2023屆重慶縉云教育聯(lián)盟高三二?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

重慶縉云教育聯(lián)盟2023屆高三二?？荚嚮瘜W(xué)試題

一、單選題

1.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這

三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6:3,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是

A.3：2：1B.2：6：3C.3：1：2D.2：1：3

【答案】C

【詳解】設(shè)A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)依次為選x、y、z。產(chǎn)生的氫氣相同，說明

羥基提供的氫原子數(shù)是相同的，即2x=6y=3z,所以正確的答案是C。

2.硫代硫酸鈉(NazSQ)可用作照相業(yè)的定影劑，使膠片或相紙表面覆著的浪化銀溶解,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBro下列說法正確的

是

A.Na3∣Ag(SQ3)2]屬于強(qiáng)電解質(zhì)，AgBr屬于非電解質(zhì)

B.NaJAg(SzO)]中含有離子鍵、共價(jià)鍵

C.PH越小，越有利于上述反應(yīng)進(jìn)行

D.可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)NaBr中的陰離子

【答案】B

【詳解】A.Na3[Ag(S2O3)2],AgBr均屬于鹽類，都是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.從組成和結(jié)構(gòu)上看，Na3[Ag(S2O3%]屬于配位化合物，內(nèi)界與外界之間形成離子鍵，

中心原子與配體之間形成配位鍵，S?。；-中S原子與0原子之間形成共價(jià)鍵，故B正確；

C.pH越小，C(M)越大,酸性條件下Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)S?。；+2H*=SJ+SO2↑+H2O,

不利于反應(yīng)AgBr+2Na2S2O3=NaJAg(Sa)J+NaBr正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)溪離子需要硝酸酸化的硝酸銀溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)總和

為19,W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y

的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<XB.原子半徑：W>Y;

C.金屬性：X<YD.最簡(jiǎn)單氫化物的還原性:W>Z

【答案】A

【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)等于其所

在周期數(shù)，Y為Al元素；W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，

則W為第二周期元素，X為第三周期元素，W與Z同主族，四種元素的原子最外層電

子數(shù)總和為19,假設(shè)W最外層電子數(shù)為X,X最外層電子數(shù)為y,則y<3,3+2x+y=19,

解得x=7,y=2,因此W為F元素，X為Mg元素，Z為CI元素。

【詳解】A.鎂是金屬，沸點(diǎn)較高，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X,故A正確；

B.原子半徑A1>C1>F,則W<Y,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性：X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，還原性:WVZ,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.不同溫度(Tl和T2)時(shí),硫酸鋼在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸釧在水中

溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是()

QCiSO^)∕∣1M>I?LT

A.T∣>T2

B.加入BaCl2固體,可使a點(diǎn)變成C點(diǎn)

C.C點(diǎn)時(shí),在Ti、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出

D.a點(diǎn)和b點(diǎn)的KSP相等

【答案】D

【詳解】A、難溶電解質(zhì)的溶度積受溫度的影響，T2的溶度積大于Tl的，說明T2的溫

度大于Ti,故錯(cuò)誤；

B、加入BaCl2固體，Ba?+的濃度增大，而a和C中C(Ba2+)相等，故錯(cuò)誤；

C、Tl是c(Ba2')xc(S042-)>Kp,說明有沉淀析出，丁2時(shí)，c(Ba2')xc(SO42-)<Kp,T2時(shí)

沒有沉淀生成，故錯(cuò)誤；

D、KSP只受溫度的影響，a點(diǎn)和b點(diǎn)都在Ti,因此KSP不變，故正確。

5.tC時(shí)，在密閉容器的兩個(gè)區(qū)域中分別充入ZH2S和SO2,容器中的隔板固定在1處，

充入ImOlSO2氣體后，無(wú)摩擦且可滑動(dòng)的活塞位于3處(如圖所示)，抽出隔板后，在密

試卷第2頁(yè)，共18頁(yè)

閉容器里反生反應(yīng)：2H2S(g)+SO2(g)=3S(S)+2H2O(I),充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(不

考慮S、HzO所占的體積及水蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng))，下列說法不正確的是

A.密閉容器內(nèi)充入氣體的物質(zhì)的量之比為〃(ELS)：Π(SO2)=2:1

B.隔板左室與右室氣體的密度之比為p(H2S):P(So2)=17：32

C.抽出隔板后，活塞先向右移動(dòng)而后不斷向左移動(dòng)直到反應(yīng)停止

D.抽出隔板后，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g

【答案】B

【分析】根據(jù)充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零，說明反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故硫化氫和二

氧化硫物質(zhì)的量之比為2:1,充入ImolSO2氣體，則硫化氫的物質(zhì)的量為2mol。

【詳解】A.充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零，說明反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故硫化氫和二

氧化硫物質(zhì)的量之比為2:1,正確。

B.根據(jù)公式O=?和加=n?M得出：P=等，由A推出兩者物質(zhì)的量之比2:1,摩爾

質(zhì)量之比是34:64。體積根據(jù)圖象判斷是1:2,代入公式中得出p(H2S):P(So2)=17:8°B

錯(cuò)誤。

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱，導(dǎo)致剛開始時(shí)容器溫度升高，體積膨脹，隨反應(yīng)進(jìn)行中，氣體

的量減小導(dǎo)致容器體積減小，正確。

D.充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多ImOlS,故質(zhì)量是32g。

【點(diǎn)睛】此題重點(diǎn)在容器的壓強(qiáng)為零，說明氣體完全反應(yīng)，根據(jù)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)后

是液體和固體，說明反應(yīng)物完全反應(yīng)生成產(chǎn)物。

6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNo3的物質(zhì)的量濃度分別是ImoI/L

和0.5mol∕L,取IOmL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的氣體的體積是(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)

A.0.168LB.0.112LC.0.672LD.0.224L

【答案】A

【詳解】IOmL混合酸中含有:n(H+)=0.01L×2×1mol/L+0.01L×0.5mol/L=0.025

mol,n(NO.,)=0.01L×0.5mol/L=0.005mo?,由于鐵過量，先后發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+

+2++2+

2NO3+8H=3Fe+2N0↑+4H2O,Fe+2H=Fe+H2↑>則:

3Fe+2N0；+8H+=3Fe2++2N0↑+4H,0L-LE人

32,反應(yīng)后剩余

0.005mol0.02mol0.005mol

++

n(H)=0.025mol-0.02mol=0.005mol,貝∣J:0.005molH-0.0025H2↑,所以：

n(NO)+n(H2)=0.005mol+0.0025mol=0.0075mol,

V(NΘ)+V(H2)=0.0075mol×22.4L∕mol=0.168L；

答案選A。

7.硫酸鉀是一種重要的無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，利用某高鉀明研石制備硫酸鉀的工藝流程如下：

?BKOHiSriS溶液X

篇*-I俯砰卜?府Ei.日詢?浸液-I調(diào)Iptii∣y∣~f源液-KjSO,

sovso；SA濃酒—?I灼??∣~→?化6■物Y

已知：高鉀明磯石的主要成分為K2SO4?AI2(SOJ3?2AI2O3?H2O和少量FeQ3。下列說

法正確的是

A.焙燒時(shí)缺(SO4%反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A12(SO4)3+3S=2A12O1+9SO3

B.調(diào)節(jié)PH的目的是使Fe?+和A產(chǎn)完全沉淀

C.化合物Y可制成鋁熱劑用于焊接鐵軌

D.SO、可回收利用后應(yīng)用于本流程

【答案】D

【分析】高鉀明磯石粉碎增大接觸面積，加入硫粉進(jìn)行焙燒得到SCh、SO3,加入KoH

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AUO,+2OH-=2A1O-+H2O,則加入KOH溶液產(chǎn)生的浸渣

為FezO,,浸液中的離子為AIo?、K，、SO；,加入溶液X調(diào)節(jié)溶液PH使AQ變?yōu)?/p>

Al(OH)3白色沉淀，則溶液X為HP。」，過濾得到Al(OH)3白色固體，灼燒得到AIQ?,

濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體，據(jù)此答題。

【詳解】A.焙燒時(shí)Ah(SO4「反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A1,(SO4),+4S+6O2≡2Al2O3+10SO,,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.浸液中存在的離子為A1O；、κ'、SO；",加入溶液X調(diào)節(jié)溶液PH使A10；變?yōu)锳l(OH)3

白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AI(C)H%白色固體灼燒得到AIQ3,則化合物Y為ALO-Fe?。,為鋁熱劑用于焊接

鐵軌，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

試卷第4頁(yè)，共18頁(yè)

D.SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為H4O,,貝IJSO3可回收利用后應(yīng)用于本流程，

D項(xiàng)正確；

答案選D。

【命題意圖】本題以高鉀明磯石制備硫酸鉀的工藝流程為載體，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)工藝

流程、元素性質(zhì)的分析和應(yīng)用。其中各步流程的分析是本題的亮點(diǎn)和難點(diǎn)。準(zhǔn)確提取工

藝流程中的關(guān)鍵信息并正確分析是解題的關(guān)鍵。

8.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其中X元素的某種原子其核內(nèi)無(wú)中子，Y元素在

地殼中含量最豐富，Z元素形成的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，W與Z是同主族元素。下列

有關(guān)敘述不正確的是（）

A.點(diǎn)燃WX4前要驗(yàn)純B.W與Z均可形成熔點(diǎn)高、硬度大的單

質(zhì)

C.Z、W可形成原子晶體D.Y和Z、Y和W都可形成AB型物質(zhì)

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其中X元素的某種原子其核內(nèi)無(wú)中子，Y

元素在地殼中含量最豐富,Z元素形成的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料,W與Z是同主族元素，

則X為H,Y為O,Z為Si,W為C。

【詳解】根據(jù)題意可推出：X為H,Y為O,Z為Si,W為C。

A.CK是可燃性氣體，點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純，故A正確；

B.C可形成金剛石，Si可形成晶體硅，金剛石和晶體硅都是原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度

大，故B正確；

C.SiC是原子晶體，故C正確；

D.Y和Z形成SiO2,故D錯(cuò)誤。

故答案選：D。

9.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之一?變化觀念。在給定條件下，下列選項(xiàng)所示

的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe2O3?7>Fe?>FeCl2

B.NaoHco：>Na2CO39>NaHCCh

C.CaCI2溶液9>CaCCh蝌→CaO

D.CUo-≡‰CuSO4溶液3→Cu

【答案】B

【詳解】A.氫氣可以還原氧化鐵成為單質(zhì)鐵，但是單質(zhì)鐵與氯氣反應(yīng)只能生成三氯化

鐵，A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉通入少量的二氧化碳，會(huì)生成碳酸鈉，當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳，會(huì)生成相應(yīng)

的酸式鹽碳酸氫鈉，B正確；

C.CaCl2中通入二氧化碳，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，如果反應(yīng)會(huì)生成鹽酸，違背了強(qiáng)酸制弱酸

原理，故第一步反應(yīng)不能發(fā)生，碳酸鈣煨燒可以得到氧化鈣和二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.CUO為堿性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，但是鈉與硫酸銅溶液不能發(fā)生置

換反應(yīng)，因?yàn)殁c會(huì)與水先發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，故不會(huì)生

成單質(zhì)銅，而是氫氧化銅，D錯(cuò)誤；

故本題選B0

10.甲、乙兩燒杯中各盛有IoomL2mol?L∕的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別

加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為2：3時(shí)，加入鋁粉的質(zhì)量

A.2.7克B.1.8克C.4.5克D.5.4克

【答案】A

【分析】由2Al+6HCl=2AICb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T可知，酸堿足

量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3,由鋁的質(zhì)量相

同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為

甲：乙=2：3,由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，Al過量，堿與金屬

反應(yīng)時(shí)堿過量，Al不足，來(lái)計(jì)算解答。

【詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1Lx2mol∕L=0.2mol,又兩燒杯中

分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3,設(shè)鋁與酸

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為X,則6mol3mol,

0.2molX

解得40.Imol,一定條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比,根據(jù)氣體體積比為甲：

3

乙=2：3,則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1molx∣?=0.15mol,堿與金屬鋁

反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y,

2Al+2NaOH+2H2O=INaAlO2+3H2↑

則2mol3mol,解得y=0.1mol,則Al的質(zhì)量

yQΛ5mol

為/H(Al)=O.lmol×27g∕mol=2.7g;答案為A。

11.谷氨酸［HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH,用H2R表示］是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，

在水溶液中存在如下平衡：H2R.=‰HR.?-R2-。常溫下，向一定濃度的

試卷第6頁(yè)，共18頁(yè)

H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示型卻或空工]隨p0H[p0H=-

C(rιK)c(K)

∣gc(OH-)J的變化如圖所示。下列說法正確的是

2

B.pH=7時(shí)，C(HR)>C(H2R)>C(R)

曲線II表示POH與Ig翳;的變化關(guān)系

C.

D.M點(diǎn)時(shí),c(H+)+c(Na+)=c(0H)+3c(HR-)

【答案】D

【分析】由題意可知，kl＞k2,一級(jí)電離時(shí)酸性最強(qiáng)，故曲線I表示隨pOH和Ig喈2

C(R)

關(guān)系，曲線∏表示隨PoH和1g1黑關(guān)系。

C(HK)

c(HR-)c(Ht)

【詳解】A.k∣=,當(dāng)c(HK)=c(HR-),pOH=9.7,則氫離子濃度為10-4?3mol∕L,

C(H2R)

A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B-P.時(shí)，POH=7,由曲線I可知，∣g*時(shí),Ig喏＞0,則C(HRAC(R5

由曲線II可知,黑＜0,則C(HRAC(H的，但C(HzR)和c(R~)的大小關(guān)系無(wú)法判

斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.曲線∏表示隨POH和Ig察普關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

C(riK)

C(HR)

D.M點(diǎn)時(shí)，Ig…=0,C(HR)=C(R”)，依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)≈c(OH)+c(HR)+

c(R^^)

2c(R2?),則有C(H*)+c(Na+)=c(0H)+3c(HR-),D項(xiàng)正確。

故選D。

12.如圖所示，甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有IOOmL蒸儲(chǔ)水，然后分別放入

O-OlmoINa,0.0ImolNa2O、O.OlmolNa2O2?O.OlmolNaOH,待固體完全溶解，則四個(gè)燒

杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)

A.甲＜乙＜丙(丁B.?。技祝家?丙

C.甲=丁＜乙=丙D.丁〈甲〈乙〈丙

【答案】B

【詳解】m(Na)=0.01mol×23g∕mol=0.23g，同理m(Na2θ)=0.62g,m(Na2O2)=O.78g

m(NaOH)=0.4g;

Na+H2O=NaOH+∣H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=0.23g-0.005molx2g∕mol=0.22g;

Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2θ)=0.62g；

Na2O2+H2O=2NaOH+?O2↑,溶液增加的質(zhì)量

=m(Na2θ2)-m(θ2)=0.78g-0.005mol×32g∕mol=0.62g;

氫氧化鈉溶于水，與水不反應(yīng)，溶液增加的質(zhì)量=m(NaOH)=0.4g;

根據(jù)鈉原子守恒知，O.Olmol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉

的物質(zhì)的量分別為:0.01mok0.02mok0.02mol,O.Olmol,質(zhì)量分別為0.4g、0.8g、0.8g、

0.4g,則0.0Imol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得氫氧化鈉溶液的

04?08

質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：SC.XIo0%、SC,八QXlO0%、

IoOg+0.22gIOog+0.62g

0804后

SC.八Qxl°0%'sn."xl°0%，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

Ioog+0.62gIoog+0.4g

分?jǐn)?shù)大小的順序是：?。技祝家?丙，B滿足題意。

答案選B。

13.下列過程或者變化中，屬于物理變化的個(gè)數(shù)是

蒸儲(chǔ)、石油的分儲(chǔ)、煤的干儲(chǔ)、焰色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、潮解、分解、電解、

水解、裂解、氨化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、皂化、巖漿晶出、歧化、鹵化、

硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、煤的液化

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

【答案】C

【分析】有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化,無(wú)新物質(zhì)生成的變化為物理變化,據(jù)此判斷。

【詳解】蒸儲(chǔ)、石油的分儲(chǔ)、焰色反應(yīng)、潮解、巖漿晶出(巖漿是一種以硅酸鹽為主的

熔融體，當(dāng)它冷凝到一定程度時(shí)，達(dá)到了其中某一礦物的飽和點(diǎn)，礦物就會(huì)從巖漿中結(jié)

晶出來(lái))等過程中均沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化；煤的干儲(chǔ)、顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、

試卷第8頁(yè)，共18頁(yè)

分解、電解、水解、裂解、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、皂化、歧化、鹵化、

硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的氣化、煤的液化等過程中均有新物質(zhì)生成，都是

化學(xué)變化；

答案選C。

14.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算正確的是

A.98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度大于49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度的二倍

B.20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)大于25%

C.CImOI∕L,qg∕cn√的硫酸溶液與C2∏ιol∕L,gg/cn?的硫酸溶液等體積混合，得

到自g∕cπ?的硫酸溶液的濃度為——U_必”mol∕L

Px+Pi

D.25℃時(shí)NaCI飽和溶液（密度為1.17g∕cπ√）的物質(zhì)的量濃度約為5.3mol∕L（已知25℃

時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36克）

【答案】D

【詳解】A.設(shè)49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為5,密度為p∣,98%的濃硫酸的物質(zhì)的量

???L,,1000P.×49%L1000P×98%C上十汁

濃度為C2,密度為P2,貝r（jlC]=--------!----------=5P,C=--------9----------=IOP,由于硫

19812982

酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大，即P∣<P2,因此C2>2C"A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，則20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉

溶液等體積混合后，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于25%,B錯(cuò)誤；

C.Cimol∕L,pig/crrP的硫酸溶液與c2m0l∕L,pzg/cnP的硫酸溶液等體積混合，假設(shè)體

（c2+c,）V_（c2+c,）p,

積為V,則得到P3g/cm3的硫酸溶液的濃度為也坦力-pt+p2rnol∕L,C錯(cuò)誤；

D.已知25℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36克，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3=_a_x100%=—×100%≈26.5%,因此,25C時(shí)NaCl飽和溶液（密度為1.17g∕cm3）

S+100136

-mm閆生士，1000ρω1000×1.17×26.5%……C十心

的物質(zhì)的量濃度約為C=——-——=.............——------------5?55.3mol∕L,D正確；

M58.5

故選D。

二、實(shí)驗(yàn)題

15.鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于

自然界中重要的礦物質(zhì)鈿土（主要成分：AbCh;還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等

雜質(zhì))。從鈾土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示:

足量通入足量

請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式(或分子式)是。

(2)寫出溶液A與足量氣體B反應(yīng)的離子方程式o

(3)工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極,請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁

的過程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因。

(4)ALCh的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將ALCh熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中進(jìn)

行電解。請(qǐng)寫出電解過程中陰極的電極反應(yīng)式。工業(yè)上通常將Al(OH)3和

Na2CO3一同溶于氫氟酸來(lái)制取冰晶石，反應(yīng)時(shí)放出CCh氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式0

(5)有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCI3的熔點(diǎn)很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AICI3

制取金屬鋁。你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？o

(6)某企業(yè)用上述工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，每IOQt鈿土可得到金屬鋁1.35t?如果不考慮生產(chǎn)

過程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算銳土中AhCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】⑴Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

(2)CO2+OH=HCO；AlO；+CO2+2H2O=A1(OH)3;+HCO；

(3)電解冶煉鋁的陽(yáng)極產(chǎn)物為02氣，在高溫條件下，02氣與陽(yáng)極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽(yáng)極碳

塊

+

(4)AP+3e=Al2AI(OH)3+3Na2CO3+12HF==2Na3AIF6+3Cθ2↑+9H2O

(5)不可行，AICI3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)的AICI3不導(dǎo)電

(6)25.5%

【分析】銳土與足量稀鹽酸反應(yīng)后過濾，SiCh留在殘?jiān)?，其它金屬元素轉(zhuǎn)化為各種離子

存在于溶液之中，用足量NaOH溶液反應(yīng)后過濾，固體A為Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3

等，溶液A含有偏鋁酸根離子，通入足量C02可得到固體B,是Al(OH)3,再加熱處理

得到?hθ?o

【詳解】(1)機(jī)土的主要成分是AhCh,還有Sio2、Fe2O3.FeCO3、MgCo3等雜質(zhì)，除

試卷第10頁(yè)，共18頁(yè)

Sio2不反應(yīng)外，與鹽酸反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子有AW、Fe3+>Fe2+,Mg2+等，這些金屬

陽(yáng)離子再與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的可溶物為NaAlo2,不溶物為Fe(OH)2、Fe(OH)3.

Mg(OH)2;

(2)由(1)知溶液A主要為NaAlO2溶液和剩余的氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳?xì)怏w首

先和氫氧化鈉反應(yīng)Co2+0H-==HCCh-,然后和NaAlO2反應(yīng)AlO2+CO2

+2H2O=A1(OH)3;+HCO3-;

(3)電解冶煉鋁的陽(yáng)極產(chǎn)物為。2氣，在高溫條件下，02氣與陽(yáng)極碳發(fā)生反應(yīng)消耗陽(yáng)

極碳?jí)K，所以需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K；

(4)電解熔融的氧化鋁，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即鋁離子得電子生成單質(zhì)鋁，陰極的電

極反應(yīng)為AP÷+3e=Al;工業(yè)上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來(lái)制取冰晶石,

反應(yīng)時(shí)放出CCh氣體，根據(jù)原子守恒配平，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al(0H)3+3Na2C03+12HF=2Na3AlF6+3Cθ2↑+9H2Oo

(5)AICl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用來(lái)電解，而氧化鋁為離子化合

物，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，可以用來(lái)電解；

(6)根據(jù)元素守恒,帆土中每ImoIAI會(huì)生成0.5molALC>3,則帆土中AI2O3表示的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)=(1.35x102)÷(27×2×10)×100%=25.5%。

三、有機(jī)推斷題

16.有機(jī)物E是重要的醫(yī)藥中間體，B中碳原子數(shù)目是A中的3倍。以A和B為原料

合成該有機(jī)物的路線如下：

OH

(1)已知A+B→C為加成反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的化學(xué)名稱為,

E中含有的官能團(tuán)有(填名稱)。

(2)ImOle在一定條件下與濃溟水反應(yīng)，最多消耗溟的物質(zhì)的量為molOC生成

D的反應(yīng)類型為。

(3)2分子C脫水可以生成F,核磁共振氫譜顯示F分子中含有4種氫原子，其結(jié)構(gòu)

中有3個(gè)六元環(huán)，則F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，含有一COOH且能使FeCI3

溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))種。

R-CHz—C∞HP-C~13~>R-CH—C∞H

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合信息A寫出以

CH3C00H為原料制備A的合成路線圖：o（無(wú)機(jī)試劑

任選，注明反應(yīng)條件）。

【答案】HOOCCHO苯酚羥基、澳原子和酯基2酯化反應(yīng)（或

取代反應(yīng)）4

CHOHQ.

CMPC∣IΛ'H2C1NaOIIJbQCH2OH鹽酸2CHO

CMCOOHRdoθH-^~7θONa一COOHCu,?*(1OOH

【分析】由B中碳原子數(shù)目是A中的3倍，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可

知，A為HOOCCHO,B為ɑj,HOOCCHO與

發(fā)生加成反應(yīng)生成

OH

在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水,

'在共熱條件下與溟化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成

H

【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為He）OCCHO,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為苯酚，E的

OH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為羥基、濱原子和酯基，故答案為Hc）OCCH0；

苯酚；羥基、溪原子和酯基;

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有酚羥基，和濃濱水反應(yīng)可被溪取代兩

試卷第12頁(yè)，共18頁(yè)

分子中含有羥基和竣基，2分子發(fā)生分子間酯化反

應(yīng)生成結(jié)構(gòu)中有3個(gè)六元環(huán)、含有4種氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯紫色，說明分

子中含有酚羥基，苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，因其中一個(gè)是羥基，另外取代基

可能為-CBr(CH3)CooH、-CH(CH2Br)COOH,-CH2CHBrCOOH,-CHB∣CH2COOH,

Br_

可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO^3>-C-COOH,HO^O-CH-COOHΛ

CHBΓ

CH32

BrRr

.∕r~?%Hfnc∣H、??I，共4種，故答案為4；

Hur-CHCHCH

°-?=∕2∞HO√?-CH-CH2COOH

(5)由題目信息可知，乙酸與PCb反應(yīng)得到ClCH2C00H,在氫氧化鈉水溶液、加熱

條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2C00Na,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,最后在CU

作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH,合成路線流程圖為：

ClCPOHNhAHQNaoHjlqgH2。H鹽酸fHQHOCHO故校案

CHC∞HkdooH-^~7θONa~~^OOHθΓ2?*(?OH，故口案

,1

??L∣r∩ΩHI<IK?H-CNaOILHOCHOH潔酸.CHOHCHO

為lCfHCOoHkdOOH芯2?&0N2a->?O?H3Γ0?*?OH°

【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重對(duì)有機(jī)化

學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，有利于培養(yǎng)自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，需要熟練掌

握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。

四、工業(yè)流程題

17.用含鉆廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2OvFe、SiOZ等)制備草酸鉆

晶體(<3。。0「2小0)的工業(yè)流程如下圖.

(NH4)2C2O4

含鉆_粉碎

廢料邛上

已知：①草酸鉆晶體難溶于水；

②RH為有機(jī)物(難電離)；

③Ni(OH)八Fe(OH)3、Al(OH)3的Kw分別為lχloT5Jχl(r38、lχ]0一32。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子軌道表示式為.

(2)浸出液中的主要金屬陽(yáng)離子是。

(3)加入(NHt)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為0

(4)加入氧化鉆的目的是,若要將浸出液中雜質(zhì)離子完全沉淀，則應(yīng)將浸出液

的PH值控制在。

(5)為測(cè)定制得草酸鉆晶體的純度，現(xiàn)稱取Wg樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸鏤

溶液，再用過量稀硫酸酸化，用amol?I√KMnO,溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去

KMnOiI溶液bmL,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,草酸鉆晶體的純度

為。

【答案】(DfMf3drmn前4β

22

(2)Co?Ni?Al"、pe2÷

2+

(3)Co+C2Of+2H,O=CoC2O4?2H2θi

試卷第14頁(yè)，共18頁(yè)

(4)調(diào)整溶液pH,沉淀Af+、pe3÷5≤pH<9

⑸當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿哝勊徕浫芤簳r(shí)，待測(cè)液由無(wú)色變成淺紫色，且半分鐘不

45.75ab0.

褪色-----------------/0

W

【分析】用含鉆廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、AhO3,Fe、SiCh等)制備草

酸鉆晶體(COC2O4?2H2O):粉碎后用硫酸溶解，Sio2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含

有CoSO八NiSO4、FeSO4、A∣2(SO4)3及過量的硫酸，I為SiCh,濾液中加入過氧化氫

和Co0,將Fe?+氧化為Fe3+,同時(shí)調(diào)節(jié)pH,使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，所以

濾渣∏為氫氧化鐵、氫氧化鋁，向?yàn)V液中加入RH,Ni?+溶于有機(jī)層，為分液，向水層

加入(NH4)2C2O4,得到草酸鉆晶體，以此來(lái)解答。

[詳解XI)Co的原子序數(shù)為27,核外電子排布式為[Ar]3<Γ4s2,價(jià)電子排布式為:3d74s2,

其軌道表示式為∣n∣uIτIτIτIf??l；

3d4s

(2)酸浸加入硫酸反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鉆，浸出液中的主要金

屬陽(yáng)離子是Co"、Ni"、Al3?Fe2+;

(3)加入(NH4)2C2CU發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Co+C2O;-+2H,O=CoC2O4?2H,OJ；

(4)加入氧化鉆的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,將浸出液中Fe?"和A儼全部沉淀；Al(OH)3

的KSP為1x1032,則C(OH)=J空駕膽=卷=1x10-9mol∕L,常溫下

YC(AI3+)VIxlO_5

KIQ14

c(H+)=-?-=-=10?5mol∕L,pH=5,Ni?+不能沉淀，由Ni(OH)2?Ni2++2OH?開

v^v√Γi)JLUτ

55

始沉淀的c(OH')=3∕Λrsp[Ni(OH)2]=√l×10'=l×10mol/L,此時(shí)pH=9,則調(diào)節(jié)溶液

5≤pH<9,

(5)草酸鍍?nèi)芤?，再用過量稀硫酸酸化，用高鋸酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2MnO,+5C2θ

+2+

+16H=10CO2↑+2Mn+8H2O,當(dāng)消耗完草酸根，多余的高鋅酸鉀溶液呈淺紫色，則

滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿哝勊徕浫芤簳r(shí)，待測(cè)液由無(wú)色變成淺紫色，且

半分鐘不褪色；消耗高銃酸鉀溶液的物質(zhì)的量為n=cV=amol∕LXbXlo-3L=abxlO-3mol,根

據(jù)離子方程式建立關(guān)系式：n(C2O)=In(MnO4)=∣×ab×10?ol,則樣品中草酸鉆晶體

的質(zhì)量為：m=nM=∣-×ab×10-3mol×183g∕mol=0.4575abg,樣品的純度為：草酸鉆晶體的

0.4575abg45.75aby

純度為-×100%=-

WgW-0

五、原理綜合題

18.我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效,并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,

2060年實(shí)現(xiàn)“碳

中和“。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。異丁烯

[CH2=C(CH3)2]作為汽油添加劑的主要成分，可利用異丁烷與Co2反應(yīng)來(lái)制備。

反應(yīng)I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g)峰與CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g)

?Hι=+165.2kJ?moΓ1

反應(yīng)∏:CH3CH(CH3)CH3(g)脩”CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)?H2

回答下列問題：

(1)已知：CO(g)+HzO(g)^?>CO2(g)+H2(g)?H=-41.2kJmoΓ1,則z?H2=。

⑵向LOL恒容密閉容器中加入ImolCH3CH(CH3)CH3(g)和lmolCO2(g),利用反應(yīng)I制

備異丁烯。已知正反應(yīng)速率可表示為ViE=k,EC[CH3CH(CH3)CH3卜C(Co2),逆反應(yīng)速率可

表示為，Va=kac[CH2=c(CH3)2]C(H2O)-C(CO),其中k正、Kie為速率常數(shù)。

50%(填“以>"、“="、"v")。

(3)CH4-CO2重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的一種理想的CO2利用技術(shù)，反應(yīng)為：

CO2(g)+CH4(g)??2CO(g)+2H2(g)o在PMPa時(shí)，將CCh和CEk按物質(zhì)的量之比為1：

1充入密閉容器中，分別在無(wú)催化劑及Zro2催化下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CCh的轉(zhuǎn)化率

與溫度的關(guān)系如圖所示：

試卷第16頁(yè)，共18頁(yè)

70

%

/

好60

F50

掉40

Z

o30

O20

10

6007∞800900IO(M)!l∞I2∞

程度/℃

①a點(diǎn)Co2轉(zhuǎn)化率相等的原因是。

o

②在PMPa、900CsZro2催化條件下，將CO2、CH4＞比0按物質(zhì)的量之比為1：1：n

充入密閉容器，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α,此時(shí)平衡常數(shù)KP=(以分壓表示，分壓=

總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；寫出含a、n、P的計(jì)算表達(dá)式)。

(4)利用電化學(xué)可以將CO2有效轉(zhuǎn)化為HCOO-,裝置如圖所示。

電源

ILOSmolLH?SO,ILOSmoLlNaOII

①在該裝置中，左側(cè)Pt電極上的電極反應(yīng)式：

②裝置工作時(shí)，陰極除有HCoO-生成外，還可能生成副產(chǎn)物降低電解效率。陰極