1

D.化合物R的分子中碳原子與氧原子的個數(shù)比1：1

14.在點燃條件下，甲和乙反應前后分子種類變化的微觀過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

忽一氮原子

??-氧原子

丙丁0-氫原子

反應后

A.甲的化學式為NH3

B.反應前后原子種類不變

C.反應后分子總數(shù)增多

D.反應生成的丙與丁的質量比為14：9

15.“化學鏈燃燒”是新的燃燒概念，即燃料不直接與空氣接觸燃燒，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環(huán)

來實現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。該過程具有無火焰、低污染、高效率等特點。氧化銀(NiO)作載氧

體的“化學鏈燃燒”過程如圖，相比直接燃燒甲烷，對該技術的評價錯誤的是

N2等HiO-CO：

空氣CH4

A.反應更充分、能源利用率高

B.較安全，減少爆炸風險

C.消耗等質量甲烷，參加反應氧氣較少

D.有利于分離和回收較純凈的二氧化碳

16.將鐵片投入下列溶液當中，一段時間后取出，溶液質量減輕的是（）

A.稀鹽酸B.硫酸C.硫酸銅D,氯化亞鐵

17.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確是

O氫原子

⑤碳原子

甲乙丙丁?氧原子

A.反應前后分子種類不變B.甲的相對分子質量為32

C.生成的丙和丁的質量比為16:9D.發(fā)生反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1

18.美國普度大學研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.鋁錢合金可以循環(huán)使用

B,太陽能的利用可以部分解決能源危機問題

C.流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物

一定條件

D.鋁鎂合金與水反應的化學方程式為：2A1+3H.OA12O3+3H2

19.5G時代，芯片運行速度提升，會帶來散熱問題。高性能石墨烯復合材料散熱片可以很好的解決芯這一

問題。關于石墨烯以下說法不正確的是（）

A.構成：碳原子

B.結構：微粒排列方式不同于金剛石

C.性質：和碳的化學性質相同

D.用途：用作超輕絕緣材料，導熱性材料

20.CO、H2還原FezCh的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2（D3中不斷通入H2,不斷加熱，實驗測

剩余固體質量

得固體殘留率（固體殘留率=X100%）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤

反應前氧化鐵的質量

%

<

曲

解

及

畫

溫度/℃

A.d點對應固體為Fe,其質量為3.36g

B.從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小

C.從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量

600-650℃

D.be段發(fā)生反應的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O

非選擇題（共60分）

21.金屬與人類生活、生產密不可分。

（1）廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是（填字母序號）。

A.陶瓷碗B.不銹鋼炊具C.橡膠手套D.銅質水龍頭

（2）樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，這說明鋼鐵具有良好的性。

（3）鋁制品耐腐蝕，是因為它常溫下與氧氣反應生成一層的氧化鋁膜。

（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色印跡。反應的化學方程式為0

（5）工業(yè)上用赤鐵礦冶煉生鐵，其主要原理是一氧化碳還原氧化鐵，寫出化學方程式______,若要將生

鐵繼續(xù)轉化為鋼，還需要的原料是o

22.利用下列儀器進行氣體的制取和性質實驗。請回答下列有關問題。

（2）加熱高鎰酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置所需儀器的組合是（填字母），還需增加的儀器是

，反應的化學方程式為=該實驗結束時，應先（"熄滅酒精燈”或“從

水中移出導管”）。

（3）實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為。

（4）已知NO2是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，與水反應的方程式是3NO2+H2O=2HNC）3+NO,

NO是一種無色氣體，NO和NCh都是大氣污染物。（已知：相同條件下，氣體體積比等于分子個數(shù)比）

①將充滿NCh氣體的試管倒立于水槽中（如圖H）,你會觀察到的現(xiàn)象有紅棕色氣體變成無色且_____=

②用圖I裝置演示分子運動實驗，其中一瓶是NCh,另一瓶是空氣。為了縮短演示時間，最好將盛有

NCh的集氣瓶放在_________（填“上面”或“下面”）。

23.氧氣支持生命活動，同時也是一種重要的化工原料。

（1）工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃至-183C之間，使液態(tài)氮氣先蒸

發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣干燥。在低溫、加壓條件下，使之轉化為液態(tài)，儲存

于鋼瓶里。

①從構成物質的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是o

②某工廠用方法二制取氧氣，且所得氧氣中有少量的臭氧（。3）。請推測：開始電解水時，正極收集的氣

體與負極收集的氣體的體積比（填寫“小于”或“等于”或“大于”）1：2。

(2)氫氣和氧氣Pd基催化劑表面可反應生成H2O2,其微觀示意圖如圖:

吸附解離結合脫離

OH?0///////，///////，Pd基催化劑

“解離”時，結構被破壞的分子是(填化學式)。

(3)實驗室可以用過氧化氫溶液制取氧氣，為探究過氧化氫的分解，進行以下兩個實驗：

①小組同學不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進行實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下表1。

表1探究溫度、反應物的濃度對反應速率的影響

50℃60℃70℃

5%無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡

10%無明顯氣泡無明顯氣泡少量氣泡

15%無明顯氣泡少量氣泡較多氣泡

由表1可知：和能影響H2O2的分解的速率。

②在室溫條件下，小組同學使用6.0mL30%雙氧水，進行實驗1.5h,記錄如下表2。

資料：常見可溶性氯化物在水溶液中大都是以陽離子和氯離子形式分散的。

表2探究氯化物對反應速率的影響

實驗1實驗2實驗3

氯化物的種類

NaClMgCLCuCl2

氯化物的質量0.1gag0.1g

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

在表2中，a的值為。

實驗3中反應的化學方程式是0

由表2可知：雙氧水短期保存時最應避免引入的離子是(寫離子符號)。

24.閱讀下面科普短文。

說起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解Sth嗎？

難道它只是有害物質嗎？

S02與食品工業(yè)

SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業(yè)。葡萄酒釀制中適量添加SO2,可防止葡萄酒在陳

釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用S02進行脫色。按照我國

《食品添加劑使用標準(GB2760-2014)》，合理使用SCh不會對人體健康造成危害。

標準中部分食品S02的最大殘留量

食品蜜餞葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁

最大殘留量0.35g/kg0.25g/Lolg/kg0.lg/kg0.lg/kg0.05g/kg

S02與硫酸工業(yè)

硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化。工業(yè)利用硫制硫酸的主要過程示意

如下：

(―?0,------02-------H2O,----------

s|_TS02SO31——HH2s。4

硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2,若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業(yè)上可先用氨水吸收，

再用硫酸處理，將重新生成的S02循環(huán)利用。

S02與化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產生SO2。為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣，可以采取

“提高燃煤質量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優(yōu)化能源結構、

減少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質量。

現(xiàn)在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對S02還會有更全面的認識！

依據(jù)文章內容回答下列問題。

(1)按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為g/kgo

(2)葡萄酒釀制過程中SO2的作用是o

(3)用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有S、和H2SO4。

(4)硫酸工業(yè)生產中，吸收尾氣中SCh的物質是o

(5)下列措施能減少SCh排放的是(填序號)。

A.將煤塊粉碎B.對燃煤進行脫硫

C.推廣煤改氣、煤改電D,循環(huán)利用工業(yè)尾氣中的SCh

25.鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCCh）可作補血劑。某硫酸廠產生的爐渣中除了有FezCh、

FeO,還有一定量的SiCh。興趣小組利用爐渣在化學實驗室嘗試制備FeCO3,其流程如圖：

適量的

已知：硫酸亞鐵在空氣中易被氧化成硫酸鐵。Fe2C>3與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，F(xiàn)eO與稀硫酸反應生

成硫酸亞鐵和水，SiO2不與稀硫酸反應。鐵粉能和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。

（1）操作I、II、III的名稱是O

（2）寫出操作H中加入過量鐵粉時，發(fā)生的反應方程式_____,o

（3）操作I中要加入過量稀硫酸，但不能過量太多的原因是0

（4）實驗室常在配制好的硫酸亞鐵溶液中，放入幾枚潔凈的鐵釘進行保存。“加鐵釘”的目的是

26.MnCO3可用作涂料和清漆顏料。已知MnCCh難溶于水，在100℃時開始分解。以軟鎰礦（主要成分

MnO2）為原料制備高純MnCCh的流程如下:

反應塔1反應塔2洗滌塔烘干塔

（1）反應塔1中往往有副產物M11S2O6生成，溫度對該反應的影響如下圖所示，為減少M11S2O6的生成,

最適宜的溫度為℃；為了提高錦元素的浸出率，通常還可以采取的措施是，

百g

分

9^

率8o

7o?代表溫度對鎰浸出率的影響

%)60

50

4o

3o?代表浸鎰溫度與MnSgs

2o生成率的關系

1O

0153045607590105120135..

溫度七

（2）反應塔2中的反應方程式為,反應過程中攪拌的目的是；向反應塔2中加碳酸氫錢溶液

時，需要控制溫度在30~35℃,溫度不宜太高的原因是0

（3）洗滌塔中洗滌的目的是o

（4）在空氣中加熱34.5g碳酸鎰，一段時間后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。計算該混合物中MnCh

的質量______go

27.同學們對鋼鐵銹蝕進行探究。

（一）探究影響鐵銹蝕的因素

①準備三支試管并編號A、B、C,放入鐵釘；②向A試管中加入水（不淹沒鐵釘），向B試管中加入水和

植物油（水淹沒鐵釘），將棉花及氯化鈣放置于C試管管口并塞上橡膠塞（如圖所示）：③持續(xù)一段時間觀

察鐵釘?shù)纳P情況。

棉

花

B-及

卜

化

鈣

植

氯

物

鐵

油C

釘

（1）鐵銹的主要成分是（寫化學式）；

（2）C中氯化鈣的作用是：；

（3）本實驗對氧氣控制十分嚴格，對B中的水要提前做什么處理：:

（4）該興趣小組得到的結論如下，請幫他們完善：

編號現(xiàn)象結論

A一段時間后鐵釘生銹

①A組和B組：______

B一段時間后鐵釘不生銹

②______組和c組：鐵生銹需要水

C一段時間后鐵釘不生銹

同學們還設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，ti時刻加入2mL飽和NaCl

溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸（鹽酸有揮發(fā)性）的注射器插到燒瓶上（此時沒有推動注射器活塞）,

采集數(shù)據(jù)。

【查閱資料】lo碳粉可加快鐵的銹蝕，碳粉不與鹽酸反應。2。鐵銹與鹽酸反應不產生氣體。

（5）據(jù)圖3,說明鐵生銹是（填“放熱”或“吸熱”），t2?t3這段時間反應并未停止溫度卻開始降

低，原因是o

（6）據(jù)圖4,t3時刻后壓強突然變大的原因是0

（7）利用鐵粉、活性炭、水和食鹽可自制暖寶寶。用溫度傳感器測得兩種不同暖寶寶使用時溫度變化的

曲線如圖5所示。與市售暖寶寶相比，自制暖寶寶用來取暖的不足有：。

溫度/℃

圖5

28.氮化鋁（A1N）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。

I、A1N的制備

氯化彼氮氣氮氣

；J；

鋁粉->?球一機?-u氮化爐?|ggjf良匕jf?球厝口百?

固

體

剩

余