溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2012學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高一期末聯(lián)考化學(xué)試卷（滿分100分,考試時(shí)間：90分鐘）1、本場(chǎng)考試不允許使用計(jì)算器。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl—35.5K－39S—32Ba—137Fe—56Cu－64第Ⅰ卷（選擇題,共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過濾2、在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是 （） A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì) C．溶液、膠體 D．非金屬氧化物、酸性氧化物3、自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO3—+3HSO3—=I—+3SO42-+3H+；IO3-+5I—+6H+=3I2+3H2O.下列說法錯(cuò)誤的是(）A、NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑B、生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、HSO3-的還原性比I—弱4、在無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3）、K+C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- D．K＋、Na＋、Cl-、SO42—5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C。將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2)6、下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（)7、對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）A、濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定B、不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C、足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說明稀硝酸不能氧化Fe2+D、鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化8、下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．將Cl2通入KI溶液中:I－＋Cl2=Cl－＋I(xiàn)2D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓9、用1L1mol·L—1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（）A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰210、鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制.鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是(）①糖果香煙內(nèi)包裝②電線電纜③牙膏皮④氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥)⑤用明礬凈水⑥用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑⑦制造炊具和餐具⑧制防銹漆 A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑦⑧ D．全部11、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A．煉銅:用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅 B．制鋁：工業(yè)上電解氯化鋁來制備鋁C．制鈉：電解飽和NaCl溶液D．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (） A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的分子數(shù)為NA C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA D．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA13、在鐵與銅的混合物中,加入不足量的稀硝酸．反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸,充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與mA．m1可能等于m2B．m1一定大于m2C．m1一定等于m2D．ml可能大于m214、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（)①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①④ B．②③ C．①② D．③④15、用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的氯化鈉溶液0.5L，要用到的儀器是①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部16、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0。025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.25mol·L－1B．0.002mol·L－1C．0。02mol·L－1D．0。2mol·L17、設(shè)法把NO2和O2按4:1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中,然后把燒瓶置于水中,瓶?jī)?nèi)液面會(huì)逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（①氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定②燒瓶中溶液不向外擴(kuò)散)（）A．1/14mol/LB．1/22。4mol/LC．1/28mol/LD．1/42mol/L18、有a、b、c、d、e五種金屬。已知：a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;b能與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出d單質(zhì)；c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是(）A。Al、Cu、Ag、Mg、Fe B。Fe、Cu、Al、Ag、MgC。Mg、Cu、Al、Ag、FeD。Mg、Ag、Al、Cu、Fe第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共21分）19、（5分）在下列用途或反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：（A）高沸點(diǎn)性;(B)酸性;(C)吸水性;(D）脫水性；(E）強(qiáng)氧化性.試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：___________；(2）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：___________；(3）將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧:__________;（4）濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后變黑：______________。20、(10分）為了證實(shí)木炭和濃H2SO4的反應(yīng)產(chǎn)物，可用下列流程進(jìn)行驗(yàn)證（箭頭表示氣體的流向）。無水硫酸銅無水硫酸銅品紅試液I品紅試液II酸性KMnO4澄清石灰水回答下列問題：根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H2O、CO2、SO2：;；。(2)酸性KMnO4溶液的作用是,能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液？。（填“能"或“不能”)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（若回答不能，則此空不用答題）21、（6分)關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€(gè)問題：（1）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3—還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH==10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化劑為。②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.(2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為.②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為.四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共19分）22、（8分)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：二氧化碳NaOH溶液二氧化碳NaOH溶液①③①③②過濾④灼燒Al④灼燒Al2②過濾④灼燒Al④灼燒Al2O3④過濾Al（OH)3NaAlO2溶液鋁土礦（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：______________。（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________.（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。23、(11分)甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答.（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3。2①請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式.②在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有。③儀器c中收集的氣體主要是。（填分子式）④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是g。（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3－的物質(zhì)的量的取值范圍是.（用含a的代數(shù)式等表示）②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b/a的值為。四、計(jì)算題(6分）24、有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L—1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和.試求:混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？2012學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高一期末聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：(每題只有一個(gè)正確答案,每小題3分,共54分）題號(hào)123456789答案BBDDBBABA題號(hào)101112131415161718答案ADABACDCC二、解答題（21分）19、（5分）（1）B（2）E(3）C（4）BD(此項(xiàng)2分，其余各1分）20、(10分）(1）無水硫酸銅變藍(lán)，證明有H2O；（2分)品紅試液I褪色,證明有SO2；（2分）品紅試液Ⅱ不褪色，澄清石灰水變渾濁，證明有CO2（2分)(2）去除SO2；（1分)能（1分）Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（2分）電解21、（6分)①NaNO3(1分)②1.5NA或9.03×1023（1分)電解③2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH（2分）④Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（2分）三、實(shí)驗(yàn)題(19分）22、（8分）(1）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O（2分）（2）NaAlO2＋CO2