高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講第8講 鐵及其化合物B（含詳解）

第8講鐵及其化合物B

基礎(chǔ)熱身

1.紅珊瑚棲息于200?2000m的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)

稱為有機(jī)寶石。在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)

珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L期積淀某種元素，該元

素是（）

A.NaB.Fe

C.SiD.Cu

2.將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是（）

A.CuS04B.H2SO4

C.AgN03D.FeCl3

3.將下列四種化合物分別溶于稀鹽酸，滴加硫氧化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即

呈現(xiàn)紅色的是（）

A.FeO

B.Fe2（）3

C.FeCl3

D.Fe2（S04）3

4.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕

②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第四周期第WIB族

④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3

⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCL和Fe（OH）3

A.①③B.②④

C.②⑤D.④⑥

5.[2012?西安模擬]將一淺綠色溶液置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水

中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是（）

A.該淺綠色溶液中含有Fe?+,在空氣中被氧化為Fe"

B.欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe?+,向其中滴加KSCN溶液

C.配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe'+的水解與氧化

D.欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe時(shí),滴入KSCN溶液，看是否變紅色

能力提升

6.FeCL、CuCk的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確

的是（）

A.加入KSCN溶液一定不變紅色

B.溶液中一定含F(xiàn)e”

C.溶液中一定含Cu?+

D.剩余固體中一定含銅

7.[2012?臺州四校聯(lián)考]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）

A.二氧化鎘具有強(qiáng)氧化性，可用作HQ,分解的氧化劑

B.KFeO,具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案

D.Fe時(shí)具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

8.[2012?臨沂模擬]A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)

系如圖K8—3所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C-E+F且常溫下只有B為氣

態(tài)，則A、B、C分別為（）

圖K8-3

A.Fe、CI2、CuB.Fe>CI2、H2

C.Cu、CI2、FeD.Fe、CI2、Mg

9.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，基本保持不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C.Fe?+和Fe"物質(zhì)的量之比為5：1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+2+3+

A.Fes?！古c稀硝酸反應(yīng)：Fe304+8H=Fe+2Fe+4H20

B.FeCL溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg?+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

D.0.1molFeBr2中滴入含CL0.1mol氯水：2Fe?++4Br—+3cL=2Fe"+2Br2+6Cl-

11.鐵氧體(FeM)法是處理含格廢水的常用方法，其原理是：用FeSO,把廢水中Cr2廠還

原為Cr3+,并通過調(diào)節(jié)廢水的pH,使生成物組成符合類似于鐵氧體(FesO,或FeB?FeO)的復(fù)

+3+3+2

合氧化物(CnFe2-。?Fe0)。處理含1molCsO廠廢水至少需要加入amolFeS04,7H20o下

列結(jié)論正確的是()

A.x—1,a=5

B.x=0.5,a—8

C.x—2,a—10

D.x=0.5,a—10

12.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K8—4所示。將D溶液滴入沸水中可得到以

F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

圖K8-4

請回答下列問題：

(D紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:

(2)A、B、H的化學(xué)式：A、B、H

(3)①H曲分子的電子式為o

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:

(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的N&Oz,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程

式：_________________________________________________________________________

13.下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究來學(xué)習(xí)“鐵的三種價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化”的案例。

(D材料及試劑：具支試管、(玻璃儀器)、u形管、多孔塑料墊板、粗(細(xì))玻璃

管、酒精燈、鐵架臺、止水夾、乳膠管、單孔塞、鋅粒、FeO、Fe203,稀硫酸等。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置

(3)U形管中裝入的藥品是,其作用是

(4)待鋅粒與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈甲和酒精燈乙，這樣操作的必要性是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(5)實(shí)驗(yàn)完畢，關(guān)閉止水夾，熄滅兩只酒精燈，可以觀察到具支試管與長頸漏斗中的現(xiàn)象

是_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,

關(guān)閉止水夾的目的是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(6)玻璃管冷卻后，取出玻璃管內(nèi)的物質(zhì)檢驗(yàn)有單質(zhì)鐵存在，寫出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式：

挑戰(zhàn)自我

14.圖K8—6中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物

已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

圖K8-6

回答下列問題:

(D組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類型為

;R的化學(xué)式是0

(2)一定條件下，Z與壓反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為o

(3)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

(4)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)?/p>

坐標(biāo)系中畫出〃(犬+)隨〃(X)變化的示意圖，并標(biāo)出〃幅+)的最大值。

/7(X2+)/molM

OH(X)/mol

圖K8-7

1.B［解析］紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，而Fe(OH%是

紅褐色物質(zhì)，NaOH是易溶于水的，Cu(0H)2是藍(lán)色的，硅酸鹽也不是紅色的，故只有B正確。

2.D［解析］A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使鐵片質(zhì)量增大；B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)中Fe置換

出Ag而使鐵片質(zhì)量增大；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2,符合條件，故選D。

3.A

4.B［解析］當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕

能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第而族，而不是VMB族；鐵在氧氣中能發(fā)光、發(fā)熱、劇烈燃

燒，而與水蒸氣反應(yīng)則不會發(fā)光，看不到燃燒現(xiàn)象；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe時(shí),但

若鐵過量，則Fe"被Fe還原為Fe?+,所以，F(xiàn)e與HNOs反應(yīng)可能因鐵過量而生成Fe(NC)3)2；

FeCl2>Fe(OH)3都可通過化合反應(yīng)制得Fe+2FeCL=3FeC12,4Fe(0H)2+02+

2H?0=4Fe(0H)3o

5.B［解析］向該黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可以證明含有Fe"。

6.C［解析］氧化性Fe3+>Cu2+,加入Fe先還原Fe",然后再還原C/+。

7.D［解析］分解的反應(yīng)中MnO°的作用是催化劑，A項(xiàng)錯誤；KzFeO」中鐵的化合價(jià)為

+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯誤；過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混

有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過量鐵屑，C項(xiàng)錯誤；Fe"可溶解Cu,發(fā)生反應(yīng)2Fe"+

Cu^2Fe2++Cu2+,D項(xiàng)正確。

8.A［解析］B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為CL,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推

出，A、B、C、D、E、F分別為Fe、CL、Cu、FeCh、CuCl2>FeCl2?

9.B［解析］〃(Fe)=l.12g-4-56g/mol=0.02mol,7?(Fe3+)=0.025LX2mol/L=

0.05mol,由反應(yīng)2Fe"+Fe^3Fe?+可知Fe"過量，加入KSCN顯紅色；溶液中"(Fe^)=

3〃(Fe)=0.06mol,溶液中〃(Fe")=0.05mol—27?(Fe)=0.01mol,即Fe"和Fe"的物質(zhì)的

量之比為6：1；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2?

10.C［解析］A項(xiàng)，稀硝酸有氧化性，會氧化Fe?+；B項(xiàng)，電荷不守恒；D項(xiàng)，離子方

3+

程式應(yīng)為2Fe?++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4C1一。

+3+3+2a

11.D［解析］據(jù)Cr原子守恒，復(fù)合氧化物(CrFez-G?FeO)的物質(zhì)的量為-mol,由Fe

X

29

原子守恒有-X(3—x)=a,再根據(jù)電子守恒得-X(2—x)=1X6,聯(lián)立解得x=0.5,a=10,

XX

故選D。

12.(1)1—100nm(2)FeFeSIfeSOK稀)

⑶①H錯誤!0,：0,錯誤!)H

+3+

②2Fe"+H202+2H=2Fe+2H20

(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤的紅色

石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明E中有NK存在

2++

(5)4Fe+4Na202+6H20=4Fe(OH)3+02f+8Na

［解析］以紅褐色膠體F是Fe(OH)3為突破口，再根據(jù)Fe(OH)3的生成和性質(zhì)可推知：A為

Fe,B為FeS,C為FeSCh,D為Fe2(SO&)3,E為(NHJ2SO4,H為稀為SO鉉

13.(1)長頸漏斗(答“分液漏斗”或“漏斗”錯)

(2)關(guān)閉止水夾，在長頸漏斗中注入水，如果漏斗中能夠形成一段水柱，且水柱在短時(shí)間

內(nèi)不回落，則證明該裝置氣密性良好

(3)堿石灰(或無水氯化鈣)除去氫氣中的水蒸氣(或答“干燥氫氣”)

(4)排出裝置體系中的空氣，防止爆炸

(5)具支試管中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升

防止被還原出的鐵再被氧化

力口執(zhí)力口執(zhí)

(6)FeO+H2^^Fe+H2O>Fe203+3H2^^2Fe+