新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)4：3.2.2 碳酸鈉和碳酸氫鈉

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)4：3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列各組物質(zhì)中，其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符的是()A.碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B.碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3C.氫氧化鈉、火堿、NaOH D.碳酸鈣、生石灰、CaCO32.(1分)碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多；還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及纖維、橡膠工業(yè)等。下列說(shuō)法正確的是()A.用碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸 B.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋ D.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解3.(1分)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)生成CO2，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)生成CO2，前者消耗的鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多4.(1分)(2022·大同高一月考)下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.兩者均溶于水，但相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B.兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C.向兩者同濃度的溶液中分別滴加幾滴酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深D.NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過(guò)多5.(1分)(2021·?？诟咭黄谥?如表所示，對(duì)陳述1和陳述2的正確性及二者之間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(1分)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解，其中不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(1分)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉 D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉8.(1分)(2021·廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯氏制堿法，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。下列說(shuō)法正確的是()A.乙裝置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl氣體 B.丙裝置中的溶液變渾濁，因?yàn)橛刑妓釟溻c晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性氣體逸出 D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶9.(1分)過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O10.(1分)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體11.(1分)(2022·鞍山高一月考)工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%12.(1分)實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法不正確的是()A.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡 B.裝置①④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必須在裝置②③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中的CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中二、填空題（共1小題）13.(1分)“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向飽和氯化鈉溶液中先通入__________效果更好。反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。(2)索爾維制堿法除了得到純堿外，還會(huì)產(chǎn)生一種廢渣________。侯氏制堿法在此工藝上改進(jìn)，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備N(xiāo)H3的過(guò)程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時(shí)還制得了________，此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是________。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）14.(1分)用與酸反應(yīng)的劇烈程度區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________________。(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。1.【答案】D【解析】生石灰的化學(xué)式為CaO，學(xué)名為氧化鈣。2.【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉顯堿性，可處理廢水中的酸，正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但不能說(shuō)明沒(méi)有K＋，鉀離子檢驗(yàn)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】NaHCO3的摩爾質(zhì)量為84g·mol－1，Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106g·mol－1，由于NaHCO3的摩爾質(zhì)量小于Na2CO3的摩爾質(zhì)量，所以二者質(zhì)量相同時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體多，A正確；NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，由此可知，當(dāng)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的2倍，B正確；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO2與鹽酸完全反應(yīng)生成CO2，Na2CO3消耗鹽酸較多，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量相同時(shí)生成CO2的量也相同，D正確。4.【答案】D【解析】相同溫度下，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A項(xiàng)正確；NaHCO3和Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，B項(xiàng)正確；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液堿性前者強(qiáng)于后者，分別滴加酚酞溶液，前者溶液紅色比后者深，C項(xiàng)正確；發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可用于治療胃酸過(guò)多，碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不能用其治療胃酸過(guò)多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】碳酸鈉不能用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉可以，1錯(cuò)，A不符合題意；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，1對(duì)，2對(duì)，有因果關(guān)系，B不符合題意；金屬鈉具有強(qiáng)還原性，1對(duì)，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)，是因?yàn)殁c遇到硫酸銅溶液先和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2錯(cuò)，C不符合題意；NaHCO3受熱分解生成CO2氣體，所以可用于烘焙糕點(diǎn)，相同條件下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，1對(duì)，2對(duì)，無(wú)因果關(guān)系，D符合題意。6.【答案】C【解析】侯氏制堿法的實(shí)質(zhì)就是利用NaHCO3的溶解度比其他物質(zhì)小的原理，A說(shuō)法正確；析出晶體后的溶液一定為該物質(zhì)的飽和溶液，C說(shuō)法錯(cuò)誤；純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，B說(shuō)法正確；NH4Cl是一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，D說(shuō)法正確。7.【答案】C【解析】NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食鹽水中先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，得到的產(chǎn)品也很少；尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收處理，而NH3是堿性氣體，所以在c中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。8.【答案】B【解析】甲裝置用于制備CO2，而用圖中藥品制備的CO2氣體中會(huì)含有HCl，所以用乙裝置來(lái)除去所含的HCl，盛放的試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液；丙裝置中主要發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，而且NaHCO3會(huì)以晶體的形式析出，結(jié)束后可直接通過(guò)過(guò)濾進(jìn)行分離；丁裝置中使用倒置漏斗的主要目的是防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。9.【答案】C【解析】?jī)煞N混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過(guò)量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過(guò)量的NaHCO3也完全分解生成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。10.【答案】C【解析】A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為混合物與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.【答案】D【解析】設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m，則：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O固體質(zhì)量增加10611711m(b－a)g所以＝，解得m＝g，故該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%，D項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收，通過(guò)測(cè)量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度。A對(duì)，為了排除裝置中含有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡；B對(duì)，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中；C錯(cuò)，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使測(cè)得的CO2結(jié)果偏大，測(cè)得純堿的純度偏大；D對(duì)，為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣，將滯留在裝置②中的CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中。13.【答案】(1)NH3NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)CaCl2NH4Cl作氮肥【解析】(1)由于氨氣極易溶于水，所以向飽和NaCl溶液中先通入氨氣效果更好；反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液