新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)1：4.3 防治二氧化硫對環(huán)境的污染

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：4.3防治二氧化硫對環(huán)境的污染學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共11小題）1.(6分)硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是()A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產生SO42-和2.(6分)硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關于如圖所示的自然界中硫循環(huán)的說法正確的是()A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放3.(6分)(2019·吉林榆樹一中期末)某工廠的一個生產工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A.該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是SO3C.氣體M參加的反應是化合反應D.SO2參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶14.(6分)下列關于硫的敘述中不正確的是()A.硫是一種難溶于水的黃色固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D.硫的燃燒產物二氧化硫是大氣污染物之一5.(6分)酸雨形成的最主要原因是()A.森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中二氧化碳的含量增多 D.汽車排出大量尾氣6.(6分)如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，裝置內發(fā)生的主要反應中不含()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.氧化還原反應7.(6分)下列污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關的是()A.酸雨 B.光化學煙霧C.臭氧層空洞 D.溫室效應8.(6分)下列氣體中，無色有毒、能污染大氣，能用堿液吸收的是()A.一氧化碳 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.氯氣9.(6分)現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④10.(6分)2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質量指數達六級重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是()A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體11.(6分)空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.實施綠化工程，防止揚塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量二、填空題（共4小題）12.(8分)實驗證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。(1)寫出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應的化學方程式：___________________________；_______________________________________________________________________________。(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學方程式為_________________________________________________________________________________________________。(3)以上兩種方法是前者好還是后者好：________，原因是_____________________________。13.(10分)回答下列問題：(1)下列氣體容易形成酸雨的是________(填字母)。A．CO2B．SO2C．N2D．NO2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：分析數據，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是_______________________________________________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________，原因是_______________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(3)下列措施中，可減少酸雨產生的途徑的是________(填字母)。①少用煤做燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤14.(10分)形成酸雨的原理之一可簡示為含硫燃料AB硫酸回答下列問題：(1)A物質的化學式為_____________，B物質的化學式為________________________。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是________(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出有關反應的兩個化學方程式：________________________________________________________________________________________________。15.(6分)SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為________(填一種即可)。為了減少危害，人們進行了許多探索和研究，并且在實際應用中取得了一定的成果。(1)工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于________氧化物的性質。(2)近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質是________。②寫出反應Ⅰ的離子方程式：___________________________________________________。1.【答案】B【解析】大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。2.【答案】A【解析】硫酸鹽、亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物R1—S—R2，故含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，A項正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，如煤、石油等，不全是無機物，B項錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中的硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，C項錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨的排放，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，D項錯誤。3.【答案】D【解析】由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵。氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，A項錯誤；根據反應關系知氣體M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，B項錯誤；氣體M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應是氧化還原反應，C項錯誤；SO2參加反應時的化學方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1，D項正確。4.【答案】C【解析】硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質。5.【答案】B【解析】空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是：①化石燃料(煤和石油產品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。6.【答案】C【解析】根據圖示可知，裝置中發(fā)生的反應有：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣與氧氣反應，既是化合反應，又是氧化還原反應。7.【答案】A【解析】光化學煙霧主要是由汽車排出的氮氧化物、碳氫化合物等造成的；臭氧層空洞是由氟氯代烴等的排放引起的；溫室效應主要是由大氣中CO2含量的不斷增加造成的。8.【答案】C【解析】一氧化碳、二氧化硫、氯氣有毒，一氧化碳不能與堿液反應，氯氣為黃綠色。9.【答案】C【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它們燃燒產生的SO2大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產生的尾氣進行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。10.【答案】D【解析】霧是小液滴，形成的分散系是膠體，答案選D。11.【答案】D【解析】A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生資源石油、煤的開采速度，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量增加。12.【答案】(1)2Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)前者好制得相同質量的產品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2會造成大氣污染【解析】第一種方法中，Cu與O2反應后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下使銅與濃硫酸反應，H2SO4會被還原為SO2，H2SO4的利用率低且生成的氣體有毒。13.【答案】(1)BD(2)①SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4②小Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl(3)C【解析】(1)SO2、NOx易形成酸雨。(2)①酸雨放置時pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致：SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。②雨水和自來水混合，應考慮SO2與Cl2(或H2SO3與HClO)的反應：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。因此雨水與自來水混合后溶液pH將變小。(3)減少酸雨的產生需減少SO2的排放，將煤轉化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有力措施。因此①③⑤正確。14.【答案】(1)SO2SO3(2)ab(3)SO2＋2OH－===SO32-＋H2O(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O2＋2H2O===2CaSO4·2H15.【答案】形成酸雨(1)酸性(2)①NaCl溶液②HSO3-＋H＋===H2O＋SO【解析】酸雨是人類大量