新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)1：2.1.2 物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第2課時(shí)物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)銨根離子、氯離子、硫酸根、鉀離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能。2.能用焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。3.了解一些現(xiàn)代化學(xué)的分析方法。教學(xué)重點(diǎn)1.銨根離子、氯離子、硫酸根、鉀離子的檢驗(yàn)。2.焰色反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和分析。課前準(zhǔn)備1.教師的教學(xué)準(zhǔn)備：搜集相關(guān)圖片、資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計(jì)制作成多媒體課件。2.教學(xué)用具、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和準(zhǔn)備。3.實(shí)驗(yàn)藥品，實(shí)驗(yàn)用具等。教學(xué)過程【課程導(dǎo)入】以物質(zhì)檢驗(yàn)在日常生活、生產(chǎn)、科研的應(yīng)用來導(dǎo)入，讓學(xué)生意識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)的重要性，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。再以初中學(xué)過的檢驗(yàn)知識(shí)過渡，學(xué)生與教師共同討論，概括出物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)與一些常用檢驗(yàn)方法?！净顒?dòng)與探究】在掌握檢驗(yàn)依據(jù)與一般檢驗(yàn)方法之后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀這幾種鹽中所含的離子檢驗(yàn)方法

。讓學(xué)生在活動(dòng)中加深對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)的認(rèn)識(shí)，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法?；顒?dòng)結(jié)束后，針對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案中的不足教師點(diǎn)出檢驗(yàn)的注意事項(xiàng)，這樣能使學(xué)生加深印象。（講述）在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。那該如何鑒定呢？我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)，同學(xué)們翻開課本P33。（提問）1.怎么知道兩瓶失去標(biāo)簽的食用醋和醬油哪一瓶是醋？2.如何辨別是否是全毛毛衣？3.氯化鈉溶液與硫酸銅溶液，怎么區(qū)別開來？（學(xué)生回答）1.聞氣味2.燃燒，聞氣味3.看顏色（講述）總結(jié)上面提到的，我們發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)的氣味、顏色等屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，只能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行粗略的區(qū)分，假如我們要知道物質(zhì)的組成，就要利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)了?！景鍟恳?、物質(zhì)的檢驗(yàn)（講述）結(jié)合初中的知識(shí)，我們來回顧一下，如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中是否含有碳酸鹽？其依據(jù)是什么?（學(xué)生回答）加入鹽酸，反應(yīng)放出無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁則說明存在COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。（提問）只有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))才有這種現(xiàn)象嗎？HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))呢？那么在鑒別的時(shí)候我們要注意HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的干擾，那么怎么鑒別COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))呢？（講述）NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4均可做化肥，它們電離出哪幾種離子呢？（學(xué)生回答）NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、Cl-、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、K+。（講述）那么，下面我們來學(xué)習(xí)如何檢驗(yàn)這幾種離子，同學(xué)們看“觀察思考”?！景鍟縉Heq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))的檢驗(yàn)NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑方法：樣品（少量）→加熱→變藍(lán)→NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))結(jié)論：銨鹽的檢驗(yàn)，用銨鹽與NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！景鍟緾l--的檢驗(yàn)NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3方法：樣品（少量）→白色沉淀→沉淀不溶解→Cl--結(jié)論：鹽酸鹽的檢驗(yàn)，溶液中的離子遇AgNO3產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明含Cl-。（提問）同學(xué)們想想，為何要加稀硝酸呢？（學(xué)生回答）加稀硝酸的目的：防止COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾。（因Ag2CO3、Ag2SO3也是Ag+形成的沉淀，而這兩種沉淀遇稀硝酸會(huì)溶解，但AgCl沉淀不溶于稀硝酸，所以就能排除COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾）【板書】SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗(yàn)(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NH4ClK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl方法：樣品（少量）→無→白色沉淀→SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（提問）為何先加HCl？（學(xué)生回答）排除Ag+、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾。（提問）為何不加HNO3？（學(xué)生回答）會(huì)把SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。結(jié)論：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗(yàn)，先加稀HCl不加HNO3，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。（講述）有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液（NaCl、KCl），有哪些方法可以把它們區(qū)分開來？用剛才學(xué)習(xí)過的方法可以嗎？很明顯不行，陰離子相同，下面我們就來學(xué)習(xí)一種新的方法鑒別Na+、K+就是焰色反應(yīng)?，F(xiàn)在請(qǐng)大家把書翻到34頁，仔細(xì)閱讀“觀察思考”，并標(biāo)出自己覺得要注意的地方。（演示）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硫酸鉀的焰色反應(yīng)?！景鍟垦嫔磻?yīng)步驟：燒（除雜）→蘸→燒（檢驗(yàn)）→洗（稀鹽酸）鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）（講述）許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色叫焰色反應(yīng)。根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在。注意事項(xiàng)：（1）鉑絲在燈焰上灼燒至無色再蘸取試樣（2）要用鹽酸洗滌鉑絲（3）觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃（4）焰色反應(yīng)是物理變化（講述）當(dāng)我們要檢驗(yàn)C、H、O、N、S、Cl、Br等元素時(shí)，以上的方法就不夠用了，隨著化學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們又發(fā)明了紅外光譜儀，原子吸收光譜儀等。（過渡）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的主要方法。通過實(shí)驗(yàn)，根據(jù)特定條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，通過分析、歸納等方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的條件和規(guī)律。【板書】二、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究（講述）結(jié)合初中的知識(shí)，我們來回顧一下，二氧化碳有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答）CO2十H2O

=H2CO3碳酸是不穩(wěn)定的酸（提問）怎樣通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)？（學(xué)生回答）將二氧化碳?xì)怏w通入水中，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說明有酸性物質(zhì)生成。加熱改紅色液體，發(fā)現(xiàn)有氣泡從溶液中逸出，溶液重新變成紫色，這說明生成的酸性物質(zhì)很不穩(wěn)定。（講述）同學(xué)們回答得很好，下面我們來學(xué)習(xí)鋁有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？同學(xué)們看“觀察思考”。（學(xué)生）主要現(xiàn)象：1.銀白色；2.在空氣中易被氧化，生成氧化鋁；3.與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體。（講述）我們知道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟：提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，同時(shí)注意設(shè)置單一變量，選擇適宜的條件、試劑和儀器，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)，歸納結(jié)論。同學(xué)們?cè)賮砜础皩?shí)驗(yàn)探究”。總結(jié)影響雙氧水分解速率的因素有哪些？原理是什么？（學(xué)生回答）1.加催化劑，雙氧水分解速率加快；2.溫度越高，雙氧水分解速率越快；3.雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快。課堂小結(jié)待檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))加酸生成CO2，能使澄清石灰水變渾濁NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))加NaOH溶液并加熱，放出有刺激性氣味的NH3，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色Cl-加AgNO3有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀K、Na焰色反應(yīng)：Na：黃色；K：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）板書設(shè)計(jì)第2課時(shí)物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究一、物質(zhì)的檢驗(yàn)NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))的檢驗(yàn)NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑方法：樣品（少量）→加熱→變藍(lán)→NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))Cl-的檢驗(yàn)Cl--的檢驗(yàn)NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3方法：樣品（少量）→白色沉淀→沉淀不溶解→Cl—SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗(yàn)(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+NH4ClK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl方法：樣品（少量）→無→白色沉淀→SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))二、焰色反應(yīng)步驟：燒（除雜）→蘸→燒（檢驗(yàn)）→洗（稀鹽酸）鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。二、物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究當(dāng)堂檢測(cè)1.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（D）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.某無色溶液做焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，則該溶液中一定有鉀離子D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，證明含Cl－2.以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（C）A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的COeq\o\al(\s\up1(2