河北省承德市部分高中2024屆高三年級(jí)上冊(cè)12月期中考試化學(xué)

2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）

1.歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.我國(guó)古老的馬家窯青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.范寬的《溪山行旅圖》屬于絹本水墨畫(huà)，其中作畫(huà)用的墨的主要成分為炭黑

C.中國(guó)古代專(zhuān)為皇宮燒制的細(xì)料方磚，質(zhì)地密實(shí)，敲之作金石之聲，稱(chēng)之“金磚”，屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.享譽(yù)世界的中國(guó)絲綢，其主要成分為天然纖維，在元素組成上與纖維素完全相同

2.利用下列儀器（夾持裝置略）能完成的實(shí)驗(yàn)是（

O①②Ii③I④?⑤⑥

A.制備氫氧化鐵膠體B.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SOt

C.配制0.5mol-U1的NaOH溶液D.除去NaBr溶液中的少量Nai

3.關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的用途，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.谷氨酸鈉用作食品調(diào)味劑B.聚四氟乙烯用于廚具表面涂層

C.儲(chǔ)氫合金可用于氫氣燃料汽車(chē)D.福爾馬林用于食品保鮮

4.下列關(guān)于[Cr（H2（3）5OH]SO4的說(shuō)法正確的是）

A.基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布是3d44s2B.中心原子的配位數(shù)是5

C.[Cr（HO）OH]2d一中含有17個(gè)o■鍵

25D.該化合物中既有極性鍵又有非極性鍵

5.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了“在不對(duì)稱(chēng)催化方面”做出貢獻(xiàn)的兩位科學(xué)家。脯氨酸（結(jié)構(gòu)如圖）可參與誘

導(dǎo)不對(duì)稱(chēng)催化反應(yīng)，下列關(guān)于脯氨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)B.飽和碳原子上的二氯代物有8種

C.能形成分子間氫鍵D.與,互為同分異構(gòu)體

6.用/表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氯化鋰是白色的晶體，常溫下其水溶液呈中性，蒸發(fā)LiCl水溶液可得

LiCl-2H2Oo下列說(shuō)法正確的是（)

A.常溫下，IL0.1molLiCl溶液中含有的Li+數(shù)為0.I%

B.Li2cO3晶體中含有%個(gè)COj

C.每電解2moiLiCl,可得到22.4LCU

D.7gLi在純氧中燃燒，可生成0.5mol的Li2。？

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用CUSO4溶液除去電石氣中的少量硫化氫：Cu2++S2—=CuSJ

+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：CIO+SO2+H2O=SOt+Cl+2H

++

C.向稀AgNC>3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)9]+2H2O

0H

CO2+H2O+2Qr°co7+2Qr

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W和

X的原子序數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

Y-X-Y

/I\

TW-Y-XYX-Y-W

\I/

Y-X-Y

A.簡(jiǎn)單離子半徑；Y>ZB.該化合物中X的雜化方式相同

C.第一電離能：Y>XD.化合物ZYW中既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵

9.以銘鐵礦（主要成分為FeO-Cr2C>3,含有少量ALO3）為原料制備銘的工藝流程如圖所示:

H,0稀硫酸

Na2co3、s

痛

輅X

NagCrO,1I

燒

鐵

普一髻.Na4cr0「J-Cr(OH)?-

一■FeO

礦23

NaA10

2早

濾渣1漉渣2Na2s2。3Cr-…」

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.焙燒時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7:4

B.濾渣1的主要成分為Fe2（）3

C.酸浸時(shí)應(yīng)加入足量稀硫酸

D.轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SN明1O4+短計(jì)0旦=^NaO）32NaOH23+

10.電極電勢(shì)的測(cè)定常用甘汞電極作為參比電極（部分?jǐn)?shù)據(jù)如下）。

+2++2+

電極種類(lèi)Na/NaZn/ZnH/H2甘汞電極Cu/Cu

電極電勢(shì)/V-2.71-0.760.000.240.34

測(cè)定過(guò)程中，待測(cè)電極與甘汞電極組成原電池，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

l-Hg+H&Cb

KC1溶液

KC1晶體

甘汞電極的結(jié)構(gòu)

A.鹽橋中C「向甘汞電極移動(dòng)

B.若M為Cu,則電極反應(yīng)式是Cu-2e--Cu2+

C.甘汞電極電極反應(yīng)式是2Hg+2c「-2e--Hg2c匕

D.測(cè)定過(guò)程中，甘汞電極內(nèi)部KC1晶體可能增多

11.氯磺酸（CISO3H）是一種易水解的一元強(qiáng)酸，能與甲酸、苯等有機(jī)物反應(yīng)。其與甲酸發(fā)生的反應(yīng)為

HCOOH+C1SO3H=COT+HC1+H2SO4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.將物質(zhì)的量相等的CISO3H與HC1分別溶于水制成1L溶液，前者的pH小

B.C1SO3H可與苯在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸

C.中和500mL3moi?匚|NaOH溶液需要0.5molC1SO3H

D.與甲酸反應(yīng)中每生成ImolHCl,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

12.某同學(xué)用如圖所示的裝置（部分）制備乙酸乙酯，操作如下：連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性。向圓底燒瓶中

加入無(wú)水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，并加入沸石，加熱圓底燒瓶。充分反應(yīng)后將該裝置改成蒸儲(chǔ)裝置,

蒸儲(chǔ)獲取粗產(chǎn)品。在獲得的粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCC）3溶液，充分反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出，將混合液倒入分液漏

斗中，振蕩、靜置，收集下層液體即得粗制乙酸乙酯。該實(shí)驗(yàn)操作及制備裝置中存在的錯(cuò)誤共有幾處（）

A.2B.3C.4D.5

13.對(duì)KMnC%溶液氧化H2c2O4的反應(yīng)，若加入Mi?+,科研人員猜想其反應(yīng)歷程如下:

2+

Mn（VD）MM?>Mn（VI）”則）>Mn（IV）乂皿）>Mn（in）（C2O4fMn+CO,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.[Mn?。）『"既有氧化性,又有還原性

B.起始時(shí)加入Mi?f,若反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，可證明Mi?+作催化劑

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2,消耗0.2molKMnO4

D.加入某種試劑使Mn（VI）、Mn（IV）或Mn（III）生成難溶物，若產(chǎn)生氣泡速率減慢，則證明該猜想合理

14.將[Co（H2（D）6]a2與過(guò)量氨水、氯化鏤、雙氧水混合，若有活性炭催化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2[Co（H2（D）6]a2

+10NH3-H2O+2NH4C1+H2O2=2[CO（NH3）6]Cl3+24H2O；若沒(méi)有活性炭催化，則生成

[Co（NH3）5Cl]ci2o下列說(shuō)法正確的是（）

A.基態(tài)C。原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種

B.沸點(diǎn)：NH3<H2O<H2<D2

C.常溫下，滴加AgNC%溶液可定性鑒別[Co（NH3）6]Ck與[CO（NH3）5C1]C12

D.Imol[Co（NH3）5C1]CU中含有16moi17鍵

15.工業(yè)上用石墨和鉛作電極，用雙極膜電解葡萄糖溶液制備甘露醇和葡萄糖酸鹽。已知在直流電場(chǎng)作用下,

雙極膜將水解離為H+和OH一并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)，電解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.b極材料為石墨，接電源正極

B.通電后雙極膜中產(chǎn)生的OH一向b極定向移動(dòng)

0H

on

C.生成葡萄糖酸鹽的反應(yīng)為OH+BrO；+OH=HOCH2（CHOH）4COO+Br^+H2O

D.理論上若生成Imol甘露醇，則可生成Imol葡萄糖酸鹽

二、非選擇題（本題共4小題，共55分。）

16.（13分）

足球烯（C60）、線(xiàn)型碳是單質(zhì)碳的同素異形體?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是O碳可與鈦形成碳化物，基態(tài)Ti2+的核外電

子排布式是O

（2）線(xiàn)型碳有兩種不同的鍵聯(lián)結(jié)構(gòu)，一種為豐C-C韋，稱(chēng)為。-線(xiàn)型碳；另一種為七C=C*,稱(chēng)為，-線(xiàn)型

碳。B-線(xiàn)型碳中碳原子的雜化方式為o常見(jiàn)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為0.154nm,a-線(xiàn)型

碳中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為0.1378nm,原因是____________________________________________________________

（3）一種C60晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，K+占據(jù)Cfo組成的四面體空隙和八面體空隙，形成化合物K3c60的結(jié)構(gòu)

如圖所示。A原于的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為若B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）,

則C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為=晶胞邊長(zhǎng)為anm,則K+與C$0間的最短距離為nm。排除

八面體空隙中的K+后晶體的密度為g-cm-3（設(shè)踵為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含有a和

%的計(jì)算式表示）。

17.（13分）

硅（Te）廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域。從精煉鋼的陽(yáng)極泥中（主要成分為C%Te,還含有金、

銀、鉗等）回收礎(chǔ)的工藝流程如下：

硫酸、空氣NaOHH2O2HzSO,、Ha2sO3

品」含TeO「水+麻一氧+高硫一沉

混合物呷遑丁酸鈉呷嚼

濾液i濾渣濾液ii泄液iii

已知：Te。？有強(qiáng)還原性，且Te。？、CuzTeO4難溶于水;高磺酸鈉的化學(xué)式；Na2TeO4?

回答下列問(wèn)題：

（1）為提高“反應(yīng)”效率，可采取的措施為

（任答一條）。

（2）濾液i的主要成分是.（寫(xiě)化學(xué)式）。濾液i中溶質(zhì)的浸出率與溫度關(guān)系如圖所示，解釋銅的

浸出率隨溫度變化的可能原因

（3）“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________

濾液ii可循環(huán)使用，應(yīng)將其導(dǎo)入到（寫(xiě)操作單元名稱(chēng)）操作中。

（4）”沉碑”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________

18.（14分）

有機(jī)化合物C、I都是重要的化工產(chǎn)品，可用于航空、醫(yī)藥等領(lǐng)域，某研究小組的合成路線(xiàn)如下（部分試劑及

反應(yīng)條件省略）:

①NaOH

/HjO濃H2s0,_?

CjolIgOgCl

②ir'Cl0IIl0O4―r--CHOS

B△20C10

（有三個(gè)六元環(huán)）

HC\%

心3

Ni催化疝

NaOH/乙翳

C131I20O

△G

已知:

i.COOH

十|1一定條件

ii.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是,B-C的反應(yīng)類(lèi)型是0

（2）B發(fā)生消去反應(yīng)生成M,M在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）G-H的化學(xué)方程式是

（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________o

（5）B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基（取代基上無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)）且苯環(huán)上的一氯代物有2種；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體。

（6）寫(xiě)出以O(shè)、HsCU、Cl和i,3-丁二烯為原料合成HOOC的路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）。

19.（15分）

從礦石中提取金（Au）是獲取貴金屬的主要途徑。

（1）俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。

①補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式。

3-

□Au+口。：+。2+□=□[AU（S2O3）2]+□

②簡(jiǎn)述S2Oj在金被氧化過(guò)程中的作用：_____________________________________________________________

（3）工業(yè)上常用CUSO4溶液、氨水和Na2s2O3溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸金原理示意圖如圖

①由上述原理可知，[CU（NH3）41+在浸金過(guò)程中起作用。

②為了驗(yàn)證上述原理中。2的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖2所示。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍(lán)色變淺，打開(kāi)瓶塞

后...

a.打開(kāi)瓶塞后，__________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證實(shí)了上述原理。

b.a中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③如圖表示相同時(shí)間內(nèi)，配制浸金液的原料中c（CuSC）4）對(duì)浸金過(guò)程中$2。；「消耗率和浸金量的影響（其他條

件不變）。

已知：2CU2++6S2。：，2[CU（S2O3）2『+S4O]

結(jié)合圖3,解釋圖4中浸金量先上升后下降的原因：___________________________________________________

消耗量/%

30

25

20

15

150

0

0.010.020.030.040.050.06

cCCuSOj/Cmol-L1)

圖3

化學(xué)答案

1.D

青銅是人類(lèi)最早使用的銅錫合金，故A正確；碳單質(zhì)常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以絹本水墨畫(huà)選用主要成分為

炭黑的墨作畫(huà)，故B正確；“金磚”的主要成分是屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；絲綢的主要

成分為蛋白質(zhì)，在元素組成上與纖維素不完全相同，故D錯(cuò)誤。

2.D

制備氫氧化鐵膠體是將FeCL飽和溶液滴加到加熱煮沸的蒸儲(chǔ)水中，故需要儀器有酒精燈、燒杯、膠頭滴管,

缺少酒精燈，不能完成，故A錯(cuò)誤；除去粗鹽中的Ca?+、Mg2+、SOj需加入碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化領(lǐng)溶

液，轉(zhuǎn)為沉淀后過(guò)濾可除去，缺少漏斗，故不能完成，故B錯(cuò)誤；配制0.5mol-17i的NaOH溶液需用到托盤(pán)

天平、容量瓶、玻璃棒、燒杯，缺少托盤(pán)天平，故不能完成，故C錯(cuò)誤；用澳的CC14溶液除去NaBr溶液中

的少量NaL漠與Nai反應(yīng)生成碘和NaBr,碘易溶于四氯化碳，分液可分離，則需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴

管、分液漏斗，能完成，故D正確。

谷氨酸鈉具有鮮味，是味精的主要成分，故A正確；聚四氟乙烯具有抗酸、抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，而

且耐高溫，可用于廚具涂層，故B正確；儲(chǔ)氫合金具有很強(qiáng)的捕捉氫和釋放氫的能力，可用于氫氣燃料電池，

故C正確；福爾馬林是35%?40%的甲醛水溶液，有毒，常用于浸泡標(biāo)本，但不可用于食品保鮮，故D錯(cuò)誤。

4.C

Cr的質(zhì)子數(shù)是24,基態(tài)銘原子的價(jià)電子排布是3d54s］，A錯(cuò)誤；配體有H2。和OH,中心原子的配位數(shù)是

6,B錯(cuò)誤；單鍵都是。鍵，［Cr(H2())5OH「中含有6+2x5+1=17個(gè)。鍵，C正確；該化合物中有極性

鍵，沒(méi)有非極性鍵，D錯(cuò)誤。

5.B

脯氨酸中有竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)，可以燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；如果指定一個(gè)氯原子的位置，另一

COOHC1

個(gè)氯原子分別在以下9種位置，II,故飽和碳原

子上的二氯代物有9種，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)可知，脯氨酸分子中含有竣基和亞氨基，能形成分子間氫鍵，故C

Z

<\-NO2

正確；與的分子式都是C6H9NO2,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。

6.A

根據(jù)題干信息，常溫下Li不水解，故A項(xiàng)正確。沒(méi)有說(shuō)明Li2cO3的物質(zhì)的量，無(wú)法得知碳酸根離子的物質(zhì)

通電不

的量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。2LiCl2Li+Cj，每電解2moiLiCl,可得到ImolCl2,ImolCl?在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為22.4L,但選項(xiàng)中沒(méi)有指出氣體所處的狀況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。Li在純氧中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2。，故

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C

CUSO4溶液和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Cd++H2S-CUSJ+2H+,故A錯(cuò)

誤；向NaClO溶液中通入少量SO2生成硫酸鈉、次氯酸、氯化鈉：3C1O-+SO2+H2O=SO；-+CF+2HC10,

故B錯(cuò)誤；向苯酚鈉溶液中通入少量CO?,生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+

cr-Hcu+cr

故D錯(cuò)誤。

8.B

Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子序數(shù)最大，則Z為Na；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na,則Y為O；W

形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于O,則W為H；已知W和X的原子序數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，

X的原子序數(shù)為6-1=5,則X為B元素。氧離子和鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑

越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z,故A正確；結(jié)合圖示可知，該化合物中B元素形成3個(gè)或4個(gè)共價(jià)鍵，其雜

化方式分別為sp?、sp3雜化，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能:

Y>X,故C正確；ZYW為NaOH,NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D正確。

9.C

銘鐵礦在氧氣中與純堿焙燒生成Na2CrO4和NaAlO2固體，發(fā)生反應(yīng)為AU。3+Na2CO3°?2NaA102

+C02T,主反應(yīng)4FeO-Cr2O3+7O2+8Na2CO3^^8Na2CrO4+2Fe2C)3+8CO2，加水通過(guò)水浸使

NaAlO2,Na?CrO4進(jìn)入浸出液中，而不溶的Fe2()3形成濾渣1，浸出液加入稀硫酸形成濾渣2是A1(OH)3

沉淀，最后分離出NazCrC^溶液，加入S發(fā)生轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應(yīng)為《NazCrC^+6S+7H2(D=4Cr(OH)3+3

Na2s2O3+2NaOH,得到Cr(OH)3,再轉(zhuǎn)化為Cr?由分析可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：4,A、

B正確；酸浸時(shí)加入稀硫酸的目的是形成AI(OH)3沉淀，除去鋁元素，由于AI(OH)3能溶于硫酸，則不能加

入足量稀硫酸，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)化時(shí)加入S,和NazCrC^反應(yīng)生成Na2s2O3、Cr(OH)3,D正確。

10.D

正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)，由表中數(shù)據(jù)和圖示可知，當(dāng)甘汞電極作正極，正極得電子，鹽橋中的陽(yáng)離子移向甘汞

電極，當(dāng)甘汞電極作負(fù)極時(shí)，負(fù)極失電子，鹽橋中的陰離子移向甘汞電極，A錯(cuò)誤。若M為Cu,則甘汞電極

為負(fù)極，銅作正極，正極得電子，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,B錯(cuò)誤。當(dāng)甘汞電極作正極，正極得電子，

電極反應(yīng)式為Hg2cl2+2片=2Hg+2C「，為保證溶液呈電中性，鹽橋中的鉀離子移向甘汞電極；當(dāng)甘汞電

極作負(fù)極時(shí)失電子，電極反應(yīng)式為2Hg+2c「-2--Hg2cL，為保證溶液呈電中性，鹽橋的氯離子移向甘

汞電極，因此測(cè)定過(guò)程中，甘汞電極內(nèi)部KC1晶體可能增多，C錯(cuò)誤，D正確。

11.D

氯磺酸是一種易水解的一元強(qiáng)酸，水解會(huì)產(chǎn)生硫酸和HC1,將物質(zhì)的量相等的CISO3H與HC1分別溶于水制

成1L溶液，氯磺酸溶液中氫離子濃度更大，pH小，A正確；參照氯磺酸與甲酸的反應(yīng)，CISO3H可與苯在一

定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸和HCLB正確；氯磺酸與水反應(yīng)的方程式為C1SO3H+H2O=HC1+

1

H2SO4,Imol氯磺酸在水中能產(chǎn)生3mol氫離子，故中和500mL3mol-UNaOH溶液需要0.5molC1SO3H,

C正確；與甲酸反應(yīng)中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，過(guò)程中無(wú)電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。

12.B

制備乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)操作為連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性，向圓底燒瓶中加入無(wú)水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的混合物，

并加入沸石，通入冷凝水，冷凝水下口進(jìn)上口出，加熱圓底燒瓶，充分反應(yīng)后將該裝置改成蒸儲(chǔ)裝置，蒸儲(chǔ)獲

取粗產(chǎn)品，在獲得的粗產(chǎn)品中加入飽和Na2cO3溶液，充分反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出，將混合液倒入分液漏斗中，振

蕩、靜置，收集上層液體即得粗制乙酸乙酯，綜上分析可知，本實(shí)驗(yàn)操作及制備裝置中存在：冷凝水流向錯(cuò)誤；

將粗產(chǎn)品應(yīng)該轉(zhuǎn)移至飽和Na2cO3溶液而不是NaHCC)3溶液，錯(cuò)誤；分液時(shí)收集的產(chǎn)品應(yīng)該在上層，錯(cuò)誤，

故共3處。

13.C

[MnlCzOj]"'中Mn元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，故[Mn(C2O4)〃T"”既有氧化性，又有

還原性，故A正確；催化劑可以改變反應(yīng)速率，開(kāi)始時(shí)加入Mn?+,若反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，可證明

Mn?+作催化劑，故B正確；每生成ImolCO2,轉(zhuǎn)移1mol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2,即0.5mol的

二氧化碳，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，KM11O4-Mi?+,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，故消耗0.ImolKMnO4,

故C錯(cuò)誤；加入某種試劑使Mn(V)、Mn(W)或Mn(III)生成難溶物，則中斷某個(gè)中間產(chǎn)物，若反應(yīng)減慢，

則猜想合理，故D正確。

14.B

基態(tài)Co原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)目相同，Co原子核外電子排布為

Is22s22P63s23P63d74s2,空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1+3+5+1=15種，A錯(cuò)誤；三者均為分子晶體且分子

間均存在分子間氫鍵，N的電負(fù)性小于O的，形成的氫鍵弱，故氨氣沸點(diǎn)最低，水的相對(duì)分子質(zhì)量小于過(guò)氧

化氫的，故水的沸點(diǎn)小于過(guò)氧化氫的，故沸點(diǎn)：NH3<H2O<H2O2,B正確；[CO(NH3)6]03與

[CO(NH3)5C“C12的外界中均有氯離子，溶液中滴加AgNC>3溶液均能產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；

[CO(NH3)5C1]C12中內(nèi)界與外界之間為離子鍵，只有內(nèi)界配離子含有o■鍵，imol[CO(NH3)5C1]C!2#<

(6+3x5)mol=21molb鍵，D錯(cuò)誤。

15.C

圖示原理為電解葡萄糖溶液制備甘露醇和葡萄糖酸鹽。根據(jù)b電極反應(yīng)可知澳離子失去電子變成漠酸根，故b

為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為B廣+3H2。-6e-—BrO]+6H+,在陽(yáng)極區(qū)澳酸根和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸鹽和漠離

OH

子，離子反應(yīng)為3“°OH°H+BrO；+3OH=3HOCH（CHOH）COO-+Br-+3HO,Imol澳酸根

埒：242

生成濱離子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6moL故Imol葡萄糖生成葡萄糖酸鹽轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,雙極膜中產(chǎn)生的氫氧根

向b電極移動(dòng)。b極為陽(yáng)極，電極材料不參與反應(yīng)，故材料為石墨，接電源正極，A正確；根據(jù)分析，通電后

雙極膜中產(chǎn)生的OH一向b極（陽(yáng)極）定向移動(dòng)，B正確；陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)楦事洞迹碚撋?/p>

若生成Imol甘露醇，需消耗Imol葡萄糖，轉(zhuǎn)移2moi電子，在陽(yáng)極區(qū)可生成Imol葡萄糖酸鹽，D正確。

16.解析：

（1）碳元素的原子序數(shù)為6,價(jià)電子排布式為2s22P2,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2P能級(jí)；鈦元素的原子

序數(shù)為22,失去2個(gè)電子形成鈦離子，離子的電子排布式為[Ar]3d2或Is22s22P63s23P63d2。（2）由4-線(xiàn)

型碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中碳原子形成2個(gè)碳碳雙鍵，則碳原子的雜化方式為sp雜化；由e-線(xiàn)型碳的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式可知，每個(gè)碳原子形成一個(gè)碳碳三鍵和一個(gè)碳碳單鍵，相鄰的不飽和碳原子的p軌道上的p電子形成大T

鍵，使單鍵的鍵長(zhǎng)變短。（3）由位于頂點(diǎn)的A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0）、位于體對(duì)角線(xiàn)的C原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為I5；'；]可知，若B原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,0,0），說(shuō)明B原子位于頂點(diǎn)，則位于體對(duì)角線(xiàn)的C原子的分

數(shù)坐標(biāo)為由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鉀離子與CGO間的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的;，晶胞邊長(zhǎng)為anm,則

最短距離為走anm；排除八面體空隙中的鉀離子后，位于頂點(diǎn)和面心的C$0的個(gè)數(shù)為8X1+6XL=4,位于

46082

體內(nèi)的鉀離子（體心除外）個(gè)數(shù)為8,則晶胞的化學(xué)式為K2c60,設(shè)晶體的密度為dgV111-3,由晶胞質(zhì)量公

式可得也一…力，解得心常叱

答案：

（1）2p[Ar]3d2或Is22s22P63s23P63d2

（2）sp相鄰碳原子的p軌道形成大萬(wàn)鍵，使單鍵的鍵長(zhǎng)變短

3192

xlO21

17.解析：根據(jù)回收碗的工藝流程可知，精煉鋼的陽(yáng)極泥和硫酸、空氣反應(yīng)生成了不溶于水的Teo2，根據(jù)確

元素的化合價(jià)變化，可知此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C%Te+2H2$。4+2C）2==2CUSO4+

TeO2+2H2O,則反應(yīng)過(guò)后水浸的濾液i的主要成分是CUSO4,濾渣的主要成分是不溶于水的TeO2,經(jīng)過(guò)

NaOH堿浸后，生成溶于水的NazTeC^，然后在濾液中加入H2。？使其氧化成NazTeC^，最后通過(guò)結(jié)晶分離

出NazTeO4，然后把NazTeC^和H2so「Na2sO3放在一起反應(yīng)生成不溶于水的硅，經(jīng)過(guò)沉硅操作得到粗

碗粉，據(jù)此分析解答。

(1)“反應(yīng)”是指把陽(yáng)極泥和硫酸、空氣混在一起反應(yīng)，提高“反應(yīng)”效率，就是使它們充分反應(yīng)，快速反應(yīng)，

故可采取的措施有陽(yáng)極泥粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度、增加空氣通入量等。

(2)經(jīng)分析，濾液i的主要成分是C11SO4,根據(jù)CUSO4的浸出率與溫度關(guān)系圖可知，浸出率先是隨溫度升

高而升高，然后隨溫度升高而減小，其原因是溫度升高，硫酸銅的溶解度增大，溶解速率會(huì)加快，則浸出率逐

漸升高，當(dāng)溫度升高到一定程度，由于TeO2具有強(qiáng)還原性，則和CuSC)4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了難溶于水

的CuzTeO"故后期溫度升高，CUSO4的浸出率反而下降。

(3)經(jīng)分析“氧化”過(guò)程是指含有NazTeOs的濾液中加入Hz。？使其氧化成NazTeO’的過(guò)程，根據(jù)氧化還

原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2TeO3+H2O2=Na2TeO4+H2O,則該反應(yīng)的離子方程式是

TeO^+HzC^-TeOj+H2。。濾液ii是指分離出NazTeC^后的濾液，為了使NazTeO,完全被氧化，加入

的Hz。？要過(guò)量，為了充分利用剩余的H2O2,可將其加入到堿浸這步操作中，使Teo2在堿浸中就被氧化，

提高原料利用率。

(4)經(jīng)分析“沉確”過(guò)程是指把NazTeO,和H2so廠(chǎng)Na2sO3放在一起反應(yīng)生成不溶于水的蹄，根據(jù)氧化

還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NazTeO,+H2so4+3Na2SC)3=4Na2sO4+TeJ+國(guó)0,則該反應(yīng)的

+-

離子方程式是Te。：+3S0：+2H=3SO；+TeJ+H20?

答案：

(1)將陽(yáng)極泥粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度、增加空氣通入量等

(2)CuSO4隨溫度升高，CUSO4溶解度及溶解速率均變大，浸出率升高，后期溫度過(guò)高，CuSC\和

Teo2反應(yīng)生成難溶性的CuzTeO'沉淀，浸出率降低

(3)TeO^+H2O2=TeO；+H20堿浸

(4)TeOj+3SO[+2H+=3S01+TeJ+H2O

18.解析：由已知條件可推測(cè)A到B：

o0

IIII

O—CH—CH—CXX5H①NaOH/H?。

2C—CH2—CH—COOH

②H-

Clnw

O

H3O-CH-CH3

Cl

AICI-

由已知條件可推測(cè)D到I：03

(l)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是竣基、酮叛基；B-C的反應(yīng)生成了環(huán)酯，反應(yīng)類(lèi)型為取

代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。

0

C—CH=CH—COOH

(2)B發(fā)生消去反應(yīng)生成M(),則M在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)

■ECH—CH玉

COOH

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G和氫氧化鈉在乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成H,則化學(xué)方程式為

H3c

CH-+NaBr+H2O

H3C

H'CH"

則I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是加/Jo

(4)H和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成L

o

C—CH2—CH—COOH

(5)B的分子式是C10H10O4(OH),苯環(huán)上只有3個(gè)取代基(取代基上無(wú)環(huán)狀

結(jié)構(gòu))，說(shuō)明具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明有酚羥基；能與NaHCC)3溶液反應(yīng)生成氣體說(shuō)

明有竣基，根據(jù)分子式可知還有一個(gè)不飽和度，因?yàn)楸江h(huán)上的一氯代物有2種，故應(yīng)該有兩個(gè)酚羥基且兩個(gè)-

H3CCH=C—COOH

CH—G=CH

22HSC—O=CHC00H

COOH

HOOH

OH位于間位，則同分異構(gòu)體有H3c—C=CHCOOH、HOOH、HOOH