難點(diǎn)詳解滬教版（全國）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象專項(xiàng)攻克練習(xí)題（含詳解）

滬教版（全國）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象專項(xiàng)攻克考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、某次硝酸鉀溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷正確的是A．③中溶液是飽和溶液B．②③中溶液質(zhì)量相等C．②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大2、下列有關(guān)生活中的化學(xué)說法不正確的是A．活性炭除去水中的色素和異味是利用了其吸附性B．洗衣粉洗去衣服上的污漬是利用了乳化的原理C．生活中常接觸到的“高鈣牛奶”中的“鈣”指的是元素D．炒菜時(shí)油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了油的著火點(diǎn)3、打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出，原因是氣體在水中的溶解度A．隨壓強(qiáng)增大而減小 B．隨壓強(qiáng)減小而減小C．隨溫度升高而減小 D．隨溫度降低而減小4、下列相關(guān)比較中，關(guān)系正確的是A．氫氧化鈣的溶解度：20℃＜60℃ B．熔點(diǎn)：銅＞黃銅C．沸點(diǎn)：氯化鈉稀溶液＜蒸餾水 D．著火點(diǎn)：紙片＞煤炭5、建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列模型不正確的是A．空氣組成(體積分?jǐn)?shù)) B．溶液之間的關(guān)系C．物質(zhì)的微觀構(gòu)成 D．原子結(jié)構(gòu)6、下列物質(zhì)在水中可以形成溶液的是A．花生油 B．蔗糖 C．冰塊 D．面粉7、配制溶液用的儀器是A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺(tái) D．蒸發(fā)皿8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．探究影響物質(zhì)溶解性的因素B．探究可燃物燃燒的條件C．探究鐵釘生銹是否有氧氣參與D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律A．A B．B C．C D．D9、下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒B．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體C．一定溫度下，向一定量接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體D．等質(zhì)量的粉末狀、塊狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)10、下列有關(guān)溶液的說法不正確的是A．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程B．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉(zhuǎn)化D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、小崗分別試用以下方法清洗餐具：a．只用冷水b．只用熱水c．在冷水中加人幾滴洗滌劑d．在熱水中加入幾滴洗滌劑（1）上述方法中清洗餐具最干凈的是______（填序號(hào)）。（2）以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明溫度越______（填“高”或“低”）洗滌效果越好。（3）①洗滌劑對(duì)油污有______作用。②小崗認(rèn)為汽油也能去除油污，但去污的原理與洗滌劑的不同。汽油可以______油污。2、煙道氣中含有大量，經(jīng)“捕捉”可用于生產(chǎn)尿素、甲醇等產(chǎn)品。（1）尿素［］由______種元素組成。（2）生產(chǎn)甲醇（）的過程如下：①“捕捉”：在高壓時(shí)將煙道氣中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶質(zhì)是______。②用“捕捉”的生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)的微觀示意圖如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。3、人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。（1）同學(xué)們野炊活動(dòng)中用到的水取自一處清澈的水潭。欲判別該水潭的水是否為硬水，你認(rèn)為可以用______來鑒別。（2）電解水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是______。A．與正極相連的試管內(nèi)得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．該實(shí)驗(yàn)中，試管1和試管2所得氣體質(zhì)量比約為2∶1C．在水中溶解少量蔗糖可以增強(qiáng)導(dǎo)電性D．該實(shí)驗(yàn)與氫氣在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)都能證明水的元素組成（3）根據(jù)如圖所示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答：①t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為______。②要在保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，使接近飽和的丙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是______。4、如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）A點(diǎn)的含義是______。（2）在30℃時(shí)，向30克甲物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提純乙。（4）將30℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的物質(zhì)是______。（5）20℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______。5、下表是NaCl、CaCl2在不同溫度下的溶解度。溫度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2請(qǐng)回答下列問題：（1）20°C時(shí)溶解度較大的物質(zhì)是______。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡?，可采用的一種方法是______。（3）經(jīng)測(cè)定，35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)提純NaC1：1．甲中清液是NaCl的______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（列式即可）；X較合理的取值是______。A．100B．95C．90D．80理由是______。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、相同溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃（____）2、除去粗鹽中的沙子實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量所得的精鹽，產(chǎn)率偏高，其可能原因是粗鹽沒有充分溶解（____）3、向燒杯中加入量好的水時(shí)，有少量水灑出會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（____）4、升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海╛___）5、有時(shí)某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時(shí)也可能是飽和溶液（____）四、計(jì)算題（5小題，每小題6分，共計(jì)30分）1、69中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)，將用石灰石與稀鹽酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入廢液缸中進(jìn)行如下探究和處理：已知在（1）中鹽酸反應(yīng)一半，（2）中鹽酸恰好完全反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（2）與氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的純度______；（4）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；（5）用36.5%的鹽酸配置實(shí)驗(yàn)所需的稀鹽酸400g，加水的質(zhì)量為______。2、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國，隨之而來也伴隨著一定環(huán)境污染。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離子，并測(cè)定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量合計(jì)/g4080160200生成的沉淀質(zhì)量/g4.99.819.619.6（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為________________g。（2）在第________________次反應(yīng)后NaOH仍然不足；（3）計(jì)算CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過程)。3、某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca（OH）2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢?，通入足量CO2，溶質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。[提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水]（1）Ca（OH）2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為______g。（2）8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（3）通入m3gCO2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？4、計(jì)算題為測(cè)定某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳與燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。（1）氧氣的質(zhì)量為____________。（2）求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。5、實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，反應(yīng)原理為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同學(xué)取鋅粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為212.6g。試計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)探究（2小題，每小題5分，共計(jì)10分）1、某科學(xué)探究小組為探究影響大氣溫室效應(yīng)的因素，進(jìn)行在陽光照射下、、及空氣溫室效應(yīng)強(qiáng)度的比較實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你參與他們的探究過程，填寫有關(guān)空格：（1）用集氣瓶裝滿一瓶空氣；（2）另取一個(gè)集氣瓶，采用________法收集從液氮中放出的氮?dú)?；?）用圖裝置分別制取一瓶和（均為），則制取反應(yīng)的方程式為________，制取反應(yīng)的方程式為________．該實(shí)驗(yàn)制取和，與用裝置比較，用裝置的優(yōu)點(diǎn)是________．（4）將制得的、、及空氣瓶氣體放在室外的太陽光下，在互相不遮光的條件下盡量使集氣瓶靠近，以保證地表和光照條件________．將溫度傳感器插入個(gè)集氣瓶中，連接好裝置（如圖），打開數(shù)據(jù)采集器，實(shí)驗(yàn)時(shí)間從北京時(shí)間到，測(cè)得此期間種氣體在太陽光下的溫度變化情況如圖所示．由圖分析，實(shí)驗(yàn)大部分時(shí)間內(nèi)瓶氣體的溫度由高到低的順序是________．（5）據(jù)報(bào)道，我市部分出租車已推廣使用壓縮天然氣作燃料．使用天然氣作燃料能否從根本上避免溫室效應(yīng)的發(fā)生？________（填“能”或“不能”），理由是________．（6）已知氧氣在室溫條件下的密度為，市售的過氧化氫水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為，要制取并收集滿氧氣，計(jì)算理論上至少需要的過氧化氫水溶液多少克。_________2、我國藥學(xué)家屠呦呦研制的抗瘧疾藥物青蒿素挽救了全球數(shù)百萬人的生命。某化學(xué)興趣小組為探究青蒿素的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱資料）青蒿素是一種從植物中提取的有機(jī)化合物，燃燒時(shí)只有二氧化碳和水生成。（猜想與假設(shè)）猜想一：青蒿素由碳、氫元素組成。猜想二：青蒿素由______元素組成。（實(shí)驗(yàn)與探究）他們利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②打開分液漏斗的活塞，將H2O2溶液加入錐形瓶中，一段時(shí)間后，分別稱量裝置D、E的質(zhì)量并記錄；③點(diǎn)燃C處的酒精燈，使青蒿素樣品完全反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置D、E的質(zhì)量并記錄。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______。（2）裝置F的作用是______。（解釋與結(jié)論）若青蒿素樣品為14.1g，其完全燃燒后，裝置D增重9.9g，裝置E增重33g（假設(shè)各裝置均能充分吸收有關(guān)氣體）。通過計(jì)算可確定猜想______正確。得出此結(jié)論的理論依據(jù)是______。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)后裝置E中的溶液中還含有氫氧化鈉______。（4）取反應(yīng)后裝置E中的溶液50g，向其中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。請(qǐng)計(jì)算蒸干該溶液得到的固體的質(zhì)量______。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、③中溶液燒杯中無固體剩余，并且不知道具有的升高溫度、加入固體和液體的質(zhì)量等信息，無法判斷溶液是否飽和。錯(cuò)誤。B、②③中溶液質(zhì)量不想等，②中不溶解的固體③中溶解了，③中溶液質(zhì)量大。錯(cuò)誤。C、②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。溶劑質(zhì)量相同，③中溶質(zhì)質(zhì)量增加，③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。錯(cuò)誤。D、升高溫度，硝酸鉀繼續(xù)溶解，所以硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大，正確。故選D?！军c(diǎn)睛】2、D【詳解】A、活性炭除去水中的色素和異味是利用了其吸附性，選項(xiàng)說法正確；B、洗衣粉洗去衣服上的污漬是利用了乳化的原理，能將大的污漬分散成細(xì)小的污漬隨水沖走，選項(xiàng)說法正確；C、生活中常接觸到的“高鈣牛奶”中的“鈣”粗略的描述了物質(zhì)的組成，所以指的是元素，選項(xiàng)說法正確；D、炒菜時(shí)油鍋起火可放入菜葉滅火，原理是降低了溫度至油的著火點(diǎn)以下，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選D。3、B【詳解】氣體的溶解度主要受溫度和壓強(qiáng)的影響，隨著溫度的升高而減小，隨著溫度的降低而增大；隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著壓強(qiáng)的減小而減小。打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出，是因?yàn)槠菍⒍趸細(xì)怏w加壓之后制成的，打開汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小。故選：B。4、B【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶解度：20℃＞60℃，錯(cuò)誤。B、合金熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬低，所以熔點(diǎn)：銅＞黃銅，正確。C、水中加入少量氯化鈉形成氯化鈉稀溶液，沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：氯化鈉稀溶液＞蒸餾水，錯(cuò)誤。D、紙片比煤炭容易燃燒，所以著火點(diǎn)：紙片＜煤炭，錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】5、D【詳解】A、空氣中體積分?jǐn)?shù)的含量：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正確，故A不符合題意；B、飽和溶液可以是濃溶液也可以是稀溶液，不飽和溶液可以是濃溶液也可以是稀溶液，模型正確，故B不符合題意；C、分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，模型正確，故C不符合題意；D、原子核在原子內(nèi)，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，電子繞著原子核作高速運(yùn)動(dòng)，模型不正確，故D符合題意；故選：D。6、B【分析】溶液是均一穩(wěn)定的混合物；【詳解】A、花生油與水形成乳濁液，不是溶液，錯(cuò)誤；B、蔗糖溶于水形成均一穩(wěn)定的混合物，為溶液，正確；C、冰和水是一種物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、面粉與水形成懸濁液，錯(cuò)誤。故選B。7、A【詳解】酒精燈是用來加熱藥品的，鐵架臺(tái)是用來固定儀器的，蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)溶液的，配制溶液時(shí)需要使用燒杯作容器，故選A。8、C【詳解】A、選項(xiàng)中兩只試管中溶劑和溶質(zhì)都不同，有兩個(gè)變量，無法探究影響物質(zhì)溶解性的因素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)中白磷燃燒，紅磷不燃燒，只能說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、選項(xiàng)中左側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水和氧氣接觸，鐵釘生銹，右側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水接觸，鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹需要有氧氣參與，選項(xiàng)正確，符合題意；D、稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。9、D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，該項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體，有氧氣生成，固體中氧元素減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，當(dāng)氯酸鉀分解完全，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，該項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、一定溫度下，接近飽和的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是零，該項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、粉末狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的速率比塊狀石灰石反應(yīng)速率快，稀鹽酸過量，反應(yīng)的石灰石質(zhì)量相等，最終生成的二氧化碳質(zhì)量相等，該項(xiàng)正確，符合題意；故選D。10、D【詳解】A、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下進(jìn)行擴(kuò)散，最終均勻分散到了水中的過程，此選項(xiàng)表述正確；B、溶液中加水稀釋前后，溶劑和溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，此選項(xiàng)表述正確；C、物質(zhì)的溶解會(huì)受溫度或壓強(qiáng)等因素的影響，故同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)表述正確；D、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，溶液是混合物，如水和酒精都是均一、穩(wěn)定的液體，但兩種物質(zhì)都是純凈物，都不屬于溶液，此選項(xiàng)表述不正確。故選D。二、填空題1、（1）d（2）高（3）乳化溶解【解析】（1）溫度越高分子的運(yùn)動(dòng)速率越快。直接用冷水清洗餐具，油污很難清洗掉；用熱水可以清洗掉少量油污；冷水中加入洗滌劑，洗滌劑分子運(yùn)動(dòng)速率較慢，乳化較慢，清洗效率不高；熱水中加入洗滌劑，洗滌劑分子運(yùn)動(dòng)速率較快，乳化更快、更徹底，洗滌最干凈。故選d。（2）熱水中加入洗滌劑，洗滌最干凈，說明溫度越高，洗滌效果越好。故填：高。（3）洗滌劑能使油污在水中分散成無數(shù)細(xì)小的油污，而不聚集，利用洗滌劑的乳化作用可以除去油污。而汽油可以將油污溶解，然后在水流作用下除去油污。故：洗滌劑對(duì)油污有乳化作用，汽油能夠溶解油污。2、（1）4##四（2）二氧化碳2CO2+3H2CH3OH+H2O【解析】（1）由尿素的化學(xué)式可知，尿素由碳、氫、氧、氮4種元素組成，故填4。（2）①CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，則其中被溶解的是CO2，即該溶液中的溶質(zhì)是CO2，故填CO2。②由圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CO2+3H2CH3OH+H2O。3、（1）肥皂水（2）BC（3）甲＝乙＞丙升高溫度【分析】（1）用肥皂水鑒別硬水和軟水，加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫少的為硬水；（2）A、正極產(chǎn)生的是氧氣，氧氣有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B、試管1連接負(fù)極，產(chǎn)生的是氫氣，試管2連接正極，產(chǎn)生的是氧氣，氫氣和氧氣的體積比約為2：1，不是質(zhì)量比，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖溶液不導(dǎo)電，加入蔗糖不能增強(qiáng)導(dǎo)電性，故C錯(cuò)誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，依據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，都能證明水的元素組成，故D正確；故選BC；（3）①由圖像可看出，t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為甲＝乙＞丙；②將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法，加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都會(huì)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；升高溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！军c(diǎn)睛】4、（1）20℃時(shí)，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等（2）飽和（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）丙（5）甲=乙＞丙【分析】（1）根據(jù)曲線可看出A點(diǎn)是甲乙兩條曲線相交的點(diǎn)，此點(diǎn)對(duì)應(yīng)20℃，所以A點(diǎn)的含義是20℃時(shí)甲乙的溶解度相等；（2）30℃時(shí)，甲的溶解度為45g，此時(shí)50g水中最多溶解22.5g物質(zhì)甲，所以在30℃時(shí)，向30克甲物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液是飽和溶液；（3）若乙中混有少量甲，甲溶解度隨溫度升高而增大，所以可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來提純乙；（4）甲乙溶解度均隨溫度升高而增大，丙溶解度隨溫度升高而減小，所以三種飽和溶液降溫時(shí)只有丙無晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（5）根據(jù)圖示可知20℃時(shí)甲乙丙三者的溶解度大小為：甲＝乙＞丙?！军c(diǎn)睛】5、（1）NaCl氯化鈉（2）添加氯化鈣（3）不飽和C蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶【解析】（1）由表格可知，20°C時(shí)溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉，故填：氯化鈉。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡?，可采用的一種方法是增加溶質(zhì)，故填：添加氯化鈣。（3）1．35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克，氯化鈉質(zhì)量35g-4.3g=30.7g，80攝氏度氯化鈉溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不飽和溶液，故填：不飽和。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點(diǎn)時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，X較合理的取值是90g，氯化鈣溶解需要水的質(zhì)量，100g×≈10g，故蒸發(fā)100g-10g=90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶，故填：；C；蒸發(fā)90g水氯化鈣不結(jié)晶氯化鈉結(jié)晶，且氯化鈉結(jié)晶較多，繼續(xù)蒸發(fā)氯化鈣也結(jié)晶。三、判斷題1、正確【詳解】同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的濃度最大，因此相同溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。2、錯(cuò)誤【詳解】粗鹽沒有充分溶解，會(huì)導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，故錯(cuò)誤。3、正確【詳解】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，向燒杯中加入量好的水時(shí)，有少量水灑出，則溶劑質(zhì)量偏小，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故正確?！军c(diǎn)睛】4、正確【詳解】大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，故升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?、正確【詳解】溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然聯(lián)系，有時(shí)某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時(shí)也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，故正確。四、計(jì)算題1、（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）；解：設(shè)與氧化鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x。（3）80%；由，得x=7.3g，因?yàn)椋?）中鹽酸反應(yīng)一半，（2）中鹽酸恰好完全反應(yīng)，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=7.3%。設(shè)反應(yīng)（1）中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為z，生成二氧化碳的質(zhì)量為w，生成氯化鈣的質(zhì)量為a。，，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因?yàn)閷?shí)驗(yàn)小組原來已經(jīng)制取8.8g二氧化碳，所以原來消耗碳酸鈣的質(zhì)量為：（8.8g÷4.4g）×10g=20g。所用石灰石的純度為：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=11.1%（5）320g；因?yàn)槿芤合♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量相等，則所需濃鹽酸溶液的質(zhì)量為：（400g×7.3%）÷36.5%=80g，所以需要加水的質(zhì)量為：400g-80g=320g?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）見答案（3）見答案（4）見答案（5）見答案2、（1）19.6（2）1和2（3）設(shè)：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%【解析】（1）由數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)就已經(jīng)將硫酸銅反應(yīng)結(jié)束了，所以生成沉淀的質(zhì)量為19.6g（2）由數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)沉淀的量就不會(huì)改變了，所以說明在第1和2次反應(yīng)后NaOH仍然不足。（3）詳解見答案3、（1）4.4（2）解：設(shè)8.0g樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y則8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為8.0g-7.4g=0.6g答：8.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為0.6g。（3）解：由（2）可知，碳酸鈣總質(zhì)量為0.6g+10g=10.6g設(shè)碳酸鈣全部溶解時(shí)生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為nCaCO則通入m3gCO2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.172g答：通入m3gCO2時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.172g?！窘馕觥浚?）由圖示可知，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗CO2的質(zhì)量為4.4g；故填：4.4。（2）見答案（3）由（2）可知，碳酸鈣總質(zhì)量為0.6g+10g=10.6g見答案4、（1）3.2g（2）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為=6.8g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%。答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為68g+2g-66.8g=3.2g；（2）見答案。5、9.8%解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=13g＋200g-212.6g=0.4g設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x，則有所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。【詳解】見答案。五、實(shí)驗(yàn)探究1、排水能通過控制藥品的滴加速率，從而控制反應(yīng)速率且便于隨時(shí)添加液體相同空氣不能天然氣的主要成分是甲烷，以及甲