新教材高一化學(xué)必修件電解質(zhì)的電離

新教材高一化學(xué)必修件電解質(zhì)的電離匯報(bào)人：XX2024-01-13contents目錄電解質(zhì)概述與分類離子反應(yīng)與離子方程式酸堿鹽在水溶液中的電離氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)總結(jié)回顧與拓展延伸01電解質(zhì)概述與分類在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)定義維持體液滲透壓和酸堿平衡，參與神經(jīng)傳導(dǎo)和肌肉收縮等生理過程。電解質(zhì)作用電解質(zhì)定義及作用根據(jù)溶解性分類可溶性電解質(zhì)和難溶性電解質(zhì)。根據(jù)化合物類型分類酸、堿、鹽和氧化物等。根據(jù)電離程度分類強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)分類方法酸堿鹽氧化物常見電解質(zhì)類型01020304如HCl、H2SO4等，在水中能完全電離出氫離子和酸根離子。如NaOH、KOH等，在水中能完全電離出氫氧根離子和金屬陽(yáng)離子。如NaCl、K2SO4等，在水中能完全電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子。如金屬氧化物、非金屬氧化物等，部分能在水中電離出離子。02離子反應(yīng)與離子方程式離子反應(yīng)原理電解質(zhì)在溶液中發(fā)生電離，生成自由移動(dòng)的離子。當(dāng)溶液中存在的離子之間能發(fā)生反應(yīng)，使得某些離子的濃度發(fā)生顯著變化，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)條件發(fā)生離子反應(yīng)需要滿足一定的條件，如生成難溶物、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。離子反應(yīng)原理及條件寫正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)及單質(zhì)等寫成化學(xué)式。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看原子團(tuán)是否加括號(hào)，如$SO_{4}^{2-}$、$NH_{4}^{+}$等，并注意電荷守恒和質(zhì)量守恒。拆刪查離子方程式書寫規(guī)則氧化還原反應(yīng)許多離子反應(yīng)涉及氧化還原過程，如電池中的電化學(xué)反應(yīng)、鋼鐵的銹蝕等。這些反應(yīng)在生活和工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。水處理利用離子反應(yīng)原理，通過向水中加入某些化學(xué)物質(zhì)，使水中的雜質(zhì)離子形成沉淀而除去，達(dá)到凈化水的目的。金屬的冶煉和電鍍利用電解原理，在直流電作用下，使金屬離子在陰極得到電子還原成金屬單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)金屬的冶煉和電鍍。酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是典型的離子反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、食品等領(lǐng)域。例如，胃酸過多的人可以服用含有堿性物質(zhì)的藥物來(lái)中和胃酸。離子反應(yīng)在生活中的應(yīng)用03酸堿鹽在水溶液中的電離酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過程。電離定義表示電解質(zhì)如酸，堿，鹽電離過程的式子。電離方程式電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)陰陽(yáng)離子的過程。電離過程酸堿鹽電離原理及過程完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)不完全電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷方法電解質(zhì)的本性。內(nèi)因溫度和溶液的濃度等。外因影響酸堿鹽電離因素04氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)氧化還原反應(yīng)定義01有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，即元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)類型02根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把氧化還原反應(yīng)分為四種基本類型，即置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)03電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）。氧化還原反應(yīng)原理及類型原電池工作原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)電源將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如干電池、蓄電池、燃料電池等。金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)不純的金屬（或合金）與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種現(xiàn)象稱為金屬的電化學(xué)腐蝕。通過在金屬表面覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)或電化學(xué)保護(hù)等方法可以防止金屬腐蝕。原電池工作原理及應(yīng)用輸入標(biāo)題氯堿工業(yè)電解池工作原理電解池工作原理及應(yīng)用使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。利用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，如鋁、鎂等。利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。以食鹽（氯化鈉）為原料通過電解制得氯氣、氫氣和氫氧化鈉的工業(yè)生產(chǎn)。電冶金電鍍05沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)沉淀溶解平衡原理在一定條件下，難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解速率等于其從溶液中析出的速率，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。此時(shí)，溶液中各離子的濃度保持恒定。影響因素溫度、溶液pH值、其他離子的存在等都會(huì)對(duì)沉淀溶解平衡產(chǎn)生影響。例如，升高溫度通常會(huì)增加難溶電解質(zhì)的溶解度；改變?nèi)芤簆H值可以影響某些難溶電解質(zhì)的溶解平衡；其他離子的存在可能會(huì)形成絡(luò)合物或發(fā)生同離子效應(yīng)，從而影響難溶電解質(zhì)的溶解度。沉淀溶解平衡原理及影響因素對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，其溶度積常數(shù)Ksp的表達(dá)式為Ksp=[c(An+)]m*[c(Bm-)]n，其中c(An+)和c(Bm-)分別表示難溶電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子和陰離子的濃度。溶度積常數(shù)表達(dá)式溶度積常數(shù)反映了難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力，其大小與難溶電解質(zhì)的溶解度密切相關(guān)。通過比較不同難溶電解質(zhì)的Ksp值，可以判斷它們?cè)谙嗤瑮l件下的溶解度大小。意義溶度積常數(shù)表達(dá)式和意義沉淀的生成與溶解通過控制溶液中的離子濃度，可以實(shí)現(xiàn)難溶電解質(zhì)的沉淀生成或溶解。例如，在廢水處理中，可以利用沉淀法去除重金屬離子。分離與提純利用難溶電解質(zhì)溶解度的差異，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離與提純。例如，在冶金工業(yè)中，通過控制溶液pH值和離子濃度，可以實(shí)現(xiàn)金屬離子的選擇性沉淀和分離。分析化學(xué)中的應(yīng)用難溶電解質(zhì)溶解平衡原理在分析化學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用。例如，通過測(cè)定溶液中某離子的濃度，可以間接計(jì)算出與之相關(guān)的其他離子的濃度，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)待測(cè)物質(zhì)的定量分析。難溶電解質(zhì)溶解平衡應(yīng)用06總結(jié)回顧與拓展延伸

關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧電解質(zhì)的定義和分類電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩８鶕?jù)其在水溶液中的電離程度，可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電離方程式的書寫正確書寫電解質(zhì)的電離方程式是理解電解質(zhì)電離的關(guān)鍵。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)連接；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆符號(hào)連接。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和電荷有關(guān)。離子濃度越大，電荷越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。易錯(cuò)易混點(diǎn)辨析指導(dǎo)電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，只與電離程度有關(guān)。在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素除了離子濃度和電荷外，溫度、溶劑等因素也會(huì)影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)分凝膠電解質(zhì)凝膠電解質(zhì)是一種介于液態(tài)和固態(tài)之間的電解質(zhì)材料，具有優(yōu)異的離子傳輸性能和良好的機(jī)械穩(wěn)定性，被應(yīng)用于柔性電子器件等領(lǐng)域。