人教版高中化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)2-3-1化學(xué)反應(yīng)的速率

課時(shí)分層作業(yè)(九)(建議用時(shí)：30分鐘)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快C．化學(xué)反應(yīng)速率一般可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來(lái)表示D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1C[化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)表示。]2．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.02mol·L－1 B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1 D．0.06mol·L－1·min－1C[10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。]3．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：起始濃度/mol·L－11.03.00.22s末濃度/mol·L－10.61.81.04s末濃度/mol·L－10.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1D．2s末～4s末時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1A[化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，A是錯(cuò)誤的。]4．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.0 1.0 02s末濃度(mol·L－1)1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1B[各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。]5．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時(shí)間為()A．0.1s B．2.5sC．5s D．10sC[SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，則O2的濃度減小了0.2mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝eq\f(0.2mol·L－1,0.04mol/L·s)＝5s。]6．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A．④＞③＝②＞① B．④＜③＝②＜①C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①A[若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以mol·L－1·s－1為單位，①、②、③、④表示的速率分別是0.0225mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1、0.675mol·L－1·s－1，故A正確。]7．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到100mL。此時(shí)，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A．10℃20mL3mol·L－1B．20℃30mL2mol·L－1C．20℃10mL4mol·L－1D．10℃20mL2mol·L－1B[溫度越高，反應(yīng)速率越大；濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100mL，則X物質(zhì)的量越大，濃度越大。]8．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉[答案]B9．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________，主要的原因可能是________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____________，原因是__________________________________________。(2)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________________________________________。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液 D．H2SO4濃溶液E．Na2CO3溶液你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))________。[解析](2)在2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量＝0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，則消耗HCl0.01mol，濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(HCl)＝0.1mol·L－1÷1min＝0.1mol·L－1·min－1。(3)A項(xiàng)，蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；B項(xiàng)，Na2SO4溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；C項(xiàng)，NaOH溶液消耗氫離子，濃度降低，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2SO4濃溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；E項(xiàng)，Na2CO3溶液消耗氫離子生成CO2，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。[答案](1)2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高4～5min此時(shí)H＋濃度小(2)v(HCl)＝0.1mol·L－1·min－1(3)AB10.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C[Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)誤。不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，v(B)＝eq\f(\f(1.0－0.4mol,2L),6s)＝0.05mol·L－1·s－1。]11．在25℃時(shí)，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集到氫氣1.12L(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率________較快，其可能的原因是________________________________________________________________。[解析]由題意可知，n(HCl)＝eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.4mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，鹽酸過(guò)量。反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)