7.2.2硝酸-高一化學(xué)講義（蘇教2019）原卷版

專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展第二單元重要的含氮化工原料第2課時硝酸[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從物質(zhì)類別、氮元素的價態(tài)的角度預(yù)測分析硝酸的性質(zhì)，促進“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.了解硝酸對人類發(fā)展的貢獻。課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)知識點01硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是一種色，揮發(fā)，具有氣味的液體。能與水。2．化學(xué)性質(zhì)（1）硝酸是一元強酸，具有酸的通性。能使紫色的石蕊試液變、與某些金屬氧化物反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)、與堿反應(yīng)。但硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生H2。硝酸與CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）不穩(wěn)定性硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為：。硝酸的保存方法：密封貯存在、處。市售硝酸常因溶有少量略顯黃色。（3）【實驗探究】硝酸的強氧化性【實驗1】銅與濃硝酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：試管中，，，集氣瓶中收集到。實驗結(jié)論：銅與濃硝酸反應(yīng)生成了和?！緦嶒?】銅與稀硝酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：試管中，，，集氣瓶中收集到。實驗結(jié)論：銅與濃硝酸反應(yīng)生成了和。（4）硝酸的強氧化性硝酸是一種性很強的酸，能與大多數(shù)金屬（除Au、Pt等少數(shù)金屬以外）、許多非金屬以及有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①HNO3與金屬反應(yīng)分別寫出濃硝酸、稀硝酸分別與Cu的反應(yīng)方程式：，②硝酸與非金屬的反應(yīng)寫出C與濃硝酸反應(yīng)的方程式：。③常溫下濃硝酸可以使等金屬發(fā)生鈍化。可以用或容器盛放濃硝酸。④與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)分別寫出硝酸與Fe2+、SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)的離子方程式：，3．硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造、燃料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。知識點總結(jié)知識點總結(jié)一、硝酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度特性溶解性無色液體刺激性ρ(HNO3)>ρ(H2O)易揮發(fā)與水任意比例互溶注：質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96%的硝酸為發(fā)煙硝酸。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H＋＋OH=H2O。（2）硝酸和氧化鈉反應(yīng)：2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O。（3）硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。使指示劑變色:稀硝酸能使紫色石蕊溶液變紅色;濃硝酸則會使紫色石蕊溶液先變紅(H+的作用,酸性)后褪色(強氧化性)。2、不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。長期存放的濃硝酸呈黃色是因為其分解生成的NO2溶于硝酸中，實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并密封貯存在低溫、避光處。3、強氧化性HNO3中的＋5價氮元素具有很強的得電子能力。濃、稀硝酸都具有強氧化性，且濃度越大，氧化性越強，還原劑一般被其氧化成最高價態(tài)。（1）硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，生成高價金屬硝酸鹽、低價氮的氧化物和水。例如：3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。（2）和金屬(Cu)反應(yīng)的實驗探究實驗操作a.將銅片置于具支試管的底部，用分液漏斗向試管內(nèi)加入2mL濃硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入倒置于水槽里充滿水的集氣瓶中b.在上述裝置中，用分液漏斗向試管內(nèi)加5mL水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體實驗現(xiàn)象a.濃硝酸反應(yīng)比較劇烈，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液逐漸變深藍色；集氣瓶中充滿eq\f(1,3)體積的無色氣體b.稀硝酸反應(yīng)比較緩慢，銅絲逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍色，集氣瓶中充滿了無色氣體實驗結(jié)論硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（3）與Fe、Al反應(yīng)常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內(nèi)部金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用鐵質(zhì)容器或鋁質(zhì)容器盛放濃硝酸。加熱時，鐵、鋁可以與濃硝酸反應(yīng)。硝酸與鐵反應(yīng)時，產(chǎn)物符合以下規(guī)律：Fe的量Fe過量Fe不足Fe恰好與硝酸完全反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或兩者混合物。（4）與非金屬反應(yīng)加熱條件下，濃硝酸能將C等非金屬單質(zhì)氧化到最高價態(tài)，可表示為:非金屬單質(zhì)＋濃硝酸最高價氧化物或最高價含氧酸＋NO2↑+H2O。例：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如：SO2、Fe2+、FeO、Fe2O3、Br、S2,SO32；等均能被HNO3氧化。三、工業(yè)制備原理寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)①N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，N2發(fā)生還原反應(yīng)。②4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)。③2NO＋O2=2NO2，NO發(fā)生氧化反應(yīng)。④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)。四、應(yīng)用硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造氮肥、燃料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。硝酸在實驗室里是一種重要的化學(xué)試劑。【大招總結(jié)】1.注意：金屬與硝酸在計算中常用的四種方法（1）原子守恒法（2）得失電子守恒法（3）電荷守恒法（4）離子方程式計算法2.堿性、中性條佚下，NO3無氧化性，但在酸性條件下NO3表現(xiàn)出強氧化性，故在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時，要注意溶液中H+和NO3的組合相當(dāng)于HNO3能夠氧化具有強還原性的離子，而單純的NO3不能氧化這些離子。3．物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味特性無色液態(tài)刺激性易揮發(fā)4．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up26(△),\s\do9(或光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。濃硝酸由于溶有少量NO2而略顯黃色。(2)酸性：屬于強酸，具有酸的通性，如CaCO3與HNO3反應(yīng)CaCO3＋2HNO3(稀)=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。(3)強氧化性：①與金屬反應(yīng)：硝酸具有強氧化性，能與除金、鉑等少數(shù)金屬以外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。a．Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。b．與Fe、Al反應(yīng)：常溫下，濃硝酸與濃硫酸相似，也能使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸。②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸在加熱的條件下，還能與木炭等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為1∶3)叫作王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。5．硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，常用來制造氮肥、炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等。6．硝酸氧化性的體現(xiàn)（1）濃硝酸與C在加熱條件下反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)為強氧化性，由于稀硝酸不與C反應(yīng)，反應(yīng)后仍有過量稀硝酸。如：C＋4HNO3(濃)eq\o(===,\s\up7(△))2H2O＋4NO2↑＋CO2↑。（2）金屬與硝酸反應(yīng)一般不生成H2，濃硝酸一般先被還原為NO2，濃度變稀后稀硝酸一般被還原為NO氣體，紅棕色逐漸變淡。（3）低價金屬氧化物或鹽與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如FeO與稀硝酸反應(yīng)3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(NO3)2。（4）酸性溶液中含有NOeq\o\al(－,3)或向含有NOeq\o\al(－,3)的硝酸鹽溶液中加入酸，溶液中(H＋＋NOeq\o\al(－,3)相當(dāng)于HNO3)具有強氧化性，能夠氧化強還原性離子Fe2＋、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等而不能大量共存。（5）硝酸與鐵反應(yīng)時，產(chǎn)物符合以下規(guī)律：Fe過量Fe不足Fe與HNO3兩者恰好完全反應(yīng)Fe(NO3)2Fe(NO3)3Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或兩者混合物溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強；與硝酸反應(yīng)時，還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。7．硝酸性質(zhì)的認(rèn)識誤區(qū)（1）硝酸與金屬反應(yīng)時，一般既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性（生成鹽），參加反應(yīng)的硝酸部分被還原，還有一部分仍以NOeq\o\al(－,3)形式存在。（2）濃硝酸與金屬反應(yīng)的過程中，濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物有可能是NO2和NO的混合物。（3）在應(yīng)用硝酸的氧化性分析離子是否共存時，要注意溶液中H＋和NOeq\o\al(－,3)的組合，它們相當(dāng)于HNO3，能夠氧化具有強還原性的離子，而單純的NOeq\o\al(－,3)不能氧化這些離子。（4）硝酸的還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。8．硝酸的強氧化性HNO3中的＋5價氮元素具有很強的得電子能力。硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強。(1)硝酸與金屬的反應(yīng)①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O；②活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同；③常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化。(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)①反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)＋濃硝酸→最高價氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O；②實例：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等均能被HNO3氧化。9．硝酸與金屬反應(yīng)的計算(1)電子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子失去的電子總數(shù)。(2)原子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)前硝酸中的NOeq\o\al(－,3)一部分仍以NOeq\o\al(－,3)的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的硝酸中N的物質(zhì)的量相等。(3)利用離子方程式計算：硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時，不能用硝酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，應(yīng)用離子方程式計算，因為生成的硝酸鹽中的NOeq\o\al(－,3)與硫酸電離出的H＋仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。如金屬銅與混酸的反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。典型例題典型例題【例1】用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅，下列敘述不正確的是①銅與濃硝酸反應(yīng)②銅與稀硝酸反應(yīng)③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)A．對環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物質(zhì)的量：①>②>③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①【答案】D【分析】①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，；②銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)為、；【解析】A．由分析可知，③不生成污染性氣體，對環(huán)境污染最小，故A正確；B．由分析可知，生成等量的硝酸銅，所消耗的HNO3的物質(zhì)的量：①>②>③，故B正確；C．根據(jù)銅元素守恒可知，三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同，故C正確；D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成污染性氣體，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性氣體且氮元素利用率高，故制取硝酸銅的最佳方案是③，故D錯誤；故選D。【例2】在某溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是A．一定含有 B．一定不含Ag＋ C．可能含有 D．可能含有【答案】C【分析】溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則白色沉淀可能是BaSO4，因和Ba2+能生成BaSO4沉淀，也可能是AgCl，因Cl和Ag+能生成AgCl沉淀，也可能含有，因稀硝酸具有強氧化性，可將BaSO3氧化生成BaSO4沉淀，所以原溶液中可能含有或Ag+或，但Ag+與或不能同時存在，并且不可能含有，因生成的BaCO3溶于稀硝酸，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼.由分析可知，原溶液中不一定含有，A不合題意；B.由分析可知，原溶液中可能含Ag＋，B不合題意；C.由分析可知，原溶液中可能含有，C符合題意；D.由分析可知，原溶液中不可能含有，D不合題意；故答案為：C?！纠?】在混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計)A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45【答案】B【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L1和0.1mol?L1，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計)銅與投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)為硫酸提供氫離子確酸根離子具有強氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷，以此來解析；【解析】根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L1和0.1mol?L1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)反應(yīng)可知：8H+～3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為=0.225mol/L；故選B。【例4】下列敘述正確的是A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)B．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)C．氯水久置后，漂白性和酸性均減弱D．高爐煉鐵的主要原理是與在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵【答案】A【解析】A．鋁及其氧化物都能與酸或堿反應(yīng)，因此不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性物質(zhì)，故A項正確；B．常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變化，故B項錯誤；C．新制氯水久置后變?yōu)辂}酸，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強，故C項錯誤；D．高爐煉鐵的主要原理是與CO在高溫下反應(yīng)制備金屬鐵，故D項錯誤。故選A?！纠?】某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【分析】強酸性溶液中含有大量H+，與H+反應(yīng)的離子和有色離子不能大量存在，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．選項離子均無色，與H+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．H+與會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合題意；C．的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，C不符合題意；D．H+與Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，且Fe2+的水溶液顯淺綠色，也不能大量存在，D不符合題意；故合理選項是A。強化訓(xùn)練強化訓(xùn)練1．將、組成的混合物投入適量稀中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液使金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀質(zhì)量為A． B． C． D．2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將通入稀硝酸溶液：B．用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中含有的：C．“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：D．過量的鐵粉加入稀硝酸反應(yīng)：3．對下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是因為濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，是因為濃硝酸見光分解C．常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存，是因為濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，是因為硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸4．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANONO2HNO3①常溫遇氧氣BCl2NaClOHClO②通入CO2CNa2O2NaOHNaCl③加入H2O2DFeFeCl3FeCl2④氯水A．A B．B C．C D．D5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH=CaCO3↓+H2OB．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2OC．用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3+Cl2+H2O=2HSO+2Cl+D．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)生成K2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2+3Cl+4H++H2O6．將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是A． B．NaCl C． D．7．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋(方程式)或結(jié)論①將二氧化硫通入碘水碘水褪色②濃HNO3久置或光照變黃色濃HNO3不穩(wěn)定易分解③鋁箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去SO2具有漂白性A．② B．①② C．②④ D．②③8．是合成氨工業(yè)的重要原料，不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)；大氣中過量的和水體中過量的均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的轉(zhuǎn)化為。下列有關(guān)和的說法正確的是A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)該用棕色試劑瓶盛裝B．相同條件下，與銅反應(yīng)，濃硝酸產(chǎn)生的氫氣比稀硝酸多C．氨氣液化，吸收大量熱，所以液氨可以做制冷劑D．可以使?jié)駶檖H試紙變紅色9．下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：↓C．0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：10．下列試劑的保存方法不正確的是A．濃硫酸保存在無色玻璃瓶中 B．硫黃粉保存在無色廣口瓶中C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 D．氯水保存在無色玻璃瓶中11．向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、m(固體剩余質(zhì)量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說法中正確的是A．稀硝酸的濃度為0.4mol·L1B．a(chǎn)點時，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC．b點對應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+D．加入稀硝酸至400mL時，收集到的V(NO)約為6.91L12．下列物質(zhì)中，能與濃硝酸反應(yīng)的電解質(zhì)是A．鐵 B．二氧化硫 C．氫氧化鋇固體 D．氫氧化鈉溶液13．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是A．一定含CuO和CB．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．氣體Z為純凈物14．下列離子方程式正確的是A．向溶液中加入足量的NaOH溶液：B．海水提鎂用石灰乳沉鎂：C．向稀硝酸中滴加飽和亞硫酸氫鈉溶液：D．向溶液中加入足量的稀硫酸：15．下列關(guān)于硝酸的說法正確的是A．常溫下，向濃硝酸中投入鐵片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體B．與金屬反應(yīng)時，稀硝酸被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸的氧化性強于濃硝酸C．硝酸電離出的能被鋅。鐵等金屬還原成D．硝酸與金屬反應(yīng)時，是+5價的N得電子16．按要求回答下列問題。(1)原電池是一種可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式；銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是；電子流向(填“鋅片導(dǎo)線銅片”或“銅片導(dǎo)線鋅片”)。(2)有機物的性質(zhì)與有機物的官能團、空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。①CH4的空間結(jié)構(gòu)是。②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。③乙酸(CH3COOH)中官能團名稱是，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)利用如圖裝置進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗。反應(yīng)開始后，銅絲逐漸