2024年中考化學(xué)提升復(fù)習(xí)-圖像題

2024年中考化學(xué)提升復(fù)習(xí)-圖像題一、選擇題1.一些食物的近似pH如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.雞蛋清和純牛奶顯堿性B.柿子汁能使紫色石蕊溶液變紅C.葡萄的酸性比檸檬強(qiáng)D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁2.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲C.將t1℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.t1℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液為不飽和溶液3.“價(jià)類圖”是以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的圖像。圖4是含氯元素的物質(zhì)的價(jià)類圖，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)C的化學(xué)式為Cl2OB.一定條件下，E可以通過(guò)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成DC.KOH和A反應(yīng)生成D和水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)D.在A中加入適量的鎂條，可以觀察到固體表面產(chǎn)生大量氣泡4.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙代表硫酸鈉的質(zhì)量 B.加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種 D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅5.t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法不正確的是A.乙燒杯中的溶質(zhì)為bB.甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C.若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D.t1℃時(shí)，b的溶解度比a的大6.某實(shí)驗(yàn)小組用一定量大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）和30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)后的剩余物過(guò)濾（不考慮溶質(zhì)損失），向?yàn)V液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測(cè)得濾液的pH與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關(guān)分析不正確的是A.大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88gB.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34gC.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)D.bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7.取鐵和銅的混合物ag于燒杯中，向燒杯中不斷滴加稀鹽酸，相關(guān)量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中最終生成的氫氣質(zhì)量為（a-b）gB.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有兩種溶質(zhì)C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色溶液D.0～t2min內(nèi)，固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變8.下列圖像對(duì)應(yīng)正確的是A.①加水稀釋一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液B.②向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液C.③分別向等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中逐滴加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量D.④高溫煅燒質(zhì)量為ag的碳酸鈣二、非選擇題9.水與溶液具有廣泛的用途。（1）檢驗(yàn)自來(lái)水是硬水還是軟水，可選用的物質(zhì)是______。（2）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。①若甲中混有少量乙，采用______的方法提純甲。②30℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______。10.1926年我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。①“侯氏制堿法“過(guò)程中，向飽和的氯化鈉溶液中先后通入的兩種氣體是___________（填化學(xué)式），生成物中___________先結(jié)晶析出（填化學(xué)式）。②Na2CO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。若把t1℃時(shí)Na2CO3和NaCl的飽和溶液，均升溫到t2℃，則t2℃時(shí)Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于之一）。③t2℃時(shí)，NaCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________36%（填寫“大于”、“等于”、“小于”之一）④t2℃時(shí)，向50g水中加入40gNa2CO3固體，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量為___________g。11.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：①將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有______（寫出一種即可）。②將t1℃下甲、乙的飽和溶液同時(shí)升溫到t2℃，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。12.如圖為NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四種物質(zhì)溶解度曲線。請(qǐng)回答問(wèn)題。（1）80℃時(shí)，下列三種物質(zhì)中溶解度最大的是______。A.KCl B.Na2Cr2O7 C.K2Cr2O7（2）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl雜質(zhì)時(shí)，可用______的方法提純。A.降溫結(jié)晶 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.升溫結(jié)晶（3）一定條件下，2KCl+Na2Cr2O7＝K2Cr2O7↓+2NaCl，這一反應(yīng)能發(fā)生，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是______。13.某中學(xué)開展“低碳校園”活動(dòng)，小明同學(xué)為了制作展板對(duì)碳的知識(shí)進(jìn)行整理，并搜集有關(guān)的科技資料。（1）圖1是碳元素的價(jià)類二維圖，請(qǐng)用a---f中的字母回答：①CH4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是______；②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)充分燃燒后可得到______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。（2）科研人員制備了一種新型納米催化劑，在其表面發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2。請(qǐng)回答：③該反應(yīng)中存在______種氧化物；④生成物丙中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。14.我國(guó)近代化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，對(duì)化肥和制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)，將制堿廠、合成氨廠、石灰廠聯(lián)合起來(lái)，降低成本，極大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①t1℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”“無(wú)法確定”之一）。②t2℃時(shí)，把30gNa2CO3放入盛有100g水的燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，然后降溫至t1℃，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為__________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。③Na2CO3飽和溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，想要提純Na2CO3可采用的方法是__________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”“降溫結(jié)晶”之一）。15.如圖是甲、乙、丙三種周體的溶解度曲線。①10℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:5，則該溶液屬于___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；②下列說(shuō)法正確的是___________。A.50℃時(shí)，三種固體溶解度大小關(guān)系為：甲>乙>丙B.40℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.50℃時(shí)，將70g乙的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水130gD.60℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到40℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為：甲=乙>丙③如下圖所示，30℃時(shí)向盛有50g丙的飽和溶液加入5.6g生石灰粉末，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，發(fā)現(xiàn)固體增多了，原因是：____________（至少答兩點(diǎn)）。16.閱讀下面短文，回答問(wèn)題：過(guò)氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。將水蒸氣冷凝在硅、玻璃、塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現(xiàn)了過(guò)氧化氫的存在。研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時(shí)，部分水分子會(huì)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化氫分子。水微滴中形成的過(guò)氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過(guò)氧化氫的產(chǎn)生量與溫度，濕度等環(huán)境條件密切相關(guān)。當(dāng)使用硅材料、濕度相對(duì)溫度為55%時(shí)，得到過(guò)氧化氫的最大濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。（1）文中涉及到的有機(jī)合成材料是_______。（2）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（3）水蒸氣在冷凝過(guò)程中部分水分子會(huì)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化氫分子，同學(xué)們推斷還需要另一種反應(yīng)物____，其理由是：_______。（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤是_______。A.水蒸氣在冷凝過(guò)程中可能發(fā)生了物理變化B.水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物C.一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒D.水蒸氣冷凝為水時(shí)，水分子之間的間隔變?。?）圖中a點(diǎn)(-2.8度)未生成過(guò)氧化氫的原因是_______。17.我國(guó)古代提純焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工藝的主要過(guò)程示意如下：（1）步驟I中，“攪拌”的目的是_____（寫一種）。（2）步驟III中加小灰水（含K2CO3）的目的是______。（3）如圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟IV在較高溫度下過(guò)濾的目的是______。（4）在步驟V中提純硝酸鉀可采用的方法是_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（5）“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、______和______（填化學(xué)式）。18.古往今來(lái)，金屬制品在我們的社會(huì)生活中一直起著非常重要的作用，“鐵、銅、鋁、鋅”是生活中常見的金屬，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）“沉睡三千年，一醒驚天下”。三星堆出土大量有研究?jī)r(jià)值的文物，如高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹（如圖所示）。青銅的硬度比純銅的硬度___________（填“大”或“小”）。（2）鋁制品之所以耐腐蝕是因?yàn)開____________（用文字描述）。（3）戶外鐵欄桿易生銹，防止其生銹的合理措施____________（寫一條）。（4）將Zn和金屬R（化合物中R的化合價(jià)為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。①由上圖可知Zn、Cu、R的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。②c點(diǎn)的濾渣組成情況有___________種。③bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10.1g，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶，干燥，所得固體質(zhì)量為。A.15.5g B.5.1g C.39.5g D.20.3g19.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O2制備時(shí)，對(duì)MnO2做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問(wèn)：其他物質(zhì)能否對(duì)雙氧水分解速率產(chǎn)生影響？【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變溫度、改變反應(yīng)物的濃度等。【實(shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)們按圖組裝，在室溫下分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，并用O2傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中O2含量的變化情況，得到如下圖所示曲線。組別試劑第1組2mL5%H2O2第2組2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3組2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4組2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對(duì)比四條曲線，進(jìn)行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液對(duì)H2O2的分解______（填“有”或“無(wú)”）催化作用；（2）寫出實(shí)驗(yàn)中催化效果最優(yōu)的使H2O2分解的化學(xué)方程式______；（3）第1組實(shí)驗(yàn)的目的是______；（4）小組的同學(xué)們不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。據(jù)此可得出：升高溫度或______（填“增大”或“減小”）反應(yīng)物濃度可加快H2O2的分解。溫度H2O2%50℃60℃70℃5%無(wú)明顯氣泡無(wú)明顯氣泡極少量氣泡10%無(wú)明顯氣泡無(wú)明顯氣泡少量氣泡15%無(wú)明顯氣泡少量氣泡較多氣泡（5）實(shí)驗(yàn)需要30g10%的雙氧水溶液，可用15%的雙氧水溶液加______g蒸餾水配置。20.某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）x=______g；（2）樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。21.化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測(cè)定某家用銅芯（銅鋅合金）電線銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取電線內(nèi)銅芯樣品的粉末10g于燒杯中，逐滴加入稀硫酸直到?jīng)]有氣體放出，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。（1）A點(diǎn)的溶液中含有______種溶質(zhì)。（2）求該銅芯線銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過(guò)程）。22.實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，收集到所需氧氣后停止加熱，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后生成的二氧化錳的質(zhì)量。（1）觀點(diǎn)分享：曲線上ab段表示的含義是______________。（2）展示交流：結(jié)合題目要求，寫出解題過(guò)程。23.某小組欲用4.9%的稀硫酸測(cè)一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（1）該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是______。（2）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）24.實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液，某實(shí)驗(yàn)小組用氫氧化鈉溶液測(cè)定此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。取100g硫酸銅溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。①當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液里大量存在的陰離子是__________（填離子符號(hào)）。②計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。25.若氫氧化鈉固體已經(jīng)部分變質(zhì)，可以采用加入氫氧化鈣溶液的方法除去其中的雜質(zhì)碳酸鈉?，F(xiàn)將10g氫氧化鈉樣品置于干凈的燒杯中，加入100g水使固體完全溶解，向該溶液中不斷加入氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：①當(dāng)加入氫氧化鈣溶液的質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為_________（寫化學(xué)式）。②向溶液中加入一定量氫氧化鈣溶液時(shí)，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）。26.用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸去測(cè)定某氫氧化鈉的濃度。取20g待測(cè)的氫氧化鈉溶液于燒杯中，按圖1所示將滴數(shù)傳感器鹽酸滴入，通過(guò)數(shù)字化傳感器同時(shí)測(cè)定滴入燒杯內(nèi)鹽酸的體積和燒杯內(nèi)溶液的pH，得到如圖2所示曲線。當(dāng)氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，經(jīng)計(jì)算此時(shí)已滴入燒杯內(nèi)的稀鹽酸中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.073g。（1）請(qǐng)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_______。（2）寫出a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的分子和離子_______(用化學(xué)符號(hào)表示)。

2024年中考化學(xué)提升復(fù)習(xí)-圖像題參考答案一、選擇題1.一些食物的近似pH如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.雞蛋清和純牛奶顯堿性B.柿子汁能使紫色石蕊溶液變紅C.葡萄的酸性比檸檬強(qiáng)D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁【答案】D【解析】【詳解】A、由圖示知，雞蛋清的PH＞7，顯堿性，純牛奶的PH＜7，顯酸性，故A不符合題意；B、由圖示知，柿子PH＞7，顯堿性，堿性物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，所以柿子汁能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故B不符合題意；C、由圖示知，葡萄的PH約為4，檸檬的PH約為2.5，PH小于7的酸性物質(zhì)，PH越小酸性越強(qiáng)，所以葡萄的酸性比檸檬弱，故C不符合題意；D、葡萄汁顯酸性，胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁，故D符合題意。故選D。2.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲C.將t1℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.t1℃時(shí)，將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液為不飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度，必須指明溫度，故A說(shuō)法不正確；B、甲乙的溶解度均隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B說(shuō)法正確；C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，將t1℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），甲的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C說(shuō)法不正確；D、t1℃時(shí)，甲的溶解度為30g，即100g水中最多溶解30g甲物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)，所以將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，最多只能溶解15g甲物質(zhì)，充分溶解后得到的溶液為飽和溶液，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選B。3.“價(jià)類圖”是以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的圖像。圖4是含氯元素的物質(zhì)的價(jià)類圖，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)C的化學(xué)式為Cl2OB.一定條件下，E可以通過(guò)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成DC.KOH和A反應(yīng)生成D和水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)D.在A中加入適量的鎂條，可以觀察到固體表面產(chǎn)生大量氣泡【答案】A【解析】【詳解】A、如圖所示，C是+4價(jià)氯元素，則其氧化物的化學(xué)式是：，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、如圖所示，E是氯酸鉀，氯元素顯+5價(jià)，而D可以是氯化鉀，氯元素顯-1價(jià)，氯酸鉀在加熱生成氯化鉀和氧氣，選項(xiàng)正確；C、如圖所示，A是-1價(jià)的氯元素形成的酸即鹽酸，則鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D、在A即鹽酸中加入適量的鎂條，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，可以觀察到固體表面產(chǎn)生大量氣泡，選項(xiàng)正確；故選：A。4.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.丙代表硫酸鈉的質(zhì)量 B.加入m克稀硫酸時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種 D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使紫色石蕊溶液變紅【答案】C【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，有圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉，如圖當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，乙的質(zhì)量還在增加，說(shuō)明乙是水，因?yàn)樗尤氲南×蛩嶂泻兴?，隨著加入稀硫酸的增多水的質(zhì)量也在變大，而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質(zhì)量不再增加說(shuō)明丙是生成的硫酸鈉，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，隨著反應(yīng)的發(fā)生丙的質(zhì)量由0開始增多，反應(yīng)停止后不再增加，丙表示的是硫酸鈉質(zhì)量，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時(shí)，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；C、如圖a點(diǎn)時(shí)表示氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、如圖，b點(diǎn)為加入硫酸過(guò)量時(shí)候，此時(shí)溶液中含有硫酸顯酸性，能使石蕊試液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)正確；答案為：C。5.t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法不正確的是A.乙燒杯中的溶質(zhì)為bB.甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C.若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D.t1℃時(shí)，b的溶解度比a的大【答案】B【解析】【詳解】A.t3℃時(shí)，a的溶解度更大，所以乙燒杯固體有剩余說(shuō)明該物質(zhì)溶解度小，故乙燒杯中的溶質(zhì)為b，正確；B.乙燒杯中有固體剩余，所以形成的溶液一定是飽和溶液，甲燒杯中沒有固體剩余可能為飽和溶液或者不飽和溶液，錯(cuò)誤；C.乙燒杯屬于飽和溶液，甲中溶解了所有的固體，且甲乙溶液中的溶劑是相等的，a和b兩種物質(zhì)溫度降低溶解度均下降，且到t2℃時(shí)溶解度一樣，所以若將溫度降到t2℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等，正確；D.由溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，b的溶解度比a的大，正確。故選：B。6.某實(shí)驗(yàn)小組用一定量大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）和30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)后的剩余物過(guò)濾（不考慮溶質(zhì)損失），向?yàn)V液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測(cè)得濾液的pH與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關(guān)分析不正確的是A.大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88gB.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34gC.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)D.bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B【解析】【詳解】A、大理石中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，濾液pH<7，則說(shuō)明酸過(guò)量，則濾液中含有氯化氫和氯化鈣，向?yàn)V液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，則：

解得x=10g則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為30g-10g=20g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，則

解得y=0.88g該選項(xiàng)分析正確；B、結(jié)合前面分析可知，c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，再結(jié)合氯元素守恒，設(shè)此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，則

解得z=3.51g該選項(xiàng)分析不正確；C、結(jié)合前面分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中的鹽酸還未完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣、氯化鈉和氯化氫，則共有三種，該選項(xiàng)分析正確；D、結(jié)合前面分析可知，bc段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，該選項(xiàng)分析正確。故選B。7.取鐵和銅的混合物ag于燒杯中，向燒杯中不斷滴加稀鹽酸，相關(guān)量的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中最終生成的氫氣質(zhì)量為（a-b）gB.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有兩種溶質(zhì)C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為無(wú)色溶液D.0～t2min內(nèi)，固體中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變【答案】B【解析】【分析】鐵和銅的混合物滴加稀鹽酸，因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性在氫后面，故銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻緼、圖像中縱坐標(biāo)為固體的總質(zhì)量，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵是固體，而生成的氯化亞鐵在溶液中，氫氣是氣體，故a-b為固體減少的質(zhì)量也就是消耗的鐵的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、由分析可知：反應(yīng)為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)圖像，反應(yīng)在t2時(shí)停止，證明鐵被反應(yīng)完，橫坐標(biāo)繼續(xù)增加，說(shuō)明繼續(xù)加稀鹽酸，故Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為生成的氯化亞鐵溶液以及過(guò)量的稀鹽酸，故有兩種溶質(zhì)，故B正確，符合題意；C、由分析可知：M點(diǎn)鐵已經(jīng)反應(yīng)了一部分，故溶液為氯化亞鐵溶液，亞鐵離子溶液呈淺綠色，故M點(diǎn)溶液為淺綠色，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、由分析可知：0～t2min內(nèi)為該反應(yīng)的發(fā)生，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故銅的質(zhì)量不變，但該時(shí)間內(nèi)鐵的質(zhì)量在減少，故固體的質(zhì)量減少，故銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤，不符合題意；故選：B。8.下列圖像對(duì)應(yīng)正確的是A.①加水稀釋一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液B.②向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液C.③分別向等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中逐滴加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量D.④高溫煅燒質(zhì)量為ag的碳酸鈣【答案】C【解析】【分析】（1）

（2）【詳解】A、氫氧化鈉溶液呈堿性（pH〉7），加水稀釋，堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，但始終呈堿性，無(wú)限制地接近于7，不可能小于7，該圖像對(duì)應(yīng)不正確；B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，所以先產(chǎn)生氣體，后產(chǎn)生白色沉淀，該圖像對(duì)應(yīng)不正確；C、由分析（1）可知：分別向等質(zhì)量的鋅粉和鎂粉中逐滴加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量，金屬反應(yīng)完，鎂產(chǎn)生的氫氣多，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量Mg>Zn；加入相同的稀鹽酸，消耗金屬的質(zhì)量：Zn>Mg，剩余金屬的質(zhì)量：Mg>Zn，該圖像對(duì)應(yīng)正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律、結(jié)合分析（2）可知：高溫煅燒質(zhì)量為ag的碳酸鈣，生成氧化鈣的質(zhì)量大于g，生成二氧化碳的質(zhì)量小于g，該圖像對(duì)應(yīng)不正確。故選C。二、非選擇題9.水與溶液具有廣泛的用途。（1）檢驗(yàn)自來(lái)水是硬水還是軟水，可選用的物質(zhì)是______。（2）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。①若甲中混有少量乙，采用______的方法提純甲。②30℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______?！敬鸢浮浚?）肥皂水（2）①.降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液②.丙10.1926年我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。①“侯氏制堿法“過(guò)程中，向飽和的氯化鈉溶液中先后通入的兩種氣體是___________（填化學(xué)式），生成物中___________先結(jié)晶析出（填化學(xué)式）。②Na2CO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。若把t1℃時(shí)Na2CO3和NaCl的飽和溶液，均升溫到t2℃，則t2℃時(shí)Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”、“等于之一）。③t2℃時(shí)，NaCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________36%（填寫“大于”、“等于”、“小于”之一）④t2℃時(shí)，向50g水中加入40gNa2CO3固體，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量為___________g?！敬鸢浮竣?NH3、CO2②.NaHCO3③.等于④.小于⑤.8511.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：①將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有______（寫出一種即可）。②將t1℃下甲、乙的飽和溶液同時(shí)升溫到t2℃，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲______乙（填“>”、“=”或“<”）。【答案】①.降低溫度或增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑②.=12.如圖為NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四種物質(zhì)溶解度曲線。請(qǐng)回答問(wèn)題。（1）80℃時(shí)，下列三種物質(zhì)中溶解度最大的是______。A.KCl B.Na2Cr2O7 C.K2Cr2O7（2）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl雜質(zhì)時(shí)，可用______的方法提純。A.降溫結(jié)晶 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.升溫結(jié)晶（3）一定條件下，2KCl+Na2Cr2O7＝K2Cr2O7↓+2NaCl，這一反應(yīng)能發(fā)生，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是______?！敬鸢浮浚?）B（2）A（3）在較低溫度時(shí)K2Cr2O7在溶液中的溶解度最小，首先析出13.某中學(xué)開展“低碳校園”活動(dòng)，小明同學(xué)為了制作展板對(duì)碳的知識(shí)進(jìn)行整理，并搜集有關(guān)的科技資料。（1）圖1是碳元素的價(jià)類二維圖，請(qǐng)用a---f中的字母回答：①CH4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是______；②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)充分燃燒后可得到______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。（2）科研人員制備了一種新型納米催化劑，在其表面發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2。請(qǐng)回答：③該反應(yīng)中存在______種氧化物；④生成物丙中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）①.a②.d（2）①.2或二或兩②.50%③.14.我國(guó)近代化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，對(duì)化肥和制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)，將制堿廠、合成氨廠、石灰廠聯(lián)合起來(lái)，降低成本，極大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①t1℃時(shí)，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”“無(wú)法確定”之一）。②t2℃時(shí)，把30gNa2CO3放入盛有100g水的燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，然后降溫至t1℃，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為__________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。③Na2CO3飽和溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，想要提純Na2CO3可采用的方法是__________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”“降溫結(jié)晶”之一）?！敬鸢浮竣?小于②.9∶50③.降溫結(jié)晶15.如圖是甲、乙、丙三種周體的溶解度曲線。①10℃時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:5，則該溶液屬于___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；②下列說(shuō)法正確的是___________。A.50℃時(shí)，三種固體溶解度大小關(guān)系為：甲>乙>丙B.40℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等C.50℃時(shí)，將70g乙的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水130gD.60℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到40℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為：甲=乙>丙③如下圖所示，30℃時(shí)向盛有50g丙的飽和溶液加入5.6g生石灰粉末，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，發(fā)現(xiàn)固體增多了，原因是：____________（至少答兩點(diǎn)）?！敬鸢浮竣?飽和②.AC或CA③.生石灰與水反應(yīng)導(dǎo)致溶劑減少，有丙析出；生石灰與水反應(yīng)放熱導(dǎo)致丙析出；生石灰與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣等16.閱讀下面短文，回答問(wèn)題：過(guò)氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。將水蒸氣冷凝在硅、玻璃、塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現(xiàn)了過(guò)氧化氫的存在。研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時(shí)，部分水分子會(huì)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化氫分子。水微滴中形成的過(guò)氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過(guò)氧化氫的產(chǎn)生量與溫度，濕度等環(huán)境條件密切相關(guān)。當(dāng)使用硅材料、濕度相對(duì)溫度為55%時(shí)，得到過(guò)氧化氫的最大濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。（1）文中涉及到的有機(jī)合成材料是_______。（2）過(guò)氧化氫不穩(wěn)定的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（3）水蒸氣在冷凝過(guò)程中部分水分子會(huì)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化氫分子，同學(xué)們推斷還需要另一種反應(yīng)物____，其理由是：_______。（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤是_______。A.水蒸氣在冷凝過(guò)程中可能發(fā)生了物理變化B.水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物C.一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒D.水蒸氣冷凝為水時(shí)，水分子之間的間隔變?。?）圖中a點(diǎn)(-2.8度)未生成過(guò)氧化氫的原因是_______?！敬鸢浮浚?）塑料（2）（3）①.氧氣或O2②.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變（4）AB（5）形成的水滴粒徑大于10微米17.我國(guó)古代提純焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工藝的主要過(guò)程示意如下：（1）步驟I中，“攪拌”的目的是_____（寫一種）。（2）步驟III中加小灰水（含K2CO3）的目的是______。（3）如圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟IV在較高溫度下過(guò)濾的目的是______。（4）在步驟V中提純硝酸鉀可采用的方法是_____（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（5）“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、______和______（填化學(xué)式）。【答案】（1）加快溶解（或均勻受熱）（2）除去氯化鈣（3）防止硝酸鉀析出（4）降溫結(jié)晶（5）①.KNO3②.NaCl（或NaNO3）18.古往今來(lái)，金屬制品在我們的社會(huì)生活中一直起著非常重要的作用，“鐵、銅、鋁、鋅”是生活中常見的金屬，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）“沉睡三千年，一醒驚天下”。三星堆出土大量有研究?jī)r(jià)值的文物，如高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹（如圖所示）。青銅的硬度比純銅的硬度___________（填“大”或“小”）。（2）鋁制品之所以耐腐蝕是因?yàn)開____________（用文字描述）。（3）戶外鐵欄桿易生銹，防止其生銹的合理措施____________（寫一條）。（4）將Zn和金屬R（化合物中R的化合價(jià)為+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量小于64）的混合粉末加入一定量的Cu(NO3)2溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。①由上圖可知Zn、Cu、R的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。②c點(diǎn)的濾渣組成情況有___________種。③bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10.1g，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶，干燥，所得固體質(zhì)量為。A.15.5g B.5.1g C.39.5g D.20.3g【答案】（1）大（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化（3）刷油漆（合理即可）（4）①.Zn>R>Cu②.③.2或兩或二（5）C19.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O2制備時(shí)，對(duì)MnO2做催化劑加快雙氧水分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問(wèn)：其他物質(zhì)能否對(duì)雙氧水分解速率產(chǎn)生影響？【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變溫度、改變反應(yīng)物的濃度等?！緦?shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)們按圖組裝，在室溫下分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，并用O2傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中O2含量的變化情況，得到如下圖所示曲線。組別試劑第1組2mL5%H2O2第2組2mL5%H2O2+3滴FeCl3溶液第3組2mL5%H2O2+3滴CuSO4溶液第4組2mL5%H2O2+少量MnO2粉末【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】對(duì)比四條曲線，進(jìn)行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液對(duì)H2O2的分解______（填“有”或“無(wú)”）催化作用；（2）寫出實(shí)驗(yàn)中催化效果最優(yōu)的使H2O2分解的化學(xué)方程式______；（3）第1組實(shí)驗(yàn)的目的是______；（4）小組的同學(xué)們不加催化劑，在不同溫度下，用不同濃度的H2O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。據(jù)此可得出：升高溫度或______（填“增大”或“減小”）反應(yīng)物濃度可加快H2O2的分解。溫度H2O2%50℃60℃70℃5%無(wú)明顯氣泡無(wú)明顯氣泡極少量氣泡10%無(wú)明顯氣泡無(wú)明顯氣泡少量氣泡15%無(wú)明顯氣泡少量氣泡較多氣泡（5）實(shí)驗(yàn)需要30g10%的雙氧水溶液，可用15%的雙氧水溶液加______g蒸餾水配置?！敬鸢浮竣儆孝?③.對(duì)比④.增大⑤.1020.某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了Na2CO3，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）x=______g；（2）樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。【答案】（1）64.7（2）解：由圖可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為z氫氧化鈉質(zhì)量為12.5g-5.3g=7.2g答：樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)57.6%。21.化學(xué)興趣小組