1.1.1原子結(jié)構(gòu)高二學(xué)案（人教版2019選擇性必修2）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)能層與能級(jí)基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解能層與電子層的聯(lián)系2.理解能級(jí)的概念、符號(hào)、個(gè)數(shù)，及與能層之間的關(guān)系；能夠正確判斷不同能級(jí)中電子的能量大小3.知道基態(tài)、激發(fā)態(tài)的含義及兩者之間的關(guān)系，從而理解電子躍遷的不同方式；能夠運(yùn)用電子躍遷解釋光的形成及生活中的光現(xiàn)象4.了解原子光譜的定義、分類(lèi)、形成及應(yīng)用；了解光譜分析的定義重點(diǎn)：能級(jí)與能層的關(guān)系；不同能級(jí)中電子的能量大小的判斷難點(diǎn)：基態(tài)、激發(fā)態(tài)的相互關(guān)系，光譜分析的原理和應(yīng)用自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)一、能層與能級(jí)1、能層(1)含義：根據(jù)多電子原子的核外電子的能量差異，將核外電子分成不同的能層(電子層)(2)符號(hào)：能層序數(shù)一、二、三、四、五、六、七……分別用K、L、M、N、O、P、Q……表示(3)能量關(guān)系：能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序?yàn)镋(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)(4)容納電子數(shù)：原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在的關(guān)系是2n22、能級(jí)(1)含義：根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的能量也可能不同，將它們分為不同能級(jí)(2)表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示，如：n能層的能級(jí)按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等3、能層、能級(jí)與最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p………………最多電子數(shù)226261026101426………………281832…………2n2【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……=2\*GB3②能層序數(shù)等于該能層所包含的能級(jí)數(shù)，如：第三能層有3個(gè)能級(jí)=3\*GB3③s、p、d、f各能級(jí)可容納的電子數(shù)分別為1、3、5、7的2倍=4\*GB3④不同能層之間，符號(hào)相同的能級(jí)容納的電子數(shù)相同，如：1s、2s、3s、4s均容納2個(gè)電子=5\*GB3⑤在同一能層上不同能級(jí)的能量由低到高的順序是ns<np<nd<nf=6\*GB3⑥不同能層中同一能級(jí)，能層序數(shù)越大，能量越高，如：1s<2s<3s<4s……二1、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互間轉(zhuǎn)化的能量變化基態(tài)原子eq\o(,\s\up11(吸收能量),\s\do4(釋放能量，主要形式為光))激發(fā)態(tài)原子【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①電子從1s能級(jí)躍遷到2s、2p等能級(jí)需要吸收能量，而從較高能量的能級(jí)如2s、2p躍遷到1s時(shí)，則會(huì)放出能量。光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。日常生活中的許多可見(jiàn)光，如：燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)=2\*GB3②電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移)，而原子得失電子時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化=3\*GB3③一般在能量相近的能級(jí)間發(fā)生電子躍遷2、光譜(1)光譜的成因及分類(lèi)：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收能量(基態(tài)→激發(fā)態(tài))或釋放能量(激發(fā)態(tài)→基態(tài))，從而吸收或釋放不同的光，若用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，則可確立某種元素，這些光譜總稱(chēng)原子光譜(2)光譜分析：不同元素的原子光譜都是特定的，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析【微點(diǎn)撥】=1\*GB3①利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線(xiàn)鑒定元素，如：科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量=2\*GB3②光譜儀可以測(cè)量物質(zhì)發(fā)射或吸收光波的波長(zhǎng)，拍攝各種光譜圖，光譜圖就像“指紋”辨認(rèn)一樣，可以辨別形成光譜的元素學(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程情景導(dǎo)入：璀璨奪目的煙花焰火給節(jié)日帶來(lái)了喜慶的氣氛，這些焰火光柱的形成與原子核外電子的躍遷有關(guān)，原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?焰火光是怎樣形成的，通過(guò)今天的探究，我們就能解決這個(gè)問(wèn)題。一、能層與能級(jí)任務(wù)一、閱讀教材P6第二自然段及表格，回答以下問(wèn)題：1.能層的定義？核外電子按能量不同分成能層2.能層的符號(hào)，從內(nèi)到依次為？KLMNOPQ3.每個(gè)能層最多容納的電子數(shù)，從內(nèi)到外依次為？2818325072984.能層與電子層的關(guān)系？能層相當(dāng)于必修教材中的電子層5.能層與電子能量的關(guān)系？能層越高，電子的能量越高任務(wù)二、閱讀教材P7第一、二自然段及表格，回答以下問(wèn)題：1.能級(jí)的概念：同一能層的電子，還被分成不同的能級(jí)2.一個(gè)能層的能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?相等一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層序數(shù)(n)間存在什么關(guān)系?2n23.以s、p、d、f為符號(hào)的能級(jí)分別最多可容納多少個(gè)電子?3d、4d、5d能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是否相同同？相同4.第五能層最多可容納多少個(gè)電子?50它們分別容納在幾個(gè)能級(jí)中?5各能級(jí)最多容納多少個(gè)電子?(注：本書(shū)只要求到f能級(jí)。)s2，p6，d10，f14，另一個(gè)18活動(dòng)一、填寫(xiě)下列能層與能級(jí)之間的常見(jiàn)規(guī)律1.能級(jí)的個(gè)數(shù)=所在能層的能層序數(shù)2.能級(jí)的字母代號(hào)是s、p、d、f，字母前的數(shù)字代表能層序數(shù)，每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別為s2，p6，d10，f14。3.英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)相同。（填“相同”或“不同”）4.每一能層最多容納的電子數(shù)為2n2。5.f能級(jí)的從第4能層開(kāi)始，d能級(jí)從第3能層開(kāi)始。二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜任務(wù)一、閱讀教材P7第三、四自然段，回答以下問(wèn)題：1.基態(tài)原子的定義？處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子2.激發(fā)態(tài)原子的定義？基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子3.基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系？4.電子躍遷的形式，有哪幾種？電子可以從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，吸收能量；相反也可以從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，釋放能量。5.電子躍遷和原子得失電子是物理變化還是化學(xué)變化？電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移),而原子得失電子發(fā)生的是化學(xué)變化。6.電子躍遷釋放能量的重要形式，列舉生活中的實(shí)例？光；焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光任務(wù)二、閱讀教材P8第一自然段和圖14，回答以下問(wèn)題：1.原子光譜的定義？不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜2.原子光譜的分類(lèi)？吸收光譜：明亮背景的暗色譜線(xiàn)發(fā)射光譜：暗色背景的明亮譜線(xiàn)3.原子光譜的應(yīng)用？鑒定元素，發(fā)現(xiàn)新元素4.光譜分析的定義？在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析活動(dòng)一、探究原子光譜的形成原因（提示：結(jié)合基態(tài)、激發(fā)態(tài)、電子躍遷等知識(shí)，探究吸收光譜和發(fā)射光譜的形成原因，可以用圖示的方式表示出來(lái)）課堂練習(xí)課堂練習(xí)1．下列說(shuō)法正確的是()A．電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對(duì)其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述B．原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來(lái)C．人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少【答案】C【詳解】A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，故A錯(cuò)誤；B．電子的運(yùn)動(dòng)速度極快且無(wú)規(guī)則，所以不能測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置，故B錯(cuò)誤；C．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，即概率密度，故C正確；D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的原子、原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜【答案】A【詳解】A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，A正確；B．基態(tài)Se的價(jià)電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Be的價(jià)電子排布式：，則基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖輪廓為球形，C錯(cuò)誤；D．原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D錯(cuò)誤。故選A。3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．乙炔結(jié)構(gòu)式：HC≡CH B．氫氧化鉀電子式：C．氧離子核外電子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—【答案】B【詳解】A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，分子式為C2H2，最簡(jiǎn)式為CH，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，O、H原子間共用1對(duì)電子，電子式為，B正確；C．氧離子核外電子排布式：1s22s22p6，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由多個(gè)聚合而成，則為聚丙烯的鏈節(jié)，D錯(cuò)誤；故選B。4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．空間填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：C．基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】C【詳解】A．二氧化碳分子為直線(xiàn)型，不能表示其分子結(jié)構(gòu)，可以表示水分子，A錯(cuò)誤；B．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程中，原子失去電子，得電子，箭頭從指向，B錯(cuò)誤；C．釩為23號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，釩原子的核外電子排布為：，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．乙烯中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，官能團(tuán)不能省略，故乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D錯(cuò)誤；故選C。5．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=566.0kJ?mol1B．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式：3d104s24d5C．氯化鈉的分子式：NaClD．HClO的空間填充模型：【答案】D【詳解】A．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為離子晶體，是化學(xué)式，不是分子式，C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，空間填充模型為，D正確。故選D。6．化學(xué)學(xué)科在中國(guó)航天事業(yè)發(fā)展中作出了突出貢獻(xiàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“天宮二號(hào)”所用的砷化鎵太陽(yáng)能電池工作時(shí)是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能B．“天問(wèn)一號(hào)”火星車(chē)的熱控保溫材料屬于納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．“夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙”原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí)，工作時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)變化D．“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱【答案】C【詳解】A．太陽(yáng)能電池工作時(shí)是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能，A說(shuō)法正確；B．納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B說(shuō)法正確；C．原子鐘利用電子躍遷計(jì)時(shí)，工作時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時(shí)釋放大量熱，D說(shuō)法正確；答案選C。7．下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是A．O B．FeC．Si D．Cr【答案】B【詳解】A．氧原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，正確的排布圖為：，A錯(cuò)誤；B．鐵原子外圍電子排布圖，B正確；C．硅原子外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則，正確的排布圖為：，C錯(cuò)誤；D．鉻原子的外圍電子排布圖，違反洪特規(guī)則的特例，正確的排布圖為：，D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)晴】掌握遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則是解答的關(guān)鍵。能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；泡利原理：在一個(gè)原子軌道中，最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向相反；洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，并且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)(p6、d10、f14)、半滿(mǎn)(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子軌道伸展方向與能量大小有關(guān)B．在d軌道中電子排布成，而不排布成，遵循的是洪特規(guī)則C．Br的最高能層符號(hào)為ND．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道【答案】A【詳解】A．離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小是無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．洪特規(guī)則：電子分布到能量筒并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道，題中符合洪特規(guī)則，故B正確；C．基態(tài)Br原子核外有4個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號(hào)為N，故C正確；D．從空間角度看，2s軌道空間包含了1s軌道，比1s軌道大，故D正確；故選A。9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在基態(tài)多電子原子中，電離能最小的電子能量最高B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素D．釩的價(jià)層電子排布為3d34s2，釩位于元素周期表中第四周期VB族【答案】C【詳解】A．能量越高，離原子核越遠(yuǎn)，越容易失去，因此在基態(tài)多電子原子中，電離能最小的電子能量最高，故A正確；B．s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層電子以及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，因此都是金屬(氫元素除外)，故B正確；C．Xe位于0族，同族的He只有2個(gè)電子，其外圍電子排布式為1s2，故C錯(cuò)誤；D．釩的價(jià)層電子排布為3d34s2，則其核外電子排布式為，可知其電子層數(shù)為4，位于第四周期，價(jià)層電子排布為3d34s2，為VB族元素，因此釩位于元素周期表中第四周期VB族，故D正確；答案選C。10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量C．原子線(xiàn)狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的能級(jí)之間躍遷所導(dǎo)致D．s電子云呈球形，有無(wú)數(shù)條對(duì)稱(chēng)軸【答案】A【詳解】A．同一層p能級(jí)電子能量高于s能級(jí)電子能量，例如2p>2s，但2p＜3s，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，B正確；C．原子線(xiàn)狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的，C正確；D．根據(jù)s電子云的結(jié)構(gòu)可知，s電子云呈球形，有無(wú)數(shù)條對(duì)稱(chēng)軸，D正確；故選A。11．下列說(shuō)法正確的是A．2p能級(jí)有3個(gè)軌道B．1s、2s、3s的電子云輪廓圖形狀不同C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動(dòng)軌跡呈啞鈴形D．同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量【答案】A【詳解】A．任何能級(jí)的p能級(jí)都有3個(gè)p軌道，故A正確；B．不同能級(jí)的s軌道的形狀都是球形，只是球的半徑不同，故B錯(cuò)誤；C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子云密度分布呈啞鈴形，不是電子的實(shí)際運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．同一能層的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，故D錯(cuò)誤；故選A。12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．甲基的電子式：C．基態(tài)C原子的軌道表示式：D．Cr元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故Ａ錯(cuò)誤；B．甲基的電子式：，故B正確；C．基態(tài)C原子的軌道表示式：，故C錯(cuò)誤；D．Cr元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，

故D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．下列表示式錯(cuò)誤的是A．Na的價(jià)電子排布式：3s1B．Na的電子排布式：1s22s22p63s1C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na+的軌道表示式：【答案】D【詳解】A．Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，故A正確；B．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，故B正確；C．Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來(lái)區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．下列說(shuō)法正確的是A．原子軌道是指原子運(yùn)行的軌道B．電子云中的一個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子C．s電子的電子云輪廓圖呈紡錘形，p電子的電子云輪廓圖呈啞鈴形D．電子云密度大的地方，說(shuō)明電子在該空間單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多【答案】D【詳解】A．原子軌道不是原子運(yùn)行的軌道，是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，A錯(cuò)誤；B．電子云中小黑點(diǎn)本身沒(méi)有意義，不代表電子，代表的是電子在此處出現(xiàn)的概率，B錯(cuò)誤；C．s電子的電子云輪廓圖是球形，p電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，C錯(cuò)誤；D．電子云密度大的地方，說(shuō)明電子在該空間單位時(shí)間內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，D正確；故選D。15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．32g甲醇中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NAB．2.24L甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移0.8NA電子C．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為NAD．0.1mol乙酸乙酯在酸性條件下充分水解生成的乙醇分子數(shù)小于0.1NA【答案】D【詳解】A．32g甲醇物質(zhì)的為1mol。甲醇中只有O含有2對(duì)孤對(duì)電子，則32g甲醇中孤電子對(duì)數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．未知條件，無(wú)法獲得CH4物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．福爾馬林中甲醛的質(zhì)量為30g，其物質(zhì)的量為1mol。但該溶液中H2O含有氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯在酸性條件下水解不徹底，故產(chǎn)生乙醇小于0.1mol，D項(xiàng)正確；故選D。16．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：(1)s電子的原子軌道呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向。(3)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號(hào))①K+：

②F：③P：④Cu：⑤Fe2+：

⑥Mg：⑦O：【答案】(1)球1啞鈴3(2)2p三個(gè)互相垂直的伸展(3)①⑤⑥【詳解】（1）s電子的原子軌道為球形；每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，故答案為：球；1；啞鈴；3；（2）np軌道已填充電子，說(shuō)明ns軌道已經(jīng)排滿(mǎn)電子，故n=2，元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有3個(gè)相互垂直的伸展方向，故答案為：2p；三個(gè)互相垂直的伸展；（3）①K+核外有18個(gè)電子，核電子排布式為1s22s22p63s23p6，故①正確；②3p能級(jí)能量比2p能級(jí)高，應(yīng)是2p能級(jí)填充5個(gè)電子，故②錯(cuò)誤；③3p能級(jí)應(yīng)是3個(gè)電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，故③錯(cuò)誤；④應(yīng)滿(mǎn)足洪特規(guī)則特例，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故④錯(cuò)誤；⑤原子形成陽(yáng)離子先失去高能級(jí)中電子，F(xiàn)e2+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，故⑤正確；⑥符合能量最低原理，故⑥正確；⑦同一軌道中2個(gè)電子自旋方向相反，故⑦錯(cuò)誤，故答案為：①⑤⑥。17．按要求完成下列試題：I．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸HCN電離常數(shù)(25℃)①0.1mol·L1NaCN溶液和0.1mol·L1NaHCO3溶液中，(填“>”“<”或“=”)。②常溫下，pH相同的三種溶液：A．、B．NaCN、C．，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填編號(hào))。③室溫下，一定濃度的溶液pH=9，溶液中=。④將少量通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是。(2)室溫下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=。(室溫下，的；)II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：(3)A的最外層電子軌道表示式為；B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，(4)C的最外層電子排布式為；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢浮?1)<A>B>Cl.8×104CN+CO2+H2O=HCN+(2)6(3)14(4)【分析】I．根據(jù)“越弱越水解”知，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的等濃度強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)；II．A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，則A的核外電子排布式為1s22s22p2，故A為C元素；A、B同主族，B的3p軌道上有空軌道，則B為Si元素；B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，則C為CI元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則D為N元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）①酸的電離平衡常數(shù)越小，酸根離子水解程度越大，其水溶液中酸根離子濃度越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)：HCN＜H2CO3，則水解程度：CN＞，所以存在c(CN)＜c()；②根據(jù)“越弱越水解”知，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的等濃度強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HCN＞，則濃度相同時(shí)水解程度：＞CN＞CH3COO，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液pH由大到小的順序是C＞B＞A，則pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是A＞B＞C；③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中；④根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3＞HCN＞，則將少量CO2通入NaCN溶液中，只能生成碳酸氫鈉，則反應(yīng)的離子方程式是CN+CO2+H2O=HCN+（2）室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c()：c()=10：1，則，所以c(H+)=1.0×106mol/L，溶液的pH=6；（3）據(jù)分析得，A為C元素，A的最外層電子軌道表示式為；B為Si元素，B原子核外有14個(gè)電子，B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有14種；（4）據(jù)分析得，C為CI元素，C的最外層電子排布式為3s23p5；D為N元素，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為18．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是，違反洪特規(guī)則的是，違反泡利原理的是。①：②：③：④：⑤：⑥：⑦：【答案】①⑤⑥②③④⑦【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答?！驹斀狻扛鶕?jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應(yīng)為。③沒(méi)有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為。④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為。⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應(yīng)為。19．概率密度用P表示電子在某處出現(xiàn)的概率，V表示該處的體積，則稱(chēng)為概率密度，用ρ表示?！敬鸢浮?/p>