單元復(fù)習(xí)01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)單元復(fù)習(xí)（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

單元復(fù)習(xí)Ol化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點(diǎn)01中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

1.為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時至少需要的數(shù)據(jù)是()

①酸溶液的濃度和體積②堿溶液的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單

位：kg)⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間

A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部

答案：C

解析：根據(jù)△”=一絲巡警HkJ?moir可知，C正確。

n(H2O)

2.用50mL0.50mol?I∕∣鹽酸和50mL0.55molL1NaOH溶液測定H(aq)+0lΓ

(aq)==H2O⑴的反應(yīng)熱(△”)的實(shí)驗(yàn)時，下列說法不正確的是()

A.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌

B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失

C.用量筒量取NaoH溶液時，仰視取液，測得的反應(yīng)熱A”不變

D.改用25mL0.50mol?L∣鹽酸跟25mL0.55mo?L'NaOH溶液進(jìn)行測定，△”數(shù)值不

變

答案：A

解析：酸堿混合時要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，A錯誤；中和反應(yīng)反應(yīng)熱測

定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，B正確；用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，氫氧化

鈉溶液體積高于所需量的體積，但生成水的量不變，放出的熱量不變，測得的中和反應(yīng)反

應(yīng)熱AH不變，C正確：反應(yīng)放出的熱量與所用酸和堿的量有關(guān)，但生成Imol水時中和反應(yīng)

反應(yīng)熱的大小與參加反應(yīng)的酸堿用量無關(guān)，D正確。

3.已知H+(aq)+θH(aq)=H2O⑴的反應(yīng)熱AH=-57.3kJ?mol∣,回答下列有關(guān)中和反應(yīng)

的問題：

(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出kJ的能量。

(2)如圖所示裝置中，儀器A的名稱是,作用是；儀器B的名稱是

,作用是;碎泡沫塑料的作用是.

(3)通過實(shí)驗(yàn)測定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值常常小于57.3kJ?molI其原因可能是

（4）用相同濃度和體積的氨水代替Ba（C）H）2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的反應(yīng)熱的數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）。

（5）用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值

答案：（1）11.46（2）玻璃攪拌器攪拌，使溶液充分混合溫度計(jì)測量溶液的溫度保

溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（3）實(shí)驗(yàn)中不可避免有熱量損失（4）偏?。?）偏大

解析：（1）根據(jù)H+（aq）+OFΓ（aq）=H2O（l）的反應(yīng)熱A”=-57.3kJ?mo∣r知含0.1mol

Ba（OH）2的稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)生成OZmolHzO（I）,故放出的能量為11.46kJ。（2）由實(shí)

驗(yàn)裝置知，A為玻璃攪拌器，作用是攪拌，使溶液充分混合：B為溫度計(jì)，作用是測量溶液

的溫度；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。（3）在測量中和反

應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，減少熱量損失是實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，即在實(shí)驗(yàn)中會不可避免有熱量損失，導(dǎo)

致測得的反應(yīng)熱的數(shù)值常常小于正常值。（4）用氨水代替Ba（OH）2溶液，會使測得的數(shù)值偏

小，因?yàn)镹HYHZO是弱電解質(zhì)，電離時需吸收熱量。（5）從離子反應(yīng)的角度上看，用稀硫酸

代替稀硝酸多J'SO/與Ba?+生成BaSO&的成鍵過程，故放出的熱量偏大。

考點(diǎn)02反應(yīng)熱與婚變

4.下列說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.焰變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰與生成物的總焰一定不同

D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焙總是高于生成物的總?cè)?/p>

答案：C

解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；在一個

確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰不一定高于生成物的總焙，但總是不同；焰變是指

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化。

5.下列關(guān)于A”的說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，A”越大

B.Δ∕7>0,吸熱反應(yīng)；AH<O,放熱反應(yīng)

C.越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH符號為“+”

反應(yīng)物的總始I—7—

生成物的總培

反應(yīng)過程

答案：B

解析：A項(xiàng)，△，與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，錯誤；C項(xiàng)，

AH有正、負(fù)，反應(yīng)放出的熱量越多，△，越小，反應(yīng)吸收的熱量越多，△，越大，錯誤；D

項(xiàng)，由于反應(yīng)物的總?cè)鄞笥谏晌锏目偙?，故能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

△，符號為“一”，錯誤。

6.在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下：

I反瑞總I發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D∣生;君總I

I能量.II能量&I

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B=c+D的說法正確的是（填字母）。

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B.該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E∣<&,則該反應(yīng)為（填“吸熱"或''放熱"）反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

答案：（I）AD（2）吸熱A4=（E2-E∣）kJ?mol∣

解析：（1）每個化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒和能量守恒，原子數(shù)目和種類不會改變，A、D項(xiàng)

正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，不一定為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；某一反應(yīng)是

放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，加熱是為了使用化學(xué)鍵斷裂，引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，

1

C項(xiàng)錯誤。（2）若e<fi?,反應(yīng)吸收能量，Δ∕∕=（E2-f1）kJ?moΓo

考點(diǎn)03放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

7.下列說法正確的是（）

A.吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時△//>（）,反應(yīng)吸熱時AHVO

C.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，AH為“一”

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

答案：C

解析：吸熱反應(yīng)一般使周圍環(huán)境的溫度降低，A項(xiàng)錯誤；放熱反應(yīng)的AHV0,吸熱反應(yīng)的

ΔW>0,B項(xiàng)錯誤；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要在加熱（高溫）條件下才能進(jìn)行，D項(xiàng)錯

、口

1?天。

8.下列變化過程中△〃<（）的是（）

A.蠟燭燃燒B.煨燒石灰石

C.硝酸鉞的溶解D.高溫下木炭還原二氧化碳

答案：A

解析：Δ∕7<0,是放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，蠟燭燃燒屬于放熱反應(yīng)，正

確；B項(xiàng)，煨燒石灰石是CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)，一般分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，

硝酸鏤溶于水是吸熱過程，錯誤；D項(xiàng)，木炭還原CCh屬于吸熱反應(yīng)，錯誤。

9.下列說法正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

答案：C

解析：A項(xiàng)，放熱反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)在常溫下不

一定容易發(fā)生，如C(S)與O2(g)在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生；D項(xiàng)，吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)

生，如NHCl和Ba(OH)2?8H2O晶體的反應(yīng)。

考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()

A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化

D.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

答案：C

解析：放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要條件，如加熱等，A項(xiàng)錯誤；化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)

放熱和吸熱有關(guān)，B項(xiàng)錯誤；化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化，C項(xiàng)正確；HzSCUV

NaoH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。

11.關(guān)于如圖的說法不正確的是()

1moll2(g)+1molH2(g)

放出12kJ

放出17kJ

2molHl(g)

1molb(s)+1mo】l?(g)

A.1mol固態(tài)碘與Imol氫氣化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B.2molHl氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時需要吸收12kJ的能量

C.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸氣與氫氣生成Hl氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

答案：D

解析：10101上糖)+1!1101112仁)生成211101印德)放出121能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯

誤。

12.將VImL1.00mol?L∣HCl溶液和匕mL未知濃度的Nac)H溶液混合均勻后測量并記錄溶

液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持0+匕=50)。下列敘述正確的是()

A.做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為LOomoI?L1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

答案：B

解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時，H為5mL,則6為45mL,此時已經(jīng)開始發(fā)

生中和反應(yīng)，所以22°C一定不是做該實(shí)驗(yàn)時的環(huán)境溫度，A錯；由曲線可知，隨著片的增

大，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)％=30mL時溫度最高，

說明此時兩者恰好完全反應(yīng)，則C(NaOH)=')mL；黑?。IL]Sgmol?1，C錯；該實(shí)

1

驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的，D錯。

13.根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是()

A.HXg)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程

B.1molH2和1molCk的總能量比2mo?HCl的總能量高

C?1個HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431kJ能量

D.2HCl(g)=H2(g)+CL(g)的反應(yīng)熱A，=-183kJ?moΓl

答案：B

解析：H2(g)轉(zhuǎn)化為氫,原子，吸收熱量，故A錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1molH2和ImolCb

的總能量比2molHCl的總能量高，故B正確；由圖可知ImoIHC1(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時

需要吸收43IkJ能量，故C錯誤：D項(xiàng)與圖示反應(yīng)互為逆反應(yīng)，焙變的數(shù)值相同、符號相

反，則2HCI(g)=H2(g)+CL(g)的反應(yīng)熱AH=+183kJ?moir,故D錯誤。

14.朋(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂ImoI化學(xué)

鍵所需的能量(kJ)：N三N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂ImoIN—H所需的

能量(kJ)是()

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中間

?I

物質(zhì)的總I

能量I

AH3

U-

[!∏A2_—_—9N7/?9?mol*

I

反應(yīng)物的-------------*----------?

總能量N2H√g)+O2(g)!

,

Δλ∕1=-534kJ?moΓ

生成物的__________i，

總能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

答案：B

解析：由圖知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ-mol可設(shè)斷裂Imol

N—H所需的能量為x,154kJ+4x+500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得x=391kJ。

15.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O

鍵能/(kJ?moL)198360498X

(1)已知ImOI白磷燃燒生成PQo(S)的反應(yīng)熱AN=-2982kJ?moL,白磷(P4)、P4O6^PQio結(jié)構(gòu)

如圖所示，則上表中X=。

(2)0.5mol白磷舊)與02完全反應(yīng)生成固態(tài)PQ6放出的熱量為kJ。

答案：(1)585(2)819

1

解析：(1)白磷燃燒生成PQio(S):P4(s)+502(g)=P4θιo(s)ΔW=-2982kJ?moΓ,則

6×198kJ?moΓl+5×498kJ?moΓl-12×360kJ?moΓ,-4xkJ?mol'=-2982kJ?mol',X=

585。

⑵白磷燃燒生成P4θ6(s):

P*)+3θ2(g)=P4θ6(s)Δ∕7=6×198kJ?moll+3×498kJ?mol1-12×360kJ?mol

-1638kJ-moΓl,0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P」C)6放出的熱量為0.5mol×

1638kJ?molι=819kJ。

考點(diǎn)05熱化學(xué)方程式

16.下列說法正確的是()

A.書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ΔW=-571.6kJ

答案：C

解析：熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤：有些放熱反應(yīng)在點(diǎn)燃或加熱

時才能發(fā)生，B項(xiàng)錯誤；AH的單位應(yīng)為kJ?mor∣,D項(xiàng)錯誤。

17.下列有關(guān)H+(aq)+θK(aq)=H2O⑴△”=-57.3kJ?moL的說法正確的是()

A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)

B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示

D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時放出57.3kJ

熱量

答案：D

解析：弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成Imol液態(tài)水時放出

的熱量小于57.3kJ,A項(xiàng)錯誤；該熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)不一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，

也可以是硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；該熱化學(xué)方程式不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

生成難溶鹽的反應(yīng)，如硫酸與氫氧化鋼的反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；H(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ?mol∣表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水

時放出57.3kJ熱量，故D項(xiàng)正確。

18.實(shí)驗(yàn)測得：10IkPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；ImOlCH4

完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

()

ΦCH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A，=+890.3kJ?moΓ'

②CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O⑴ΔW=-890.3kJ?mol'

③CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ?moΓ,

l

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ?moΓ

A.僅有①B.僅有②④C.僅有②D.全部符合要求

答案：B

解析：解答本題時要注意：(1)產(chǎn)物的狀態(tài)；(2m//的數(shù)值要與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)保持一定比例關(guān)系；(3)A”的符號，吸熱反應(yīng)為“+”，放熱反應(yīng)為“一”。本題中②?

正確。

19.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式是()

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)ΔH=+28.7kJ?mol

1

B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)Δ?=-28.7kJ?moΓ

C.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)AH=+57.4kJ-mo「

1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(I)Δ?=-57.4kJ?mol

答案：D

解析：含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，則含Imol

NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出57.4kJ的熱量。

考點(diǎn)06燃燒熱

20.25℃、IolkPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△”=-393.5kJ-mo「、

?7f=-285.8kJ?moΓ*,Δ∕7=-890.3kJ?moΓ1>ΔH=-2800kJ?moΓl,則下列熱化學(xué)

方程式正確的是()

A.C(s)+∣O2(g)=CO(g)AH=-393.5kJmo「

l

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Δ∕7=-571.6kJ?moΓ

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)Δ//=-890.3kJ?mol

1

D.∣C6H12O6(S)+3θ2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-I400kJ?moΓ

答案：D

解析：根據(jù)燃燒熱的概念中生成指定產(chǎn)物的含義可知，C→CO2(g),H→H2O(1),故只有D

正確。

21.已知在一定條件下，Co的燃燒熱為283kJ?mo□,CH4的燃燒熱為890kJ?mo□,由1

molCo和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

答案：B

解析：1molCo完全燃燒放出的熱量為1mol×283kJ?mol'=283kJ,3molCH4完全燃燒放出

的熱量為3mol×890kJmoΓl=2670kJ,釋放的總熱量為283kJ+2670kJ=2953kJ。

22.氫氣(H2)、一氧化碳(C0)、辛烷《8曰8)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

H2(g)+^O2(g)=H2O(l)△”=-285.8kJ?mol^1

Ce)(g)+f2(g)=^Co2(g)△//=-282.9kJ?moΓ1

25

,

C8H18(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJ?mol^

1

CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔW=-890.3kj?mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()

A.Hz(g)B.CO(g)C.CsHis(I)D.CH4(g)

答案：B

解析：比較：二芋、蟹、富、嘿的大小，可知相同質(zhì)量時，CO(g)放出的熱量最

少。

考點(diǎn)07蓋斯定律

23.發(fā)射火箭時使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+；Ch(g)=H2O⑴AHl=-285.8kJ?moΓ'

②H2(g)=H2(l)Δ∕72=-0.92kJ?moΓ'

③O2(g)=O2⑴Δ?=-6.84kJ?mol^1

l

(4)H2O(l)=H2O(g)ΔW4=+44.0kJ?moΓ

則反應(yīng)H26+仙⑴=H2O(g)的反應(yīng)熱△〃為()

A.+237.46kJ?moΓ'B.-474.92kJ?moΓ'

C.-118.73kJ?moΓ'D.-237.46kJ?moΓ'

答案：D

解析：根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①一②一③*+④可得目標(biāo)反應(yīng)化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱AH=

1

?∕∕∣-Δ∕72-Δ∕∕3×∣+?∕∕4=-237.46kJ?moΓ.

24.已知298K、IOlkPa時:

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)Δ?

C12(g)+H2(g)=2HCI(g)ΔW2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g)ΔW3

則△為與AHi和A”2間的關(guān)系正確的是()

A.ΔH3=Δ∕7∣+2Δ∕∕2B.Δ∕∕3=ΔH∣+?∕∕2

C.Δ∕73=ΔW∣-2Δ∕∕2D.?Hi=?H↑-?H2

答案：A

解析：應(yīng)用蓋斯定律，將第一個熱化學(xué)方程式與第二個熱化學(xué)方程式的2倍相加，即得

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)Δ7∕=Δ∕∕1+2Δ∕∕2-故A"3=A"∣+2A”2，A項(xiàng)正確。

25.氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CUO與CU高溫?zé)Y(jié)可制取CU2。，已知反應(yīng)：

2Cu(s)+θ2(g)=2CuO(s)△”=-314kJ?mol-1

1

2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)ΔW=-292kJ?mol

則CUo(S)+Cu(s)=CU2O(S)的等于()

A.—11kJ?moI1B.+11kJmol'

C.+22kJ?moΓ1D.-22kJ?moΓ,

答案：A

3292

解析：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)中坦與顯得CUO(S)+Cu(S)=CgO(S),i??∕7=-1^

ll

kJ?mol=-IlkJmolo

26.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為

S⑸+2KNc)3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)?H=xkJ?mol^1

已知：碳的燃燒熱AHl="kJ?mo□

1

S(s)+2K(s)=K2S(s)Δ∕72=?kJ?mol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)4及=CkTmoL則X為()

A.3a+b~cB.c~3a-bC.ajr^b-cD.c-a~b

答案：A

解析：碳燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH∣=akJ?moΓl,將另外兩個熱

化學(xué)方程式進(jìn)行編號，②S(s)+2K(s)=K2S(s)AH2=0kJ?mol③2K(s)+Nz(g)+

l

3O2(g)=2KNO3(s)ΔW3=ckJ?moΓ,運(yùn)用蓋斯定律，①x3+②-③得S(s)+2KNOa(s)+

3C(s)^=K2S(s)÷N2(g)÷3CO2(g)?∕∕=(3α÷?-c)kJmol1,Mr=3a+6—c,故A正確。

考點(diǎn)08反應(yīng)熱的計(jì)算

1

27.已知：ΦC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔWι=πkJ?mol^

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)?ft=-220kJ?moΓ'

H—H、O=O和O-H的鍵能分別為436kJ?mol1496kJ?mol∣和462kJ?mo□,則4為

()

A.-332B.-118C.+350D.+130

答案：D

解析：根據(jù)蓋斯定律和熔變與鍵能的關(guān)系解答。結(jié)合題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程

l

式：(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔW3=(2×436+496-4×462)kJ?mol^,即③2H2(g)+

l

O2(g)=2H2O(g)Δ∕∕3=-480kJ?moΓ,題中②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔW2=-220kJ-

moΓ',(②一③)xg得①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔWI=(Δ∕72-Δ∕73)×∣,即α=(-220

+480)×∣=+130,選項(xiàng)DlE確。

l

28.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)Δ∕7=-393.5kJ?moΓ

1

H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)Δ∕∕=-241.5kJ?mol

欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為()

A.12：3.25B.3.25：12

C.1：1D.6：1

答案：A

解析:設(shè)需要碳和氫氣的質(zhì)量分別是Ry,則。x393.5=,2415解得x：產(chǎn)12：3.25。

29.依據(jù)題意，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)若適量的N2和。2完全反應(yīng)生成NCh,每生成23gNCh需要吸收16.95kJ熱量。則該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CCh和液態(tài)水的反應(yīng)中，每

有5必個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)已知拆開ImolH—H、ImolN—H、ImOIN三N分另IJ需要的能量是436kJ、391kJ、946

kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

l

答案：(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)Δ∕7≈+67.8kJ?moΓ

l

(2)C2H2(g)+?(g)=2Cθ2(g)+H2O(I)ΔW=-1300kJ?moΓ

⑶N2(g)+3H2(g)4=2NH3(g)Δ∕7=-92kJ?mol1

考點(diǎn)09AH的大小比較

1

30.已知：?H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)Δ∕∕ι=akJ?mol

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H2=bkJ?moΓ

l

③H2(g)+gθ2(g)=H2O⑴?∕∕1=ckJ?moΓ

l

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)Δ?4=dkJ?moΓ

下列關(guān)系中正確的是()

A.α<c<0B.b>d>OC.2a=b<0D.2c=">0

答案：C

解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放熱，所以①與③

比較，③放出的熱量多，焙變小于零的反應(yīng)是放熱的，所以O(shè)>α>c,②與④比較，④放出

的熱量多，所以0>8>d,熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，焙變隨之變化，所以％=2α<0,

J=2c<0o

31.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式用離子方程式可

表示為H+(aq)+OFΓ(aq)=H2θ(l)A4=-57.3kJ?moΓl,又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過

程。向1LOSmolLr的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀

硝酸，恰好完全反應(yīng)時的婚變分別為AH、△%、Δ∕∕3.則△“八兇2、AH3的關(guān)系是

()

A.ΔWι>ΔW2>Δ∕∕3B.Δ∕∕ι<Δft<ΔW2

C.Δ∕∕ι=ΔW3>Δ?D.ΔW∣>Δ?3>Δ∕∕2

答案：D

解析：因?yàn)橄〈姿崾侨跛?，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時會放出較多熱量，故中和反應(yīng)時

放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中熠變?yōu)樨?fù)值，則△"<

?∕∕3<?∕∕1o

32.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(1)AH=-QIkJ?moΓ'

-1

2H2S(g)+O2(g)=2S⑸+2H2O(l)AH=-Q1kJ?mol

l

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)?H=~QykJ?moΓ

判斷Qi、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()

A.Q?>Qi>Q^B.C.Q3>Q2>Q?D.Q2>Q?>Qj

答案：A

解析：假設(shè)已知三個方程式分別為①、②、③，則①、②相比可知①為HzS完全燃燒的熱

化學(xué)方程式，故放出熱量比②多，即②、③相比HzO的狀態(tài)不同，因?yàn)榈攘康乃?

比0⑴比H2θ(g)能量低，故放出熱量。2>。3，則有a>。2>。3。

綜合應(yīng)用

33.已知兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：

Hι(g)÷^O2(g)=H2O(g)∕?H=akJ?mol1

l

2H2(g)+θ2(g)=2H2O(l)?H=bkJ?moΓ

請回答下列問題(I例表示3的絕對值)：

⑴若2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”“<，域"=")|加kJ。

(2)反應(yīng)熱的關(guān)系：2a(填“>”“<”或"=")瓦

(3)若已知H2(g)+∕)2(g)=H2O(g)AH=-242kJ?mol~∣,且氧氣中ImolO=O完全斷裂時

吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1mo?H—H斷

裂時吸收的熱量為。

答案：(1)<(2)>(3)436kJ

解析：(1)水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是放熱的過程，故2molHMg)完全燃燒生成水蒸氣，放出的

熱量小于向kJ。(2)山于Z和匕均小于0,兩個反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同時，生成液態(tài)水放出的熱

量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，故2">兒(3)A"=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量一形成新化

學(xué)鍵放出的總能量，設(shè)斷裂ImOlH—H時吸收的熱量為XkJ,即一242=x+496x；一

463x2,解得x=4360

34.已知ImOleO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液

態(tài)水放出286kJ熱量，1molCFU氣體完全燃燒生成CCh氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(2)當(dāng)CO(g)與CHMg)完全燃燒生成等量的CCh(g)時(其中CK燃燒的另一產(chǎn)物為液態(tài)水)，放

出的熱量之比為;分別利用題述三種能源物質(zhì)燃燒放出的熱量使1OOog

水沸騰，則消耗的能源物質(zhì)的質(zhì)量最小的是,消耗同溫同壓下的三種氣體體

積最小的是。

(3)若αmolCH八Ce)和H2的混合氣體完全燃燒生成CCh氣體和液態(tài)水，則放出熱量Q的范圍

是

答案：(l)H2(g)+∣O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ?moΓ'

⑵283：890H2CH4(3)2834kJ<Q<890akJ

解析：由三種物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值可知，等質(zhì)量的三種物質(zhì)完全燃燒時H2放出的熱量最多,

等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒時CHq放出的熱量最多。

35.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通?？梢酝ㄟ^實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可通過理論進(jìn)行推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測得5g甲醇(CH3。H)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出

113.5kJ的熱量，則表示甲醉燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

⑵已知4NH3(g)+5θ2(g)=4NO(g)+6H2θ⑴Δ//=-XkJmol蒸發(fā)1mol比0⑴需要吸

收的能量為44