2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專(zhuān)題1第三單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義 作業(yè)

1.3物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義一、單選題1．下列過(guò)程屬于物理變化的是（）A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化2．下列敘述不正確的是()A．二氧化硫可用于漂白紙漿B．可利用二氧化碳制造全降解塑料C．碳酸氫鈉可用于中和胃酸過(guò)多D．食品消毒、防腐常使用福爾馬林3．下列敘述正確的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)B．因?yàn)镃O2通入水玻璃中可制得硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)C．SiO2晶體中，每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子相連D．工業(yè)上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英4．古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是（）A．食鹽 B．燒堿C．草木灰 D．明礬5．有關(guān)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．因氫鍵存在，冰晶體中水分子的空間利用率不高B．CS2、BF3均為極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．HClO4酸性強(qiáng)于HClO是因?yàn)镠ClO4中含氧原子數(shù)較多D．N2分子與CO分子中都含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵6．下列說(shuō)法正確的是（）A．檢驗(yàn)淀粉水解情況的加液順序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→銀氨溶液B．CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反應(yīng)生成多肽C．皂化反應(yīng)后期向反應(yīng)液中加入飽和食鹽水下層析出高級(jí)脂肪酸鹽D．將10%的葡萄糖溶液加到新制氫氧化銅懸濁液中，出現(xiàn)磚紅色沉淀7．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（）A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同8．某電池材料的結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X>YB．第一電離能：M<W<Y<X<ZC．元素X與Y原子軌道中含有的未成對(duì)電子數(shù)相同D．陰離子中不存在配位鍵9．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高CH4沸點(diǎn)低于C2H6D活潑金屬做原電池的負(fù)極Mg-Al—NaOH構(gòu)成原電池，Mg做負(fù)極A．A B．B C．C D．D10．硫單質(zhì)通常以S8形式存在，結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于S8的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不溶于水 B．為原子晶體C．為非極性分子 D．在自然界中存在11．四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>①>②C．電負(fù)性：③>④>①>② D．最高正化合價(jià)：④=①>③=②12．六方氮化硼(BN)的晶體具有類(lèi)似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，被稱(chēng)為“白色石墨”。高溫下可轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬如金剛石的立方氮化硼。六方氮化硼在熱水中緩慢水解生成硼酸()與一種氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．六方氮化硼熔點(diǎn)較低，硬度較小B．立方氮化硼結(jié)構(gòu)中存在配位鍵C．六方氮化硼與立方氮化硼互為同素異形體D．六方氮化硼與熱水反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物分子為三角錐形13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．科學(xué)家提出的假設(shè)都是有依據(jù)的，最終都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)B．如圖，的分子結(jié)構(gòu)模型是微觀結(jié)構(gòu)模型C．能與形成氫鍵，所以能與互溶D．物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展有重大意義14．研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識(shí)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．羰基硫分子為非極性分子B．羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=SC．羰基硫沸點(diǎn)比CO2高D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上15．已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)；焦硫酸水溶液發(fā)生如下電離：H2S2O7(aq)=H+(aq)+HS2O(aq)，HS2O(aq)H+(aq)+S2O(aq)K2=2.7×10-2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．焦硫酸具有強(qiáng)氧化性B．Na2S2O7水溶液顯中性C．98%的H2SO4可以表示為SO3?H2OD．焦硫酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO4二、綜合題16．元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：（1）I．基態(tài)氮原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為。（2）在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線規(guī)則”，如下表：根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）。含1molH3BO3的晶體中有mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類(lèi)型為。（3）以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是。（4）II．近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在______（填序號(hào)）。A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵E．π鍵（5）AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是。（6）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρg?cm-3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。17．（1）比較酸性條件下得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱：HClOCl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一個(gè)離子方程式表示：。（2）NaCNO是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCNO的電子式是。（3）相同溫度下，冰的密度比水小的主要原因是。18．鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]。（2）在一定濃度的HF溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2存在的。使氟化氫分子締合的作用力是。（3）HIO3的酸性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4，原因是。（4）ClO2-中心氯原子的雜化類(lèi)型為，ClO3-的空間構(gòu)型為。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為cg·cm-3，則晶胞中Ca2+與離它最近的F-之間的距離為nm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含C、NA的式子表示；相對(duì)原子質(zhì)量：Ca40F19)。19．[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］CuaSnbSc屬于三元化合物，是一種重要的半導(dǎo)體和非線性光學(xué)材料，具有杰出的熱學(xué)、光學(xué)和機(jī)械等性質(zhì)，因而備受人們的廣泛關(guān)注?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CuaSnbSc中Cu元素有＋1和＋2兩種價(jià)態(tài)，從結(jié)構(gòu)上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中更穩(wěn)定，原因是；其中Cu2+可與CN-形成配離子［Cu(CN)4]2-，1mol該配離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為mol.（2）該三元化合物的四方相晶體結(jié)構(gòu)如圖（a)所示，其化學(xué)式為。（3）CuaSnbSc的四方相晶體結(jié)構(gòu)中Cu+離子在晶胞中的配位數(shù)是，S原子的雜化類(lèi)型是。（4）錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì)，白錫晶體中錫原子為六方最密堆積，如圖（b)所示，灰錫晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，如圖（c)所示，則白錫晶體和灰錫晶體晶胞中原子空間利用率之比為（保留三位有效數(shù)字），其中一個(gè)白錫晶胞中存在個(gè)四面體空隙（四面體空隙：由四個(gè)球體圍成的空隙）。20．傳統(tǒng)的鋰離子電池或鈉離子電池由于使用有機(jī)液態(tài)電解液而存在安全問(wèn)題。發(fā)展全固態(tài)電池是解決這一問(wèn)題的必然趨勢(shì)。、、是常用的固體電解質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Si的電子排布式為。（2）Zr的原子序數(shù)為40，位于周期表的第周期ⅣB族。（3）、、的沸點(diǎn)由高到低的順序是。（4）亞磷酸是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成和兩種鹽，則分子的結(jié)構(gòu)式為，其中P原子的雜化方式為。（5）Ti能形成化合物，該化合物中的配位數(shù)為，在該化合物中不含(填標(biāo)號(hào))。A．鍵B．鍵C．配位鍵D．離子鍵E．極性鍵F．非極性鍵（6）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。A原子的坐標(biāo)為，B原子的坐標(biāo)為，則C原子的坐標(biāo)為。該晶體密度為(寫(xiě)出表達(dá)式)。在中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為，則(用x表達(dá))。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.平行光照射膠體，產(chǎn)生一束光亮的通路，這是膠體中膠粒對(duì)光的散射作用，是物理變化，A項(xiàng)符合題意；B.紫外線照射下液態(tài)蛋白質(zhì)凝固，這是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性，屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；C.鐵在潮濕的空氣中生銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；D.鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，實(shí)質(zhì)是鋁與濃硝酸反應(yīng)，鋁表面生成了致密的氧化物薄膜，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意。

【分析】物理變化和化學(xué)變化最本質(zhì)的區(qū)別就是化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，而物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成。2．【答案】D【解析】【解答】A.SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.CO2可用于合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料可完全降解，因此可利用CO2制造全降解塑料，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.胃酸的主要成分為HCl，能與NaHCO3反應(yīng)，因此可用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.福爾馬林屬于有毒物質(zhì)，不可用于食品消毒、防腐，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；故答案為：D【分析】A.SO2具有漂白性；B.聚碳酸酯塑料可完全降解；C.胃酸的主要成分為HCl，能與NaHCO3反應(yīng)；D.福爾馬林屬于有毒物質(zhì)；3．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，A不符合題意；B、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)，B符合題意；C、SiO2晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連，C不符合題意；D、工業(yè)上制玻璃的主要原料有：純堿、石灰石、石英，D不符合題意，故答案為：B。

【分析】A.由于二氧化硅和氫氟酸是可以反應(yīng)的，因此可以利用氫氟酸在玻璃上雕刻窗花；

B.該反應(yīng)就是碳酸制硅酸的反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理；

C.二氧化硅中硅原子周?chē)?個(gè)氧原子，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)；

D.玻璃是非晶無(wú)機(jī)非金屬材料，一般是用多種無(wú)機(jī)礦物(如石英砂、硼砂、硼酸、重晶石、碳酸鋇、石灰石、長(zhǎng)石、純堿等)為主要原料，另外加入少量輔助原料制成的。它的主要成分為二氧化硅和其他氧化物。普通玻璃的化學(xué)組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸鹽復(fù)鹽，是一種無(wú)規(guī)則結(jié)構(gòu)的非晶態(tài)固體。4．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，選項(xiàng)A不符合題意；B.火堿是氫氧化鈉，屬于堿，選項(xiàng)B不符合題意；C.草木灰中碳酸鉀強(qiáng)堿弱酸鹽，選項(xiàng)C符合題意；D.明礬是十二水硫酸鋁鉀，是強(qiáng)酸弱堿鹽，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥坑深}意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽。5．【答案】C【解析】【解答】A．冰晶體中水分子與相鄰4個(gè)水分子通過(guò)氫鍵構(gòu)成四面體構(gòu)型，四面體頂角的O原子又被其他四面體共用，形成空間籠狀結(jié)構(gòu)，分子的空間利用率很低，故A不符合題意；B．CS2為直線形分子，BF3為平面三角形分子，正負(fù)電荷中心重合，且均為不同種元素形成的極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．含氧酸中非羥基O原子個(gè)數(shù)越多其酸性越強(qiáng)，高氯酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于次氯酸，所以高氯酸酸性大于次氯酸，不能簡(jiǎn)單說(shuō)因?yàn)檠踉訑?shù)較多，故C符合題意；D．N2分子與CO分子中都含有三鍵，都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，CO分子中其中一個(gè)π鍵由O原子提供1對(duì)電子形成的配位鍵，故D不符合題意；故答案為C?！痉治觥縉2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，N2分子與CO分子中都含有三鍵，都含有兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，且CO中的π鍵有一個(gè)是配位鍵。6．【答案】B【解析】【解答】A.檢驗(yàn)淀粉水解情況的加液順序應(yīng)為：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→銀氨溶液，若利用碘檢驗(yàn)淀粉的存在應(yīng)在酸性條件下，在堿性條件下，碘與氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉、次碘酸鈉、水，無(wú)法檢驗(yàn)是否含有淀粉剩余，故A不符合題意；B.CH2(NH2)CH2COOH不是α?氨基酸，但含有羧基和氨基，它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵，故B符合題意；C.皂化實(shí)驗(yàn)后期加入食鹽細(xì)粒使高級(jí)脂肪酸鹽析出，由于密度小于水，浮在混合液上面，故C不符合題意；D.葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)在堿性條件下，且加熱，則10%的葡萄糖溶液加到新制氫氧化銅懸濁液中無(wú)現(xiàn)象，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】A.檢驗(yàn)淀粉的試劑是碘酒，因?yàn)榈矸蹠?huì)和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成藍(lán)色的新物質(zhì)，但是需要在酸性條件下進(jìn)行；

B.α?氨基酸指的是羧酸分子中的α氫原子被氨基所代替直接形成的有機(jī)化合物，α-氨基酸是指氨基連在羧酸的α位；

C.皂化反應(yīng)通常指的是堿(通常為強(qiáng)堿）和酯反應(yīng)，而生產(chǎn)出醇和羧酸鹽，尤指油脂和堿反應(yīng)；

D.葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行。7．【答案】C【解析】【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素，A．Y為F元素，無(wú)正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯(cuò)誤；C．W、X、Y、Z的離子具有相同的結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故C正確；D．OF2中含有共價(jià)鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為?=6，則X為O元素，以此解答該題．8．【答案】C【解析】【解答】A．水分子間能形成氫鍵，氫化物沸點(diǎn)：CH4<H2O，故A不符合題意；B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，第一電離能：Li<B<C<O<F，故B不符合題意；C．C原子有2個(gè)未成對(duì)電子，O原子有2個(gè)未成對(duì)電子，故C符合題意；D．B原子最外層有3個(gè)電子，形成4個(gè)σ鍵，陰離子中B原子形成1個(gè)配位鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．分子間含氫鍵，沸點(diǎn)較高；B．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；C．C原子有2個(gè)未成對(duì)電子，O原子有2個(gè)未成對(duì)電子；D．依據(jù)結(jié)構(gòu)圖判斷。9．【答案】C【解析】【解答】A．HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，A不符合題意；

B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，B不符合題意；

C．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，則CH4沸點(diǎn)低于C2H6，C符合題意；

D．原電池中，失電子的電極是負(fù)極，活潑金屬不一定是負(fù)極，還考慮電解質(zhì)溶液，如Mg-Al-NaOH構(gòu)成的原電池中，堿性介質(zhì)鋁比Mg活潑，所以Al作負(fù)極，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．HClO可分解生成HCl；

B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；

C．直鏈烷烴熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高；

D．原電池中正負(fù)極的判斷和電解質(zhì)溶液以及電極材料有關(guān)。10．【答案】B【解析】【解答】A．S8不溶于水，故A不符合題意；B．固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，該晶體中存在的微粒是分子，所以屬于分子晶體，故B符合題意；C．S8以S-S非極性鍵形成的非極性分子，故C不符合題意；D．S8是在自然界中存在一種硫單質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

C.S8結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心重合；

D.硫單質(zhì)存在于火山口附近以及地殼的巖層里。11．【答案】D【解析】【解答】A．第一電離能：③是全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期的④，故A不符合題意；B．原子半徑：①為Al元素，②為Mg元素，是同周期兩種元素，半徑②>①，故B不符合題意；C．③為Be元素，④為B元素，同周期，電負(fù)性：④>③，故C不符合題意；D．最高正化合價(jià)：④=①為+3價(jià)，③=②為+2價(jià)，④=①>③=②，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥克姆N元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①為Al元素；②為Mg元素；③為Be元素；④為B元素。12．【答案】C【解析】【解答】A．六方氮化硼(BN)的晶體具有類(lèi)似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，N原子與B原子之間形成單鍵，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，熔點(diǎn)較高；層狀結(jié)構(gòu)間是分子間作用力，導(dǎo)致硬度較小，故A不符合題意；B．立方氮化硼結(jié)構(gòu)中N原子存在孤電子對(duì)，B原子存在空軌道，結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，故B不符合題意；C．六方氮化硼與立方氮化硼都是化合物，不是同素異形體，故C符合題意；D．六方氮化硼與熱水反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物分子為氨氣，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.六方氮化硼層狀結(jié)構(gòu)間是分子間作用力；

B.立方氮化硼中B含有空軌道，N含有孤電子對(duì)；

C.同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)；

D.六方氮化硼與熱水反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物分子為氨氣。13．【答案】A【解析】【解答】A．科學(xué)家提出的假設(shè)并不一定就是完全正確的，如凱庫(kù)勒提出的苯分子結(jié)構(gòu)曾經(jīng)被認(rèn)為能夠解釋苯分子的性質(zhì)及其不飽和度問(wèn)題，但是后來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)關(guān)于苯分子中存在碳碳雙鍵的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故A符合題意；B．分子是微觀概念，則的分子結(jié)構(gòu)模型是微觀結(jié)構(gòu)模型，故B不符合題意；C．乙醇中含有-OH，與水分子間形成氫鍵，增大了乙醇在水中的溶解度，因此乙醇能與水互溶，故C不符合題意；D．化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索和研究，物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究對(duì)于保護(hù)生態(tài)環(huán)境、實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展有重要的意義，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．科學(xué)家提出的假設(shè)并不一定就是完全正確的，需要實(shí)驗(yàn)證實(shí)，其它選項(xiàng)均正確。14．【答案】A【解析】【解答】羰基硫分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，可以看作是二氧化碳分子中的一個(gè)氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的電子式為：，屬于直線型結(jié)構(gòu)．A．羰基硫?qū)儆谥本€型結(jié)構(gòu)，2個(gè)極性鍵的極性不等，其分子中正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；B．羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．羰基硫與二氧化碳都形成分子晶體，羰基硫的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分之間作用力更強(qiáng)，故羰基硫的沸點(diǎn)較高，故C正確；D．羰基硫?qū)儆谥本€型結(jié)構(gòu)，分子中三個(gè)原子在同一直線上，故D正確，故選A．【分析】羰基硫分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，可以看作是二氧化碳分子中的一個(gè)氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的電子式為：?，屬于直線型結(jié)構(gòu)，其分子中正負(fù)電荷的中心不重合，羥基硫、二氧化碳均形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其熔沸點(diǎn)越高．15．【答案】B【解析】【解答】A.由濃硫酸中+6價(jià)硫具有強(qiáng)氧化性可知，焦硫酸中+6價(jià)硫也具有強(qiáng)氧化性，A不符合題意。B.Na2S2O7可寫(xiě)成Na2SO4·SO3，溶于水后SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液顯酸性，B符合題意。C.假設(shè)濃硫酸的質(zhì)量為100g，則H2SO4的質(zhì)量為100g×98%=98g，H2O的質(zhì)量為100g-98g=2g，則H2SO4的物質(zhì)的量為=1mol，H2O的物質(zhì)的量為=mol，故98%的H2SO4可表示為H2SO4?H2O，如果把H2SO4表示為SO3·H2O，則98%的濃硫酸也可表示為SO3?H2O，C不符合題意。D.焦硫酸與水反應(yīng)可表示為H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，D不符合題意?！痉治觥緼.考查的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)與價(jià)態(tài)有關(guān)，處于最高價(jià)態(tài)具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)具有還原性

B.焦硫酸是分布電離的二元酸，第二步是是可逆的，所以鹽顯酸性

C.根據(jù)物質(zhì)的組成情況，可以計(jì)算出98%的硫酸中硫酸和水的物質(zhì)的量，再根據(jù)簡(jiǎn)便書(shū)寫(xiě)規(guī)則寫(xiě)出即可

D.考查的是物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化16．【答案】（1）7；球形；ns2np5（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；3；sp2（3）從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層價(jià)電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大（4）B（5）AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體（6）【解析】【解答】Ⅰ.（1）基態(tài)氮原子核外7個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道1s，呈球形型，用n表示能層，F(xiàn)元素所在族的外圍電子排布式為ns2np5。

（2）Be(OH)2和氫氧化鋁一樣，具有兩性，能溶于強(qiáng)堿，Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O；每個(gè)硼酸分子有6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵兩個(gè)硼酸共同擁的一個(gè)氫鍵，含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，H3BO3中B原子形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp2；

（3）以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層價(jià)電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大；

（4）[Fe(CN)6]4-中存在A.共價(jià)鍵，如C-N鍵；C.配位鍵，如中心原子與CN-間；D.σ鍵，如C-N鍵；E.π鍵，如碳氮叁鍵；由于沒(méi)有相同原子形成的共價(jià)鍵，不存在B.非極性鍵；故選B。

（5）AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是：AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體；一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Fe原子和4個(gè)Al原子，晶胞的質(zhì)量為（56×8+27×4）/NAg，棱長(zhǎng)為cm，最近的2個(gè)Fe原子之間的距離為?！痉治觥浚?）中的熔沸點(diǎn)比較依據(jù)先根據(jù)晶體類(lèi)型判斷，一般原子晶體的熔沸點(diǎn)最高，而分子晶體的熔沸點(diǎn)最低。如果同類(lèi)晶體再根據(jù)晶體的實(shí)質(zhì)作用力進(jìn)行判斷。17．【答案】（1）>；HClO+H++Cl-=Cl2+H2O（2）或（3）冰中氫鍵的數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙【解析】【解答】（1）得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，酸性條件下，HClO氧化性強(qiáng)于Cl2，則得電子能力HClO氧化性強(qiáng)于Cl2；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，故答案為：>；HClO+H++Cl-=Cl2+H2O；（2）NaCNO是離子化合物，陰離子是CNO-，根據(jù)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則O原子與C原子共用一對(duì)電子，C原子與N原子共用三對(duì)電子，其電子式為：；也可以是O原子與C原子共用兩對(duì)電子，C原子與N原子共用兩對(duì)電子，其電子式為：；故答案為：或；（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，分子間的距離更大，所以相同溫度下冰的密度比水小，故答案為：冰中氫鍵的數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙?！痉治觥浚?）得電子能力越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答；

（2）根據(jù)原子最外層電子數(shù)及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析共價(jià)鍵的形成并用電子式表示；

（3）冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵。18．【答案】（1）3d104s24p5（2）氫鍵（3）弱于；同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+，即酸性越強(qiáng)（4）sp3；三角錐形（5）（，，）；××107或××107【解析】【解答】（1）基態(tài)溴原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半徑小，電負(fù)性大，易與氫形成氫鍵；正確答案：氫鍵；

（3）同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I的正電性高，導(dǎo)致I-O-H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H+，即酸性越強(qiáng)；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正確答案同上；

（4）ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，ClO3-中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，軌道呈四面體構(gòu)型，但由于它配位原子數(shù)為3，所以有一個(gè)雜化軌道被一個(gè)孤電子對(duì)占據(jù)，所以分子構(gòu)型為三角錐型。正確答案：sp3；三角錐形；

（5）氟化鈣晶胞中，陽(yáng)離子Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點(diǎn)陣對(duì)角線的1/4和3/4處；根據(jù)晶胞中D點(diǎn)的位置看出，D點(diǎn)的位置均為晶胞中3/4處；正確答案：（，，）；已知一個(gè)氟化鈣晶胞中有4個(gè)氟化鈣；設(shè)晶胞中棱長(zhǎng)為L(zhǎng)cm；氟化鈣的式量為78；根據(jù)密度計(jì)算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L=；由晶胞中結(jié)構(gòu)看出，與Ca2+最近的F-距離為L(zhǎng)，即cm=××107nm；正確答案：（，，）；××107或××107；【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，氫鍵，含氧酸的酸性，雜化軌道，離子空間構(gòu)型，晶胞密度的計(jì)算等知識(shí)作答。19．【答案】（1）Cu+；Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。；8（2）Cu3SnS4（3）4；sp3（4）2.18；4【解析】【解答】（1）Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Cu+更穩(wěn)定；單鍵均為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，配位鍵也是σ鍵，則1mol該