2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容 作業(yè)

1.1物質(zhì)研究的內(nèi)容一、選擇題（共16題）1．與具有相同的A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)2．可用于輻照育種。下列關(guān)于的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為82 B．中子數(shù)為55C．質(zhì)量數(shù)為137 D．核外電子數(shù)為823．某原子X的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A-N+m)mol B．(A-N)molC．(A-N)mol D．(A-N+m)mol4．1919年，科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。有關(guān)核反應(yīng)如下：。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子B．通常情況下，He和N2的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定C．原子核內(nèi)有1個(gè)中子D．O2和O3互為同位素5．下列有關(guān)同位素的說法錯(cuò)誤的是A．同位素是指同一元素的原子中，中子數(shù)不同的核素B．元素周期表中，每種元素都存在同位素C．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率D．核電池(又稱同位素電池)就是以放射性核素為主要原料制成的特殊能源6．下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．H、D、T互稱為同素異形體D．和是同一種物質(zhì)7．2020年初，中國武漢爆發(fā)新冠肺炎，用13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)從而快速確診，下列有關(guān)13C、15A．13C、15NB．13C與12CC．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D．15N與14N化學(xué)性質(zhì)相同8．高鐵動(dòng)車車廂禁止吸煙，高鐵裝有的離子式煙霧傳感器具有穩(wěn)定性好、靈敏度高的特點(diǎn)，其主體是一個(gè)放有镅()放射源的電離室．下列關(guān)于的說法中，正確的是A．核外電子數(shù)為95 B．質(zhì)子數(shù)為146C．質(zhì)量數(shù)為146 D．中子數(shù)為959．下列每組中的兩種物質(zhì)之間的關(guān)系為同素異形體的一組是（）A．CO和CO2 B．和C．O2和O3 D．HCl和HClO10．鉺-169(169Er)原子核內(nèi)含有101個(gè)中子，能用于緩解滑液性關(guān)節(jié)的病痛，在醫(yī)學(xué)上有著重要的應(yīng)用。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．鉺是元素周期表中第68號(hào)元素 B．169Er與169Eu具有相同的質(zhì)量數(shù)C．169Er與169Eu原子核外電子數(shù)相同 D．169Er與Eu具有相同的中子數(shù)11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．NF3的電子式：D．2-乙基-1，3丁二烯分子的鍵線式：12．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．和 B．、、C．和 D．和13．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸14．下列說法正確的是A．H-O-H和H-O-CH3屬于同系物B．氕、氘、氚屬于三種不同的元素C．C2H6O和C2H4O存在同分異構(gòu)現(xiàn)象D．和是同一種物質(zhì)15．下列說法正確的是A．生物柴油與柴油的化學(xué)成分相同B．煤的氣化、液化和干餾都屬于化學(xué)變化C．C60、碳納米管和石墨烯是由碳元素組成的同種單質(zhì)D．塑料、橡膠和纖維都是以石油、煤等為原料生產(chǎn)的高分子材料16．鐵60同位素的現(xiàn)身，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是A．鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B．的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C．與的核外電子數(shù)相同，屬于同一種核素D．與的化學(xué)性質(zhì)相似，互為同位素二、綜合題（共6題）17．釙（Po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)。回答下列問題：（1）Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個(gè)He2+，Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為____，中子數(shù)為____，Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子，wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為____；（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50％發(fā)生衰變所需的時(shí)間，已知Po的半衰期為138天，質(zhì)量為64克的Po，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為____。18．為應(yīng)對全球氣候變暖，科學(xué)家在綜合利用CO2方面取得了不少研究成果。如用CO2合成重要化工原料CH3OH，同時(shí)生成CO，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。研究催化劑等外界條件對上述反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖1、圖2完成下列填空：(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)A．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12C．質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6D．質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點(diǎn)測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點(diǎn)反應(yīng)_____(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當(dāng)壓強(qiáng)為6Mpa、溫度在400~600℃時(shí)，CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____(5)若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____19．(1)下列過程中屬于吸熱反應(yīng)的是____，屬于放熱反應(yīng)的是_____。①灼熱的木炭中通入CO2②碘升華③石灰石受熱分解④水蒸氣液化⑤2H2O22H2O+O2↑⑥C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑⑧Na2CO3·10H2O與NH4NO3反應(yīng)制作冷敷袋(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOX等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是___，能量最高的物質(zhì)是____。若反應(yīng)生成2molNO氣體____(選“吸收”或“放出”)____kJ熱量。(3)如果將燃料燃燒設(shè)計(jì)成燃料電極就可避免NOX的生成，某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。①使用時(shí)，空氣從_______口通入(填“A"或“B")；溶液中OH-移向_______(填“a"或“b")電極；②假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(H2)，a極的電極反應(yīng)式為_______；b極的電極反應(yīng)式為_______。20．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___?？赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=___?；瘜W(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能/(kJ·mol-1)391243191431（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是___。（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：t/min020406080n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00①該反應(yīng)為___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是___；②下列選項(xiàng)中可以說明容器乙已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．2υ正(NO)=υ逆(N2)D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變③乙容器在100min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=___，平衡常數(shù)K(400℃)=___21．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N鍵能(kJ/mol)6321072750946請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=_______kJ·mol—1②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。(下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng))(2)在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得不同時(shí)間NO和CO時(shí)間/s012345n(NO)/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是____。(寫出一種即可(3)MDEA吸收CO2的反應(yīng)可表示為：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq)△H標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K可以表示為平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系：如反應(yīng)A(aq)+B(g)C(g)+D(aq)的K=，其中c=1mol/L，p為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，p(B)、p(C)分別為氣體的分壓，c為物質(zhì)的量濃度。在T℃時(shí)的剛性密閉容器中用20L2.3mol/L的MDEA溶液吸收總壓為pkPa的合成氨原料氣(含體積分?jǐn)?shù)分別為30%的N2、55%的H2、15%的CO2)充分吸收后，MDEA的濃度降低為2.0mol/L，二氧化碳的吸收率為60%，忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)常數(shù)K=_________。22．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。(1)已知N≡N鍵、H－H鍵、N－H鍵的鍵能分別為946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________(2)某溫度下的恒容容器內(nèi)，n(N2)：n(H2)=1：3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)①利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有___________A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑②下列能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________A．υ正(N2)=3υ逆(H2)B．體系壓強(qiáng)不變C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．氣體密度不變③若容器內(nèi)起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為p0，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___________；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；達(dá)平衡后，若升高溫度，則Kp的值___________，若增大壓強(qiáng)，則Kp的值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)氫氣與氨氣在固體催化劑表面合成氨的過程一般包括擴(kuò)散、吸附、表面反應(yīng)、脫附和反向擴(kuò)散等步驟，如圖所示。已知N2在催化劑表面吸附分解反應(yīng)的活化能高，下列說法正確的是___________A．過程②→③需放出能量，過程③→④需要吸收能量B．催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，且可使△H減小C．1molN2與足量H2反應(yīng)可生成2molNH3D．過程②→③的反應(yīng)速率慢，它決定了合成氨的整體反應(yīng)速率參考答案：1．A【分析】此題考查核素表示意義，原子構(gòu)成的基本微粒，根據(jù)表示符號(hào)即可判斷?！驹斀狻亢怂氐谋硎?其中左上角A表示質(zhì)量數(shù)，左下角Z表示質(zhì)子數(shù)，A-Z=N，N表示中子數(shù)，。所以相同的是中子數(shù)。2．C【詳解】A．元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)是55，故A不符合題意；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=137-55=82，故B不符合題意；C．元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為137，故C符合題意；D．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為55，故D不符合題意；答案選C。3．A【詳解】某元素的一種原子X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)為(A-N)，則每個(gè)2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為(A-N+m)，agHmX的物質(zhì)的量為：，則agHmX含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A-N+m)mol，答案選A。4．B【詳解】A．原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，9個(gè)中子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．He和N2中的原子的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則通常情況下，He和N2的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．原子核內(nèi)的中子數(shù)為1-1=0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同位素的研究對象為原子，O2和O3為單質(zhì)，互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5．B【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故A正確；B．只是許多元素存在同位素，有的元素就沒有或者未被發(fā)現(xiàn)，比如鈉元素和鋁元素等，故B錯(cuò)誤；C．天然存在的同位素原子在自然界中的含量基本不變，故C正確；D．核電池就是放射性元素的能量應(yīng)用即放射性核素衰變能(或射線的能量)的應(yīng)用，故D正確；答案選B。6．D【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．是四面體結(jié)構(gòu)，其沒有同分異構(gòu)體，所以是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故C錯(cuò)誤；D．和分子式相同，結(jié)構(gòu)完全相同，是同一種物質(zhì)，故D正確；故選D。7．D【詳解】A．13C的中子數(shù)=13-6=7，15N的中子數(shù)=15-7=8，兩者的中子數(shù)不同，AB．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的元素，而12C60是分子，不是核素，BC．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)=15-7=8，兩者不相同，C錯(cuò)誤；D．15N與14N互為同位素，均為N元素，化學(xué)性質(zhì)相同，D正確；答案選D。8．A【詳解】根據(jù)核素的表示方式，95是镅元素的質(zhì)子數(shù)，241是質(zhì)量數(shù)。根據(jù)核素內(nèi)部的等量關(guān)系，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=95，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，A正確。9．C【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼．CO和CO2是化合物，不是單質(zhì)，故A不符合題意；B．是鈉原子，為鈉離子，不是同素異形體，故B不符合題意；C．O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C符合題意；D．HCl和HClO是不同化合物，不是單質(zhì)，故D不符合題意。答案選C。10．C【詳解】A．鉺-169(169Er)原子核內(nèi)含有101個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)是169－101＝68，即鉺是元素周期表中第68號(hào)元素，A正確；B．169Er與169Eu具有相同的質(zhì)量數(shù)，均為169，B正確；C．169Er與169Eu是兩種不同的元素，其原子核外電子數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；D．169Er的中子數(shù)是101，Eu的中子數(shù)是164－63＝101，因此二者具有相同的中子數(shù)，D正確；答案選C。11．D【詳解】A．氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)為10，所以其質(zhì)量數(shù)為18，則形成的過氧根離子表示為，A錯(cuò)誤；B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯(cuò)誤；C．NF3中的氟原子，除了成鍵電子，本身還有6個(gè)電子沒有標(biāo)出，C錯(cuò)誤；D．2-乙基-1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為，鍵線式中用短線“一”表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子，C、H不需要標(biāo)出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式為，D正確；答案選D。12．D【詳解】A．O2和O3為氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)不選；B．、、為氫元素的三種不同核素，互為同位素，B項(xiàng)不選；C．和結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2，兩者互為同系物，C項(xiàng)不選；D．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)選；答案選D。13．C【詳解】A．干冰是固態(tài)的二氧化碳，冰水混合物實(shí)質(zhì)是水，燒堿即NaOH，三者均是合化合物，A正確；B．由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，石墨、、金剛石是碳元素組成的同素異形體，B正確；C．乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能電離，是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．漂白粉是主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水是含多種電解質(zhì)的水溶液為混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液為混合物，D正確；故選C。14．C【詳解】A．H-OH為無機(jī)物，H-O-CH3為甲醇，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氕、氘、氚是氫元素的不同原子，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H6O可能為二甲醚或乙醇，存在同分異構(gòu)體，C2H4O可能為環(huán)氧烷乙或乙醛，存在同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D．為5，6-二甲基-1，3-環(huán)己二烯，為2，3-二甲基-1，3-環(huán)己二烯，為兩種不同的物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15．B【詳解】A．所謂的生物柴油就是利用可再生的動(dòng)植物油脂為原料，經(jīng)反應(yīng)改性成為可供內(nèi)燃機(jī)使用的一種燃料，成分為高級(jí)脂肪酸甲酯或乙酯，柴油為C15~C18的烴類混合物，所以生物柴油與柴油的化學(xué)成分不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程。煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣；煤的直接液化是煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是合成甲醇；氣化、液化和干餾都屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；C．C60、碳納米管和石墨烯是由碳元素組成的不同種單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．塑料、合成橡膠和合成纖維都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)，而天然橡膠和天然纖維（如棉花、桑蠶絲）等不是人類合成的高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16．D【詳解】A．這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；B．的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少，B錯(cuò)誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，C錯(cuò)誤；D．與是同種元素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，D正確；答案選D。17．82124mol47.09g【詳解】(1)Po的質(zhì)子數(shù)是84，它釋放出的2+的質(zhì)子數(shù)是2，所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82；Po的中子數(shù)是210-84=126，它釋放出的2+的中子數(shù)=4-2=2，所以Pb的中子數(shù)=126-2=124；的質(zhì)量數(shù)為210，所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為210，質(zhì)量為Wg的Po的物質(zhì)的量為mol，一個(gè)Po原子含的電子數(shù)為84，一個(gè)Po4+離子含的電子數(shù)為84-4=80，所以Wg所含的電子的物質(zhì)的量為mol×80=mol；(2)經(jīng)過第一個(gè)半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為×50%mol，剩余的Po的物質(zhì)的量為×50%mol；再經(jīng)過第二個(gè)半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為×50%×50%mol，所以經(jīng)過276天所得Pb的質(zhì)量為(×50%+×50%×50%)×206g/mol=47.09g。18．AA未達(dá)到此溫度催化劑A得到的甲醇更多，即b若時(shí)間增加，在此條件下可以得到更多的生成物(合理即可)不變反應(yīng)Ⅱ中增大的平衡轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)Ⅰ中減小的平衡轉(zhuǎn)化率【詳解】(1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，碳12的質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6，與碳12互為同位素原子質(zhì)子數(shù)也應(yīng)為6、中子數(shù)不為6，符合題意的只有A，答案選A；(2)相同溫度下甲醇的產(chǎn)量越高，催化劑的催化效果越好，如圖所示，T1溫度時(shí)，在催化劑A的作用下甲醇的產(chǎn)量最高，則A的催化作用最好；根據(jù)圖示，經(jīng)過tmin，a點(diǎn)測得生成CH3OH的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)v==，a點(diǎn)時(shí)CH3OH的平均生成速率為=mol·L-1·min-1；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的含量保持不變，根據(jù)圖示，b點(diǎn)對應(yīng)溫度下使用催化劑A時(shí)甲醇物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，說明b點(diǎn)之后隨時(shí)間的增加，在此條件下可以得到更多的生成物，說明b點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)；(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變；反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)為氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，6Mpa、溫度在400~600℃時(shí)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，導(dǎo)致CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是反應(yīng)Ⅱ中增大的平衡轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)Ⅰ中減小的平衡轉(zhuǎn)化率；(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)CH3OH和CO物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，則：反應(yīng)過程中一共消耗CO25mol，消耗氫氣13mol，同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是5:13；(5)反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，即參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量==2mol，結(jié)合圖示，則A為2CH3OH(g)+2H2O(g)，B為2CO2(g)+6H2(g)。19．①③⑤⑧⑥⑦N2O2吸收180BaH2-2e-+2OH-=2H2OO2＋H2O＋4e-＝4OH-【詳解】(1)下列過程中屬于吸熱反應(yīng)的是①③⑤⑧，屬于放熱反應(yīng)的是⑥⑦。①灼熱的木炭中通入CO2為吸熱反應(yīng)；②碘升華為吸熱過程；③石灰石受熱分解為吸熱反應(yīng)；④水蒸氣液化為放熱過程；⑤2H2O22H2O+O2↑為吸熱反應(yīng)；⑥C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O為放熱反應(yīng)；⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑為放熱反應(yīng)；⑧Na2CO3·10H2O與NH4NO3反應(yīng)制作冷敷袋為吸熱反應(yīng)；(2)鍵能越小化學(xué)鍵越易斷裂，鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是N2，能量越高越不穩(wěn)定，能量最高的物質(zhì)是O2。N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1若反應(yīng)生成2molNO氣體吸收180kJ熱量。(3)①由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入燃料，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B應(yīng)通入空氣，負(fù)極帶正電，溶液中OH-移向負(fù)極移動(dòng)即向a極移動(dòng)。②假設(shè)使用的“燃料”是H2，a為負(fù)極則負(fù)極發(fā)生H2-2e-+2OH-=2H2O；b為正極則正極發(fā)生O2＋H2O＋4e-＝4OH-。20．+12kJ?mol-12NH3+2e-=H2↑+2或2NH4++2e-=H2↑+2NH3放熱丙容器與甲容器投入量相同，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，說明丙容器溫度較高，即T>400℃，丙容器平衡時(shí)NO的濃度比甲容器高，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BD0.006mol?L-1?min-1【詳解】（1）氯胺可看作是氨氣分子上一個(gè)氫原子被氯原子取代的結(jié)構(gòu)，為共價(jià)化合物，則氯胺的電子式為：；NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=（3×391+243）kJ?mol-1-（2×391+191+431）kJ?mol-1=+12kJ?mol-1；答案為，+12kJ?mol-1。（2）電解時(shí)陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在陰極液氨得電子生成氫氣和，或銨根離子得電子生成氫氣和NH3，則電極方程式為：2NH3+2e-=H2↑+2或2NH4++2e-=H2↑+2NH3；答案為2NH3+2e-=H2↑+2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3。（3））①丙容器與甲容器投入量相同，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，說明丙容器溫度較高，即T>400℃，丙容器平衡時(shí)NO的濃度比甲容器高，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；答案為放熱，丙容器與甲容器投入量相同，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，說明丙容器溫度較高，即T>400℃，丙容器平衡時(shí)②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，A．由于此反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)相等，因而壓強(qiáng)始終不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能判斷反應(yīng)是否平衡，故A不選；B．由于反應(yīng)物C為固體，氣體的總質(zhì)量是一個(gè)變量，氣體的總體積是一個(gè)定值，容器內(nèi)氣體的密度是一個(gè)變值，容器內(nèi)氣體的密度不變能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．2υ正(NO)=υ逆(N2)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．由于反應(yīng)物C為固體，氣體的總質(zhì)量是一個(gè)變量，氣體的總物質(zhì)的量是一個(gè)定值，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個(gè)變值，平均摩爾質(zhì)量不變能說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；答案為BD。③乙容器中起始加入NO物質(zhì)的量為甲容器中的一半，根據(jù)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下，甲與乙為等效平衡，故乙平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為甲平衡時(shí)的一半，為0.4mol，則0～100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)==0.006mol?L-1?min-1；甲與乙為等效平衡，故乙平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為甲平衡時(shí)的一半，為0.4mol，容器體積為1L，平衡時(shí)c(NO)=0.4mol/L，在400℃時(shí)平衡常數(shù)K===；答案為0.006mol?L-1?min-1，。21．(1)-538D(2)500加壓(3)0.75【分析】(1)①由表格中鍵能數(shù)據(jù)及2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可知，△H=2×632kJ/mol+2×1072kJ/mol-946kJ/mol-2×2×750kJ/mol=-538kJ/mol，故答案為：-538；②A．在恒溫、恒容的密閉體系中，正反應(yīng)速率隨時(shí)間慢慢變小，然后達(dá)到平衡后保持不變，A不合題意；B．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，B不合題意；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后體系各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故t1時(shí)刻后NO、CO2的物質(zhì)的量保持不變，C不合題意；D．由于該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)到平衡后保持不變，D符合題意；故答案為：D。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，三段式分析如下