新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計4：2.3.1 人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程 原子核的構(gòu)成

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識第1課時人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)1．了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程，理解微觀世界的基本研究方法；理解目前的原子結(jié)構(gòu)模型。2.了解原子核的結(jié)構(gòu)及基本微粒；初步掌握用表示原子的組成的方法。3.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。4.了解同位素的概念；通過對元素和同位素概念的對比掌握同位素的判斷方法。教學(xué)重點1.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.同位素的概念。教學(xué)難點1.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.同位素的概念。教學(xué)過程【交流與討論】自學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型演變的內(nèi)容，與同組同學(xué)進(jìn)行討論、交流，完成下表。模型創(chuàng)立人模型實驗事實模型主要特征道爾頓實心球型元素在化合時，總有一定的質(zhì)量比實心球型，可以結(jié)合，不可再分湯姆生“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型陰極射線實驗，發(fā)現(xiàn)電子并測得質(zhì)量原子可以再分，電子鑲嵌在上面盧瑟福帶核的原子結(jié)構(gòu)模型α粒子散射實驗，少數(shù)粒子被彈回原子中有原子核，電子在核周圍運(yùn)動玻爾原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動氫原子光譜核外電子在一系列的軌道上運(yùn)動，能量不變量子力學(xué)量子力學(xué)模型核外電子不遵守經(jīng)典力學(xué)規(guī)律波粒二象性【提出問題】構(gòu)成原子的微粒有哪些？它們之間有什么關(guān)系？決定原子質(zhì)量的主要是什么微粒？找學(xué)生回答并補(bǔ)充，然后用多媒體呈現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)同時進(jìn)行評講?！局R講解】原子組成的表示方法：可以總結(jié)出，對于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)【設(shè)疑】同一種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。如氫元素有三種原子1H、2H、3H。那么，什么是元素？什么是原子？【知識講解】元素；具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。核素；具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素?！締栴}解決】12C原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子?！驹O(shè)疑】12是該碳原子的質(zhì)量數(shù)。那么，什么是質(zhì)量數(shù)？【學(xué)生活動】閱讀課本，并回答：質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得到的數(shù)值?！締栴}解決】讓學(xué)生獨(dú)立完成P46“學(xué)以致用”1、2，引導(dǎo)推導(dǎo)出質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系。用多媒體呈現(xiàn)并進(jìn)行評講：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)?！緫?yīng)用示例】在RO3n-的微粒中，共有X個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)所含的中子數(shù)為問題表征：已知：RO3n-、核外電子數(shù)X，R目標(biāo)：R的中子數(shù)思路分析：求R的中子數(shù)→求R的電子數(shù)→求R的電子數(shù)→根據(jù)總電子數(shù)X【答案】解：設(shè)R元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為Z，則Z+8×3+n＝X，得Z＝X－24－n?！驹u講小結(jié)】根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行評講、訂正，強(qiáng)調(diào)：1．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意電荷與電子數(shù)的關(guān)系。2．注意學(xué)生問題表征和思路分析能力的養(yǎng)成?！揪毩?xí)】求一下下面微粒的電子數(shù)：電子數(shù)=（z-n）電子數(shù)=（z+m）【過渡】從中我們可總結(jié)出陽離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)【自學(xué)討論】自學(xué)P47同位素的內(nèi)容，討論并回答以下幾個問題1．有多少種元素就有多少種原子，這種說法對不對？2．12C和14C是什么關(guān)系？它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)是否相等？【知識講解】：根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行針對性的講解，闡明一下幾個概念。1．核素：一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子（原子種類）。2．同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。同位素屬于同一種元素，但不屬于同一種原子，化學(xué)性質(zhì)相同?！就卣挂曇啊繉W(xué)生閱讀，總結(jié)同位素的應(yīng)用。14C原子用于考古斷代12C原子用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)等板書設(shè)計原子結(jié)構(gòu)模型演變過程及啟示模型創(chuàng)立人模型實驗事實模型主要特征道爾頓實心球型元素在化合時，總有一定的質(zhì)量比實心球型，可以結(jié)合，不可再分。湯姆生“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型陰極射線實驗，發(fā)現(xiàn)電子并測得質(zhì)量原子可以再分，電子鑲嵌在上面。盧瑟福帶核的原子結(jié)構(gòu)模型α粒子散射實驗，少數(shù)粒子被彈回原子中有原子核，電子在核周圍運(yùn)動。玻爾原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動氫原子光譜核外電子在一系列的軌道上運(yùn)動，能量不變。量子力學(xué)量子力學(xué)模型核外電子不遵守經(jīng)典力學(xué)規(guī)律波粒二象性二、原子核的構(gòu)成1.原子的組成及表示方法（1）質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）原子結(jié)構(gòu)的表示方法：2.同位素核素：一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子（原子的種類）。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。學(xué)習(xí)小結(jié)1.構(gòu)成原子或離子的微粒之間的數(shù)量關(guān)系①質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。②原子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。③陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)。④陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)。2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系如下圖：當(dāng)堂檢測1.下列有關(guān)鈀原子(eq\o\al(106,46)Pd)的說法錯誤的是(D)A．核電荷數(shù)為46 B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46 D．中子數(shù)為462．用A質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，填寫下列各空格。(1)