5.1.1硫及其化合物高一下學(xué)期學(xué)案（人教版2019）（原卷版）

第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第一課時硫和二氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進行證實，理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系。2．結(jié)合實驗探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途。3．通過二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。4．能說出含硫物質(zhì)進人大氣的主要途徑，知道二氧化硫進人大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強環(huán)保意識，培養(yǎng)社會責(zé)任感。重點：從多角度認(rèn)識二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，可逆反應(yīng)的概念。難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1．元素周期表中同主族元素的非金屬性從上到下逐漸，同周期元素的非金屬性從左到右逐漸。2．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生火焰，硫燃燒的化學(xué)方程式為。3．CO2屬于典型的酸性氧化物，請寫出CO2作為酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程情景導(dǎo)入：硫是重要的非金屬元素，也是人類最早認(rèn)識的化學(xué)元素之一，在元素周期表中硫元素位于第三周期第ⅥA族。硫原子核外電子排布最外層電子數(shù)是6，易得到2個電子形成8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。而淡黃色的硫單質(zhì)及含硫化合物常常被煉丹家所使用，硫單質(zhì)也是黑火藥的主要成分。硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中仍發(fā)揮著重要的作用。自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。一、硫單質(zhì)的性質(zhì)活動一、硫原子的結(jié)構(gòu)及硫單質(zhì)的物理性質(zhì)任務(wù)一、根據(jù)硫元素在周期表中位置，思考硫原子的結(jié)構(gòu)及化合價有何特點？與氯、氧元素相比有何不同？任務(wù)二、閱讀教材P2頁內(nèi)容，觀察圖51或硫粉樣品，思考硫單質(zhì)具有哪些重要的物理性質(zhì)性質(zhì)？并填寫下表內(nèi)容?！咀⒁狻恳蛄騿钨|(zhì)難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，可以用CS2洗滌除去?；顒佣?、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)一、閱讀教材P2頁內(nèi)容，結(jié)合硫原子的結(jié)構(gòu)特點，思考硫單質(zhì)具有哪些化學(xué)性質(zhì)，有何規(guī)律和用途？并寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。注意：氯氣在一定條件下于Fe、Cu反應(yīng)，生成高價態(tài)的FeCl3、CuCl2。③規(guī)律：硫與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)的金屬硫化物，而不是高價態(tài)。如Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3，硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。④用途：硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥、硫磺皂等，還可用于制造硫化橡膠（見PPT圖片）。任務(wù)二、拓展探究：硫單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性，請嘗試寫出硫單質(zhì)分別與濃硫酸、濃硝酸及強堿（氫氧化鈉溶液）反應(yīng)的化學(xué)方程式。據(jù)此，你對實驗室除去試管內(nèi)壁附著的硫有哪些新認(rèn)識？【注意】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。既S2和SOeq\o\al(2－,3)在酸性條件不可以大量共存。二、二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用活動一、二氧化硫的性質(zhì)任務(wù)一、閱讀教材P23頁內(nèi)容，觀察二氧化硫樣品，并聞氣味，完成教材P3頁【實驗51】，思考二氧化硫具有哪些物理性質(zhì)？任務(wù)二、結(jié)合教材P4頁【實驗52】，觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗原理，并填寫下表內(nèi)容。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論任務(wù)三、結(jié)合上述實驗，閱讀教材P4頁“資料卡片”內(nèi)容，思考二氧化硫具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)及用途？三氧化硫與二氧化硫同為酸性氧化物，三氧化硫可能具有哪些性質(zhì)？請舉例說明。可逆反應(yīng)：該反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)具有三性：雙向性、同時性、共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物和生成物共存)。與堿反應(yīng)SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O與堿性氧化物反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3b.氧化性：SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)。SO2＋2H2S=3S＋2H2Oc.還原性：SO2在一定條件下與O2反應(yīng)。2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4d.漂白性：二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來顏色。此外，二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。②用途：漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；用于殺菌消毒。如在葡萄酒中添加適量（最大使用量0.25g/L）的二氧化硫可以起到殺菌、抗氧化、保持葡萄酒的天然果香味等作用。③三氧化硫的性質(zhì)：a.物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）、沸點（44.8℃）較低，極易溶于水生成硫酸。b.化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性，與水劇烈反應(yīng)生成硫酸：SO3＋H2O=H2SO4；三氧化硫通入氯化鋇溶液反應(yīng)：SO3＋BaCl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl活動二、二氧化硫與氯氣的漂白性比較及鑒別任務(wù)一、討論交流：根據(jù)表格內(nèi)容，思考二氧化硫與氯氣的漂白性有何不同？并完成表格內(nèi)容。任務(wù)二、問題探究：結(jié)合下表信息，思考SO2和CO2的鑒別方法是什么？并完成表格內(nèi)容。②通常用以下方法鑒別SO2和CO2。試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水(或氯水)氫硫酸③檢驗CO2、SO2同時存在的實驗設(shè)計流程流程設(shè)計選用試劑實驗現(xiàn)象課堂練習(xí)課堂練習(xí)1．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：B．溶液與足量溶液混合：C．向溶液中通入少量：D．將過量氣體通入NaClO溶液中：【答案】D【詳解】A．氯氣通入水中，生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯誤；B．溶液與足量溶液混合生成碳酸鋇沉淀、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯誤；C．向溶液中通入少量，只有Fe2+被氧化，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯誤；D．將過量氣體通入NaClO溶液中生成硫酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確；選D。2．下列根據(jù)化學(xué)事實進行的相關(guān)推論，正確的是化學(xué)事實推論A鋁熱反應(yīng)需要高溫引燃該反應(yīng)的ΔH＞0B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑＞107mD滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變血紅色說明原溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．任何反應(yīng)發(fā)生都需要活化過程，與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，鋁熱反應(yīng)需要高溫引燃條件，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯誤；B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色是由于二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性，B錯誤；C．聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”，這是由于淀粉分子直徑：109m＞d＞107m，形成的淀粉溶液屬于膠體，C錯誤；D．滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+，再加氯水，溶液變血紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生的，因此可知原溶液中含有Fe2+，D正確；故合理選項是D。3．如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上，無明顯現(xiàn)象的是（

）A．蔗糖 B．鋁片 C．膽礬 D．純堿【答案】B【詳解】A．濃硫酸有脫水性，會使蔗糖炭化變黑，A項錯誤；B．常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，故無明顯現(xiàn)象，B項正確；C．濃硫酸有吸水性，使膽礬由藍(lán)變白，C項錯誤；D．濃硫酸滴在純堿上生成氣體，D項錯誤。答案選B?！军c睛】B項中，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)變化，但是沒有明顯現(xiàn)象。4．氣體中含有少量，欲得到干燥純凈的，將氣體通過圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是A．甲為溶液，乙為濃B．甲為濃，乙為溶液C．甲為飽和溶液，乙為濃D．甲為濃，乙為飽和溶液【答案】C【詳解】A．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，即SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不能除雜，故A不符合題意；B．干燥后二者均與NaOH反應(yīng)，即SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不能除雜，故B不符合題意；C．先通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去SO2，即SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O，再干燥CO2可除雜，故C符合題意；D．干燥后二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，即SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，不能除雜，故D不符合題意；答案為C。5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硫酸鋇難溶于鹽酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑B．有毒，不能用作食品添加劑C．硫黃為淡黃色固體，可用作制硫磺皂D．易溶于水，可用于凈水【答案】A【詳解】A．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，且不容易被X射線透過，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，故A正確；B．具有還原性，可作食品的抗氧化劑，能用作食品添加劑，故B錯誤；C．硫黃可用作制硫磺皂，與其是淡黃色固體沒有關(guān)系，故C錯誤；D．明礬溶于水鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有強的吸附性，能吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水，與易溶于水沒有關(guān)系，故D錯誤；故選A。6．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A．圖一：腐蝕品 B．圖二：爆炸品 C．圖三：有毒氣體 D．圖四：易燃液體【答案】D【詳解】A．濃硫酸有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，圖一是爆炸品標(biāo)志，故A錯誤；B．濃硫酸有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，圖二是有毒氣體標(biāo)志，故B錯誤；C．濃硫酸有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，圖三是易燃液體標(biāo)志，故C錯誤；D．濃硫酸有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，圖三是腐蝕品標(biāo)志，故D正確；故答案為D。7．短周期元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，0.1mol/L戊溶液中，乙為黃綠色氣體且是元素Q的單質(zhì)，丁是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．物質(zhì)甲一定是甲烷B．常溫下可用鋼瓶儲存液態(tài)的乙C．原子半徑：D．向己的水溶液中通入以增強其漂白性【答案】B【分析】乙為黃綠色氣體且為元素Q的單質(zhì)，Q為Cl，乙為氯氣，0.1mol/L戊溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，說明戊為一元強酸，則戊為HCl，X為H，己的水溶液具有漂白性，己為HClO，甲與氯氣光照條件下反應(yīng)生成丁和HCl，則甲應(yīng)為烴類，生成的丁為鹵代烴混合物，氯氣和丙生成HCl和HClO，丙為水，則Y為C、Z為O?！驹斀狻緼．由題意得元素X、Y、Z、Q分別為H、C、O、Cl。甲可能是甲烷，A錯誤；B．常溫下液氯可以用鋼瓶儲存，B正確；C．Cl電子層數(shù)最多，H電子層數(shù)最少，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑，C錯誤；D．向己的水溶液中通入氣體，發(fā)生反應(yīng)，漂白性減弱，D錯誤；故答案選B。8．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥HBr氣體 B．濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C．可將蒸餾水注入濃硫酸中進行稀釋 D．棉花接觸濃硫酸后會變黑【答案】D【詳解】A．有強還原性，濃硫酸能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，A項錯誤；B．常溫下，鐵和鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，B項錯誤；C．稀釋濃硫酸放熱，可將濃硫酸沿器壁慢慢注入蒸餾水中并用玻璃棒不斷攪拌，C項錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會變黑，D項正確；故選D。9．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．碳酸鋇可用作胃腸X射線透視的造影劑B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射C．可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【答案】B【詳解】A．硫酸鋇可用作胃腸X射線透視的造影劑，A錯誤；B．豆?jié){是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射，B正確；C．可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合形成無色物質(zhì)，C錯誤；D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有強還原性，D錯誤；故選B。10．將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯誤的是A．反應(yīng)中生成的氣體有SO2和H2 B．反應(yīng)中共消耗鋅52.0gC．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為4∶1 D．反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol【答案】C【分析】反應(yīng)后的溶液稀釋到400mL，c(H+)=2mol/L，則剩余硫酸的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L0.4mol=1.4mol；反應(yīng)生成0.8mol氣體，則轉(zhuǎn)移1.6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量0.8mol，生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為0.8mol；根據(jù)硫元素守恒，反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量為1.4mol0.8mol=0.6mol；所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8mol0.6mol=0.2mol?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，反應(yīng)中生成的氣體有SO2和H2，故A正確；B．參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量0.8mol，消耗鋅的質(zhì)量0.8mol×65g/mol=52.0g，故B正確；C．生成二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3∶1，故C錯誤；D．反應(yīng)生成二氧化硫、氫氣，硫元素化合價由+6降低為+4、氫元素化合價由+1降低為0，反應(yīng)共生成0.8mol氣體，所以共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確；選C。11．實驗室中為驗證SO2的性質(zhì)，將SO2分別通入溴水、品紅溶液、硫化氫溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是A．溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性B．品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性C．硫化氫溶液變渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性D．滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性【答案】D【詳解】A．將SO2通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中Br2變?yōu)镠Br，因而溴水褪色，其中S元素化合價由SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后H2SO4中的+6價，S元素的化合價升高，失去電子被氧化，SO2表現(xiàn)還原性，A正確；B．將SO2通入品紅溶液中時，SO2會與品紅結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，因而SO2表現(xiàn)漂白性，B正確；C．將SO2通入硫化氫溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的S單質(zhì)，因而溶液變渾濁，反應(yīng)中S元素化合價由反應(yīng)前SO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價，S元素的化合價降低，得到電子被還原，SO2表現(xiàn)氧化性，C正確；D．將SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是由于SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)消耗NaOH，使溶液的堿性減弱，因而酚酞溶液變?yōu)闊o色，在該實驗中SO2體現(xiàn)可酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性，D錯誤；故合理選項是D。12．燃煤鍋爐的煙囪冒出的濃煙中含有SO2氣體，污染空氣，消除污染的方法一般是將濃煙通入A．鹽酸 B．堿溶液 C．氯化鈉溶液 D．水【答案】B【詳解】A．SO2氣體不能與鹽酸反應(yīng)，不能除去二氧化硫，故A選項錯誤。B．SO2氣體能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，能除去二氧化硫，故B選項正確。C．SO2氣體不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，不能除去二氧化硫，故C選項錯誤。D．SO2氣體能與水反應(yīng)生成亞硫酸，但吸收效果不如堿溶液，故D選項錯誤。故選B。13．下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．SO2通過過氧化鈉固體：SO2+Na2O2=Na2SO4B．將CO2通入碳酸銨溶液中：CO2+(NH4)2CO3=2NH4HCO3C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：4NH3?H2O+AlCl3=NH4AlO2+3NH4Cl+2H2OD．常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【答案】A【詳解】A．過氧化鈉具有氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，A正確；B．未配平，CO2+(NH4)2CO3+H2O=2NH4HCO3，B錯誤；C．，C錯誤；D．Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。14．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是B稀硫酸加入銅粉中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象；加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C少量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成D將鈉加入硫酸銅溶液中鈉表面附著紅色物質(zhì)鈉的金屬性比銅強A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．濃硫酸具有氧化性，與蔗糖反應(yīng)過程中可能被還原生成SO2，SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；B．加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)是因為在有氫離子時(稀硫酸提供)硝酸根會氧化銅粉得到硝酸銅，并不是硝酸鉀起催化劑作用，B錯誤；C．少量的鐵粉會與稀硝酸反應(yīng)，溶液顯血紅色，說明有，C正確；D．Na粒投入硫酸銅溶液，由于Na的還原性極強，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯誤，D錯誤；故選C。15．用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象和預(yù)測不一致的是

(

)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C飽和氯水Na2S溶液②中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A選項，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到②中，生成紅褐色沉淀，故A正確；B選項，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應(yīng)有白煙生成，故B正確；C選項，飽和氯水有揮發(fā)性，進入到②中與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故C正確；D選項，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍(lán)色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒有白煙生成。16．按要求回答下列問題：（1）氯氣的制取方法有很多，寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式。（2）工業(yè)煉鐵通常在設(shè)備中進行，需要用到鐵礦石、焦炭、和空氣。（3）氯化鐵溶液通常應(yīng)用于印刷電路板制作，寫出其反應(yīng)的離子方程式。（4）請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縈nO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O高爐石灰石Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O【分析】(1)實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)高爐煉鐵的主要設(shè)備是高爐進行分析；工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；(3)Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水?！驹斀狻?1)實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(2)工業(yè)煉鐵通常在高爐設(shè)備中進行；需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；(3)制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為為C+2H2SO42SO2↑+CO2↑+2H2O。17．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色。過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙：先變藍(lán)(pH約為12)，后褪色。i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是(選填編號)。A．酸性

B．堿性

C．漂白性(3)請用化學(xué)用語表示SO2通入水中為何溶液呈酸性（用方程式和電離方程式表示）；。(4)現(xiàn)象ii中，黃綠色氣體是(寫化學(xué)式)。資料顯示，漂粉精在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)并生成黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)(2)BC(3)SO2+H2O=H2SO3H2SO3H++HSO、HSOH++SO(4)Cl2ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O(5)CaSO4【分析】本題對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，取4g漂粉精溶于水，部分固體溶解，次氯酸鈣在水中溶解度較小，故有部分無法溶解。過濾測溶液的pH，pH試紙先因溶液呈堿性而變藍(lán)，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2，二氧化硫會與次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、HCl和HClO，液面上方出現(xiàn)白霧，稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變黃綠色，黃綠色氣體為氯氣，后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去是因為氯氣與過量的二氧化硫反應(yīng)?！驹斀狻浚?）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是：；（2）測漂粉精溶液的pH，pH試紙先變藍(lán)(約為12)，溶液顯堿性，后褪色，溶液有漂白性，說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性；（3）SO2通入水中溶液呈酸性，是因為反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3；亞硫酸電離H2SO3H++HSO、HSOH++SO；（4）現(xiàn)象ii中，黃綠色氣體是Cl2，這是因為漂粉精在酸性條件下，次氯酸根離子和氯離子反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O；（5）取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成硫酸鋇沉淀；說明SO2被氧化為SO，故沉淀X為微溶的CaSO4。18．已知：①SO2中S元素的化合價+4價，既可以升高為+6價，又可以降低為0價，因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性。SO2能與氯水、溴水、碘水等發(fā)生如下類型的反應(yīng)：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能與大部分有機色質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)在受熱條件下又會變?yōu)樵瓉淼挠猩镔|(zhì)，但SO2不能漂白酸堿指示劑。試根據(jù)以上信息，回答下列問題：⑴二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了；A．SO2的漂白性B．溴的揮發(fā)性C．SO2的氧化性D．SO2的還原性⑵將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到溶液，這體現(xiàn)了二氧化硫的性；⑶相同狀況，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液；A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪⑷上述現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）?！敬鸢浮緿褪色漂白DSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl【分析】(1)溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸；(2)二氧化硫有漂白性；(3)氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；(4)根據(jù)化學(xué)方程式書寫其離子方程式?！驹斀狻?1)溴單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸，化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故答案為：D；(2)品紅溶液中通入二氧化硫時溶液褪色，因為二氧化硫有漂白性，故答案為：褪色；漂白；(3)氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性；相同狀況，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，剛好完全反應(yīng)，可觀察到品紅溶液不褪色，故答案為：D；(4)根據(jù)化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，其離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl，故答案為：