新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)6：3.1.3 氧化還原反應(yīng)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)6：3.1.3氧化還原反應(yīng)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.燃放鞭炮 B.食物腐敗 C.金屬冶煉 D.明礬凈水2.(5分)(2023·濟南檢測)在化學(xué)反應(yīng)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑中，作氧化劑的是()A.Zn B.HCl C.ZnCl2 D.H23.(5分)(2022·合肥高一學(xué)業(yè)考試)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2 B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O4.(5分)磷單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中()A.被氧化 B.被還原 C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原5.(5分)下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是()A.2KCl＋3O2↑ B.===2FeCl2＋I2＋2KClC.===4HF＋O2 D.＋2H2O===H2SO4＋2HBr6.(5分)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.＋8H2OC.(濃)↑＋2O2↑＋2H2OD.6H2O＋5N27.(5分)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則每生成1molRO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是()A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol8.(5分)標準狀況下，下列化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生相同體積的氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多的是()A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.2F2＋2H2O===4HF＋O2↑C.電解飽和食鹽水制取氯氣D.MnO2＋H2C2O4＋H2SO4===MnSO4＋2CO2↑＋2H2O9.(5分)ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋8HCl(濃)===5Cl2＋4H2O，該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.632×1023，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為()A.11.2L B.33.6L C.22.4L D.44.8L10.(6分)下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是()A.2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B.Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C.3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D.HBr＋NaOH===NaBr＋H2O11.(6分)金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是()①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤12.(6分)化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A.3個 B.4個 C.5個 D.6個13.(6分)我國近代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話所涉及的反應(yīng)有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)①中Hg、O兩種元素被還原C.反應(yīng)①中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mole－ D.反應(yīng)②中Hg元素被氧化、S元素被還原14.(6分)(2022·浙江金華高一期末)汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.25mol，則下列判斷正確的是()A.NaN3是氧化劑 B.共生成0.625mol氧化產(chǎn)物C.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol D.消耗的氧化劑是還原劑的5倍二、填空題（共2小題）15.(11分)飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，__________(填元素符號，下同)元素的化合價升高，則該元素的原子__________(填“得到”或“失去”)電子；而__________元素的化合價降低，該元素發(fā)生__________反應(yīng)。(2)用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。16.(14分)高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。(1)FeO中鐵元素的化合價為________，在該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________。(2)請用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：___________________________________________。(3)根據(jù)化合價，推測FeO能和下列________反應(yīng)(填字母，下同)。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2(4)在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H21.【答案】D2.【答案】B【解析】反應(yīng)中化合價降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，HCl中H從＋1變?yōu)?價，所以氧化劑為HCl，B項正確。3.【答案】B【解析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)中有元素化合價的升降。CaO＋H2O===Ca(OH)2沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中部分N元素化合價由＋4轉(zhuǎn)化為＋5，部分N元素化合價由＋4轉(zhuǎn)化為＋2，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。4.【答案】C【解析】→KH2O2、→H3，部分P在反應(yīng)中化合價從0價降到－3價，被還原，同時部分P從0價升高到＋1價，被氧化，故磷單質(zhì)在反應(yīng)中既被氧化又被還原。5.【答案】B【解析】A項，Cl得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－，圖中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不正確，錯誤；B項，F(xiàn)e得到電子，I失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e－，正確；C項，F(xiàn)得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e－，圖中箭頭的方向標反了，錯誤；D項，Br得到電子，S失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e－，圖中箭頭的方向標反了，錯誤。6.【答案】B7.【答案】A【解析】R的化合價升高，由＋3價→＋6價，每生成1molRO，轉(zhuǎn)移3mol電子。8.【答案】B【解析】A產(chǎn)生1mol氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，B產(chǎn)生1mol氣體轉(zhuǎn)移4mol電子，D產(chǎn)生1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子。9.【答案】C【解析】n(e－)＝＝1.6mol。因為2ClO2～Cl2～8e－，8HCl～4Cl2～8e－，所以該反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系：5Cl2～8e－，所以n(Cl2)＝n(e－)＝×1.6mol＝1mol，V(Cl2)＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L。10.【答案】A【解析】溴化鈉中溴元素化合價升高被氧化，選項A符合題意；溴單質(zhì)中溴元素化合價降低被還原，選項B不符合題意；溴單質(zhì)既被氧化生成溴酸鈉，又被還原生成溴化鈉，選項C不符合題意；反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合題意。11.【答案】D【解析】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；②第二步NH4NO2中NH的N元素的化合價由－3價變?yōu)?價，NO中N元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；③第二步反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，正確；④根據(jù)②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。12.【答案】A【解析】Na2Cr2O7中Cr顯＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)；CrCl3和Cr(OH)3中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②不屬于氧化還原反應(yīng)；Cr(OH)3和NaCrO2中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，反應(yīng)③不屬于氧化還原反應(yīng)；CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，反應(yīng)④屬于氧化還原反應(yīng)；Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，反應(yīng)⑤不屬于氧化還原反應(yīng)；Na2CrO4中Cr顯＋6價，NaCrO2中Cr顯＋3價，化合價降低，反應(yīng)⑥屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥。13.【答案】C【解析】①中氧元素的化合價降低，S元素的化合價升高，Hg元素的化合價降低，因此①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Hg的化合價升高，被氧化，S的化合價降低，被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故A、B、D說法正確；反應(yīng)①中HgS中Hg的化合價由＋2→0，化合價降低2，S的化合價由－2→＋4，化合價升高6，O2中氧元素化合價由0→－2，化合價降低4，因此每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子，故C說法錯誤。14.【答案】C【解析】該反應(yīng)中，NaN3中N的化合價由－價升高到0價，KNO3中N的化合價由＋5價降低到0價，故NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A錯誤；由化學(xué)方程式可知，每10molNaN3參加反應(yīng)，消耗2molKNO3，轉(zhuǎn)移10mol電子，故若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.25mol，就有1.25molNaN3、0.25molKNO3參加反應(yīng)，則生成1.875mol氧化產(chǎn)物，0.125mol還原產(chǎn)物，B錯誤；由B選項可知，若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子1.25mol，會生成1.875mol氧化產(chǎn)物，0.125mol還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，C正確；由A選項可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，消耗的還原劑是氧化劑的5倍，D錯誤。15.【答案】(1)Al失去N還原(2)＋2H2O【解析】在上述反應(yīng)中鋁元素由0價變?yōu)椋?價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價變?yōu)?價，化合價降低，得到電子，被還原。16.【答案】(1)＋6ClO－Fe(OH)3FeO2(3)BC(4)AB【解析】濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價從＋3價升高到＋6價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe(OH)3為還原劑，具有還原性，F(xiàn)eO為氧化產(chǎn)物；Cl元素的化合價從＋1價降為－1價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故ClO－為氧化劑，具有氧化性，Cl－為還原產(chǎn)物。(2)Fe元素的化合價從＋3價升高到＋6價，有2個鐵原子變價，失去6個電子；Cl元素的化合價從＋1價降為－1價，有3個氯原子變價，得到6個電子，用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：。(3)FeO中Fe元素的化合價為＋6價，是高價態(tài)，具有氧化性，能和還原性物質(zhì)反應(yīng)，故能和S