新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)3：2.3.2 原子核外電子排布

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1教學(xué)內(nèi)容（章節(jié)）第三節(jié)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第2課時(shí)原子核外電子排布教學(xué)目標(biāo)：1.從微觀角度了解原子核外電子排布的規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子排布。2.建構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖模型，認(rèn)識(shí)核外電子的排布規(guī)律。能書寫1至18號(hào)元素和惰性元素的核外電子排布。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.元素原子核外電子的排布規(guī)律2.能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子排布3.元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的規(guī)律教具：多媒體課件【新課導(dǎo)入】根據(jù)上節(jié)所學(xué)知識(shí)我們知道原子是由質(zhì)了、中子和電子構(gòu)成，原子不同，核外電子數(shù)目也不同。根據(jù)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型，我們知道這些電子圍繞原子核進(jìn)行分軌道運(yùn)動(dòng)，那么具體是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢？【課程推進(jìn)】【師】現(xiàn)在我們知道原子是由什么組成的呢？【生】集體回答：原子核和核外電子?！編煛渴紫任覀儊韺W(xué)習(xí)原子中的核外電子是怎么排布的?！局v述】讓學(xué)生打開元素周期表，并簡(jiǎn)單介紹核外電子排布的一般規(guī)律，舉例K原子的核外電子是如何分層排布的，讓學(xué)生有一個(gè)大概的了解?！就队啊繋追N原子的核外電子排布。【師】研究發(fā)現(xiàn)，含多個(gè)核外電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近，可以認(rèn)為電子在原子核外是分層排布的，但我們?cè)谄綍r(shí)的表示時(shí)不能用這樣一幅圖來表示，這樣太麻煩了，于是人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示原子的核外電子排布。【講解】以鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為例講解每一個(gè)部分代表的是什么。在原子子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核并標(biāo)明核電荷數(shù)，圓圈外的每一段弧線代表不同的電子層，數(shù)字代表該電子層中的電子數(shù)?！緦W(xué)生練習(xí)】氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。【學(xué)生板演】原子結(jié)構(gòu)示意圖?！窘處熤v評(píng)】與學(xué)生一起分析該學(xué)生寫的每一部分是否書寫正確，并進(jìn)行鞏固?！咎釂枴咳绾伪硎倦x子的結(jié)構(gòu)示意圖？【知識(shí)講解】原子核外電子排布規(guī)律（1）核外電子總是盡可能先排布在能量的電子層，然后由里及外從能量的電子層逐步向能量的電子層排布。高，即K<L<M<N<O<P<Q<…（2）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)是一定的，K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子。電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層）；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2）?！緦W(xué)生活動(dòng)】閱讀“學(xué)以致用”和“交流討論”，思考問題。【得出規(guī)律】1.化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：原子核不發(fā)生變化，但核外電子可能發(fā)生變化。2.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）活潑金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，容易失去；（2）活潑非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，容易從外界獲得電子；（3）稀有氣體原子最外層有8個(gè)(He2個(gè))電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易得失電子。3.化合價(jià)和核外電子排布的關(guān)系（1）活潑金屬在反應(yīng)中，一般失去電子，表現(xiàn)正化合價(jià)。